Kimia

Persamaan kimia perlu diseimbangkan untuk memenuhi hukum kekekalan materi, yang menyatakan bahwa dalam sistem tertutup, materi tidak diciptakan atau dihancurkan. Ambil contoh pembakaran metana ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Jika Anda menghitung jumlah atom (subskripsi) karbon, hidrogen, dan oksigen di kedua sisi persamaan, Anda akan melihat bahwa di sisi reaktan (sisi kiri), ada satu atom karbon, empat atom hidrogen, dan dua atom oksigen. Di sisi produk (sisi kanan), ada satu atom karbon, dua atom hidrogen, dan tiga Baca lebih lajut »

Ini adalah pertanyaan BESAR untuk dijawab sepenuhnya! Satu jawaban adalah 'karena mereka menghasilkan perubahan negatif dalam energi bebas, delta-G.' Ini mungkin sebagai hasil dari reaksi eksotermis, sehingga produk lebih stabil daripada reaktan, atau dapat menjadi hasil dari peningkatan entropi (produk lebih teratur daripada reaktan), atau keduanya. Jawaban lain adalah 'karena energi aktivasi mereka cukup rendah' sehingga tabrakan yang sukses antara partikel reaktan dapat terjadi. Jika Anda dapat sedikit memperbaiki pertanyaan Anda, membuatnya sedikit lebih spesifik atau menempatkannya dalam konteks, saya Baca lebih lajut »

Sifat koligatif adalah sifat larutan yang bergantung pada rasio jumlah partikel terlarut dengan jumlah molekul pelarut dalam larutan, dan bukan pada jenis spesies kimia yang ada. Sifat koligatif meliputi: 1. Penurunan tekanan uap relatif. 2. Ketinggian titik didih. 3. Depresi titik beku. 4. tekanan osmotik. Sebagai contoh, titik beku air garam lebih rendah dari air murni (0 ° C) karena adanya garam yang larut dalam air. Tidak masalah apakah garam yang dilarutkan dalam air adalah natrium klorida atau kalium nitrat. Jika jumlah molar zat terlarut sama dan jumlah ion sama, titik beku akan sama! Sifat koligatif sebagian b Baca lebih lajut »

Dengan berbagi satu atau lebih elektron. Mari kita gunakan Fluor (F). Ia memiliki 7 elektron di kulit terluarnya, tetapi ia "ingin" memiliki 8 (aturan oktet). Sekarang dengan F-atom yang lain ia dapat berbagi satu elektron masing-masing, dan "berpura-pura" mereka berdua memiliki 8. Guru kimia saya digunakan untuk menjelaskan ini dengan analogi: jika dua beruang kutub keduanya memiliki patch kulit yang botak, mereka dapat menempatkan patch tebal ini satu sama lain, dan keduanya tetap hangat. Baca lebih lajut »

Karena mengandung partikel bermuatan negatif yang disebut elektron yang saling tolak. Awan elektron atau 'orbital' saling tolak karena bermuatan negatif (terdiri dari elektron yang bermuatan negatif). Ketika Anda mencoba untuk 'mendorong' satu muatan negatif ke yang lain, mereka akan saling tolak dan mencoba untuk menolak didorong bersama. Baca lebih lajut »

Atom-atom dari beberapa elemen berbagi elektron karena ini memberi mereka kulit valensi penuh. Semua atom berusaha untuk mencapai cangkang valensi penuh, seperti halnya gas mulia. Ini adalah pengaturan elektron yang paling stabil. Jika atom tidak dapat mencapai kulit terluar penuh dengan mentransfer elektron, mereka memilih untuk berbagi. Dengan cara ini, setiap atom dapat menghitung elektron yang dibagi sebagai bagian dari kulit valensinya sendiri. Pembagian elektron ini adalah ikatan kovalen. Sebagai contoh, atom oksigen memiliki enam elektron di kulit valensinya. Yang paling bisa dipegang shell adalah delapan. Dua atom Baca lebih lajut »

Ada dua alasan yang mungkin: karena reaksi menghasilkan produk dengan tingkat kelainan yang lebih tinggi (misalnya cairan <larutan <zat gas, lebih tidak teratur daripada padatan) dan / atau dalam kasus-kasus di mana jumlah mol produk lebih tinggi daripada jumlah mol reaktan (contoh: reaksi dekomposisi). karena sistem terbuka, yaitu beberapa produk secara fisik dan ireversibel dikurangi dari sistem bereaksi (misalnya format dalam endapan, kompleks, reaksi berurutan di mana keseimbangan tidak tercapai, seperti dalam sistem kehidupan, dll) Tentang poin 1. perlu untuk mengetahui bahwa kecenderungan untuk membentuk sistem Baca lebih lajut »

Kontinum hanyalah sekelompok tingkat energi yang kesenjangan energinya sangat kecil, dan tercapai ketika energi kinetik elektron (s) melebihi energi potensial yang akan menjebak mereka. Tingkat energi hanya dapat menyatu ke sebuah kontinum ketika energi potensial yang memerangkap elektron terbatas, atau jika berkurang. Ketika tidak terbatas, tidak ada kontinum yang dapat terjadi. PENOLAKAN: INI ADALAH JAWABAN REFERENSI! Berikut ini adalah contoh-contoh sumur energi potensial yang biasa dilihat dalam fisika kuantum, dengan solusi energi yang diketahui, yang mungkin menyatu atau tidak ke dalam sebuah kontinum: 1D SUMUR PERSY Baca lebih lajut »

Ukuran atom MENINGKAT ke bawah Grup, tetapi MENURUT di Periode. Ketika kita pergi melintasi suatu Periode, satu deretan, dari Tabel Periodik, dari kiri ke kanan saat kita MENGHADAPI Tabel, kita menambahkan muatan positif lain (proton, sebuah partikel nuklir fundamental, bermuatan positif) ke dalam nukleus. Ini menghasilkan PENURUNAN jari-jari atom di seluruh Periode, karena meningkatnya muatan nuklir yang menarik elektron valensi. Di sisi lain, turun Grup, kita pergi ke shell elektron yang disebut, yang dibangun di shell sebelumnya. Radius atom dengan demikian MENINGKAT ke bawah Grup. Kontes antara muatan nuklir, yaitu Z, Baca lebih lajut »

Dalam hal ini tidak ada hubungannya dengan sudut ikatan yang tidak 180 ^ @, juga tidak masalah bahwa orbital 2p tidak ditempati. Masalahnya di sini adalah fase orbital tidak benar untuk orbital molekul ikatan. Orbital 2s tidak menonjol cukup jauh untuk berikatan dengan dua atom pada saat bersamaan. Orbital 2p adalah fase berlawanan di satu sisi, yang berarti membuat dua ikatan "Be" - "H" yang BERBEDA. Setelah hibridisasi, dua ikatan IDENTICAL dapat dibuat, untuk memberikan: alih-alih: Saya menganggap Anda mengacu pada reaksi formasi: "Jadilah" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _ Baca lebih lajut »

Karena bisa? Itu juga dapat membentuk ion "Cr" ^ (3+) dan "Cr" ^ (6+) cukup sering, dan pada kenyataannya, lebih sering. Saya akan mengatakan kation yang lazim tergantung pada lingkungan. Biasanya lebih mudah kehilangan 2 elektron saja jika ada beberapa oksidator kuat di sekitarnya, seperti "F" _2 atau "O" _2. Dalam isolasi, kation +2 paling stabil karena kita telah memasukkan energi ionisasi paling sedikit, meningkatkan energinya paling sedikit. Namun, karena lingkungan pengoksidasi umumnya agak umum (kami memiliki banyak oksigen di udara), saya akan mengatakan bahwa itulah sebabnya Baca lebih lajut »

Kepadatan berubah dengan suhu karena volume berubah dengan suhu. Kepadatan adalah massa dibagi dengan volume. Densitas = (massa) / (volume) Saat Anda memanaskan sesuatu, volume biasanya meningkat karena molekul yang bergerak lebih cepat terpisah lebih jauh. Karena volume dalam penyebut, meningkatkan volume akan mengurangi kepadatan. CONTOH Pada 10 ° C, 1000,0 g air memiliki volume 1000,3 mL Densitas = (1000,0 g) / (1000,3mL) = 0,999 70 g / mL Pada 70 ° C, 1000,0 g air memiliki volume 1022,73 mL Kepadatan = (1000,0 g) / (1022,7 mL) = 0,977 78 g / mL Baca lebih lajut »

