Kimia Organik

Yah IUPAC mungkin akan memanggil ini "hexacyanoferrate (II)" Jadi "opsi D" adalah yang memesan. Saya hanya akan menyebutnya "anion ferrocyanide". Ini jelas merupakan garam Fe (II) karena masing-masing ligan sianida memiliki muatan negatif rumus: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "yaitu ion besi". Apakah saldo biaya? Perhatikan bahwa di laboratorium di mana sianida digunakan secara luas, akan ada sebotol garam Fe (II) siap, untuk memaksa tenggorokan seseorang yang menelan sianida melalui mulut atau tangan. Baca lebih lajut »

Phosphoglyceromutase ... Oh, dan itu ditemukan di jalur Glycolysis, bukan ETC .... Sekali lagi dengan terima kasih kepada Roche untuk gambar: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Baca lebih lajut »

Neon tidak membentuk senyawa seperti xenon karena neon memegang elektronnya jauh lebih rapat daripada xenon. Jawaban singkat: Neon memegang elektronnya terlalu erat. Ne adalah atom kecil. Elektronnya dekat dengan nukleus dan dipegang erat. Energi ionisasi Ne adalah 2087 kJ / mol. Xe adalah atom besar. Elektronnya jauh dari nukleus dan kurang rapat.Energi ionisasi Xe adalah 1170 kJ / mol. Jadi sebuah atom xenon dapat melepaskan kontrol elektronnya ke atom fluorin yang sangat elektronegatif dan membentuk XeF . Tetapi bahkan fluor tidak cukup kuat untuk menarik kerapatan elektron dari neon. Baca lebih lajut »

Polaritas, antara lain Alasan suatu zat dapat larut dalam air atau bersifat hidrofilik adalah karena betapa mudahnya ikatan dengan Air. Air adalah molekul yang sangat polar dengan hidrogen positif delta dan atom oksigen negatif delta, ini berarti molekul yang mengandung gugus polar, misalnya, Vitamin C atau alkohol, sangat hidrofilik karena mudahnya membentuk interaksi dipol-dipol dengan air, karena air mengandung kelompok OH yang sangat polar. Ini berbeda dengan senyawa hidrofobik, seperti lipid, yang mengandung rantai karbon panjang dengan banyak gugus metil yang non-polar. Jadi, lemak bersifat hidrofobik. Baca lebih lajut »

Keenam alkena yang mungkin adalah isomer cis dan trans dari okt-4-ene, 2,5-dimethylhex-3-ene, dan 1,2-di (siklopropil) etena. Pembelahan oksidatif suatu alkena adalah konversi karbon alkena menjadi gugus karbonil yang terpisah. Kita dapat bekerja mundur dari produk dan mencari tahu seperti apa alkena itu. Jika produknya adalah RCHO, alkena pastilah RCH = CHR. Ada tiga aldehida 4-karbon: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde Dari sini, kita dapat bekerja mundur dan mengatakan bahwa bahan awal pastilah E atau Z isomer Oktober-4-ene 2,5-Dimethylhex-3-ene atau 1,2-Di (cyclopropyl) ethane Jadi ada enam alkena yang Baca lebih lajut »

Anda bisa menyiapkan ethylcyclopentane dari salah satu dari lima alkena yang berbeda. Inilah struktur mereka. 1-ethylcyclopentene 3-ethylcyclopentene 4-ethylcyclopentene vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane Baca lebih lajut »

Satu-satunya alkena yang mungkin adalah 2,3-dimethylbut-2-ene. > Pembelahan oksidatif suatu alkena adalah konversi karbon alkena menjadi gugus karbonil yang terpisah. Kita dapat bekerja mundur dari produk dan mencari tahu seperti apa alkena itu. Keton hanya tiga karbon adalah aseton, ("CH" _3) _2 "C = O". Ketika kami bekerja mundur, kami menemukan bahwa bahan awalnya harus 2,3-dimethylbut-2-ene, Baca lebih lajut »

Berikut ini adalah penggunaan alkana dan alkena: - 1. Alkana adalah hidrokarbon jenuh yang dibentuk oleh ikatan tunggal antara atom-atom karbon. Mereka sebagian besar digunakan untuk pemanasan, memasak, dan pembangkit listrik. Alkana yang memiliki jumlah atom karbon lebih banyak digunakan untuk permukaan jalan. Alkena atau hidrokarbon tak jenuh dibentuk oleh ikatan rangkap atau rangkap tiga di antara atom karbon. Mereka digunakan untuk pembuatan plastik atau produk plastik. Sekarang mengutip penggunaan individu alkana dan alkena dengan menyebutkan komponen yang berbeda: - Metana, suatu bentuk hidrokarbon jenuh, digunakan u Baca lebih lajut »

Kelompok alkil adalah rantai hidrokarbon. Mereka hanya terdiri dari karbon dan hidrogen, tanpa ikatan rangkap. Contoh: - "CH" _3 (grup metil) - "CH" _2 "CH" _3 (grup etil) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (grup propil) - "CH" ("CH" _3) _2 (gugus isopropil) Secara umum, mereka adalah gugus alkil. "alk" berasal dari kata "alkane". Baca lebih lajut »

Diastereomer adalah jenis stereoisomer. Diastereomerisme terjadi ketika dua atau lebih stereoisomer dari suatu senyawa memiliki konfigurasi yang berbeda pada satu atau lebih dari stereocenters yang setara dan bukan merupakan gambar cermin satu sama lain. Juga ketika dua diastereoisomer berbeda satu sama lain hanya pada satu stereocenter mereka adalah epimer. Baca lebih lajut »

Terlepas dari gas Noble, SEMUA gas unsur adalah bimolekul. Jadi apa gas molekuler: dinitrogen, dioksigen, fluor, dan klorin. Ada juga spesies Li_2, tetapi Anda tidak bisa memasukkan ini ke dalam botol. Semua elemen halogen, yaitu X_2, adalah bimolekul. Saya telah memberi Anda elemen bimolekuler; Anda harus menyediakan beberapa senyawa bimolekul; hidrogen halida adalah awal. Baca lebih lajut »

Reaksi homodesmotik (dari bahasa Yunani homoseks "sama" + desmos "ikatan") adalah reaksi di mana reaktan dan produk mengandung jumlah atom karbon yang sama dalam keadaan hibridisasi yang sama CH , CH , dan CH. membuatnya lebih mudah untuk mengevaluasi energi regangan pada cincin seperti cyclopropane. Contoh reaksi homodesmotik adalah siklo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110.9 kJ / mol Semua atom C adalah hibridisasi sp², dan ada enam gugus CH dan tiga CH di setiap sisi persamaan. Karena semua jenis dan kelompok ikatan dicocokkan, nilai ΔH mewakili energi regangan dalam siklopropana. Baca lebih lajut »

Ini dipahami sebagai pasangan elektron yang ada pada atom pusat, yang TIDAK berpartisipasi dalam ikatan .... Dan amonia adalah contohnya .... Untuk nitrogen, Z = 7, dan dengan demikian ada 7 elektron, dari yang DUA adalah inti bagian dalam, dan tidak disusun untuk berpartisipasi dalam ikatan antar molekul .... dan FORMALLY ada 3 elektron berbasis nitrogen di SETIAP NH ... elektron lain yang merupakan ikatan berasal dari hidrogen .... Dan sebagainya kami dapat ... ddotNH_3 ... dan sekarang LONE PAIR aktif secara stereokimia .. geometri elektronik adalah tetrahedral, dan geometri molekul adalah piramidal trigonal. Dan karena Baca lebih lajut »

