Kimia

Persamaan kimia keseimbangan adalah 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O sesuai persamaan: 2 mol C_2H_6 membutuhkan 7 mol O_2. mol C_2H_6 = Volume C_2H_6 / 22,4 L mol C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol sesuai rasio molar X mol C_2H_6 perlu bereaksi dengan 0,98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol C_2H_6 / 0.98 mol O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mol C_2H_6 dapat bereaksi dengan 0.98 mol O_2. Semua oksigen akan digunakan untuk bereaksi dengan 0,28 mol C_2H_6 sehingga reagen pembatas. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol C_2H_6 akan tetap tidak digunakan, jadi ini adalah reagen berlebih. Massa C_2H_6 yang Baca lebih lajut »

Pertama beberapa definisi: A. Isotop - atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda (elemen yang sama, massa isotop yang berbeda). Karbon dapat ada isotop karbon-12, karbon-13, dan karbon-14. Mereka berdua memiliki 6 proton (atau mereka tidak akan menjadi karbon), tetapi jumlah neutron yang berbeda. C-12 memiliki 6 proton dan 6 neutron C-13 memiliki 6 proton dan 7 neutron C-14 memiliki 6 proton dan 8 neutron B. Nukleus radioaktif - nukleus yang secara spontan mengubah dan memancarkan (melepaskan) energi. Ini terjadi secara spontan: dengan sendirinya dan tanpa energi luar yang dibutuhkan. Banyak i Baca lebih lajut »

Jelas, reaksinya adalah "eksotermik". Anda membakar etana; biasanya, gas yang dipasok ke rumah-rumah dan laboratorium adalah metana, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) Stabilitas ikatan C = O dan O-H berarti bahwa energi dilepaskan pada pembentukannya, dan reaksinya adalah "eksotermik". Sebagian besar reaksi pembakaran, mis. Membakar batubara, membakar hidrokarbon dalam mesin pembakaran internal, menyalakan barbeque, adalah eksoterm. Cara masalah itu ditetapkan, dengan energi yang terdaftar sebagai "PRODUK" juga menunjukkan bahwa energi adalah produk, hasil dari reaksi. Biasan Baca lebih lajut »

Titrasi asam-basa tidak cocok untuk NaNO_3. Ion nitrat, NO_3 ^ -, adalah basa yang sangat lemah yang hanya akan terprotonasi dalam kondisi sangat asam. Oleh karena itu, titrasi asam-basa akan menjadi metode yang tidak sesuai untuk menganalisis larutan NaNO_3. Baca lebih lajut »

Nah, Anda membuat ikatan, jadi kami akan menganggap pembentukan es sebagai eksotermis ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Ketika gas alam dibakar, reaksinya jauh lebih tidak ambigu. Ikatan C = O dan HO yang kuat terbentuk, yang lebih kuat dari ikatan CH dan O = O yang rusak: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Reaksi ini lumayan dan eksotermik yang terukur, dan mungkin memanaskan rumah Anda sekarang (nah jika Anda tinggal di belahan bumi utara). Baca lebih lajut »

Ya itu proses pembuatan ikatan ........ Dan proses pembentukan ikatan itu eksoterm. Di sisi lain proses pemutusan ikatan bersifat endotermik. Pembentukan ikatan air-air dalam susunan yang pasti memunculkan kepadatan es yang tidak biasa dibandingkan dengan air. Es-es dan es-es mengapung. Apa yang dikatakan ini tentang kepadatan? Baca lebih lajut »

Boron alami adalah 20% "" ^ 10 "B" dan 80% "" ^ 11 "B". > Saya yakin Anda membuat kesalahan ketik pada pertanyaan Anda: berat atom boron adalah 10,81. Massa atom relatif adalah rata-rata tertimbang dari massa atom individu. Yaitu, kita mengalikan setiap massa isotop dengan kepentingan relatifnya (persen atau fraksi campuran). Biarkan x mewakili fraksi "" ^ 10 "B". Kemudian 1 - x mewakili fraksi "" ^ 11 "B". Dan 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,81 10,01x + 11,01-11,01x = 10,81 1,00x = "11,01 - 10,81 = 0,20" x = 0,20 / 1,00 = 0,20 Jadi, bor Baca lebih lajut »

2,4 xx 10 ^ 2 warna (putih) i "dm" ^ 3 warna (putih) i "CO" _2 Masalah ini melibatkan pembakaran metana. Dalam reaksi pembakaran, oksigen ditambahkan ke hidrokarbon untuk menghasilkan karbon dioksida dan air. Inilah persamaan yang tidak seimbang: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O Dan inilah persamaan yang seimbang: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Karena "1 mol" CH_4 menghasilkan "1 mol" CO_2, kita tahu bahwa "10 mol" CH_4 akan menghasilkan "10 mol" CO_2. Untuk menemukan volume CO_2 yang dihasilkan, kita dapat menggunakan Hukum Gas Ideal, PV = nRT, di mana P adalah tekan Baca lebih lajut »

87,71 amu (saya mengasumsikan derajat signifikansi di sini ...) Untuk menentukan rata-rata massa atom suatu elemen, kita mengambil rata-rata tertimbang dari semua isotop elemen tersebut. Jadi, kami menghitungnya dengan mengambil massa tertimbang dari masing-masing isotop dan menambahkannya bersama-sama. Jadi, untuk massa pertama, kita akan mengalikan 0,50% dari 84 (satuan massa atom) = 0,042 amu, dan menambahkannya menjadi 9,9% dari 86 amu = 8,51 amu, dan seterusnya. Karena isotop paling melimpah dari unsur ini adalah 88 amu, massa atom rata-rata Anda harus paling dekat dengan massa ini, dan karena isotop lainnya kurang da Baca lebih lajut »

Perubahan akan lebih besar untuk siswa B. Kedua siswa menjatuhkan 3 mesin cuci logam pada 75 derajat CA menjadi 50 ml 25 derajat C air dan B menjadi 25 ml 25 derajat C air Karena suhu dan jumlah mesin cuci sama, tetapi suhu dan jumlah air lebih sedikit jika siswa B perubahan akan lebih besar untuk siswa B. Baca lebih lajut »

Oksidasi. Saat membakar bahan apa pun, unsur penyusun apa pun yang dapat dioksidasi menjadi gas berbentuk oksida seperti Karbon, Hidrogen, Nitrogen, Sulfur (Ini adalah unsur yang paling umum ditemukan dalam tumbuhan dan tubuh hewan) dll. Dioksidasi menjadi oksida yang sesuai. Inilah yang merupakan bagian utama dari asap. Partikel hitam yang Anda lihat dalam asap adalah partikel karbon kecil yang tidak terbakar yang terlepas selama pembakaran. Menghirup asap dengan demikian menjadi berbahaya bagi manusia karena kandungan oksigen relatif lebih sedikit jika dibandingkan dengan Atmosphere.CO_2, SO_2, NO_2 dll berbahaya bagi ke Baca lebih lajut »