A. 84 menit Hukum Ketiga Kepler menyatakan bahwa periode kuadrat secara langsung berkaitan dengan jari-jari yang dipotong dadu: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 di mana T adalah periode, G adalah konstanta gravitasi universal, M adalah massa bumi (dalam hal ini), dan R adalah jarak dari pusat-pusat 2 benda. Dari itu kita bisa mendapatkan persamaan untuk periode: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Tampaknya jika jari-jari tiga kali lipat (3R), maka T akan meningkat dengan faktor sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Namun, jarak R harus diukur dari pusat-pusat benda. Masalahnya menyatakan bahwa satelit terbang sangat dekat dengan permukaan bumi (perb Baca lebih lajut »

Inilah mengapa itu terjadi. Afinitas elektron didefinisikan sebagai energi yang dilepaskan ketika satu mol atom dalam keadaan gas masing-masing mengambil satu (atau lebih) elektron untuk menjadi mol anion dalam keadaan gas. Sederhananya, afinitas elektron memberi tahu Anda apa keuntungan energik ketika atom menjadi anion. Sekarang, mari kita lihat dua faktor yang telah Anda sebutkan dan lihat bagaimana mereka mempengaruhi afinitas elektron. Anda dapat menganggap afinitas elektron atom sebagai ukuran daya tarik yang ada antara nukleus, yang bermuatan positif, dan elektron, yang bermuatan negatif. Ini menyiratkan bahwa fakto Baca lebih lajut »

Tekanan dan Suhu memiliki hubungan langsung sebagaimana ditentukan oleh Hukum Gay-Lussac P / T = P / T Tekanan dan suhu akan meningkat atau menurun secara bersamaan selama volume tetap konstan. Karena itu jika suhu dua kali lipat tekanan juga akan berlipat ganda. Peningkatan suhu akan meningkatkan energi molekul dan karena itu jumlah tumbukan akan meningkat menyebabkan peningkatan tekanan. Lebih banyak tabrakan di dalam sistem, menyebabkan lebih banyak tabrakan dengan permukaan wadah dan karenanya lebih banyak tekanan di dalam sistem. Ambil sampel gas pada STP 1 atm dan 273 K dan gandakan suhu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 Baca lebih lajut »

Agar reaksi terjadi secara spontan, total entropi sistem dan sekitarnya harus meningkat: DeltaS_ (keseluruhan) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropi sistem berubah oleh (DeltaH_ (sys)) / T, dan karena DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), perubahan entropi lingkungan dapat dihitung dari persamaan DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Mengganti ini untuk DeltaS_ (sur) memberikan DeltaS_ (keseluruhan) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Mengalikan dengan -T memberi DeltaG = -TDeltaS_ (keseluruhan) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Baca lebih lajut »

Kapasitas panas adalah sifat fisik yang konstan untuk suatu hal tertentu dan oleh karena itu, konstan dan tidak akan berubah dengan suhu. Kapasitas panas menurut definisi adalah jumlah panas yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu satu gram (kapasitas panas spesifik) atau satu mol (kapasitas panas molar) dengan derajat (1 ^ @ C). Oleh karena itu, kapasitas panas adalah sifat fisik yang konstan untuk suatu masalah tertentu dan karenanya, konstan dan tidak akan berubah dengan suhu. Namun, yang berubah adalah jumlah panas, yang diwakili oleh: q = mxxsxxDeltaT di mana, q adalah jumlah panas, s adalah kapasitas panas spesifik, Baca lebih lajut »

Reaksi netralisasi sangat mirip dengan reaksi penggantian ganda. Namun, dalam reaksi netralisasi, reaktan selalu asam dan basa dan produk selalu berupa garam dan air. Reaksi dasar untuk reaksi penggantian ganda mengambil format berikut: AB + CD -> CB + AD Kita akan melihat contoh sebagai Asam Sulfat dan Kalium Hidroksida menetralkan satu sama lain dalam reaksi berikut: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reaksi netralisasi antara asam dan basa, hasil khasnya adalah garam yang dibentuk oleh ion positif dari basa dan ion negatif dari asam. Dalam hal ini, ion kalium positif (K ^ +) dan sulfat poliatomik (SO_4) bersama- Baca lebih lajut »

Setiap pelarut (mis. Air) memiliki "kekuatan" spesifik untuk melarutkan zat terlarut tertentu (mis. Garam). Bayangkan menambahkan gula ke air, jika Anda menambahkan sedikit, itu masih akan larut, tetapi jika Anda terus menambahkan dan menambahkan, maka akan melewati "titik jenuh" pelarut (air) yang menghasilkan gula Anda tetap sebagai "padatan" ". Jadi, kejenuhan terjadi karena kapasitas atau kekuatan pelarut untuk melarutkan zat terlarut telah tercapai. Baca lebih lajut »

Anda seharusnya tidak pernah melakukan yang terakhir ........... Dan saya telah katakan sebelumnya di sini bahwa "jika Anda meludahi asam itu meludah kembali!" Ketika asam ditambahkan ke air, sebagian besar larutan, air PLUS asam berair, memanas saat asam dilarutkan ...... Ketika air ditambahkan ke asam, pencampuran tidak pernah instan dan tetesan air adalah dipecahkan menyebabkan hot spot, yang mungkin meluap dan meludah. Dengan penambahan terbalik, asam ke air, masih akan menjadi panas, tetapi sebagian besar larutan memanas, dan memanas secara global bukan lokal. Saya ragu-ragu untuk menyampaikan fakta-fakta in Baca lebih lajut »

Tlg penjelasan checkout. Elektron adalah partikel sub atom dengan spin half integer (lepton). mereka dianggap memiliki muatan negatif. jika kita berbicara tentang inti atom, ia bermuatan positif karena neutron tidak memiliki muatan apa pun dan proton mendapat muatan positif. sekarang, karena muatannya berlawanan pada nukleus dibandingkan dengan elektron, mereka pasti merupakan suatu daya tarik di antara keduanya. gaya ini bertanggung jawab untuk membuat elektron mengorbit inti. Tapi di mana letak kebingungannya? itu mungkin karena model atom rutherford. jika kita menerapkan teori elektromagnetik maxwell ke struktur atom in Baca lebih lajut »

Karena itu adalah konvensi yang mudah. TIDAK diperlukan.Seringkali variabel independen adalah waktu, dan kita cenderung memvisualisasikan "garis waktu" dari kiri ke kanan. Variabel independen dalam studi apa pun adalah variabel yang tidak Anda (atau tidak bisa) kendalikan, tetapi memengaruhi variabel yang Anda minati (variabel dependen). Karena hidup di alam semesta yang ditentukan waktu, apakah variabelnya waktu atau tidak (jika sering), ekspresi perubahannya harus mengikuti garis waktu. Seperti kata jawaban singkat - kami secara visual menganggap timeline sebagai kemajuan dari kiri ke kanan. Tapi, itu hanya seb Baca lebih lajut »

Tetes minyak jatuh sangat lambat (a) karena kecil dan (b) karena tertarik ke pelat positif di atasnya. Radiasi pengion memberikan tetesan oli halus muatan negatif. Millikan bisa mengukur tingkat penurunan jatuh melalui pandangan teleskop. Dia kemudian bisa mengubah muatan di piring sehingga drop akan tertarik ke piring positif di atasnya. Dia bisa mengatur voltase untuk menjaga drop stasioner. Tetes lain dengan massa dan muatan yang berbeda bergerak ke atas atau terus turun. Ini memberinya informasi yang cukup untuk menghitung biaya pada drop. Baca lebih lajut »

100.245 "amu" M_r = (jumlah (M_ia)) / a, di mana: M_r = massa attomik relatif (g mol ^ -1) M_i = massa masing-masing isotop (g mol ^ -1) a = kelimpahan, baik diberikan sebagai suatu persen atau jumlah g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Baca lebih lajut »

Karena tarikan antarmolekul berbanding terbalik dengan jarak antar molekul. Molekul materi pada suhu biasa selalu dapat dianggap sebagai gerakan acak tanpa henti pada kecepatan tinggi. Ini menyiratkan bahwa energi kinetik dikaitkan dengan masing-masing molekul. Dari distribusi Boltzmann kita dapat menyimpulkan Energi Kinetik Molekul rata-rata yang terkait dengan tiga dimensi molekul sebagai KE_ "rata-rata" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Kita juga tahu bahwa gaya antarmolekul adalah gaya tarik atau tolakan yang bekerja di antara partikel-partikel tetangga; yang bisa berupa atom, molekul, atau ion. Juga bahwa gaya Baca lebih lajut »