Dipol molekuler ada jika satu atau lebih atom lebih elektronegatif daripada yang lain. Dipol yang paling umum adalah air. Karena O lebih elektronegatif daripada H, elektron yang dipakai bersama cenderung lebih berada di sekitar atom-O. Karena molekul 'bengkok' mereka cenderung lebih di bagian atas dari gambar di atas. Ini memberi muatan negatif sedikit (disebut delta-) di bagian atas, dan delta + di lengan-H. Karena + dan - menarik, molekul berikutnya akan cenderung mengubah salah satu H-nya ke arah O yang pertama. Polaritas ini juga memiliki banyak konsekuensi untuk perilaku cairan kutub seperti titik didih, solva Baca lebih lajut »

Udara yang kita hirup sekarang terdiri dari molekul dioksigen dan dinitrogen ......... Karbon dioksida yang kita keluarkan terdiri dari molekul diskrit CO_2. Gula yang Anda masukkan pada tepung jagung terdiri dari molekul C_6H_12O_6. Air yang Anda minum terdiri dari molekul OH_2. Jika kita minum anggur atau minuman beralkohol, beberapa kandungan cairannya terdiri dari molekul "etil alkohol," H_3C-CH_2OH. Bensin yang Anda masukkan ke dalam mobil Anda terdiri dari molekul C_6H_14 hingga perkiraan pertama ... Bisakah Anda memikirkan beberapa contoh lain? Baca lebih lajut »

Berarti halogenasi yang terdiri dari halogen. Dari tabel periodik, halogen adalah elemen grup 7. Jadi ketika sesuatu terhalogenasi, itu berarti senyawa tersebut mengandung halogen (Ioding, Klorin, Brom, Fluorin ...) Baca lebih lajut »

Lihat Penjelasan - Alkohol adalah senyawa yang memiliki gugus hidroksil (OH) yang terhubung dengan karbon hibridisasi sp3. Alkohol biasanya memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada alkana atau alkil halida. Titik didih etana: -89 C Titik didih Chloroethane: 12 C Titik didih Etanol: 78 C Ini disebabkan interaksi ikatan hidrogen yang terjadi antar molekul etanol. Alkohol lebih asam dari amina dan alkana tetapi lebih asam dari hidrogen halida. PKa untuk sebagian besar alkohol berada dalam kisaran 15-18. Setiap alkohol memiliki dua daerah. Wilayah hidrofobik tidak berinteraksi dengan baik dengan air, sedangkan wilayah h Baca lebih lajut »

Gagasan yang berguna dalam konteks ini adalah "tingkat ketidakjenuhan", yang akan saya uraikan dengan jawabannya. "Alkana:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Residu alkil:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyde / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) Hidrokarbon yang sepenuhnya jenuh, alkana, memiliki rumus umum C_nH_ (2n + 2): n = 1, metana; n = 2, etana; n = 3, propana. DENGAN alasan rumus mereka alkana dikatakan "TIDAK MEMILIKI DERAJAT UNSATURATION." Jika rumusnya adalah C_nH_ (2n) atau C_nH_ (2n) O_m, masing-masin Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. p-phenylphenol menggunakan nama lain juga: 4-hydroxybiphenyl 4-hydroxydiphenyl 4-phenylphenol Rumus molekulnya adalah C_12H_10O Dan struktur 2Dnya adalah: Baca lebih lajut »

Jika kita membuat diagram MO untuk "N" _2, akan terlihat seperti ini: Pertama, perhatikan bahwa orbital p seharusnya mengalami degenerasi. Mereka tidak tertarik seperti itu pada diagram ini, tetapi mereka seharusnya. Bagaimanapun, untuk konfigurasi elektron, Anda akan menggunakan notasi seperti di atas. g berarti "gerade", atau bahkan simetri pada inversi, dan u berarti "ungerade", atau simetri ganjil pada inversi. Itu tidak penting bahwa Anda menghafal yang mana gerade dan mana yang ungerade, karena pi_g adalah antibonding, namun sigma_u juga antibonding, misalnya. Itulah sebabnya saya akan m Baca lebih lajut »

Ada dua sistem penamaan amina. Nama Umum Amina dinamai sebagai alkilamin, dengan gugus alkil yang tercantum dalam urutan abjad. CH NHCH CH adalah ethylmethylamine (semua satu kata). (CH CH ) N adalah trietilamin. Nama IUPAC Nama-nama IUPAC menjadi rumit. Amina sekunder dan tersier simetris (a) Sebutkan nama gugus alkil, didahului dengan awalan numerik "di-" atau "tri-" sebagai awalan dengan nama "azane" (NH ). (CH CH ) N adalah triethylazane. (B) Sebutkan nama gugus alkil R, didahului dengan "di-" atau "tri-" dan diikuti secara langsung tanpa spasi, dengan nama "amina& Baca lebih lajut »

Sekadar mengundurkan diri dari pertanyaan ini .... "aturannya adalah untuk menyelesaikannya dengan benar ...." Mengingat rumus kimia, dengan merujuk pada Tabel Periodik, kita dapat dengan cepat memutuskan berapa banyak elektron valensi yang digunakan untuk membuat ikatan kimia .... dan kemudian kita menggunakan VESPER untuk menentukan geometri. Untuk senyawa organik, ini relatif mudah .... karena karbon memiliki empat ikatan kovalen dengan kira-kira pertama ... nitrogen tiga ... dan oksigen dua ... Untuk beberapa petunjuk lihat di sini ... tetapi Anda benar-benar harus membaca teks Anda, dan memeriksa makalah uji Baca lebih lajut »

Semua orbital σ dan σ * memiliki simetri silinder. Mereka terlihat sama setelah Anda memutarnya dengan jumlah berapa pun tentang sumbu internuklear. Orbital σ * memiliki bidang nodal setengah jalan antara dua nuklei dan tegak lurus terhadap sumbu internuklear. Sebagian besar diagram dalam buku teks, seperti yang di atas, adalah diagram skematik, tetapi semuanya menunjukkan simpul dan simetri silinder. Anda dapat melihat bentuk yang dihasilkan komputer dan posisi inti di tautan berikut ini. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma -star / Baca lebih lajut »

Berikut adalah langkah-langkah untuk membuat diagram orbital hybrid untuk ethylene. Langkah 1. Gambar struktur Lewis untuk molekul. Langkah 2. Gunakan teori VSEPR untuk mengklasifikasikan dan menentukan geometri di sekitar setiap atom pusat. Setiap atom karbon adalah sistem AX , sehingga geometri adalah planar trigonal. Langkah 3. Tentukan hibridisasi yang sesuai dengan geometri ini. Geometri planar trigonal sesuai dengan hibridisasi sp². Langkah 4. Gambarkan dua atom karbon secara berdampingan dengan orbitalnya, Langkah 5. Satukan atom C dan atom H untuk menunjukkan tumpang tindih orbital yang membentuk ikatan σ dan Baca lebih lajut »

Alkohol membentuk bagian pertama dari nama, dan asam membentuk bagian kedua. Misalnya, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Nama ini terdiri dari dua kata. Kata pertama adalah nama gugus alkil dalam alkohol. Jika alkoholnya adalah CH CH OH, kata pertama adalah "etil". Kata kedua adalah nama asam minus "-ic acid" plus "-ate". Jika asamnya adalah CH COOH (asam etanoat), kata kedua dalam namanya adalah "etanoat". Nama lengkap ester tersebut adalah "etil etanoat". Baca lebih lajut »