Endotermik Pikirkan apa yang terjadi pada tingkat molekuler - molekul air menyerap panas, dan akhirnya memecah gaya antarmolekulnya untuk mencapai fase gas. Oleh karena itu, sistem mengambil panas, yang merupakan definisi endotermik. Juga, pikirkan saja secara praktis - tujuan di balik berkeringat adalah untuk mendinginkan tubuh Anda. Jika proses itu tidak menyebabkan panas diserap, itu tidak akan banyak gunanya. Semoga itu membantu :) Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Cara kebanyakan orang melakukannya dengan menggunakan belat yang menyala dan memasukkannya ke tabung reaksi. Pertama lakukan reaksi dalam tabung reaksi, gunakan bung sehingga tidak ada produk gas yang hilang. Setelah reaksi, lepaskan bung dan letakkan belat yang menyala di tabung reaksi. Jika hidrogen ada, Anda akan mendengar bunyi melengking keras. Jika tidak ada hidrogen, tidak akan ada pop melengking. Baca lebih lajut »

Bahwa sebagian besar atom adalah ruang kosong. Asumsi yang mendasari percobaan ini yang tidak selalu dihargai adalah TINJAUAN foil emas yang sangat kecil. Kelenturan mengacu pada kemampuan materi untuk dipukuli menjadi lembaran. Semua logam mudah ditempa, emas sangat mudah ditempa di antara logam. Satu balok emas dapat dipukuli menjadi kertas timah setebal hanya beberapa atom, yang menurut saya cukup fenomenal, dan foil / film emas semacam itu digunakan dalam percobaan ini. Ketika Rutherford menembak "partikel" alfabet berat, sebagian besar partikel melewati seperti yang diharapkan (alfa "partikel" adal Baca lebih lajut »

1.74638 * 10 ^ 24 atom hidrogen Dalam 1 mol elemen apa pun kita tahu bahwa ada 6.022 * 10 ^ 23 partikel. oleh karena itu dalam 1,45 mol ada: 1.45 * 6.022 * 10 ^ 23 = 8.7319 * 10 ^ 23 partikel. Hidrogen bersifat diatomik karena H_2 karena itu 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Baca lebih lajut »

Ya, merah, tapi saya tidak tahu bagaimana Anda akan tahu itu tanpa melakukan percobaan atau googling senyawa. "Cu" ^ (2+) berwarna biru dalam larutan air. "CuSO" _4 memiliki lambda_ (maks) sekitar "635 nm" (merah). Ini mencerminkan warna biru, sehingga sebagian besar menyerap cahaya merah, warna pelengkap. Baca lebih lajut »

~ 110g Pertama, kita membutuhkan jumlah mol gas hidrogen. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2))) = 4.80 / 2 = 2.40mol Rasio mol "H" _2: "Na" = 1: 2 Jadi , 4,80 mol "Na" diperlukan. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4g dari "Na" Baca lebih lajut »

4p2 Atas dasar diagram orbital, 4p2 berisi semua elektron berpasangan yaitu semua orbital diisi dengan elektron yang memiliki putaran berlawanan, sehingga mereka cenderung membatalkan medan terkait putaran yang dibuat, sehingga keadaan energi minimum dipertahankan. Tetapi 4p1 memiliki satu elektron tidak berpasangan, yang memiliki medan dan energi yang tidak seimbang karena medan itu, cenderung meningkatkan energi sistem. Kita tahu suatu sistem disebut stabil yang mengandung jumlah energi potensial minimum. Mempertimbangkan energi karena putaran elektron menjadi energi bawaan dari sistem. Baca lebih lajut »

[X] = 0,15 "M" Jika Anda memetakan grafik waktu konsentrasi Anda mendapatkan kurva eksponensial seperti ini: Ini menyarankan reaksi orde pertama. Saya merencanakan grafik di Excel dan memperkirakan waktu paruh. Ini adalah waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi turun setengah dari nilai awalnya. Dalam hal ini saya memperkirakan waktu yang dibutuhkan untuk konsentrasi turun dari 0,1M menjadi 0,05M. Anda perlu memperkirakan grafik untuk mendapatkan ini. Ini memberi t_ (1/2) = 6 menit Jadi kita dapat melihat bahwa 12 menit = 2 paruh waktu Setelah 1 setengah kehidupan konsentrasi adalah 0,05 M Jadi setelah 2 paruh [X Baca lebih lajut »

Panjang gelombang de Broglie akan menjadi 1,43xx10 ^ (- 12) m Saya akan mendekati masalah dengan cara ini: Pertama, panjang gelombang de Broglie diberikan oleh lambda = h / p yang dapat ditulis sebagai lambda = h / (mv) Sekarang, kita membutuhkan kecepatan proton yang telah melewati 400V. Pekerjaan yang dilakukan oleh medan listrik meningkatkan energi kinetik proton: qV = 1/2 mv ^ 2 yang menjadi v = sqrt ((2qV) / m) Ini menghasilkan v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Kembali ke panjang gelombang lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2.77xx10 ^ 5)) = Baca lebih lajut »

Q = 4629.5kJ Jumlah panas (q) yang dilepaskan dari penguraian 798g H_2O_2 dapat ditemukan oleh: q = DeltaHxxn di mana, DeltaH adalah entalpi dari reaksi dan n adalah jumlah mol H_2O_2. Perhatikan bahwa DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Untuk menemukan n, kita cukup menggunakan: n = m / (MM) di mana, m = 798g adalah massa yang diberikan dan MM = 34g * mol ^ (- 1) adalah massa molar H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 Jadi, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (batal (mol)) xx23. 5ancanc (mol) = 4629.5kJ Baca lebih lajut »

Semua itu .................. merupakan perubahan kimiawi. Pembubaran ANY IONIC SALT (biasanya dalam air) melibatkan pembentukan zat baru, ion air, dan pembuatan dan pemecahan ikatan kimia yang kuat. Dan dengan demikian, DENGAN DEFINISI, pembubaran garam APAPUN dalam air adalah PERUBAHAN KIMIA. Untuk keperluan pertanyaan Anda, mereka mencari jawaban (d). Fluorida adalah basa konjugat dari asam lemah, dan dengan demikian dalam air akan menghasilkan hidrolisis: F ^ (-) + H_2O (l) rightleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Baca lebih lajut »

Rho = 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 Pertama, kita perlu mencari massa "Kr" dengan menggunakan persamaan: m / M_r = n, di mana: m = massa (g) M_r = massa molar ( gcolor (putih) (l) mol ^ -1) n = jumlah mol (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 Baca lebih lajut »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Pertama, kita harus menemukan kecepatan elektron. VQ = 1 / 2mv ^ 2, di mana: V = beda potensial (V) Q = muatan (C) m = massa (kg) v = kecepatan (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile panjang gelombang = lambda = h / p. di mana: lambda = Panjang gelombang De Brogile (m) h = Konstanta Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5.93 * 10 ^ 6)) = 1.23 * 10 ^ -10m Baca lebih lajut »