Ikatan ion dibuat oleh tarikan elektrokimia antara atom-atom yang bermuatan berlawanan, sedangkan ikatan molekul (alias ikatan kovalen) dibuat oleh atom yang berbagi elektron untuk melengkapi aturan oktet. Senyawa ionik dibuat melalui tarik elektrokimia antara logam atau kation bermuatan positif dan non-logam atau anion bermuatan negatif. Jika muatan kation dan anion sama dan berlawanan, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub magnet positif dan negatif. Mari kita ambil formula ionik untuk Kalsium Klorida yaitu CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium m Baca lebih lajut »

Senyawa logam tidak menghantarkan listrik sebagai padatan, tetapi logam adalah konduktor listrik yang baik. > Arus listrik terdiri dari pergerakan partikel bermuatan. Senyawa logam adalah garam. Mereka terdiri dari ion yang bermuatan berlawanan. Sebagai contoh, NaCl terdiri dari ion Na dan Cl arranged yang tersusun dalam kisi kristal. Ion dalam kristal tidak dapat bergerak, jadi NaCl padat tidak menghantarkan listrik. Dalam logam, elektron valensi dipegang dengan longgar. Mereka meninggalkan atom logam "miliknya", membentuk "lautan" elektron yang mengelilingi kation logam dalam padatan. Elektron beba Baca lebih lajut »

Sekitar 251,3 menit. Fungsi peluruhan eksponensial memodelkan jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu dalam reaksi orde pertama. Penjelasan berikut menghitung konstanta peluruhan reaksi dari kondisi yang diberikan, karenanya temukan waktu yang diperlukan untuk reaksi untuk mencapai penyelesaian 90%. Biarkan jumlah mol reaktan yang tersisa menjadi n (t), suatu fungsi sehubungan dengan waktu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 jumlah awal partikel reaktan dan lambda konstanta peluruhan. Nilai lambda dapat dihitung dari jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu. Pertanyaannya menyatakan bahwa a Baca lebih lajut »

Reaksi satu langkah akan dapat diterima jika setuju dengan data hukum laju untuk reaksi tersebut. Jika tidak, diusulkan mekanisme reaksi yang setuju. Sebagai contoh, dalam proses di atas, kita mungkin menemukan bahwa laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi gas CO. Proses satu langkah akan sulit untuk disarankan karena kita akan menemukan kesulitan dalam menjelaskan mengapa reaksi yang tampaknya bergantung pada tumbukan tunggal antara dua molekul akan terpengaruh jika konsentrasi satu molekul diubah, tetapi tidak jika konsentrasi molekul lainnya berubah. perubahan. Mekanisme dua langkah (dengan langkah pene Baca lebih lajut »

Teori basa dan asam Lewis mengatakan bahwa: Asam adalah akseptor pasangan mandiri. Basa adalah donor pasangan mandiri. Basis tidak kehilangan pasangan mandiri, tetapi berbagi, seperti ikatan kovalen datif. Amina memiliki atom nitrogen yang terhubung ke tiga gugus alkil, sementara itu juga memiliki pasangan elektron bebas:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, dengan "R" _1, "R" _2 dan "R" _3 menjadi gugus alkil dan: menjadi pasangan elektron bebas. Sepasang elektron bebas ini dapat berikatan dengan molekul lain dengan mengisi ruang dalam orbital kosong. Baca lebih lajut »

Orbital memiliki bentuk yang berbeda karena .... orbital s adalah fungsi gelombang dengan ℓ = 0. Mereka memiliki distribusi sudut yang seragam di setiap sudut. Itu berarti mereka adalah bola. 2. orbital p adalah fungsi gelombang dengan ℓ = 1. Mereka memiliki distribusi sudut yang tidak seragam di setiap sudut. Mereka memiliki bentuk yang paling baik digambarkan sebagai "dumbbell" 3. Ada tiga orbital p yang berbeda yang hampir identik untuk tiga nilai mℓ yang berbeda (-1,0, +1). Orbital yang berbeda ini pada dasarnya memiliki orientasi yang berbeda. 4. d orbital adalah fungsi gelombang dengan ℓ = 2. Mereka memilik Baca lebih lajut »

Elektronegativitas adalah kekuatan relatif tarik oleh atom pada elektron yang terlibat dalam ikatan kimia. Ini ditentukan oleh dua faktor utama: 1. Seberapa besar muatan nuklir (efektif)? 2. Seberapa dekat ikatan elektron dengan nukleus? Saat kami bergerak turun Grup di Tabel Periodik Elemen, kami mengamati bahwa EN menurun. Ini karena, meskipun ada peningkatan dramatis dalam muatan nuklir, elektron ikatan memiliki tingkat energi yang jauh lebih tinggi sehingga jauh lebih jauh dari inti. Ada juga lebih banyak perisai gaya tarik (proton dalam nukleus yang menarik elektron ikatan) oleh elektron pada tingkat energi yang lebih Baca lebih lajut »

Benarkah mereka? Contoh tandingan adalah: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) Reaksi maju memiliki konstanta laju 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) pada "273 K" , dan reaksi kebalikannya memiliki tetapan laju 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) pada "273 K". "" ^ ([1]) Reaksi maju adalah orde pertama, dengan hukum laju: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] Reaksi sebaliknya adalah kedua order, dengan hukum laju: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Jelas, tidak ada ["H" ^ (+)] Baca lebih lajut »

Etil propanoat Ketika membentuk ester dari alkohol dan asam karboksilat, kelompok "R" _1 "COO" ^ - dari asam karboksilat bergabung dengan kelompok "R" _2 "CH" _2 "" ^ + dari alkohol, untuk membentuk "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Penamaan ester mengikuti ini: "grup yang melekat pada OH" - "grup yl yang melekat pada COOH" - "oate" Dalam hal ini, alkohol adalah etanol, jadi kami menggunakan etil. Asam karboksilat adalah asam propanoat, jadi kami menggunakan propanoat. Ini memberi kita etil propanoat. Baca lebih lajut »

Faktor utama yang menentukan apakah zat terlarut dalam pelarut adalah entropi. Untuk membentuk solusi, kita harus: 1. Memisahkan partikel-partikel pelarut. 2. Pisahkan partikel-partikel zat terlarut. 3. Campurkan partikel pelarut dan zat terlarut. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 dan ΔH_2 keduanya positif karena memerlukan energi untuk menarik molekul menjauh satu sama lain. ΔH_3 negatif karena atraksi antarmolekul terbentuk. Agar proses solusi menguntungkan, ΔH_3 setidaknya harus sama dengan ΔH_1 + ΔH_2. Nonpolar Solvent - Nonpolar solute Jika baik solvent dan solute adalah nonpolar, semua nilai ΔH kecil. Baca lebih lajut »

Melarutkan tekanan uap yang lebih rendah karena mereka menghalangi partikel terlarut yang mungkin lolos ke uap. Dalam wadah tertutup, keseimbangan diatur di mana partikel meninggalkan permukaan pada tingkat yang sama dengan mereka kembali. Sekarang anggaplah Anda menambahkan cukup zat terlarut sehingga molekul pelarut hanya menempati 50% permukaan. Beberapa molekul pelarut masih memiliki energi yang cukup untuk keluar dari permukaan. Jika Anda mengurangi jumlah molekul pelarut di permukaan, Anda mengurangi jumlah yang bisa lepas dalam waktu tertentu. Tidak ada bedanya dengan kemampuan molekul dalam uap untuk menempel ke pe Baca lebih lajut »

Mengapa? Karena biasanya ada keseimbangan spesifik dan terukur antara zat terlarut dan zat terlarut pada suhu tertentu. Kejenuhan mendefinisikan kondisi kesetimbangan: laju disolusi zat terlarut sama dengan laju presipitasi zat terlarut; alternatifnya, laju naik ke solusi sama dengan tingkat keluar dari solusi. "terlarut terlarut" rightleftharpoons "terlarut terlarut" Saturasi ini tergantung pada suhu, sifat-sifat pelarut, dan sifat (kelarutan) zat terlarut. Larutan panas biasanya dapat menampung lebih banyak zat terlarut daripada yang dingin. Jika kondisi kesetimbangan ini tidak tercapai, dalam kasus t Baca lebih lajut »