Ikatan kovalen tunggal melibatkan kedua atom yang berbagi satu atom yang berarti ada dua elektron dalam ikatan. Ini memungkinkan dua kelompok di kedua sisi berputar. Namun, dalam ikatan kovalen ganda masing-masing atom berbagi dua elektron yang berarti ada 4 elektron dalam ikatan. Karena ada elektron yang terikat di sekitar sisi, tidak ada cara bagi kedua kelompok untuk berotasi, itulah mengapa kita dapat memiliki alkena E-Z tetapi tidak pada alkana E-Z. Baca lebih lajut »

Pergerakan biaya. Dipol disebabkan ketika muatan positif dan negatif dalam atom bergerak ke ujung yang berlawanan. Ini berarti bahwa pada satu ujung atom atau molekul, terdapat konsentrasi muatan positif yang lebih tinggi, dan di ujung lainnya, terdapat konsentrasi muatan negatif yang lebih tinggi. Contoh molekul dengan momen dipol adalah air, atau H_2O. Muatan positif adalah pada atom hidrogen, dan dilambangkan dengan simbol delta ^ +, dan muatan negatif adalah pada atom oksigen, O_2, dan dilambangkan dengan simbol delta ^ (2-), karena atom oksigen memiliki muatan -2. Baca lebih lajut »

Inisiator dalam reaksi adisi radikal bebas adalah zat yang terurai menjadi radikal bebas dalam kondisi ringan. > Seorang pemrakarsa harus memiliki ikatan dengan energi disosiasi yang rendah (mis. Ikatan "O-O") atau membentuk molekul yang stabil (mis. "N" _2) pada disosiasi. Inisiator umum adalah: Senyawa Azo Senyawa Azo ("R-N N-R") terurai menjadi nitrogen dan dua radikal bebas pada pemanasan atau iradiasi. "RN NR" stackrel (warna (biru) (Δ)) stackrelcolor (biru) ("atau" warna (putih) (1) hν) ( ) "R ·" + "N N" + "" R " AIBN (azo-bi Baca lebih lajut »

Ini berlaku untuk asam dan basa Bronsted-Lowry. - Asam Bronsted-Lowry didefinisikan sebagai donor proton. Misalnya. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Di sini, jelas bahwa asam sulfat (H_2SO_4) kehilangan proton dan menyumbangkannya ke air (H_2O), sehingga membentuk ion hidroksonium (H_3O ^ +). Jadi asam sulfat adalah asam Bronsted-Lowry yang kuat dengan pH sekitar 2, yang akan mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Basis Bronsted-Lowry, adalah akseptor proton. Contoh: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Di sini, jelas bahwa amonia (NH_3) menerima proton dari air untuk membentuk ion amonium (NH_4 ^ +) d Baca lebih lajut »

Grup alkil hanyalah residu C_nH_ (2n + 1). Apa itu residu? Ini adalah cara yang bagus untuk menggambarkan sedikit hal yang ditempelkan pada bagian akhir molekul. Kimia organik dapat dideskripsikan sebagai kimia kelompok fungsional, sehingga secara umum kita dapat menggambarkan alkohol jenuh (misalnya), atau alkil halida (misalnya), sebagai C_nH_ (2n + 1) OH, atau C_nH_ (2n + 1) X. Bagian di mana kimia terjadi adalah karbon terikat pada heteroatom. Baca lebih lajut »

H_2 adalah "homonuclear, diatomic molecule ...." Ini adalah "homonuclear" karena molekulnya terdiri dari atom-atom yang SAMA .... dan itu diatomic karena molekulnya terdiri dari DUA atom .. Lainnya " homonuklear, molekul diatomik .... "termasuk Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronuklear, molekul diatomik .... "termasuk HX, CO, ClF, NO ,,, yaitu diatom terdiri dari dua atom yang berbeda .... Baca lebih lajut »

Saya suka memikirkannya mengukur bayangan molekul. Ikatan tertentu dalam molekul bergetar pada laju / konformasi tertentu ketika disinari oleh radiasi inframerah. Hal ini terutama digunakan bersama dengan resonansi magnetik nuklir atau spektrometri massa untuk mengidentifikasi senyawa yang tidak diketahui dalam kimia organik atau anorganik analitik. Baca lebih lajut »

Spektrum inframerah memberi tahu kita apa kelompok fungsional yang ada dalam molekul. > Ikatan dalam molekul bergetar, dan energi getaran dikuantisasi. Ikatan dapat meregang dan menekuk hanya pada frekuensi tertentu yang diizinkan. Sebuah molekul akan menyerap energi dari radiasi yang memiliki energi yang sama dengan mode vibrasinya. Energi ini berada di wilayah inframerah dari spektrum elektromagnetik. Setiap kelompok fungsional memiliki frekuensi getaran di wilayah kecil spektrum IR, sehingga spektrum IR memberi kami informasi tentang kelompok fungsional yang ada. Berikut ini adalah tabel yang mencantumkan frekuensi g Baca lebih lajut »

Ini adalah label stereokimia untuk menunjukkan orientasi spasial relatif dari masing-masing atom dalam molekul dengan gambar cermin yang tidak dapat ditumpangkan. R menunjukkan bahwa panah melingkar searah jarum jam yang bergerak dari prioritas yang lebih tinggi ke prioritas yang lebih rendah melintasi substituen dengan prioritas terendah dan bahwa subtituen dengan prioritas terendah ada di belakang. Stereoisomer R dan S adalah gambar cermin non-superimposable, yang berarti jika Anda memantulkannya pada bidang cermin, mereka tidak menjadi molekul yang sama persis ketika Anda melapisinya. Ketika Anda memberi label molekul s Baca lebih lajut »

R dan S digunakan untuk menggambarkan konfigurasi pusat chirality. Pusat kiralitas artinya ada 4 kelompok berbeda yang terikat pada satu karbon. Untuk menentukan apakah pusat chirality adalah R atau S, Anda harus terlebih dahulu memprioritaskan keempat kelompok yang terhubung ke pusat chirality. Kemudian, putar molekul sehingga kelompok prioritas keempat berada di garis putus-putus (menunjuk menjauh dari Anda). Terakhir, tentukan apakah urutan 1-2-3 adalah (R) searah jarum jam atau (S) berlawanan arah jarum jam. Semoga ini membantu. Baca lebih lajut »

Asam karboksilat adalah gugus fungsional Asam karboksilat itu sendiri adalah gugus fungsional Dimana R = gugus alkil Asam karboksilat paling sederhana adalah asam asetat (CH_3COOH) Baca lebih lajut »

Indole, eter, amida. Gugus fungsional dalam melatonin adalah gugus metil eter "CH" _3 "O" pada cincin fenil, gugus indol itu sendiri, dan gugus asetamida "CH" _3 "CONH". Baca lebih lajut »

Karbohidrat dapat mengandung gugus hidroksil (alkohol), eter, aldehida dan / atau keton. Karbohidrat adalah rantai (atau polimer) molekul gula dasar seperti glukosa, fruktosa dan galaktosa. Untuk melihat kelompok fungsional mana yang ada dalam karbohidrat, kita harus melihat kelompok fungsional yang ada di blok bangunan yang lebih mendasar. Sakarida - dan dengan tambahan karbohidrat - hanya terdiri dari tiga atom: karbon, hidrogen, dan oksigen. Struktur untuk salah satu sakarida yang paling umum, glukosa, ditunjukkan di sini. Di sini kita dapat mengidentifikasi beberapa gugus fungsi hidroksil (alkohol) dan satu gugus fungs Baca lebih lajut »