879 joule per gram kali 4,50 gram sama dengan 3955,5 joule Ini adalah pertanyaan yang cukup mudah. Setiap gram alkohol membutuhkan 879 J untuk menguapnya, dan ada 4,5 g, jadi kita gandakan saja. Perhatikan unit: Jg ^ -1 * g = J Baca lebih lajut »

Ini hanyalah produk Delta = DeltaH_ "penguapan" xx "jumlah alkohol." ~ = 4000 * J. Secara praktis, proses ini menggambarkan proses: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol harus pada titik didih normal ......... Jadi, kami menghitung ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Baca lebih lajut »

"6.48 kJ" Panas molar penguapan, DeltaH_ "vap", kadang-kadang disebut molar entalpi penguapan, memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk mendidihkan 1 mol zat yang diberikan pada titik didihnya. Dalam kasus air, penguapan panas molar "40,66 kJ mol" ^ (- 1) berarti Anda perlu memasok "40,66 kJ" panas untuk mendidihkan 1 mol air pada titik didih normal, yaitu pada 100 ^ @ "C". DeltaH_ "vap" = warna (biru) ("40.66 kJ") warna (putih) (.) Warna (merah) ("mol" ^ (- 1)) Anda memerlukan warna (biru) ("40.66 kJ") panas untuk Baca lebih lajut »

"12 kJ" Panas laten molar fusi, yang merupakan nama alternatif yang diberikan kepada entalpi fusi, memberi tahu Anda berapa banyak panas yang diperlukan untuk mengubah sejumlah tertentu zat yang diberikan, baik gram atau mol, dari padat pada titik lelehnya menjadi cair pada titik lelehnya. Es dikatakan memiliki entalpi molar fusi yang sama dengan DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ini berarti bahwa untuk melelehkan 1 mol es pada titik leleh normal 0 ^ @ "C" , Anda harus memberinya "6.0 kJ" panas. Sekarang, sampel es Anda memiliki massa "36 g", jadi hal pertama y Baca lebih lajut »

"2,26 kJ / g" Untuk zat tertentu, panas laten penguapan memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk memungkinkan satu mol zat itu berubah dari cair menjadi gas pada titik didihnya, yaitu mengalami perubahan fase. Dalam kasus Anda, panas laten penguapan untuk air diberikan kepada Anda dalam Joule per gram, yang merupakan alternatif dari kilojoule per mol yang lebih umum. Jadi, Anda perlu mengetahui berapa kilojoule per gram yang diperlukan untuk memungkinkan sampel air tertentu pada titik didihnya berubah dari cairan menjadi uap.Seperti yang Anda ketahui, faktor konversi yang ada antara Joule dan Baca lebih lajut »

Saya mendapat C_2H_4. Karena senyawa tersebut terdiri dari 85,7% karbon dan 14,3% hidrogen, maka dalam 100 "g" senyawa, terdapat 85,7 "g" karbon dan 14,3 "g" hidrogen. Sekarang, kita perlu menemukan jumlah mol yang ada di 100 "g" senyawa. Karbon memiliki massa molar 12 "g / mol", sedangkan hidrogen memiliki massa molar 1 "g / mol". Jadi di sini, ada (85.7color (merah) cancelcolor (hitam) "g") / (12color (merah) cancelcolor (hitam) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (red) cancelcolor (hitam) "g") / (1color (red) Baca lebih lajut »

Anda harus membakar 0,026 g lemak. > Ada dua transfer panas yang terlibat. "panas pembakaran triolein + panas diperoleh dengan air = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Dalam masalah ini, Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4warna (putih) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n warna (merah) (batal (warna (hitam) (" mol "))) × (" -3.510 × 10 "^ 4warna (pu Baca lebih lajut »

"12,3 kJ" Untuk substansi tertentu, panas fusi molar pada dasarnya memberi tahu Anda satu dari dua perspektif berapa banyak panas yang dibutuhkan untuk melelehkan satu mol zat itu pada titik leburnya berapa banyak panas yang harus dihilangkan untuk membekukan satu mol zat itu pada titik bekunya. Sangat penting untuk menyadari bahwa entalpi molar fusi akan membawa tanda positif ketika Anda berurusan dengan leleh dan tanda negatif ketika Anda berurusan dengan beku. Itu terjadi karena panas yang dilepaskan membawa tanda negatif, sedangkan panas yang diserap membawa tanda positif. Jadi, untuk air, Anda dapat mengatak Baca lebih lajut »

Merupakan massa satu mol kalsium klorida, yaitu 110,98 * g. Massa molar adalah massa "bilangan Avogadro" dari partikel, di mana "bilangan Avogadro" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, dan disingkat N_A. Jadi dalam satu mol kalsium kita memiliki atom kalsium N_A (ion kalsium yang baik, tetapi ini benar-benar setara!) Dan atom klor 2xxN_A. Mengapa kami menggunakan N_A dan konsep mol? Yah itu memungkinkan kita untuk menyamakan dunia makro gram dan kilogram, apa yang kita ukur dengan keseimbangan, dengan dunia atom dan molekul submicro, yang dapat kita bayangkan, tetapi tidak dapat diamati secara langsung. Konsep Baca lebih lajut »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Ini adalah reaksi netralisasi. Dalam reaksi netralisasi, persamaan kimianya adalah sebagai berikut: "asam + basa" -> "garam + air" Di sini, kami mendapatkan CuO sebagai basa, karena dapat bereaksi dengan air untuk membentuk Cu (OH) _2, yang adalah solusi dasar. Asam di sini adalah HCl. Jadi, reaksi kita adalah CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Untuk menyeimbangkannya, saya melihat 2 klorin di sisi kanan, sementara hanya satu di sisi kiri, jadi saya gandakan HCl oleh 2. Ini memberi kita: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Ini Baca lebih lajut »

Lihat di bawah Pertama, untuk menemukan waktu paruh dari kurva peluruhan, Anda harus menggambar garis horizontal dari setengah aktivitas awal (atau massa radioisotop) dan kemudian menarik garis vertikal ke bawah dari titik ini ke sumbu waktu. Dalam hal ini, waktu untuk massa radioisotop untuk membagi dua adalah 5 hari, jadi ini adalah paruh. Setelah 20 hari, amati bahwa hanya tersisa 6,25 gram. Ini, cukup sederhana, 6,25% dari massa asli. Kami mengerjakan bagian i) bahwa waktu paruh adalah 5 hari, jadi setelah 25 hari, paruh waktu 5/5 atau 5 akan berlalu. Akhirnya, untuk bagian iv), kita diberitahu bahwa kita memulai denga Baca lebih lajut »