Radiasi yang dipancarkan beberapa logam masuk ke dalam spektrum visual sehingga kita dapat melihat warna. Ketika dihadapkan dengan nyala api, elektron mengambil energi untuk pergi ke tingkat energi yang lebih tinggi dan memancarkan radiasi dalam perjalanan kembali ke tingkat energi yang lebih rendah. Logam seperti "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" memberikan radiasi dengan frekuensi di dalam spektrum visual. jadi kita bisa melihatnya. Tetapi logam seperti "Mg" memancarkan radiasi di area UV dan karena mata manusia tidak sensitif terhadap radiasi UV, kami tidak melihat Baca lebih lajut »

Pertama-tama, perhatikan gambar ini: Reaksi dikatakan spontan jika terjadi tanpa didorong oleh kekuatan luar. Ada dua kekuatan pendorong untuk semua reaksi kimia. Yang pertama adalah entalpi, dan yang kedua adalah entropi. Karena pertanyaan Anda adalah tentang entropi, saya meneruskannya. Entropi adalah ukuran dari gangguan suatu sistem, dan sistem cenderung mendukung sistem yang lebih teratur (ingat ini!). Alam cenderung menuju kekacauan. Lucu bukan. Reaksi spontan terjadi tanpa intervensi dari luar (kekuatan). Kembali ke gambar: ketika Anda mencampur dua hal (zat terlarut dan pelarut) Anda selalu mendapatkan solusi. Anda Baca lebih lajut »

Karena cara kami menyatakan fungsi p .... Menurut definisi, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Dan penggunaan fungsi logaritmik tanggal kembali ke hari kalkulator pra-elektronik, ketika siswa, dan insinyur, dan ilmuwan, menggunakan tabel logaritmik untuk perhitungan yang lebih kompleks, yang kalkulator modern, tersedia untuk satu dolar atau lebih, akan MAKAN hari ini. ... Untuk asam kuat, katakan HCl pada konsentrasi MAKSIMUM, sekitar. 10.6 * mol * L ^ -1, yang disusun untuk mengionisasi sepenuhnya dalam larutan air, kami dapat ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Sekarang di sini, [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... Dan Baca lebih lajut »

Untuk skandium melalui seng, orbital 4s mengisi SETELAH orbital 3d, DAN elektron 4s hilang sebelum elektron 3d (terakhir masuk, keluar pertama). Lihat di sini untuk penjelasan yang tidak bergantung pada "subshell setengah terisi" untuk stabilitas. Lihat bagaimana orbital 3d lebih rendah energinya daripada 4s untuk logam transisi baris pertama di sini (Lampiran B.9): Semua Prinsip Aufbau meramalkan bahwa orbital elektron diisi dari energi rendah ke energi lebih tinggi ... urutan apa pun yang mungkin memerlukan. Orbital 4s memiliki energi yang lebih tinggi untuk logam transisi ini, sehingga secara alami mereka cend Baca lebih lajut »

Ada sejumlah alasan mengapa siswa kimia mempelajari stoikiometri. Saya akan mengatakan yang paling penting adalah kemampuan untuk membuat prediksi yang berguna. Stoikiometri memungkinkan kita membuat prediksi tentang hasil reaksi kimia. Membuat prediksi yang bermanfaat adalah salah satu tujuan utama sains, yang lain adalah kemampuan untuk menjelaskan fenomena yang kita amati di dunia alami. Jadi prediksi seperti apa yang bisa kita buat dengan menggunakan stoich? Berikut adalah beberapa contoh: Memprediksi massa suatu produk dari suatu reaksi kimia jika diberi massa awal reaktan. Memprediksi volume gas yang akan dihasilkan Baca lebih lajut »

Karena itu merupakan fungsi dari variabel yang tidak semuanya disebut Variabel Alami. Variabel Alam adalah variabel yang dapat kita ukur dengan mudah dari pengukuran langsung, seperti volume, tekanan, dan suhu. T: Temperatur V: Volume P: Tekanan S: Entropi G: Energi Bebas Gibbs H: Enthalpy Di bawah ini adalah derivasi yang agak ketat yang menunjukkan bagaimana kita BISA mengukur Enthalpy, bahkan secara tidak langsung. Akhirnya kita sampai pada ekspresi yang memungkinkan kita mengukur entalpi pada suhu konstan! Enthalpy adalah fungsi Entropi, Tekanan, Suhu, dan Volume, dengan Suhu, Tekanan, dan Volume sebagai variabel alami Baca lebih lajut »

Volume Molar gas ideal di STP, yang kami definisikan sebagai 0 ^ @ "C" dan "1 atm" secara sewenang-wenang (karena kami kuno dan macet pada tahun 1982) adalah "22,411 L / mol". Untuk menghitung ini, kita dapat menggunakan hukum gas Ideal PV = nRT Di STP (Suhu dan Tekanan Standar), kami MEMILIH: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 batal ("mol")) (0,082057 (batal ( "atm") cdot "L") / (batalkan ("mol") cdotcancel ("K"))) Baca lebih lajut »

"Karena sux panas dari lingkungan ..." "Karena sux panas dari lingkungan ..." (Saya tidak bisa menggunakan ejaan biasa, karena perangkat lunak forum sekolah-m'am tidak akan mengizinkannya, dan terima kasih Tuhan untuk itu karena saya yakin kita semua akan memerah). Kita akan menulis reaksi endotermik dari A ke B dengan cara ini ... A + Delta rarr B Tentu saja panas harus datang dari suatu tempat ... dan itu berasal dari lingkungan. Pernahkah Anda menggunakan cold-pack sebagai alat pertolongan pertama? Ini biasanya campuran padat amonium nitrat (dan garam lainnya) dengan lepuh air ... Ketika Anda men Baca lebih lajut »

Reaksi netralisasi tidak selalu eksotermik. Saya akan menggambarkan hal ini dengan beberapa contoh: Ketika asam dinetralkan oleh alkali reaksi adalah eksoterm. misalnya. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) dimana Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) mis.2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) dimana DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Anda akan melihat bahwa perubahan entalpi untuk kedua reaksi ini adalah sama. Ini karena mereka pada dasarnya reaksi yang sama yaitu: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ion-ion lainnya adalah penonton. Pembentukan ikatan adalah proses eksote Baca lebih lajut »

Reaksi eksotermis tidak harus spontan. Ambil contoh pembakaran magnesium: 2Mg _ (s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) DeltaH negatif. Namun sepotong magnesium cukup aman untuk ditangani pada suhu kamar. Ini karena suhu yang sangat tinggi diperlukan untuk membuat magnesium terbakar. Reaksinya memiliki energi aktivasi yang sangat tinggi. Ini ditunjukkan dalam diagram: (docbrown.info) Energi aktivasi yang rendah dapat menyebabkan reaksi menjadi spontan. Contoh yang baik adalah natrium bereaksi dengan air. Diagram menunjukkan dua bidang penting kimia fisik. Panah warna (merah) ("merah") berhubungan dengan termodinamika da Baca lebih lajut »

Biasanya tidak. Setiap proses termodinamika akan menjadi lambat JIKA prosesnya bersifat reversibel. Suatu proses yang dapat dibalikkan hanyalah proses yang dilakukan dengan sangat lambat, sehingga ada efisiensi 100% dalam aliran energi dari sistem ke lingkungan dan sebaliknya. Dengan kata lain, proses secara teoritis akan dilakukan sangat lambat sehingga sistem memiliki waktu untuk menyeimbangkan kembali setelah setiap gangguan selama proses. Pada kenyataannya, itu tidak pernah terjadi, tetapi kita bisa mendekat. Baca lebih lajut »

Komunitas ilmiah perlu berkomunikasi. > Sistem universal mengurangi kebingungan ketika sistem pengukuran yang berbeda digunakan dan membuatnya mudah untuk membandingkan pengukuran yang dilakukan oleh orang yang berbeda. Inilah contoh dunia nyata dari kebingungan yang dapat terjadi. Pada tahun 1983 sebuah Boeing 767 Air Canada untuk sementara waktu tidak memiliki pengukur bahan bakar yang berfungsi, sehingga awak darat terpaksa menghitung beban bahan bakar 767 dengan tangan. Mereka menggunakan prosedur yang mirip dengan menghitung volume oli di dalam mobil dengan melakukan pembacaan dipstick. Ini memberi mereka volume. T Baca lebih lajut »