Gugus karboksil, "COOH", hadir dalam semua asam karboksilat. > Berikut adalah struktur dari beberapa asam karboksilat yang umum. (dari wps.prenhall.com) Semuanya mengandung setidaknya satu grup "COOH". Asam oksalat mengandung dua kelompok "COOH", dan asam sitrat mengandung tiga. Baca lebih lajut »

Alkena dioksidasi untuk menghasilkan senyawa karbonil atau asam karboksilat tergantung pada kondisinya. Jadi ozonolisis adalah contoh reaksi pembelahan oksidatif yang mengarah pada putusnya ikatan ganda "C" - "C" pada oksidasi. Ada dua jenis ozonolisis oksidatif. Ozonolisis reduktif. Mari saya mulai dengan ozonolisis oksidatif. Dalam reaksi ini, "C" = "C" rusak untuk memberikan oksigen pada masing-masing karbon yang rusak. Dalam hal reaksi ini ketika pemeriksaan dilakukan dengan "H" _2 "O" _2 masing-masing oksigen dioksidasi untuk menghasilkan asam karboksilat pad Baca lebih lajut »

Senyawa yang mengandung cincin benzena dikatakan aromatik. > Senyawa yang mengandung cincin benzena pada awalnya disebut senyawa aromatik karena memiliki aroma atau aroma yang khas. Beberapa senyawa umum yang mengandung cincin benzena ditunjukkan di bawah ini. Sebagian besar memiliki bau atau bau yang khas. Dalam kimia, istilah "aromatik" tidak lagi dikaitkan dengan bau, dan banyak senyawa aromatik tidak memiliki bau. Istilah aromatik sekarang mencakup banyak senyawa lain. Contoh senyawa aromatik lainnya adalah (Dari Kimia MSU) Senyawa aromatik bahkan dapat mengandung heteroatom seperti pada senyawa di bawah i Baca lebih lajut »

Senyawa dextrorotatory adalah senyawa yang memutar bidang cahaya terpolarisasi searah jarum jam saat mendekati pengamat (ke kanan jika Anda menyetir mobil). > Dextro awalan berasal dari kata Latin dexter. Itu berarti "ke kanan". Senyawa dextrorotatory sering, tetapi tidak selalu, diawali "(+) -" atau "D-". Jika suatu senyawa bersifat dekstrorotatori, bagian cerminnya levorotatory. Artinya, memutar bidang cahaya terpolarisasi berlawanan arah jarum jam (ke kiri). Sangat mungkin bahwa senyawa berlabel L adalah dekstrorotatori, jadi L- tidak berarti levorotatory. Sebagai contoh, banyak asam L-a Baca lebih lajut »

Mari kita ambil kata per kata. Gugus alkil di sini adalah gugus propil; gugus alkil tiga karbon. Bagian halida jelas merupakan substituen bromida. Sama seperti brom adalah halogen, itu sebagai substituen adalah halida. Halogen cenderung bersifat elektronegatif. Atau, paling tidak cukup bahwa kami menganggap alkil halida sebagai reaktif pada karbon yang terhubung langsung dengan halida. Kualitas penarik elektron dari halida mempolarisasi ikatan ke arah halida, yang berarti sebagian besar kerapatan elektron ditemukan lebih dekat dengan halida daripada di dekat karbon yang terhubung langsung. Jelas, itu berarti halida memilik Baca lebih lajut »

Halogenasi anti-Markovnikov adalah penambahan radikal bebas dari hidrogen bromida ke suatu alkena. Dalam penambahan Markovnikov dari HBr ke propena, H menambah atom C yang sudah memiliki lebih banyak atom H. Produk ini 2-bromopropana. Di hadapan peroksida, H menambah atom C yang memiliki lebih sedikit atom H. Ini disebut tambahan anti-Markovnikov. Produk ini 1-bromopropane. Alasan penambahan anti-Markovnikov adalah karena atom Br yang menyerang alkena. Ini menyerang atom C dengan atom H paling banyak, sehingga H menambah atom C dengan atom H paling sedikit. Berikut adalah video tentang penambahan HBr anti-Markovnikov ke al Baca lebih lajut »

Ozonida adalah struktur 1,2,4-trioksolana yang terbentuk ketika ozon bereaksi dengan alkena, Zat antara pertama dalam reaksi disebut molozonida. Molozonide adalah 1,2,3-trioxolane (tri = "tiga"; oxa = "oksigen"; olane = "cincin beranggota 5-jenuh"). Molozonide tidak stabil. Ini dengan cepat dikonversi dalam serangkaian langkah ke ozonide. Ozonide adalah 1,2,4-trioksolana. Dengan cepat terurai dalam air untuk membentuk senyawa karbonil seperti aldehida dan keton. Video di bawah ini menunjukkan pembentukan zat antara molozonide dan ozonide sebagai bagian dari mekanisme. Baca lebih lajut »

Ini adalah molekul di mana halida terikat langsung ke gugus CH_2 (metilen). Metil halida, H_3C-X, biasanya dianggap sebagai kasus khusus halida primer. Karena ipso-karbon, karbon yang terikat halogen, relatif tidak terbebani oleh kelompok-kelompok di sekitar karbon (selain hidrogen kecil), karbon ipso cukup reaktif, dan cenderung bereaksi. Baca lebih lajut »

Perbedaan utama adalah bahwa yang pertama tidak melibatkan pembelahan ikatan, tetapi yang terakhir tidak. Keduanya pada dasarnya adalah reaksi yang digerakkan secara katalitik dari molekul organik dengan gas hidrogen. Hidrogenasi mengacu pada reaksi antara susbtance dan molekul hidrogen H_2. Zat tersebut dapat berupa, misalnya, senyawa organik seperti olefin, yang sedang jenuh (etilena -> etana), atau dapat berupa zat yang mengalami reduksi. Proses ini biasanya terjadi di hadapan kalalis (mis. Paladium pada grafit). Hidrogenolisis mengacu pada pemutusan ikatan antara dua atom karbon atau antara atom karbon dan unsur lai Baca lebih lajut »

Epoksidasi alkena adalah konversi ikatan rangkap "C = C" menjadi oksiran. Atom oksigen bergabung dengan masing-masing karbon alkena untuk membentuk cincin beranggota tiga. Reaksi biasanya dilakukan dengan adanya asam peroksi. Contohnya adalah reaksi but-1-ene dengan m-chloroperoxybenzoic acid (MCPBA) untuk membentuk 1,2-epoxybutane. Baca lebih lajut »

Reaksi Schmidt untuk keton melibatkan reaksi dengan "HN" _3 (asam Hydrazoic), dikatalisis oleh "H" _2 "SO" _4, untuk membentuk hidroksi klimin, yang kemudian mengautautisasi untuk membentuk amida. Mekanismenya cukup menarik, dan berjalan sebagai berikut: Oksigen karbonil terprotonasi, karena memiliki kerapatan elektron yang tinggi. Ini mengkatalisasi reaksi sehingga asam hidrazoat dapat menyerang pada langkah selanjutnya. Asam hidrazoik berperilaku hampir seperti enolat, dan secara nukleofilik menyerang karbonil. Mekanisme berlanjut menuju pembentukan imine, jadi kami memprotonasi "OH&quo Baca lebih lajut »