60.162468 amu Kita diberikan bahwa 61,7% elemen terdiri dari isotop seberat 59,015 amu, kemudian sisanya, 38,3% elemen harus memiliki berat 62,011 amu. Dengan demikian, kita melipatgandakan massa dengan persentase masing-masing dan menambahkannya bersama-sama: (0,617 kali 59,015) + (0,383 kali 62,011) Yang membuat kita dengan jawaban: = 60,162468 Baca lebih lajut »

62,76 Joule Dengan menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Q adalah input energi dalam joule. m adalah massa dalam gram / kg. c adalah kapasitas panas spesifik, yang dapat diberikan Joule per kg atau Joule per gram per kelvin / Celcius. Seseorang harus jeli jika diberikan dalam joule per kg per kelvin / Celcius, kilojoule per kg per kelvin / Celcius dll. Bagaimanapun, dalam kasus ini kita menganggapnya sebagai joule per gram. DeltaT adalah perubahan suhu (dalam Kelvin atau Celcius) Oleh karena itu: Q = mcDeltaT Q = (5 kali 4,184 kali 3) Q = 62,76 J Baca lebih lajut »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2AL (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Cara terbaik untuk dengan mudah menyeimbangkan persamaan adalah mulai dengan molekul paling rumit, dan kemudian melihat pada sisi lain untuk melihat rasio elemen yang dikandungnya. Baca lebih lajut »

32 gram. Cara terbaik adalah dengan melihat reaksi antara Oksigen dan Hidrogen, dan kemudian menyeimbangkannya: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Dari sini kita dapat melihat rasio molar. Sekarang, 36 gram air sama dengan dua mol air dari persamaan: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Oleh karena itu n = 2 (mol) Jadi menurut rasio molar, kita harus memiliki setengah jumlah mol, yaitu satu mol oksigen diatmoik. 1 Atom oksigen memiliki massa 16 gram, sehingga oksigen diatomik memiliki bobot dua kali lipat- 32 gram. Maka 32 gram diperlukan. Baca lebih lajut »

3 Nilai m_l tergantung pada nilai l. l menunjukkan jenis orbital itu, yaitu, s, p, d. Sementara itu, m_l menunjukkan orientasi untuk orbital itu. Aku dapat mengambil bilangan bulat positif yang lebih besar dari atau sama dengan nol, l> = 0. m_l dapat mengambil bilangan bulat dari -l ke + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Karena l = 1, m_l dapat berupa -1, 0, atau 1. Ini berarti ada tiga nilai yang mungkin untuk m_l diberikan l = 1. Baca lebih lajut »

Kation tidak menjadi lebih kecil karena lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil karena semakin sedikit tolakan elektron-elektron, dan dengan demikian kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, muatan nuklir efektif, atau Z_ "eff", meningkat ketika elektron dikeluarkan dari atom. Ini berarti bahwa elektron sekarang merasakan gaya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh karena itu mereka ditarik lebih kencang dan ukuran ion lebih kecil dari ukuran atom. Contoh yang bagus dari prinsip ini dapat dilihat pada ion isoelektronik, yaitu i Baca lebih lajut »

Molekul polar harus memiliki muatan keseluruhan di satu sisi dan tidak memiliki simetri lengkap. "HCl" adalah polar karena atom klor akan lebih cenderung memiliki elektron di sekitarnya daripada atom hidrogen, sehingga atom klor lebih negatif. Karena atom tidak memiliki simetri keseluruhan, itu adalah kutub. "CCl" _4 tidak polar. Ini karena meskipun ada ikatan dipol dengan atom karbon dan klor (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), ada simetri keseluruhan. Ikatan dipol membatalkan satu sama lain di seluruh molekul (bayangkan 4 orang menarik-narik kotak dengan kekuatan yang sama, masing-masing pada 90 putaran, Baca lebih lajut »

301 K I dikonversi menjadi unit standar untuk solusi. (Saya memperkirakan galon dan berasumsi bahwa yang Anda maksud adalah galon AS) 5,68 liter = 1 galon AS 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, suhu awal kami. Menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Dimana Q adalah energi yang dimasukkan ke dalam zat dalam joule (atau kilojoule), m adalah massa zat dalam kilogram. c adalah kapasitas panas spesifik dari zat yang Anda gunakan untuk memasukkan energi. Untuk air adalah 4,187 kj / kgK (kilojoule per kilogram per kelvin) DeltaT adalah perubahan suhu di Kelvin (Atau celsius saat 1 naik atau turun pada skala Celcius setara dengan Baca lebih lajut »

Pertanyaannya tidak sah. Kelarutan magnesium hidroksida dalam air adalah sekitar. 6 * "ppm" pada suhu kamar ... Tentu saja kita dapat menginterogasi jumlah molar sehubungan dengan asam klorida .... Kami mendapat ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol sehubungan dengan HCl Dan jumlah molar ini akan bereaksi dengan SETENGAH EQUIVALENT sehubungan dengan magnesium hidroksida sesuai dengan persamaan berikut ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Perhatikan bahwa saya menjawab pertanyaan yang saya inginkan, dan bukan pertanyaan yang Anda ajukan, tetapi magnesium hidroksid Baca lebih lajut »

C_5H_10 Untuk menemukan rumus molekul dari rumus empiris, Anda harus menemukan rasio massa molekulnya. Kita tahu bahwa massa molekul adalah 70 gmol ^ -1. Kita dapat menghitung massa molar CH_2 dari tabel periodik: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Karenanya kita dapat menemukan rasio: (14,03) / (70) sekitar 0,2 Itu berarti kita harus mengalikan semua molekul dengan 5 di CH_2 untuk mencapai massa molar yang diinginkan. Karenanya: C_ (5) H_ (5 kali 2) = C_5H_10 Baca lebih lajut »

Ada 6,022 kali 10 ^ 23 atom dalam 1 mol zat apa pun. Saya berasumsi bahwa selusin atom adalah 12 atom. Jika Anda maksudkan selusin mol, itu adalah atom 12 (6,022 kali 10 ^ 23) 6,022 kali 10 ^ 23 dikenal sebagai Nomor Avogadro dan merupakan jumlah molekul dalam 1 mol suatu zat. Baca lebih lajut »

"Persen berdasarkan massa N" ~~ 36,8% "Persen berdasarkan massa O" ~~ 63,2% "Persen berdasarkan massa elemen" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% di mana: SigmaM_r (X) = jumlah dari massa molar unsur X (gcolor (putih) (l) mol ^ -1) M_r = massa molar senyawa (gcolor (putih) (l) mol ^ -1) "Persen menurut massa N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ ~ 36,8% " Persen menurut massa O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200/19% ~~ 63.2% Baca lebih lajut »