Hukum Avogadro menyelidiki hubungan antara jumlah gas (n) dan volume (v). Ini adalah hubungan langsung, artinya volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol sampel gas yang ada. Konstanta dalam hubungan ini adalah suhu (t) dan tekanan (p) Persamaan untuk hukum ini adalah: n1 / v1 = n2 / v2 Hukum ini penting karena membantu kita menghemat waktu dan uang dalam jangka panjang. Metanol adalah bahan kimia serbaguna yang dapat digunakan dalam proses untuk produksi sel bahan bakar dan pembuatan biodiesel. Dalam sintesis industri metanol, mengetahui suhu dan tekanan membuatnya lebih mudah bagi para ahli untuk menghitung jumlah mo Baca lebih lajut »

Peluruhan β tidak kontinu, tetapi spektrum energi kinetik dari elektron yang dipancarkan adalah kontinu. Peluruhan β adalah jenis peluruhan radioaktif di mana elektron dipancarkan dari inti atom bersama dengan elektron antineutrino. Dengan menggunakan simbol, kita akan menulis peluruhan β karbon-14 sebagai: Karena elektron dipancarkan sebagai aliran partikel diskrit, peluruhan β tidak kontinu. Jika Anda memplot pecahan elektron yang memiliki energi kinetik tertentu terhadap energi itu, Anda akan mendapatkan grafik seperti yang ditunjukkan di bawah ini. Partikel beta yang dipancarkan memiliki spektrum energi kinetik yang be Baca lebih lajut »

Hukum Boyle adalah hubungan antara tekanan dan volume. P_1V_1 = P_2V_2 Dalam hubungan ini, tekanan dan volume memiliki hubungan terbalik ketika suhu dijaga konstan. Jika ada penurunan volume maka ada sedikit ruang bagi molekul untuk bergerak dan karena itu mereka bertabrakan lebih sering, meningkatkan tekanan. Jika ada peningkatan volume molekul memiliki lebih banyak ruang untuk bergerak, tabrakan terjadi lebih jarang dan tekanan berkurang. vV ^ P ^ V vP hubungannya terbalik. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Hukum Boyle menyatakan hubungan terbalik antara tekanan gas ideal dan volumenya jika suhu dijaga konstan, yaitu ketika tekanan meningkat, volume menurun, dan sebaliknya. Saya tidak akan merinci cara membuat grafik hubungan ini, karena telah dijawab dengan sangat rinci di sini: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Sekarang, begini caranya grafik "P vs V" terlihat seperti: Jika Anda melakukan percobaan dan memplot grafik "P vs V", data eksperimen yang Anda dapatkan akan paling cocok dengan pola yang disebut hiperbola. Hal yang menarik tentang hiperbola adalah ia memiliki Baca lebih lajut »

Membakar kayu di udara adalah proses eksotermik (melepaskan panas), tetapi ada penghalang energi, sehingga memerlukan sedikit panas pada awalnya untuk memulai reaksi. Kayu bereaksi dengan oksigen di udara untuk membentuk (sebagian besar) karbon dioksida dan uap air. Proses ini melibatkan banyak reaksi kimia individu yang berbeda, dan memerlukan energi untuk memulai reaksi. Ini karena biasanya diperlukan untuk memutus ikatan kimia (endotermik) sebelum ikatan baru yang lebih kuat dapat terbentuk (eksoterm). Namun, secara keseluruhan, lebih banyak panas yang dikeluarkan dalam membentuk produk akhir daripada yang dikonsumsi da Baca lebih lajut »

"C" l ^ - adalah basis Lewis karena ia menyumbangkan pasangan elektron yang tidak terikat. Contohnya adalah "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Ini adalah ion kompleks karena klorin telah menyumbangkan pasangan elektron ke kobalt. Baca lebih lajut »

Apakah ini bukan akseptor pasangan elektron ....? Masih cara terbaik untuk membuat ikatan CC adalah dengan menuangkan pereaksi Grignard ke es kering seperti yang ditunjukkan ... R-MgX + CO_2 stackrel ("dry ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Ion karboksilat dapat direprotonasi dengan kerja air untuk menghasilkan RCO_2H ... Dan di sini karbon dioksida telah menerima pasangan elektron resmi yang disusun untuk dilokalisasi pada pereaksi Grignard ... Baca lebih lajut »

DeltaG ^ @> 0 tetapi setelah menerapkan E_ potensial (sel)> = 2.06V dari sumber daya eksternal, DeltaG menjadi negatif dan reaksi akan spontan. Mari kita bahas contoh elektrolisis air. Dalam elektrolisis air, gas hidrogen dan oksigen diproduksi. Anoda dan setengah reaksi katoda adalah sebagai berikut: Anoda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katoda: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reaksi bersih: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (sel) ^ @ = - 2.06VA potensi sel negatif menyiratkan pr Baca lebih lajut »

Berikut adalah video yang bagus tentang difusi: Pertama-tama: Proses spontan adalah evolusi waktu dari sebuah sistem di mana ia melepaskan energi bebas dan bergerak ke keadaan energi yang lebih rendah, lebih stabil secara termodinamik. Setiap hal atau reaksi di alam bersifat spontan dan itu berarti bahwa itu tidak memerlukan kerja atau energi untuk terjadi. Apa itu difusi? Jelas bahwa itu adalah proses spontan karena Anda tidak perlu energi untuk, misalnya, melarutkan gula. Difusi adalah proses kimia ketika molekul-molekul dari suatu material bergerak dari area konsentrasi tinggi (di mana ada banyak molekul) ke area konsen Baca lebih lajut »

Jika organisme hidup tidak menanggapi perubahan kondisi eksternal atau internal, ia mungkin mati. Homeostasis adalah keseimbangan dinamis antara organisme dan lingkungannya. Organisme harus mendeteksi dan merespons rangsangan. Kegagalan untuk merespons dapat menyebabkan penyakit atau kematian. Suatu organisme menggunakan mekanisme umpan balik untuk mempertahankan keseimbangan dinamis. Tingkat satu zat mempengaruhi tingkat zat lain atau aktivitas organ lain. Contoh mekanisme umpan balik pada manusia adalah pengaturan glukosa darah. Pankreas menghasilkan hormon yang mengatur kadar glukosa darah. Peningkatan glukosa darah mem Baca lebih lajut »

Karena arah perpindahannya tegak lurus dengan arah perjalanan gelombang. Penjelasan Sederhana Gelombang elektromagnetik bergerak dalam bentuk gelombang, dengan puncak dan palung seperti gelombang laut. Perpindahan atau amplitudo adalah seberapa jauh partikel dari posisi awal awal, atau untuk gelombang laut seberapa jauh di atas atau di bawah permukaan laut air itu. Dalam gelombang transversal perpindahan adalah tegak lurus (pada sudut 90 ^ @ ke arah perjalanan. Dalam kasus gelombang laut arah perpindahan (naik dan turun) tegak lurus terhadap arah gerakan gelombang (secara horizontal sepanjang air) sehingga merupakan gelomb Baca lebih lajut »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Kita dapat menerapkan hukum Charles di sini yang menyatakan bahwa di bawah tekanan konstan V (volume) sebanding dengan Suhu Oleh karena itu V / T = (V ' ) / (T ') Dan yakin bahwa pertanyaannya tidak berubah secara adiabatik. Seperti kita juga tidak tahu nilai-nilai panas spesifik. Oleh karena itu menggantikan nilai-nilai dalam persamaan memberi kita: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (dengan asumsi volume akhir dalam liter) => T' = "4043,56 K" Baca lebih lajut »

Enthalpy adalah fungsi negara karena didefinisikan dalam hal fungsi negara. U, P, dan V adalah semua fungsi negara. Nilai-nilai mereka hanya bergantung pada keadaan sistem dan bukan pada jalur yang diambil untuk mencapai nilai-nilai mereka. Kombinasi linear fungsi negara juga merupakan fungsi negara. Enthalpy didefinisikan sebagai H = U + PV. Kita melihat bahwa H adalah kombinasi linear dari U, P, dan V. Oleh karena itu, H adalah fungsi keadaan. Kita mengambil keuntungan dari ini ketika kita menggunakan entalpi formasi untuk menghitung entalpi reaksi yang tidak dapat kita ukur secara langsung. Kami pertama-tama mengonversi Baca lebih lajut »