Hidrogenasi alkena adalah penambahan H ke ikatan rangkap C = C alkena. C = C ganda terdiri dari ikatan σ dan ikatan π. Ikatan weak relatif lemah, sehingga mudah putus. Namun, penambahan H memiliki energi aktivasi yang tinggi. Reaksi tidak akan berjalan tanpa katalis logam, seperti Ni, Pt, atau Pd. Dua atom H menambah wajah yang sama dari ikatan rangkap, jadi penambahannya adalah syn. Produk ini alkana. Hidrogenasi digunakan dalam industri makanan untuk mengubah minyak cair menjadi lemak jenuh. Proses ini menghasilkan produk semi-padat seperti shortening dan margarin. Berikut adalah video tentang hidrogenasi katalitik alken Baca lebih lajut »

Tes iodoform adalah tes untuk keberadaan senyawa karbonil dengan struktur "RCOCH" _3 dan alkohol dengan struktur "RCH (OH) CH" _3. > Solusi "I" _2 ditambahkan ke sejumlah kecil yang tidak Anda ketahui, diikuti dengan cukup "NaOH" untuk menghilangkan warnanya. Pembentukan endapan kuning pucat iodoform (dengan bau "antiseptik" yang khas) adalah hasil yang positif. warna (merah) "MEKANISME:" 1. OH menghilangkan α-hidrogen asam. "RCOCH" _3 + warna (aqua) ("OH" ^ " ") warna (hijau) ("RCOCH" _2) ^ "-" + "H" Baca lebih lajut »

Pd pada CaCO_3 atau BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + quinoline rArrcolor (biru) "katalis Lindlar". Katalis Lindlar digunakan untuk hidrogenasi parsial terkontrol. Ini digunakan untuk menyiapkan alkena cis dari alkuna dan H_2. Katalis Pd rArrA yang kurang aktif digunakan di mana Pd diadsorpsi ke CaCO_3 atau BaSO_4 {Pd diracuni} dengan penambahan asetat timbal dan quinoline. Dengan katalis Lindlar, 1 mol H_2, menambah alkena dan produk alkena cis tidak reaktif terhadap reduksi lebih lanjut. Baca lebih lajut »

Ada beberapa gugus fungsi dalam N - [(2,2,2) -trichloroethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidine. Nama sistematisnya adalah etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-trichloroethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylate. Strukturnya Tergantung pada bagaimana Anda menghitungnya, ada lima kelompok fungsional dalam molekul. 1. Alkil halida Ini adalah tiga ikatan C-Cl. 2. Karbamat Gugus fungsional karbamat memiliki struktur. Kelihatannya seperti ester dan amida di kedua sisi gugus karbonil. Tetapi masing-masing kelompok memodifikasi sifat-sifat yang lain sehingga kelompok karbamat mendapatkan namanya sendiri sebagai kelompok fungsional Baca lebih lajut »

Baik H-N = C = N-H dan H N-C N tidak memiliki atom yang bermuatan formal. "Mereka" tidak memberi tahu Anda konektivitas atom, jadi kami harus mempertimbangkan semua kemungkinan. Inilah salah satu cara untuk mengetahui strukturnya: 1. Tuliskan semua kemungkinan koneksi untuk atom non-hidrogen. N-C-N dan C-N-N 2. Tambahkan atom H. Ada 5 kombinasi yang masuk akal: H N-C-N atau H-N-C-N-H atau H C-N-N atau H-C-N-N-H atau C-N-NH Anda akan menemukan bahwa struktur dengan H pada atom pusat tidak mungkin. 3. Hitung V, jumlah elektron valensi yang sebenarnya Anda miliki. V = 1 C + 2 N +2 H = 1 × 4 + 2 × 5 + 2  Baca lebih lajut »

Pembelahan oksidatif adalah pembelahan ikatan karbon-karbon untuk menghasilkan ikatan karbon-oksigen. Terkadang ikatan "C" - "C" teroksidasi, dan terkadang "C" - "C" dan "C" - "H" teroksidasi. CLEAVAGE OKSIDATIF: ASAM PERIODIK Secara umum, pembelahan oksidatif diol vicinal (umumnya dengan asam periodik --- diucapkan "per-iodik") terlihat seperti ini: Perhatikan bagaimana ikatan "C" - "C" dibelah, dan alkohol yang dihasilkan dioksidasi selangkah lebih maju (misalnya alkohol primer -> aldehida batal (->) asam karboksilat, mengguna Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Alkana dapat dikonversi ke Halogenalkana melalui substitusi radikal bebas karena radikal bebas sangat reaktif. Ini paling baik dipecah menjadi 3 langkah: Inisiasi, Propagasi dan Terminasi Mari kita gunakan reaksi antara Klorin dan Metana (CH_4), yang dapat terjadi di atmosfer. Initasi Cl_2 -> 2Cl ^. Molekul klorin dipecah oleh sinar UV dan mengalami fisi homolitik (elektron dalam ikatan kovalen terpecah pergi ke masing-masing dari dua atom, yang berubah menjadi radikal bebas - spesies dengan elektron tidak berpasangan = reaktif.) Perbanyakan Radikal bebas ini akan pergi dan bereaksi dengan molekul lain d Baca lebih lajut »

Saya berasumsi maksud Anda "alkil fenil" vs. "aril", daripada "aril fenil" vs. "alkil fenil", karena "aril fenil" tampaknya mubazir. Saya menafsirkan "alkil fenil" sebagai yang ada di sebelah kiri di sini: Contoh alkil fenil yang mungkin sering Anda lihat di kelas adalah kelompok benzil, seperti dalam benzil bromida (bromometilbenzena). Untuk grup ini, n = 1. Kemudian ubah coretan ke grup R pilihan Anda. Yang di sebelah kanan sebenarnya sangat mirip dengan gugus fenil, yang merupakan jenis gugus aril. Cukup ganti coretan ke grup R pilihan Anda. Tapi aryl tidak har Baca lebih lajut »

Yang satu menambahkan hidrogen, yang lain menambahkan air. Keduanya adalah reaksi adisi elektrofilik, melintasi ikatan rangkap, dan memiliki mekanisme yang sangat mirip. Reaksi hidrogneasi, membutuhkan penambahan gas hidrogen, katalis nikel dan suhu 60 derajat. reaksi hidrasi membutuhkan penambahan air 300 derajat dan katalis asam fosfat. Untuk deskripsi lengkap tentang mekanisme, lihat video saya tentang topik tersebut Baca lebih lajut »

Itu hanya perbedaan ruang lingkup. Lemak terhidrogenasi lebih umum dan lemak jenuh lebih spesifik. Bagaimana terhidrogenasi terhidrogenasi? Setidaknya satu ikatan "C" - "C" adalah ikatan tunggal, atau tidak semua ikatan lainnya merupakan ikatan rangkap. Pada dasarnya, ia berjalan seperti ini: Jadi pada dasarnya, lemak jenuh hanyalah asam lemak (asam karboksilat dengan ekor alkil panjang) tanpa ikatan rangkap. Lemak tak jenuh tunggal hanya memiliki satu ikatan rangkap, dan lemak tak jenuh ganda memiliki banyak ikatan rangkap. Asam lemak omega-N cenderung memiliki urutan ikatan rangkap yang terlihat seper Baca lebih lajut »

Momen dipol NCl adalah 0,6 D. Struktur Lewis NCl adalah NCl memiliki tiga pasangan elektron dan satu pasangan ikatan. Itu membuatnya menjadi molekul AX E. Empat domain elektron memberinya geometri tetrahedral elektron. Pasangan bebas membuat piramidal trigonal bentuk molekul. N dan Cl memiliki elektronegativitas yang hampir persis sama. Perbedaan keelektronegatifan sangat kecil sehingga ikatan N-Cl adalah nonpolar. Jadi apa sumber momen dipol? Jawab: pasangan mandiri. Pasangan mandiri akan berkontribusi pada momen dipol. Perhitungan teoritis menunjukkan kontribusi dari pasangan elektron pada nitrogen dapat mencapai 1,3 D. Baca lebih lajut »