Nol lemak besar "BM". Momen magnetik spin-only diberikan oleh: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)) di mana g = 2.0023 adalah rasio gyromagnetic dan S adalah putaran total semua elektron yang tidak berpasangan dalam sistem. Jika tidak ada ... maka mu_S = 0. Spin-only berarti kita mengabaikan momentum sudut orbital total L = | sum_i m_ (l, i) | untuk elektron engan. Dengan menghemat biaya, "Cr" ("CO") _ 6 memiliki atom "Cr" dalam keadaan oksidasi 0. Untuk kompleks logam transisi, orbital ligan terutama milik ligan, dan orbital logam terutama dimiliki oleh logam, karena atom yang berinteraksi Baca lebih lajut »

Lihat di bawah ini Gas nyata bukanlah bola identik yang sempurna, artinya mereka datang dalam semua bentuk dan ukuran yang berbeda misalnya molekul diatomik, tidak seperti asumsi mereka menjadi bola identik sempurna yang merupakan asumsi yang dibuat untuk gas ideal. Tabrakan gas nyata tidak elastis sempurna, artinya Energi Kinetik hilang karena dampak, tidak seperti asumsi yang dibuat untuk gas ideal yang menyatakan bahwa tabrakan ideal elastis sempurna. Dan akhirnya gas nyata memiliki gaya antarmolekul seperti London Dispersion yang bekerja pada mereka, tidak seperti asumsi untuk gas ideal yang menyatakan bahwa mereka tid Baca lebih lajut »

Lambda = 3.37 * 10 ^ -7m Persamaan fotolistrik Einstein adalah: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, di mana: h = Konstanta Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frekuensi (m) Phi = fungsi kerja (J) m = massa pembawa muatan (kg) v_max = kecepatan maksimum (ms ^ -1) Namun, f = c / lambda, di mana: c = kecepatan cahaya (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = panjang gelombang (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda adalah maksimum ketika Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 adalah minimum, yaitu saat 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ -19) = 3.37 * 10 ^ -7 Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Setiap anion (bermuatan negatif) dalam periode ke-7 (baris) dari tabel periodik. Baris terakhir dari tabel periodik berisi elemen yang memiliki 7 kulit elektron. Ini adalah sebagian besar ion apa pun yang dapat dibentuk dari tabel periodik unsur. Alasan mengapa kation tertentu tidak berfungsi adalah, misalnya, "Fr" ^ +. Secara teknis, atom "Fr" akan memiliki 7 kulit elektron dengan elektron di dalamnya, tetapi "Fr" ^ + hanya akan memiliki 6 kulit elektron yang diisi (karena akan memiliki konfigurasi elektron "Rn", yang merupakan periode 6 elemen (dengan 6 "p" Baca lebih lajut »

Aluminium (Al) ini karena aluminium memiliki tiga elektron valensi pada tingkat energi paling luar sehingga memiliki ikatan logam / karakter yang lebih kuat daripada berilium (Be) yang memiliki dua elektron valensi Baca lebih lajut »

Persentase massa "Tl" _2 "SO" _4 dalam sampel adalah 1,465%. > Langkah 1. Tulis persamaan untuk reaksi Persamaan parsial untuk reaksi adalah M_text (r): warna (putih) (m) 504,83color (putih) (mmmmll) 331,29 warna (putih) (mmm) "Tl" _2 " JADI "_4 + ... " 2TlI "+ ... Kami tidak tahu apa reaktan dan produk lainnya. Namun, itu tidak masalah asalkan atom "Tl" seimbang. Langkah 2. Hitung mol "TlI" "Moles TlI" = 0,1824 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("g TlI"))) × "1 mol TlI" / (331,29 warna (merah) ( batalkan (warna Baca lebih lajut »

Apakah peningkatan suhu menyebabkan kenaikan / penurunan (pilihan Anda yang ingin Anda ikuti) dalam kepadatan udara di dalam balon? Jika saya sudah memahaminya dengan benar, maka Anda menginginkan hipotesis yang melibatkan kepadatan udara dalam sebuah balon. Nah, satu hal sederhana yang bisa Anda lakukan adalah mengukur perubahan kepadatan dengan suhu. Saya tidak akan membahas terlalu detail karena Anda hanya membutuhkan hipotesis, tetapi saya akan menjelaskan eksperimen untuk Anda. Ukur massa balon yang kosong (mungkin kosongkan dan segellah, dan juga beratkan segelnya), kemudian isi dengan udara dan segel lagi). Tempatka Baca lebih lajut »

Solusi Zinc Chloride dan Ferrous Chloride. Dengan asumsi reaksi semua pada suhu kamar: Apa yang dimaksud dengan kumparan besi galvanis? Besi berlapis seng. Jadi awalnya asam Hydrochloric akan bereaksi dengan seng secara perlahan seperti: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Jadi Anda mendapatkan Zinc Chloride dan Hidrogen, gas-gasnya meluap. Tergantung pada ketebalan galvanis, Anda mungkin memiliki situasi di mana besi terkena asam, yang mengarah ke reaksi ini: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Baca lebih lajut »

Ca (SO_4) = Kalsium Sulfat NaCl = Sodium Chloride Kedua produk tersebut larut dalam air (H_2O) Kalsium Klorida = CaCl_2 Sodium Sulfat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalsium Sulfat NaCl produk larut dalam air (H_2O) Baca lebih lajut »

X ~~ 10 Titrasi yang terlibat: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Kita tahu bahwa "24,5 cm" ^ 3 (atau "mL"!) Dari asam digunakan untuk titrasi, dan bahwa ada "2 mol" "HCl" yang secara teoretis dibutuhkan per "1 mol Na" _2 " CO "_3. Oleh karena itu, 24,5 batalkan" mL "xx batalkan" 1 L "/ (1000 batalkan" mL ") xx" 0,1 mol HCl "/ batalkan" L soln "=" 0,00245 mol HCl "digunakan untuk titrasi 0, Baca lebih lajut »

Kalsium klorida berdisosiasi dalam larutan air untuk menghasilkan 3 partikel, natrium klorida menghasilkan 2, sehingga bahan sebelumnya akan memiliki efek terbesar. Depresi titik beku adalah sifat koligatif, yang tergantung pada jumlah partikel terlarut. Jelas, kalsium klorida menghasilkan 3 partikel, sedangkan natrium klorida hanya menghasilkan 2. Seingat saya, kalsium klorida jauh lebih mahal daripada garam batu, jadi praktik ini tidak akan terlalu ekonomis. Kebetulan, praktik pengasinan jalan ini adalah salah satu alasan mengapa mobil tua di Amerika Utara cenderung menjadi ember karat mutlak. Jika Anda melihat bagian ba Baca lebih lajut »

Massa timah yang disimpan adalah 1,1 g. Langkah-langkah yang terlibat adalah: 1. Tulis persamaan yang seimbang. 2. Gunakan faktor konversi untuk mengonversi massa Ag mol Ag mol Sn massa Sn Langkah 1 Persamaan seimbang untuk sel galvanik adalah 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0.14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Persamaan ini memberi tahu Anda bahwa, ketika Anda memaksa listrik antara dua sel secara seri, mol timah yang diendapkan adalah dua kali mol perak. Langkah 2 Massa Sn = 2,0 gg Ag × (1 "mol Ag") / (107,9 "g Ag") × (1 Baca lebih lajut »