PERUBAHAN dalam entalpi adalah nol untuk proses isotermal yang terdiri dari hanya gas ideal. Untuk gas ideal, entalpi adalah fungsi dari temperatur saja. Proses isotermal secara definisi pada suhu konstan. Jadi, dalam setiap proses isotermal yang hanya melibatkan gas ideal, perubahan entalpi adalah nol. Berikut ini adalah bukti bahwa ini benar. Dari Relasi Maxwell untuk entalpi untuk proses reversibel dalam sistem yang tertutup secara termodinamik, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) di mana T, S, V, dan P adalah suhu, entropi, volume, dan tekanan masing-masing. Jika kita memodifikasi (1) dengan memvariasikan tekanan pad Baca lebih lajut »

Entropi alam semesta meningkat karena energi tidak pernah mengalir menanjak secara spontan. Energi selalu mengalir menurun, dan ini menyebabkan peningkatan entropi. Entropi adalah penyebaran energi, dan energi cenderung menyebar sebanyak mungkin. Ini mengalir secara spontan dari daerah panas (yaitu sangat energik) ke daerah dingin (kurang energetik). Akibatnya, energi menjadi merata di kedua wilayah, dan suhu kedua wilayah menjadi sama. Hal yang sama terjadi pada skala yang jauh lebih besar. Matahari dan setiap bintang lainnya memancarkan energi ke alam semesta. Namun, mereka tidak dapat melakukannya selamanya. Akhirnya bi Baca lebih lajut »

Seperti yang mungkin Anda ketahui, asam Lewis adalah senyawa yang mampu menerima pasangan elektron. Jika Anda melihat FeBr_3, hal pertama yang harus menonjol adalah kenyataan bahwa Anda memiliki logam transisi, Fe, yang terikat pada elemen yang sangat elektronegatif, Br. Perbedaan dalam keelektronegatifan ini menciptakan muatan parsial positif pada Fe, yang pada gilirannya memungkinkannya untuk menerima pasangan elektron. Ingatlah bahwa logam transisi mampu mengembangkan oktet mereka untuk mengakomodasi lebih banyak elektron, sehingga aturan praktis yang baik adalah bahwa senyawa yang dibentuk oleh logam transisi yang dipa Baca lebih lajut »

"FeCl" _3 adalah asam Lewis karena dapat menerima pasangan elektron dari basa Lewis. > "Fe" dalam Periode 4 dari Tabel Periodik. Konfigurasi elektronnya adalah "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Ia memiliki delapan elektron valensi. Untuk mendapatkan konfigurasi "[Kr]", ia dapat menambahkan hingga sepuluh elektron lagi. Dalam "FeCl" _3, tiga atom "Cl" menyumbang tiga elektron valensi lebih banyak sehingga menjadi total 11. Atom "Fe" dapat dengan mudah menerima lebih banyak elektron dari donor pasangan elektron. Misalnya, "Cl" ^ "-" Baca lebih lajut »

Francium dihipotesiskan sebagai logam yang paling reaktif, tetapi sangat sedikit yang ada atau dapat disintesis, dan waktu paruh terpanjang dari isotop paling melimpahnya adalah 22,00 menit, sehingga reaktivitasnya tidak dapat ditentukan secara eksperimental. Francium adalah logam alkali dalam kelompok 1 / IA. Semua logam alkali memiliki satu elektron valensi. Ketika Anda turun kelompok, jumlah tingkat energi elektron meningkat - lithium memiliki dua, natrium memiliki tiga, dll ..., seperti yang ditunjukkan oleh nomor periode. Hasilnya adalah elektron terluar semakin jauh dari nukleus. Daya tarik dari inti positif ke elekt Baca lebih lajut »

Dalam proses pembekuan ini, air kehilangan panas ke lingkungan, jadi itu adalah proses eksotermik. Pembekuan adalah proses mengubah keadaan cairan menjadi padat. Mari kita teliti prosesnya dengan cermat. Mari kita mulai dengan air. Secangkir air mengandung sejumlah besar molekul kecil "H" _2 "O". Setiap molekul kecil bergerak dan memiliki sejumlah energi. Ketika air ditempatkan dalam freezer, air perlahan-lahan kehilangan panas ke udara dingin di sekitarnya. Molekul air yang kehilangan energi mulai bergerak perlahan, mendekat dan mengepak cukup dekat untuk berubah menjadi es. Dalam proses ini, air melep Baca lebih lajut »

Mengapa? Karena energi bebas Gibbs adalah kriteria tunggal, tegas untuk spontanitas perubahan kimia. Energi bebas Gibbs tidak lagi termasuk dalam silabus tingkat A Inggris. Ini mencakup istilah entalpi (DeltaH), dan istilah entropi (DeltaS). Tandanya memprediksi spontanitas untuk reaksi fisik dan kimia. Itu masih banyak digunakan. Gibbs sendiri adalah seorang polymath ulung, dan membuat kontribusi luar biasa untuk kimia, fisika, teknik, dan matematika. Baca lebih lajut »

Hukum Hess memungkinkan kita untuk mengambil pendekatan teoritis untuk mempertimbangkan perubahan entalpi di mana yang empiris tidak mungkin atau tidak praktis. Perhatikan reaksi hidrasi tembaga anhidrat (II) sulfat: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Ini adalah contoh reaksi untuk perubahan entalpi mana yang tidak dapat dihitung secara langsung. Alasan untuk ini adalah bahwa air harus melakukan dua fungsi - sebagai agen penghidrasi dan sebagai pengukur suhu - pada saat yang sama dan dalam sampel air yang sama; ini tidak bisa dilakukan. Kita d Baca lebih lajut »

Tidak. Jika sinar gamma lebih energik daripada sinar-X, dan sinar-X mampu menembus tubuh Anda, Anda dapat membayangkan kemampuan sinar-gamma. sinar gamma berada pada energi yang sangat tinggi sehingga mereka membutuhkan meter beton atau sentimeter timah untuk dihentikan, karena daya tembusnya yang tinggi. Meskipun daya pengionnya agak rendah, sinar gamma masih bisa melukai Anda dengan berinteraksi dengan sel dan DNA Anda, menyebabkan mutasi dan kemungkinan mengarah ke kanker. Cara terbaik untuk selamat dari sinar gamma adalah dengan menempatkan objek yang sangat padat antara Anda dan sumber-gamma, tetapi jaket atau tabir s Baca lebih lajut »

Untuk semua masalah hukum gas, perlu untuk bekerja dalam skala Kelvin karena suhu berada dalam penyebut dalam hukum gas gabungan (P / T, V / T dan PV / T) dan dapat diturunkan dalam hukum gas ideal ke penyebut. (PV / RT). Jika kita mengukur suhu dalam celsius kita bisa memiliki nilai nol derajat celsius dan ini akan menyelesaikan sebagai solusi, karena Anda tidak dapat memiliki nol dalam penyebut. Namun, jika kita mencapai nol dalam skala Kelvin ini akan menjadi nol absolut dan semua materi akan berhenti dan karenanya tidak ada hukum gas yang perlu dikhawatirkan. Ini tentu saja merupakan penyederhanaan situasi yang berlebi Baca lebih lajut »

Ikatan ion bersifat eksotermik karena pengemasan ion yang bermuatan berlawanan ke dalam struktur kristal membuatnya sangat stabil. Kami dapat mempertimbangkan pembentukan NaCl sebagai terjadi dalam langkah-langkah. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Jadi, dibutuhkan 376,0 kJ untuk mengkonversi 1 mol Na dan ½ mol Cl menjadi 1 mol masing-masing gas Na dan Cl . Energi kisi ΔH_ "latt" adalah energi yang diperlukan untuk memisahkan sepenuhnya 1 mol senyawa ion padat menjadi ion gasnya. Unt Baca lebih lajut »

Jawaban Singkat di depan dengan poin-poin tentang pentingnya ikatan ion: - Signifikansi utama ikatan ion adalah: - => Sebagian besar senyawa organik disintesis karena adanya ikatan ion. Dengan jenis ikatan ini sekarang lebih mudah untuk mengetahui interaksinya untuk menghasilkan senyawa spesifik. => Jenis ikatan ini cenderung memiliki atom yang bermuatan berbeda (yaitu logam dan bukan logam) yang memfasilitasi banyak jenis objek di sekitar kita. Misalnya garam yang kamu makan !! Ikatan ionik juga bertanggung jawab untuk melarutkan senyawa dalam pelarut polar masing-masing. Baca lebih lajut »