Periksa di bawah. Jawaban ini disamaratakan untuk semua senyawa untuk stabilitas. 1 - Aromatisitas - Anda harus memeriksa apakah memenuhi syarat untuk aromatisitas. Mereka adalah sebagai berikut: - 1-siklik 2-semua atom harus sp atau sp ^ 2 hibridisasi. 3-Harus mengikuti aturan Huckels. 2 - Resonansi Setelah aromatisitas kami memeriksa resonansi. Ingatlah jika senyawa ini aromatik, senyawa ini lebih stabil daripada senyawa beresonansi. (Pengecualian mungkin sedikit) 3 ---- Hyperconjugation. Periksa jumlah alpha H. More adalah alpha H lebih hypergujation. Ingat ini akan sangat dibutuhkan untuk memeriksa karbokation. 4 - Efe Baca lebih lajut »

H-H atau H: H Atom hidrogen senang ketika kulit valensinya memiliki 2 elektron, sehingga ia berbagi 1 elektron dengan atom hidrogen lainnya. Baca lebih lajut »

Lihat penjelasannya. Diagram titik elektron dari suatu unsur atau molekul disebut struktur Lewis; itu fitur distribusi elektron valensi di sekitar elemen. Karbon memiliki empat elektron valensi dan oleh karena itu, mereka ditarik pada empat sisi atom karbon seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini. Baca lebih lajut »

Diagram titik elektron untuk seng adalah "Zn:"> Seng (nomor elemen 30) berada pada Periode ke-4 Tabel Periodik. Dari kiri ke kanan, Anda menghitung dua elektron "4s" dan sepuluh elektron "3d". Shell "3d" adalah shell bagian dalam yang terisi, jadi hanya elektron "4s" yang merupakan elektron valensi. Dengan demikian, struktur titik elektron untuk seng adalah "Zn:" Baca lebih lajut »

"Au" cdot Gold / Au (nomor atom 79) hanya memiliki satu elektron di kulit valensi terluarnya. 10 xx 5d elektron dalam emas berada dalam tingkat energi yang terisi, hanya menyisakan satu elektron di kulit terluarnya. Konfigurasi status dasar Emas adalah [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Perbedaan tingkat energi antara 6s dan 5d kecil. Hal ini memungkinkan salah satu dari dua elektron 6s berada di orbital 5d. Ketika 5d memiliki 10 elektron, orbital 5d diisi. Orbital 5d yang terisi membuat emas sangat stabil. Lebih lanjut, kontrak orbital 6s disebabkan oleh efek relativistik skalar (di mana elektron 6s bergerak sekitar setengah k Baca lebih lajut »

5 langkah: 1) Temukan jumlah valensi total: P = 5 dan Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Selalu elemen yang paling elektronegatif di tengah: P 3) Gunakan dua elektron untuk membentuk ikatan 4) Lengkapi oktet pada atom luar 5) Jika tidak dapat menyelesaikan oktet pindah ke dalam untuk membentuk ganda atau ikatan rangkap tiga Sekarang saya telah membuat ulang kode warna gambar itu. Merah adalah Klorin dengan 7 ikatan sehingga dibutuhkan 1 elektron untuk menyelesaikan Oktet. Itu bisa melakukannya dengan membentuk ikatan dengan Fosfor. Di sisi lain, Fosfor memiliki 5 elektron valensi sehingga digunakan di sana untuk berikatan dengan 3 ato Baca lebih lajut »

Muatan formal adalah muatan yang akan kita tetapkan untuk sebuah atom dalam molekul jika kita mengasumsikan bahwa elektron dalam ikatan yang dimiliki atom dibagi rata antara atom itu sendiri dan atom lainnya, terlepas dari elektronegativitas dua atom. Untuk menentukan muatan formal pada semua atom dalam C_2H_3Cl, atau vinil klorida, gambarkan struktur Lewis-nya. Molekul vinil klorida memiliki 18 elektron valensi - 4 dari masing-masing atom "C", 1 dari setiap "H" atom, dan 7 dari "Cl" - yang semuanya diperhitungkan oleh struktur Lewis di atas. Cara termudah untuk menentukan muatan formal suatu Baca lebih lajut »

Untuk menentukan muatan formal untuk atom-atom dalam molekul karbon dioksida, Anda perlu memperhitungkan fakta bahwa "CO" _2 memiliki tiga struktur resonansi yang terlihat seperti ini: CATATAN SISI: struktur sebenarnya dari molekul karbon dioksida adalah hibrida di antara ketiga struktur ini, tetapi saya hanya akan menunjukkan kepada Anda masing-masing terpisah karena saya tidak ingin jawaban menjadi terlalu panjang. Molekul karbon dioksida memiliki total 16 elektron valensi - 4 dari atom karbon dan 6 dari masing-masing dua atom oksigen, yang semuanya diperhitungkan dalam tiga struktur Lewis di atas. Cara termuda Baca lebih lajut »

Di H_3C ^ +, yang merupakan CATION formal? Setiap atom hidrogen secara formal netral .... mereka mendapatkan SATU elektron dari setiap ikatan kovalen ... karbon juga mendapatkan SATU elektron dari setiap ikatan kovalen, dan memiliki dua elektron inti, secara formal 1s ^ 2 ... dan juga karbon memiliki 5 muatan elektronik ... tetapi SELESAI 6 muatan positif, nucular ... Dan dengan demikian biaya FORMAL adalah +1 Hanya untuk menambahkan bahwa untuk keperluan penetapan muatan formal, kita dapat kembali ke gagasan yang sangat lama yang kita pelajari ketika diperkenalkan ke ikatan. Dalam ikatan kovalen, elektron BERBAGI di antar Baca lebih lajut »

Etil berasal dari etana C_2H_6 atau lebih baik H_3C-CH_3 Jika salah satu H dihilangkan, ia menjadi gugus satu ikatan, yang dapat menempel pada atom karbon sebagai pengganti H- Etil dengan demikian C_2H_5- (tanda hubung pada akhir mewakili ikatan 'terbuka') Contoh Jika salah satu H dari benzena C_6H_6 digantikan oleh grup etil, Anda mendapatkan etil-benzena C_2H_5-C_6H_5 (gambar dari Wikipedia) Grup etil berada di bagian atas benzena. -cincin. Baca lebih lajut »

Asam karboksilat memiliki rumus CH_3COOH, yaitu atom karbon pusat, dengan atom oksigen yang terikat ganda di atasnya, gugus OH yang terikat pada sudut 135 derajat, dan gugus R, yang dalam hal ini adalah gugus metil dengan rumus CH_3, terikat pada atom karbon pusat pada sudut 225 derajat. Ada lima senyawa yang berbeda dengan rumus umum ini, di mana satu-satunya perubahan adalah apa yang terikat pada karbon pada sudut 135 derajat, dan kelompok R mana yang terikat pada sudut 225 derajat. Senyawa-senyawa ini adalah: aldehida, asam karboksilat, keton, ester dan amida. Baca lebih lajut »

Reaksi hidrogenasi terdiri dari penambahan (coba tebak?) Hidrogen ke dalam molekul. Misalnya ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Panas peristiwa apa pun pada tekanan konstan, q_p, hanyalah entalpi dari peristiwa semacam itu, DeltaH. Untuk reaksi hidrogenasi, entalpi hidrogenasi hanyalah entalpi reaksi, atau DeltaH_ "rxn". Entalpi ini dapat dipecah menjadi ikatan yang dibuat atau dibuat. Orang mungkin menyebutnya DeltaH_ "rusak" dan DeltaH_ "dibuat". Apa pun masalahnya, panasnya hidrogenasi pada dasarnya didasarkan pada ikatan mana Baca lebih lajut »