Di atas gunung di mana tekanan udara rendah, titik didih rendah dan butuh waktu lebih lama untuk memasak. Baca lebih lajut »

Anda perlu tahu nilai h jumlah kalori yang akan dia bakar adalah 85 jam atau 85 kali nilai variabel h. Untuk mengidentifikasi variabel independen dan dependen, Anda harus terlebih dahulu mengidentifikasi variabel apa itu. Kemudian Anda bertanya pada diri sendiri, variabel mana yang akan terpengaruh jika ada yang berubah? Sebagai contoh; Anda memiliki 2 variabel suhu air dan status air (padat, cair, gas). Variabel dependen adalah keadaan materi bahwa air itu karena secara langsung dipengaruhi oleh perubahan suhu air. Jika saya membuat air lebih dingin, ia akan membeku dan menjadi padat. Jika saya membuatnya menjadi suhu rua Baca lebih lajut »

Lihat jawaban lama ini, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Eksperimen ini biasanya kurang dipahami, karena kami tidak menghargai ketipisan tipis dari kertas emas, film emas, yang digunakan Rutherford; itu hanya beberapa atom. Lendutan alfa "partikel" disebabkan oleh inti nuklir, yang berisi sebagian besar massa, dan semua muatan positif atom. Seandainya ini tidak terjadi, "partikel" alfabet akan lulus langsung melalui kertas yang TIDAK TERPILIH. Capisce? Baca lebih lajut »

6,5 atm Menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung tekanan gas, Jadi, PV = nRT Nilai yang diberikan adalah, V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Menggunakan, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Kita dapatkan, P = 6,5 atm Baca lebih lajut »

Volume dan kepadatan terkait dengan fase materi oleh massa dan kinetika. Kepadatan adalah rasio massa terhadap volume. Jadi secara langsung, apakah suatu senyawa padat, cair atau gas mungkin terkait dengan kerapatannya. Fase yang paling padat adalah fase padat. Paling padat adalah fase gas, dan fase cair di antara keduanya. Fase suatu senyawa mungkin terkait dengan aktivitas kinetik atom atau molekul penyusunnya. Molekul-molekul energi menurut definisi menunjukkan lebih banyak gerakan (kinetik), yang memperpanjang jarak antar molekul. Menurut definisi yang secara bersamaan mengurangi kepadatan. Energi kinetik yang cukup da Baca lebih lajut »

Pada tingkat partikel, suhu adalah ukuran energi kinetik partikel. Dengan meningkatkan suhu, partikel-partikel tersebut menabrak "dinding" marshmallow dengan kekuatan yang lebih besar, memaksanya untuk mengembang. Pada tingkat matematika, Charles menyatakan: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Lipat kalikan dengan T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Karena volume dan suhu tidak dapat mengambil nilai negatif, V_2 sebanding dengan kenaikan suhu, sehingga meningkat ketika suhu meningkat. Baca lebih lajut »

Itu semua tergantung pada suhu dan apa yang ingin Anda kurangi. > Diagram Ellingham adalah plot ΔG versus suhu untuk reaksi yang berbeda. Sebagai contoh, titik kunci dalam grafik adalah titik di mana dua garis reaksi bersilangan. Pada titik ini, ΔG sama untuk setiap reaksi. Di kedua sisi titik crossover, reaksi yang diwakili oleh garis bawah (yang dengan nilai ΔG lebih negatif) akan spontan dalam arah maju, sedangkan yang diwakili oleh garis atas akan spontan dalam arah sebaliknya.Dengan demikian, dimungkinkan untuk memperkirakan suhu di atas yang, katakanlah, karbon atau karbon monoksida akan mengurangi oksida logam ap Baca lebih lajut »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Prinsip Ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa Anda tidak dapat secara bersamaan mengukur momentum suatu partikel dan posisinya dengan presisi tinggi yang sewenang-wenang. Sederhananya, ketidakpastian yang Anda dapatkan untuk masing-masing dari dua pengukuran harus selalu memenuhi warna ketimpangan (biru) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", di mana Deltap - ketidakpastian dalam momentum; Deltax - ketidakpastian dalam posisi; h - Konstanta Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Sekarang, ketidakpastian momentum dapat dianggap sebagai ketidakpa Baca lebih lajut »

B. Karena memiliki tegangan positif atau potensial listrik. Nah, inilah yang saya lakukan ... Anda tahu bahwa dalam suatu reaksi kedua spesies tidak dapat dikurangi, 1 spesies selalu harus dioksidasi dan satu selalu harus dikurangi. Di tabel Anda, semua pengurangan eV dinyatakan, jadi Anda harus mengubah tanda di salah satu dari mereka, sehingga mereka dapat teroksidasi. Saat melihat reaksi pertama, 2Ag sedang dioksidasi, jadi Anda tidak hanya akan mengubah tandanya tetapi juga mengalikan nilainya dengan 2. -1.6eV, Zn + 2 sedang dikurangi, jadi gunakan saja nilai tabel rumus, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, jadi ini jelas bukan spo Baca lebih lajut »

Prinsip Heisenberg Ketidakpastian tidak dapat menjelaskan bahwa sebuah elektron tidak dapat ada di dalam nukleus. Prinsipnya menyatakan bahwa jika kecepatan elektron ditemukan posisinya tidak diketahui dan sebaliknya. Namun kita tahu bahwa elektron tidak dapat ditemukan dalam nukleus karena dengan demikian sebuah atom pertama-tama akan netral jika tidak ada elektron yang dihilangkan yang sama dengan elektron pada jarak dari nukleus, tetapi akan sangat sulit untuk menghilangkannya. elektron di mana seperti sekarang relatif mudah untuk menghilangkan elektron valensi (elektron luar). Dan tidak akan ada ruang kosong di sekitar Baca lebih lajut »

Sekitar 34,2 ml larutan KOH Penafian: Jawaban panjang! Asam oksalat adalah asam lemah yang terdisosiasi dalam dua langkah menjadi ion oksonium [H_3O ^ +]. Untuk mengetahui berapa banyak KOH yang dibutuhkan untuk menetralkan asam, pertama-tama kita harus menentukan jumlah mol ion Okonium dalam larutan, karena ini akan bereaksi dalam perbandingan 1: 1 dengan ion Hydroxide untuk membentuk air. Karena merupakan asam diprotik lemah, ia memiliki nilai K_a untuk bentuk asam dan bentuk anionnya (ion hidrogen oksalat). K_a (asam oksalat) = 5,4 kali 10 ^ -2 K_a (ion hidrogen oksalat) = 5,4 kali 10 ^ -5 Ingat: K_a = ([H_3O ^ +] kali Baca lebih lajut »