Ikatan ion terbentuk ketika dua ion yang bermuatan berlawanan bergabung. Interaksi antara kedua ion ini diatur oleh hukum tarik-menarik elektrostatik, atau hukum Coulomb. Menurut hukum Coulomb, kedua muatan yang berlawanan ini akan saling menarik dengan gaya yang sebanding dengan besarnya muatan masing-masing dan berbanding terbalik dengan jarak kuadrat di antara keduanya. Daya tarik elektrostatik adalah kekuatan yang sangat kuat, yang secara otomatis menyiratkan bahwa ikatan yang terbentuk antara kation (ion bermuatan positif) dan anion (ion bermuatan negatif) juga sangat kuat. Faktor penting dalam menentukan kekuatan tar Baca lebih lajut »

Ikatan ionik menciptakan jaringan ikatan rangkap. Kekuatan ikatan kovalen tunggal membutuhkan lebih banyak energi untuk diputus daripada ikatan ionik tunggal. Namun ikatan ion membentuk jaringan kristal di mana ion positif dapat ditahan sebanyak enam muatan negatif. Ini membuat ikatan ion lebih kuat. Titik lebur senyawa ionik akan lebih besar dari titik lebur senyawa kovalen. Gula akan meleleh jauh lebih mudah daripada garam (Sodium Chloride.) Namun ikatan kovalen dalam gula mengandung lebih banyak energi daripada ikatan dalam garam. Jatuhkan gula listrik di atas piring panas dan itu akan terbakar ketika menyentuh piring p Baca lebih lajut »

Hanya karena memiliki 26 proton. Tabel periodik adalah tabel buatan manusia yang dibuat untuk mengklasifikasikan elemen berdasarkan karakteristiknya. Elemen ditempatkan dalam urutan dengan meningkatkan jumlah proton. Proton membentuk identitas dan karakteristik yang diproses suatu elemen (Anda dapat mengubah jumlah elektron [itu membuat ion] atau mengubah jumlah neutron [itu membuat isotop], tetapi Anda tidak pernah dapat mengubah proton [itu mengubah keseluruhan elemen].) Besi memiliki 26 proton, (dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) menempatkannya dengan logam transisi lainnya, karena karakteristik ya Baca lebih lajut »

Untuk g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x dalam grafik [0,30] {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} atau Untuk kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x dalam grafik [0,30] {0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Persamaan peluruhan eksponensial untuk suatu zat adalah: N = N_0e ^ (- lambdat), di mana: N = jumlah partikel yang ada (meskipun massa juga dapat digunakan) N_0 = jumlah partikel pada awalnya lambda = konstanta peluruhan (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = waktu (s) Untuk mempermudah, kami akan menjaga setengah masa dalam hal jam, sementara merencanakan waktu dalam jam. Tidak masalah unit apa yang Anda gunakan selama t dan Baca lebih lajut »

Nah, perhatikan konfigurasi elektron NETRAL: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbital 4s lebih tinggi dalam energi dalam atom-atom ini, sehingga terionisasi terlebih dahulu : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Ditarik: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr (putih) (darr)) "" ul (warna uarr Baca lebih lajut »

Karena cairan memiliki titik didih yang berbeda. Setiap cairan memiliki titik didih yang berbeda; misalnya, air (H_2O) memiliki titik didih 212 derajat Fahrenheit (100 derajat Celcius) di permukaan laut, dan pemutih rumah tangga (natrium hipoklorit, atau NaClO) memiliki titik didih 214 derajat Fahrenheit (101 derajat Celcius) di permukaan laut . (Di atas dan di bawah permukaan laut, mereka akan mendidih pada suhu yang lebih rendah dan lebih tinggi, masing-masing). Jika Anda memiliki campuran pemutih air (mereka akan benar-benar larut karena keduanya polar), dan Anda memanaskannya hingga 212 derajat Fahrenheit (100 derajat Baca lebih lajut »

Elektron dalam orbital yang lebih tinggi lebih mudah dihilangkan daripada orbital yang lebih rendah. Atom besar memiliki lebih banyak elektron dalam orbital yang lebih tinggi. Model Bohr dari atom memiliki inti pusat proton / neutron dan awan luar elektron yang berputar-putar di sekitar inti. Dalam keadaan alami atom, jumlah elektron sama persis dengan jumlah proton dalam nukleus. Elektron-elektron ini berputar-putar dalam orbital-orbital terpisah yang semakin jauh dari nukleus. Kami menyatakan orbital-orbital ini sebagai s, p, d dan f dengan yang paling dekat dengan nukleus dan f yang lebih jauh. Setiap orbital hanya dapa Baca lebih lajut »

Hukum Boyle pertama kali dirumuskan sebagai hukum gas eksperimental yang menggambarkan bagaimana tekanan gas berkurang ketika volume gas tersebut meningkat. Deskripsi hukum Boyle yang lebih formal menyatakan bahwa tekanan yang diberikan oleh massa gas ideal berbanding terbalik dengan volume yang ditempati jika suhu dan jumlah gas tetap tidak berubah. Secara matematis, ini dapat ditulis sebagai P alpha 1 / V, atau PV = "konstan" Di sinilah k biasanya terlihat, karena sering digunakan untuk menggambarkan nilai konstan. Jadi k yang Anda maksudkan adalah PV = "konstan" = k Ini dapat dengan mudah diturunkan Baca lebih lajut »

Semua radiasi elektromagnetik adalah dalam bentuk foton dan karenanya dapat dikatakan cahaya. Setiap tubuh yang memiliki panas dapat menghasilkan radiasi. Bergantung pada proses elektromagnetik yang sedang berlangsung dalam tubuh itu akan menentukan bagaimana radiasi itu dilepaskan. Energi elektromagnetik bergerak dalam bentuk gelombang. Panjang gelombang akan menentukan bentuk apa yang dibutuhkan energi. Cahaya tampak hanyalah sebagian kecil dari spektrum. Panjang gelombang terpendek adalah hal-hal seperti sinar-x dan sinar gamma. Itu semua dikatakan semua radiasi yang berbeda dalam spektrum elektromagnetik semua foton me Baca lebih lajut »

Eksperimen Millikan penting karena ia menetapkan muatan pada elektron. Millikan menggunakan alat yang sangat sederhana yang sangat sederhana di mana ia menyeimbangkan aksi gaya tarik gravitasi, listrik, dan (udara). Dengan menggunakan alat ini, ia dapat menghitung bahwa muatan pada elektron adalah 1,60 × 10 ¹ C. Baca lebih lajut »

Geometri molekuler digunakan untuk menentukan bentuk molekul. Bentuk molekul membantu menentukan sifat-sifatnya. Sebagai contoh, karbon dioksida adalah molekul linier. Ini berarti bahwa molekul CO_2 adalah non-polar dan tidak akan sangat larut dalam air (pelarut polar). Molekul lain memiliki bentuk yang berbeda. Molekul air memiliki struktur bengkok. Ini adalah salah satu alasan mengapa molekul air bersifat polar dan memiliki sifat seperti kohesi, tegangan permukaan, dan ikatan hidrogen. Video ini membahas dasar-dasar teori VSEPR yang digunakan untuk menentukan bentuk molekul. Memahami geometri molekul juga membantu para i Baca lebih lajut »

Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan, seperti peningkatan titik didih dan titik beku. Dalam perhitungan ini, suhu larutan berubah ketika kita menambahkan lebih banyak zat terlarut ke pelarut, jadi ini berarti bahwa volume larutan berubah. Karena molaritas adalah mol solut per liter larutan, kita tidak dapat menggunakan molaritas sebagai unit konsentrasi kita. Inilah sebabnya kami menggunakan molalitas (mol solut per kg pelarut) karena kg pelarut tidak berubah dengan suhu. Baca lebih lajut »

Karena menghasilkan NaOH dan H_2 ketika ditempatkan dalam air. Dalam definisi Bronsted-Lowry, pangkalan adalah akseptor proton. Untuk menjadi basa yang kuat, zat tersebut pada dasarnya perlu sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan air untuk menghasilkan "pH" yang tinggi. Ini adalah persamaan yang seimbang dari apa yang terjadi ketika NaH padatan ditempatkan ke dalam air: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, seperti yang mungkin sudah Anda ketahui, adalah basis lain yang sangat kuat yang pada dasarnya sepenuhnya terdisosiasi dalam larutan berair untuk membentuk ion Na ^ + dan OH ^ -. Jadi, cara lain u Baca lebih lajut »

