Muatan formal adalah muatan yang akan kita tetapkan untuk sebuah atom dalam molekul jika kita mengasumsikan bahwa elektron dalam ikatan yang dimiliki atom dibagi rata antara atom itu sendiri dan atom lainnya, terlepas dari elektronegativitas dua atom.
Untuk menentukan muatan formal pada semua atom di
Molekul vinil klorida memiliki 18 elektron valensi - 4 dari masing-masing
Cara termudah untuk menentukan muatan formal suatu atom adalah membandingkan elektron valensi dengan jumlah elektron yang "didapat" dalam molekul.
Mari kita mulai dengan atom karbon, karena keduanya terbentuk 4 obligasi. Asumsi yang dibuat untuk menentukan muatan formal adalah bahwa elektron dalam suatu ikatan dibagi secara merata. Ini berarti bahwa 4 ikatan akan memberikan atom karbon ini 4 elektron.
Sekarang bandingkan angka ini dengan elektron valensi atom. Karena karbon memiliki 4 elektron valensi, dan mendapat 4 elektron, muatan formalnya adalah nol.
Alasan yang sama berlaku untuk masing-masing dari tiga atom hidrogen juga. Setiap atom hidrogen membentuk 1 ikatan, jadi itu didapat 1 elektron dari dua yang membentuk ikatan. Karena hidrogen memiliki 1 elektron valensi, muatan formalnya adalah nol.
Sekarang untuk atom klorin. Klorin memiliki 7 elektron valensi. Seperti yang Anda lihat dalam struktur Lewis, ia memiliki 6 elektron sebagai pasangan elektron bebas dan mendapat 1 elektron lebih banyak dari ikatan yang terbentuknya dengan karbon.
Akibatnya, muatan formal klorin akan menjadi nol demikian juga.
Berapa muatan formal pada setiap atom dalam CO_2?
Untuk menentukan muatan formal untuk atom-atom dalam molekul karbon dioksida, Anda perlu memperhitungkan fakta bahwa "CO" _2 memiliki tiga struktur resonansi yang terlihat seperti ini: CATATAN SISI: struktur sebenarnya dari molekul karbon dioksida adalah hibrida di antara ketiga struktur ini, tetapi saya hanya akan menunjukkan kepada Anda masing-masing terpisah karena saya tidak ingin jawaban menjadi terlalu panjang. Molekul karbon dioksida memiliki total 16 elektron valensi - 4 dari atom karbon dan 6 dari masing-masing dua atom oksigen, yang semuanya diperhitungkan dalam tiga struktur Lewis di atas. Cara termuda
Berapakah muatan formal pada setiap atom dalam metil karbokation?
Di H_3C ^ +, yang merupakan CATION formal? Setiap atom hidrogen secara formal netral .... mereka mendapatkan SATU elektron dari setiap ikatan kovalen ... karbon juga mendapatkan SATU elektron dari setiap ikatan kovalen, dan memiliki dua elektron inti, secara formal 1s ^ 2 ... dan juga karbon memiliki 5 muatan elektronik ... tetapi SELESAI 6 muatan positif, nucular ... Dan dengan demikian biaya FORMAL adalah +1 Hanya untuk menambahkan bahwa untuk keperluan penetapan muatan formal, kita dapat kembali ke gagasan yang sangat lama yang kita pelajari ketika diperkenalkan ke ikatan. Dalam ikatan kovalen, elektron BERBAGI di antar
Dua muatan 2 C dan 8 C masing-masing ditempatkan pada garis pada titik -3 dan 6. Berapa kekuatan total pada muatan -3 C pada -2?
Delta F = 50.625 * 10 ^ 9 * C ^ 2 q_a = 2C muatan pada titik A q_b = -3C muatan pada titik B q_c = 8C muatan pada titik Ck = 9 * 10 ^ 9 (N * m ^ 2) / C ^ 2 "rumus yang diperlukan untuk menyelesaikan masalah ini adalah hukum Coulomb" F = k * (q_1 * q_2) / d ^ 2 F: "Memaksa antara dua tuduhan yang saling bertindak" q_1, q_2: "biaya" d: "jarak antara dua pengisian" langkah: 1 warna (merah) (F_ (AB)) = k * (q_A * q_B) / (d_ (AB) ^ 2 warna (merah) (F_ (AB)) = 9 * 10 ^ 9 (2C * (- 3C)) / 1 ^ 2 warna (merah) (F_ (AB)) = - 54 * C ^ 2 * 10 ^ 9 langkah: 2 warna (biru) (F_ (CB)) = k * (q_C * q_B