Menggunakan model standar atom helium .......... Menggunakan model standar atom helium, Z = 2; yaitu ada 2 proton, 2 partikel masif bermuatan positif dalam inti helium, dan Z = "nomor atom" = 2. Karena helium adalah entitas NETRAL (kebanyakan materi!), Terkait dengan atom ada 2 elektron, disusun untuk jagoan tentang inti. Juga terdapat dalam inti helium, ada 2 "neutron" bermuatan netral, yang merupakan partikel masif bermuatan netral. Dan dengan demikian kita mewakili atom helium sebagai "" ^ Dia. Mengapa kita tidak menentukan "nomor atom" di label ini? Baca lebih lajut »

Beberapa asumsi harus dibuat ... Pertama-tama kita harus tahu suhu awal metanol. Mari kita asumsikan disimpan di laboratorium pada 22 derajat Celcius normal. Mari kita juga berasumsi bahwa 2kg Methanol yang akan kita panaskan sepenuhnya murni. (E.g bukan metanol encer tetapi larutan stok 100%) Kapasitas panas spesifik Methanol adalah 2.533 Jg ^ -1 K ^ -1 Menurut grafik ini. Titik didih metanol adalah 64,7 derajat Celcius. Jadi untuk membuatnya mendidih kita harus memanaskannya dengan 42,7 derajat. Menggunakan persamaan: Q = mcDeltaT Di mana Q adalah input energi dalam Joule, m adalah massa dalam kg (saya akan menggunakan g Baca lebih lajut »

Pertanyaan keren! Kuncinya di sini adalah menyadari bahwa Anda akan terus menurunkan suhu gas sampai tidak lagi menjadi gas. Dengan kata lain, molekul yang membentuk gas hanya akan berada dalam keadaan gas sampai suhu tertentu tercapai -> titik didih gas. Setelah Anda mencapai titik didih, gas akan menjadi cairan. Pada titik itu, volumenya, untuk semua keperluan yang dimaksudkan, konstan, artinya Anda tidak dapat berharap untuk mengompresnya lebih lanjut dengan menurunkan suhu. Karena itu, jawabannya adalah titik didih gas. Pikiran Anda, fakta bahwa Anda bekerja di bawah kondisi STP, yaitu tekanan "100 kPa" da Baca lebih lajut »

Ya, itu "eksotermis ................" Kenapa? Kimiawan adalah orang-orang sederhana, dan mereka suka menjawab masalah seperti ini sehingga solusi yang benar adalah OBVIOUS dengan inspeksi. Jadi mari kita coba untuk mewakili penguapan air: yaitu transisi dari fase cair ke fase gas: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Bagaimana ini membantu kita? Nah, ketika Anda meletakkan ketel untuk membuat secangkir teh, JELAS Anda menyediakan energi untuk merebus air; dan untuk mengubah BEBERAPA air menjadi uap. Dan kita dapat mewakili ini dengan memperkenalkan simbol, Delta, untuk mewakili panas yang disuplai, yaitu: H_2O (l) + Delta Baca lebih lajut »

Jelas identitas kedua zat terlarut dan pelarut mempengaruhi pembentukan larutan. Pelarut yang paling umum adalah air. Mengapa? Sebagai permulaan, ini mencakup 2/3 dari planet ini. Air adalah pelarut yang sangat baik untuk spesies ionik, karena dapat melarutkan ion untuk membentuk Na ^ + (aq) dan Cl ^ (-) (aq). Penandaan (aq) mengacu pada ion yang dibiaskan; dalam larutan ini berarti ion dikelilingi oleh, atau diairi oleh kira-kira. 6 molekul air, yaitu [Na (OH_2) _6] ^ +. Air sangat baik dalam melarutkan BEBERAPA spesies ionik karena dapat melarutkan ion; tetapi beberapa pasangan ion yaitu AgCl memiliki sedikit kelarutan d Baca lebih lajut »

"103,4 kJ" adalah jumlah total energi yang dibutuhkan untuk mengubah banyak es menjadi uap. Jawabannya adalah 103.4kJ. Kita perlu menentukan total energi yang dibutuhkan untuk beralih dari es ke air, dan kemudian dari air ke uap - fase berubah melalui molekul air. Untuk melakukan ini, Anda harus tahu: Panas fusi air: DeltaH_f = 334 J / g; Panas penguapan fusi air: DeltaH_v = 2257 J / g; Panas spesifik air: c = 4,18 J / g ^ @ C; Panas spesifik uap: c = 2,09 J / g ^ @ C; Jadi, langkah-langkah berikut menjelaskan proses keseluruhan: 1. Tentukan panas yang diperlukan untuk mengubah 0 ^ @ C es menjadi 0 ^ @ C air: q_1 Baca lebih lajut »

Panas yang dibutuhkan adalah 9,04 kJ. Rumus yang digunakan adalah q = mcΔT di mana q adalah panas, m adalah massa, c adalah kapasitas panas spesifik, dan ΔT adalah perubahan suhu. m = 27,0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Baca lebih lajut »

Anda harus menambahkan 79,7 g es. Ada dua panas yang terlibat: panas untuk melelehkan es dan panas untuk mendinginkan air. Panas untuk melelehkan es + Panas untuk mendinginkan air = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333.55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g Baca lebih lajut »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Ketika sampel air meleleh dari es pada 0 ^ @ "C" menjadi air cair pada 0 ^ @ "C", itu mengalami perubahan fase. Seperti yang Anda ketahui, perubahan fasa terjadi pada suhu konstan. Semua panas yang ditambahkan ke sampel akan mengganggu ikatan hidrogen yang kuat yang menjaga molekul air tetap terkunci pada kondisi padat. Ini berarti Anda tidak dapat menggunakan panas khusus air atau es, karena panas yang ditambahkan tidak mengubah suhu sampel. Sebagai gantinya, Anda akan menggunakan entalpi fusi air, DeltaH_f, yang memberi tahu Anda apa perubahan entalpi saat memanaskan suatu Baca lebih lajut »

Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang tidak berkontribusi terhadap energi molekul. Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom. Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H. Orbital H dapat tumpang tindih dengan orbital 2p_z dari fluorin untuk membentuk ikatan σ dan orbital σ * antibonding. Orbital p_x dan p_y dari F tidak memiliki orbital lain untuk digabungkan. Mereka menjadi NBMO. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka terlihat seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka sekarang orbital molekul. Energi orbital-orbital ini s Baca lebih lajut »

Kalorimeter hanyalah sebuah wadah dengan dinding isolasi. Intinya, itu adalah perangkat di mana suhu sebelum dan sesudah beberapa jenis perubahan dapat diukur secara akurat. Itu dibuat sehingga tidak ada panas yang dapat ditransfer antara kalorimeter dan sekitarnya. Mungkin yang paling sederhana dari perangkat tersebut adalah kalorimeter cangkir kopi. Cangkir kopi Styrofoam adalah bahan isolasi yang relatif baik. Karton tutup atau bahan lain juga membantu mencegah hilangnya panas, dan termometer mengukur perubahan suhu. Bahkan perangkat mahal seperti bom kalorimeter yang digunakan untuk mengukur panas pembakaran beroperasi Baca lebih lajut »