Reaksi netralisasi terjadi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air sebagai produk. Berikut ini contohnya: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = asam hidroklorat NaH = natrium hidroksida (basa) NaCl = garam meja HOH = air Perhatikan bahwa kita menganggap air sebagai senyawa ionik dalam reaksi ini - itu adalah kunci untuk mengidentifikasi reaksi ini sebagai reaksi penggantian ganda! Berikut adalah video yang menyediakan diskusi tambahan tentang topik ini. Video dari: Noel Pauller Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

Perbedaan energi bebas antara grafit dan berlian agak kecil; grafit sedikit lebih stabil secara termodinamik. Energi aktivasi yang diperlukan untuk konversi akan sangat besar! Saya tidak tahu perbedaan energi bebas antara 2 karbon alotrop; itu relatif kecil. Energi aktivasi yang diperlukan untuk konversi akan sangat besar; sehingga kesalahan dalam menghitung atau mengukur perubahan energi mungkin lebih tinggi dari (atau paling tidak sebanding dengan) nilai perbedaan energi. Apakah ini menjawab pertanyaan Anda? Baca lebih lajut »

Saturasi oksigen adalah ukuran oksigen terlarut dalam air. Saturasi oksigen digunakan dalam ilmu kedokteran dan lingkungan. Saturasi oksigen digunakan untuk memantau jumlah oksigen yang dibawa sel darah merah ke dalam tubuh. Tubuh yang sehat menunjukkan sel darah merah yang jenuh dengan oksigen. Kondisi jantung yang mencegah sel darah merah, terutama hipoksemia dan sianosis membuat saturasi dalam darah lebih rendah, dan membutuhkan perhatian medis. Dalam lingkungan air, oksigen jenuh dalam air memungkinkan tanaman air untuk melakukan fotosintesis di bawah air. Penting untuk memastikan keberlanjutan ekosistem tertentu. Baca lebih lajut »

Ini sering digunakan untuk mengukur kontaminan, tetapi ada aplikasi lain. Ketika Anda membaca tentang artikel tentang polusi udara atau polusi air, Anda akan sering melihatnya merujuk pada konsentrasi kontaminasi dalam ppm. inilah artikel NASA yang membicarakan tentang konsentrasi CO2 di atmosfer yang mencapai 400 ppm. Anda juga bisa mendapatkan penguji kualitas air untuk melihat konsentrasi partikel asing di dalam air. Baca lebih lajut »

Tekanan tidak pernah negatif, tidak pernah. Itu selalu, selalu positif (Anda tidak bisa "tidak menerapkan" tekanan atau memberikan "energi negatif"), dan dalam kasus kerja volume-tekanan, dalam kebanyakan kasus tekanan eksternal konstan dan itu adalah tekanan internal yang mungkin berubah . Pekerjaan didefinisikan sehubungan dengan sistem atau lingkungannya. Dalam kasus Anda, karena w = -PDeltaV, pekerjaan didefinisikan dari perspektif sistem, dan hukum termodinamika pertama ditulis: DeltaE = q + w = q - PDeltaV Dan untuk dua kasus (DeltaV adalah (+) atau ( -)), kami memberikan tanda negatif ke persama Baca lebih lajut »

Saya dapat memikirkan tiga alasan mengapa paruh itu penting. > Pengetahuan tentang paruh radioaktif adalah penting karena memungkinkan penanggalan artefak. Hal ini memungkinkan kita menghitung berapa lama kita harus menyimpan limbah radioaktif sampai menjadi aman. Ini memungkinkan dokter untuk menggunakan pelacak radioaktif yang aman. Waktu paruh adalah waktu yang dibutuhkan untuk setengah dari atom bahan radioaktif untuk hancur. Para ilmuwan dapat menggunakan paruh karbon-14 untuk menentukan perkiraan usia benda organik. Mereka menentukan berapa banyak karbon-14 telah berubah. Mereka kemudian dapat menghitung usia suat Baca lebih lajut »

Respirasi adalah proses eksotermik karena membentuk ikatan "C = O" dari "CO" yang sangat stabil. > PERINGATAN! Jawaban panjang! Selama respirasi, molekul glukosa dikonversi menjadi molekul lain dalam serangkaian langkah. Mereka akhirnya menjadi karbon dioksida dan air. Reaksi keseluruhan adalah "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" Reaksi ini eksotermis karena "C = O" dan ikatan "OH" dalam produk jauh lebih stabil daripada ikatan dalam reaktan. Energi ikatan adalah energi Baca lebih lajut »

Eksperimen Geiger-Marsden (juga disebut percobaan foil emas Rutherford) adalah serangkaian eksperimen penting dimana para ilmuwan menemukan bahwa setiap atom mengandung inti di mana muatan positif dan sebagian besar massanya terkonsentrasi. Mereka menyimpulkan ini dengan mengamati bagaimana partikel alfa tersebar ketika mereka menyerang kertas logam tipis. Percobaan dilakukan antara tahun 1908 dan 1913 oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden di bawah arahan Ernest Rutherford di Laboratorium Fisika Universitas Manchester. Apa yang mereka temukan, sangat mengejutkan, adalah bahwa sementara sebagian besar partikel alfa melewati f Baca lebih lajut »

Karena pasangan elektron bebas hadir pada atom belerang. Struktur Lewis untuk sulfur diklorida harus menunjukkan bahwa dua pasangan elektron bebas hadir pada atom belerang. Pasangan elektron bebas ini bertanggung jawab untuk memberikan molekul geometri molekul bengkok, seperti halnya dua pasangan elektron bebas yang ada pada atom oksigen bertanggung jawab untuk memberi molekul air geometri bengkok. Akibatnya, dua momen dipol yang timbul dari perbedaan keelektronegatifan yang ada antara sulfur dan dua atom klor tidak akan membatalkan satu sama lain. Ikatan "S" - "Cl" adalah polar karena perbedaan elektro Baca lebih lajut »

V_2 = ~ 376,9 mL Hukum Boyle P_1V_1 = P_2V_2, di mana P adalah tekanan dan V adalah volumenya. Perhatikan bahwa ini adalah hubungan proporsional terbalik. Jika tekanan meningkat, volumenya berkurang. Jika tekanan berkurang, volume meningkat. Mari pasang data kita. Hapus unit untuk saat ini. (245 * 500) = (325 * V_2) Pertama, kalikan 245 dengan 500. Kemudian, bagi dengan 325 untuk mengisolasi untuk V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Sumber dan untuk info lebih lanjut: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Baca lebih lajut »

Solvasi adalah fenomena permukaan dalam arti bahwa ia dimulai pada permukaan padatan terlarut. Selama solvasi, partikel-partikel zat terlarut dikelilingi oleh partikel-partikel pelarut saat mereka meninggalkan permukaan benda padat. Partikel terlarut bergerak ke dalam larutan. Misalnya, molekul air menarik ion natrium dan klorida dari permukaan kristal natrium klorida. Ion Na dan Cl terlarut berakhir dalam larutan. Kami juga menggunakan istilah solvasi ketika molekul air mengelilingi kelompok kutub pada permukaan membran sel. Baca lebih lajut »

Istilah STOICHIOMETRY berasal dari dua akar bahasa Yunani. "Stoicheion" yang artinya elemen. "Metron" yang berarti mengukur. Studi Stoikiometri dalam Kimia adalah analisis kuantitatif dari reaksi dan produk sehingga merupakan reaksi kimia. Membandingkan jumlah reaktan yang diperlukan dan jumlah produk yang dapat diproduksi menggunakan mol sebagai dasar pengukuran umum. Karena semua reaksi kimia melibatkan unsur (stoicheion) dan ukuran (metron) dari reaksi tersebut adalah hasilnya. Proses ini disebut "Stoikiometri". Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Nomor atom sama dengan jumlah proton yang ada dalam atom. Dengan demikian, nomor atom (jumlah proton) adalah bilangan bulat. Misalnya, jumlah atom karbon adalah 6 - ini berarti bahwa semua atom karbon, tidak peduli apa, memiliki enam proton. Di sisi lain, oksigen aneh itu memiliki nomor atom 8, menunjukkan bahwa atom oksigen selalu memiliki 8 proton. jika Anda ingin info tentang bagaimana itu ditemukan, kunjungi halaman ini ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Baca lebih lajut »