H_3C-CH_3 Setiap C memiliki 4 elektron valensi, dan masing-masing H memiliki 1. Tidak ada pasangan elektron bebas, dan 7 pasangan elektron untuk mendistribusikan. Jadi ada ikatan 6xxC-H (12 elektron) dan ikatan 1xxC-C; Total 14 elektron sesuai kebutuhan. Baca lebih lajut »

Lewis dot diagram Carbon Video ini menunjukkan cara menggunakan tabel periodik untuk menggambar struktur Lewis dan mencari tahu berapa banyak elektron valensi yang dimiliki sebuah atom. Video dari: Noel Pauller Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

Kita memiliki 6 elektron valensi dari atom oksigen ...... Dan 2 elektron valensi dari atom hidrogen. Dan dengan demikian kita harus mendistribusikan 4 pasangan elektron di sekitar atom oksigen pusat. VESPER memperkirakan bahwa 4 pasangan elektron ini akan mengambil bentuk tetrahedron: "Geometri elektronik" adalah tetrahedral hingga perkiraan pertama. "Geometri molekuler" dibengkokkan dengan /_H-O-H ~=104.5^@; pasangan bebas (tidak terikat) lebih dekat dengan atom oksigen, dan ini cenderung menekan / _H-O-H turun dari sudut tetrahedral ideal 109,5 ^ @. Baca lebih lajut »

Diagram Lewis berfungsi untuk merepresentasikan jumlah elektron valensi yang dimiliki suatu elemen. Setiap titik mewakili elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron di lapisan terakhir atom. Sebagai contoh, elemen Lithium memiliki 1 elektron valensi. Jumlah elektron valensi meningkat dari kiri ke kanan dalam tabel periodik. Elemen-elemen pada periode terakhir (baris) (contoh: Xenon) memiliki lapisan terakhir yang penuh, yang berarti delapan elektron valensi. Biasanya, logam transisi seperti platinum memiliki 3 elektron valensi. Namun, ada beberapa pengecualian. Platinum hanya memiliki 1 elektron valensi seperti yan Baca lebih lajut »

Nah, logam titanium telah mendapat 4 elektron valensi ......... Titanium terletak di Grup 4 dari Tabel Periodik dan memiliki 4 elektron valensi. Tapi kita jarang menulis struktur titik Lewis untuk logam titanium. TiCl_4 adalah senyawa titanium umum (dan digunakan untuk skywriting oleh pesawat ringan, mengapa?), Tetapi begitu juga TiCl_3 padat; TiCl_2 juga dikenal. Baca lebih lajut »

Ada 3xx7 + 5 = 26 elektron valensi untuk didistribusikan, mis. 13 "pasangan elektron". Sekitar SETIAP terikat atom Cl ada 3 pasangan mandiri; ada ikatan 3xxP-Cl; pasangan bebas ketiga belas berada di fosfor:: P (-Cl) _3. Karena ada 4 pasangan elektron di sekitar fosfor, geometri didasarkan pada tetrahedron, tetapi karena salah satu pasangan elektron ini adalah pasangan non-ikatan yang aktif secara stereokimia, geometri di sekitar fosfor digambarkan sebagai piramida trigonal. Baca lebih lajut »

Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu Baca lebih lajut »

Saya mempelajari ini dengan metode penghitungan elektron, dan kemudian menetapkan muatan formal untuk menentukan distribusi elektron valensi yang paling mungkin. Jumlah elektron valensi yang tersedia dalam struktur adalah: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 total elektron valensi yang tersedia. Kami memiliki dua nitrogen dan satu oksigen, yang menunjukkan bahwa kami memiliki oksigen di tengah atau dua nitrogen secara berturut-turut. Perhatikan bagaimana jika Anda memiliki oksigen di tengah, muatan formal kedua nitrogen tidak memiliki cara untuk didistribusikan dengan baik tanpa melebihi 8 elektron un Baca lebih lajut »

H-O-C (= O) O ^ - Ada 1 + 4 + 3xx6 elektron valensi untuk mendistribusikan +1 elektron untuk muatan negatif; dengan demikian 24 elektron atau 12 pasangan elektron. Akun ikatan elektron untuk 10 elektron; 14 elektron sisanya didistribusikan di sekitar pusat oksigen, yaitu 7 pasangan elektron bebas. Atom oksigen negatif resmi memiliki 3 pasangan elektron bebas. Tentu saja, muatan negatif ini dapat didelokalisasi atas oksigen yang secara formal terikat ganda. Baca lebih lajut »

Jumlah atom kalsium adalah 20, dan jumlah atom argon (gas mulia) adalah 18, jadi kalsium ada di kolom kedua dari tabel periodik. Karena kita berbicara tentang kation 2+, itu sudah kehilangan dua elektron. Kita bisa tahu karena setiap elektron membawa muatan 1-, sehingga kehilangan muatan 1- adalah seperti mendapatkan muatan 1+. Juga, karena "Ca" netral berada di kolom / grup kedua, ia awalnya memiliki 2 elektron. 2-2 = 0, jadi mathbf ("Ca" ^ (2+)) tidak memiliki elektron valensi. Karena itu, menggambar struktur Lewis sebenarnya tidak terlalu sulit; cukup tulis "Ca", dan sebutkan entah bagaiman Baca lebih lajut »

H_3C-CH_2I Di sekitar masing-masing hidrogen ada 1 elektron; sekitar setiap karbon ada 6 elektron, 4 di antaranya terlibat dalam ikatan kovalen; sekitar yodium, ada elektron "7 valensi", salah satunya terlibat dalam ikatan C-I. Setiap atom bersifat netral. Baca lebih lajut »

Ini sering terlihat salah bagi siswa yang terbiasa melihat ikatan rangkap pada oksigen. Siswa biasanya diajarkan metode penghitungan elektron, yang berbunyi sebagai berikut: Hitung jumlah elektron valensi per atom. Gambarkan konektivitas atom yang diprediksi. Tempatkan semua elektron di tempat yang diprediksi. Jika ada pasangan elektron, buat satu garis ikatan untuk setiap pasangan elektron. (Ada dua ikatan pi dan satu ikatan sigma dalam ikatan rangkap tiga, satu ikatan sigma dan satu ikatan pi dalam ikatan rangkap, dan satu ikatan sigma dalam ikatan tunggal.) Menetapkan muatan formal, dan memperbaiki struktur resonansi de Baca lebih lajut »

Yah, kami mendapat underbrace (2xx6_ "elektron valensi oksigen" + 4_ "elektron valensi karbon") _ "16 elektron yang akan didistribusikan melalui TIGA pusat" Dan struktur standar Lewis adalah ...: ddotO = C = ddotO: ... yang mendistribusikan 16 elektron, SEPERTI YANG DIBUTUHKAN .... Karena ada DUA daerah kepadatan elektron yang terletak di sekitar karbon pusat, karbon dioksida adalah LINEAR dengan / _O-CO = 180 ^ @ ... Baca lebih lajut »

Nah, kami mendapat 16 elektron valensi .... 16 elektron valensi: 2xx5_ "nitrogen" + 1xx6_ "oksigen" = "8 pasangan elektron" ... untuk didistribusikan di 3 pusat. Dan Anda harus TAHU di sini bahwa oksigen adalah terminal. Dan diberi contoh, akan ada pemisahan muatan formal. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Ini adalah setengah cerita sejauh kita mempertimbangkan data: yaitu panjang ikatan dinitrogen, dioksigen, dan dinitrogen oksida ... N- = N: "panjang ikatan" = 1.10xx10 ^ -10 * m O = O: "panjang ikatan" = 1.21xx10 ^ -10 * m N- = st Baca lebih lajut »

Lihat di sini ... Struktur Lewis amonia, NH_3, akan menjadi tiga atom hidrogen yang terikat pada atom nitrogen di tengah, dengan pasangan elektron bebas di atas atom. Ini adalah alasan mengapa amonia bertindak sebagai basis Lewis, karena dapat menyumbangkan elektron-elektron tersebut. Baca lebih lajut »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Elektron valensi = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Dengan demikian ada 8 pasangan elektron untuk didistribusikan di 3 pusat. Dua struktur resonansi tersedia seperti yang ditunjukkan; karena oksigen lebih elektronegatif daripada nitrogen, oksigen di sebelah kanan mungkin merupakan representasi struktur molekul yang lebih baik. Baca lebih lajut »

Efek mesomerik (atau efek resonansi) adalah pergerakan π elektron menuju atau menjauh dari kelompok substituen. > bb "-M effect" Sebagai contoh, propenal memiliki kontributor mesomerik di mana elektron π bergerak menuju atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh karena itu, molekul memiliki muatan δ ^ pada "O" dan muatan δ ^ + pada "C-3". Karena elektron telah bergerak menjauh dari sisa molekul dan menuju kelompok "C = O", efeknya disebut efek bb "-M". Substituen "–M" lainnya adalah "–COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M effect& Baca lebih lajut »

Nah, lihat atom yang berpartisipasi? Dalam ikatan kovalen polar, satu atom secara substansial lebih elektronegatif daripada yang lain, dan sangat mempolarisasi kepadatan elektron terhadap dirinya sendiri, yaitu "" (+ delta) HX ^ (delta-) Sekarang sementara ikatan masih kovalen, atom yang lebih elektronegatif mempolarisasi kerapatan elektron .... dan dengan hidrogen halida, ini sering mengarah pada perilaku asam ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) Dan dalam asam, polarisasi muatan sangat Hebat ikatan HX. Tetapi dengan molekul dihidrogen, HH, tidak ada keraguan bahwa ATOM yang berpartisipasi memiliki ele Baca lebih lajut »

Teori Molekul Orbital (MO) memberi tahu Anda bahwa setiap kombinasi linear orbital atom (AO) memberi Anda orbital molekul yang sesuai. (Kombinasi linear secara harfiah berarti menggerakkan orbital atom satu sama lain secara linear melalui ruang hingga saling tumpang tindih.) Mereka dapat tumpang tindih baik dalam fase (+ dengan +) atau di luar fase (- dengan +). Kombinasi linear dari orbital dua s tumpang tindih untuk memberi Anda MO ikatan atau sigma (in-phase overlap) sigma ^ "*" (over-of-phase overlap) antibonding MO. Kombinasi linear dari dua orbital p tumpang tindih untuk memberi Anda MO ikatan atau sigma (i Baca lebih lajut »

Metil. Awalannya adalah: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Tetapi: 4 Pent: 5 Hex: 6 dll dan tentu saja Anda berakhir dengan "yl" karena itu adalah substituen alkil (mis. Alkana). Misalnya: Metil iodida: stackrel ("metil") (overbrace ( mathbf ("CH" _3)))) "Saya" Etil propanoat: Baca lebih lajut »

Tergantung pada titik lampiran. Awalan untuk gugus alkil 3-karbon adalah "prop-". Bergantung pada titik perlekatan, gugus alkil itu sendiri akan dinamai "propil" atau "isopropil". Jika Anda melampirkannya melalui karbon pertama rantai, maka itu akan disebut propil. Jika Anda melampirkannya melalui karbon tengah, itu akan disebut "isopropil" atau "2-propil". Saya harap itu membantu! Baca lebih lajut »

Hidrogenasi trans-2-pentena dapat dianggap sebagai penambahan molekul hidrogen pada ikatan rangkapnya untuk menghasilkan pentana, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Ikatan pi antara dua atom karbon yang terlibat dalam ikatan rangkap terputus karena atom hidrogen membentuk ikatan "C" - "H" yang baru dengan masing-masing atom karbon tersebut. Baca lebih lajut »

Ini adalah hydrocaron yang memiliki grup "-CHO". Aldehida memiliki gugus fungsional "-CHO" dan memiliki akhiran "-al". dan sering dibuat sebagai produk antara ketika ketika mengoksidasi alkohol menjadi asam karboksilat. Contoh aldehida adalah Ethanal: Baca lebih lajut »

H2 / Pt pada 1 atm dan suhu kamar (Jawaban Terkoreksi) Anda dapat mengubah alkena menjadi alkana menggunakan hidrogenasi. Pada dasarnya yang terjadi adalah Anda memutuskan ikatan rangkap dan menggantinya dengan dua hidrogen, satu di setiap sisi. Anda mungkin dapat melakukannya dengan H2 / Pt pada 1 atm dan RT. Alkena jauh lebih mudah direduksi dengan H2 / Pt daripada karbonil. CATATAN: Pt (Platinum) adalah katalis dari reaksi ini, dan ada katalis lain yang dapat digunakan, tetapi Pt adalah salah satu yang paling umum. Semoga ini bisa membantu (c: Baca lebih lajut »

Muatan formal adalah perbedaan antara jumlah elektron valensi "milik" pada atom yang terikat dan yang ada dalam cangkang valensi penuh. Rumus cepat untuk menghitung muatan formal (FC) adalah FC = V - L - B, di mana V = jumlah elektron valensi dalam atom terisolasi L = jumlah elektron pasangan bebas B = jumlah ikatan 1. Mari kita terapkan ini pada atom boron dalam BH . V = 3; L = 0; B = 4. Jadi FC = 3 - 0 - 4 = -1 B memiliki muatan formal -1 meskipun ia memiliki cangkang valensi penuh. 2. Bagaimana dengan atom C di CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Jadi FC = 4 - 0 - 4 = 0 Di sini C memiliki cangkang valensi penuh dan muat Baca lebih lajut »

Yah, saya percaya mereka dapat dioksidasi DI BAWAH kondisi OXIDIZING SANGAT .... Kami mengambil aseton, di mana karbon ipso adalah stackrel (+ II) C ... Ini berada dalam kesetimbangan dengan enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Saya kira, dalam kondisi pengoksidasi kuat, enol dapat dioksidasi untuk menghasilkan CO_2 dan HO (O =) C-CH_3 yaitu stackrel (+ IV) CO_2 dan stackrel (+ III) C .... Kondisi ini mungkin termasuk media asam panas, dan beberapa oksidan kuat seperti HMnO_4, atau H_2Cr_2O_7 ... Sejauh yang saya tahu, oksidasi ini tanpa banyak kegunaan sintetis di mana Anda melanggar ikatan CC . Baca lebih lajut »

Kelompok Daun Bagus biasanya basa lemah (basa konjugat dari asam kuat) Seperti yang saya sebutkan di atas, basa lemah adalah kelompok meninggalkan yang baik, dan mereka dikategorikan berdasarkan asam konjugat mereka. Ingat: asam kuat = basa konjugat lemah Asam lemah = basa konjugat kuat Semoga ini bisa membantu (c: Baca lebih lajut »

Lihat sketsa terlampir di bawahnya Baca lebih lajut »