Reaksi endotermik Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang mengambil energi dari lingkungan. Kebalikan dari reaksi endotermik adalah reaksi eksotermik. Reaksi yang dapat dibalik adalah tempat produk dapat bereaksi untuk membuat kembali reaktan asli. Energi biasanya ditransfer sebagai energi panas: reaksi menyerap panas. Penurunan suhu kadang-kadang dapat dideteksi menggunakan termometer. Beberapa contoh reaksi endotermik adalah: -fotosintesis-reaksi antara asam etanoat dan natrium karbonat -menghilangkan amonium klorida dalam air. Anda dapat membaca artikel wikipedia untuk informasi lebih lanjut. Baca lebih lajut »

Saya akan memulai ini, semoga kontributor lain akan menambahkan ... Rumus empiris adalah rasio jumlah unsur terendah dalam senyawa NaCl - adalah rasio ion natrium 1 dengan 1 terhadap ion klorida CaCl_2 - adalah 1: 2 rasio ion kalsium terhadap ion klorida Fe_2O_3 - adalah rasio ion besi 2: 3 terhadap ion oksida CO - adalah molekul yang mengandung satu atom C dan satu atom O HO - adalah rumus empiris untuk hidrogen peroksida, perhatikan rumusnya hidrogen peroksida adalah H_2O_2 dan dapat direduksi menjadi rasio 1: 1 C_12H_22O_11 adalah rumus empiris untuk sukrosa, rasio karbon hidrogen oksigen tidak dapat dikurangi Kadang-ka Baca lebih lajut »

Basa memiliki nilai pH lebih besar dari 7, terasa pahit dan terasa licin di kulit Anda. Pada skala pH; apa pun di bawah 7 dianggap asam, 7 adalah netral dan apa pun di atas 7 adalah basa. Skala berjalan dari 0-14. Basa terasa pahit sebagai lawan asam yang rasanya asam. Alasan pangkalan terasa licin pada kulit Anda adalah karena mereka akan bereaksi dengan lemak atau minyak untuk membuat sabun. Jika Anda mendapatkan NaOH pada kulit Anda, itu dapat menyebabkan luka bakar kimia kecuali jika Anda membilasnya sepenuhnya dalam waktu singkat setelah mendapatkannya di kulit Anda. Bagaimana Anda tahu ketika Anda telah membilas semu Baca lebih lajut »

Beberapa metode meliputi: distilasi, kristalisasi dan kromatografi. Distilasi dua cairan dapat digunakan untuk memisahkan larutan dua cairan yang memiliki titik didih berbeda. Contoh: Menyuling larutan air etanol untuk menghasilkan etanol yang lebih pekat yang dapat digunakan sebagai aditif bahan bakar atau alkohol bukti tinggi. Kristalisasi menghilangkan zat terlarut dari larutan dengan mengembalikannya ke keadaan padat. Contoh: Mengkristalisasi larutan gula untuk membuat permen batu. Berikut ini adalah video yang membahas teknik kromatografi. Baca lebih lajut »

Rumus empiris adalah rasio istilah terendah dari atom yang ditemukan dalam molekul. Contohnya adalah rumus empiris untuk karbohidrat adalah CH_2O satu karbon untuk dua hidrogen untuk satu oksigen. Karbohidrat glukosa memiliki rumus C_6H_12O_6 Perhatikan bahwa rasionya adalah 1 C hingga 2 H hingga 1 O. Untuk kelompok alkana hidrokarbon molekul rumus adalah Ethane C_2H_6 Propana C_3H_8 Butana C_4H_10 Di masing-masing molekul, rumus molekul dapat ditentukan dari rumus dasar C_nH_ (2n + 2) Ini adalah rumus empiris untuk semua alkana. Ini adalah video yang membahas cara menghitung rumus empiris. video dari: Noel Pauller Saya ha Baca lebih lajut »

Reaksi eksotermik terutama digunakan untuk pemanasan. Exothermic Reaction = Suatu reaksi kimia yang menyebarkan energi panas ke lingkungan terdekat. Pembakaran adalah reaksi eksotermik dan kita tahu bahwa pembakaran (pembakaran) digunakan setiap hari saat memasak dll. Pada dasarnya, mereka digunakan untuk apa pun di mana lingkungan perlu dipanaskan atau dihangatkan. Baca lebih lajut »

"Mengemudi motor ........" "Mengemudi motor ........" energi kimia diubah menjadi energi kinetik. "Jatuh dari tebing" ......... energi potensial gravitasi diubah menjadi energi kinetik. "Pembangkit listrik tenaga air" ....... energi potensial gravitasi diubah menjadi energi kinetik (yaitu menggerakkan generator), yang kemudian diubah menjadi energi listrik. "Pembangkit listrik tenaga nuklir" ......... massa diubah menjadi energi, yang kemudian menggerakkan turbin uap, yang kemudian diubah menjadi energi listrik. Baca lebih lajut »

Senyawa ionik dibuat melalui tarik elektrokimia antara logam atau kation bermuatan positif dan non-logam atau anion bermuatan negatif. Jika muatan kation dan anion sama dan berlawanan, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub magnet positif dan negatif. Mari kita ambil formula ionik untuk Kalsium Klorida yaitu CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium memiliki 2 elektron valensi yang siap diberikannya untuk mendapatkan stabilitas oktet. Ini membuat kalsium menjadi kation Ca ^ (+ 2). Klorin adalah Halogen di kolom ke-17 atau grup p5. Klorin memiliki 7 elek Baca lebih lajut »

1,362 gram Persamaan Thacity untuk reaksi di atas adalah: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Apa yang dikenal sebagai penggantian ganda. Pada dasarnya 1 mol bereaksi dengan 1 mol lainnya dan menghasilkan 1 mol produk samping. Massa molar ZnSO_4 = 161,44 gram / mol Jadi 2 gram akan menjadi 0,01239 mol. Jadi reaksinya menghasilkan 0,01239 mol. dari Li2SO_4 Massa molar Li2SO_4 = 109,95 gram / mol Jadi Anda memiliki: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram. Baca lebih lajut »

Kedua reaksi adalah reaksi penggantian ganda sederhana, jadi koefisiennya adalah 1. Reaksi penggantian ganda adalah reaksi di mana ion positif dan ion negatif dari kedua senyawa berganti tempat. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Baca lebih lajut »

Orbital non-ikatan (NBMO) adalah orbital molekul yang penambahan atau pemindahan elektronnya tidak mengubah energi molekul. Orbital molekul berasal dari kombinasi linear orbital atom. Dalam molekul diatomik sederhana seperti HF, F memiliki lebih banyak elektron daripada H. Orbital H dapat tumpang tindih dengan orbital 2p_z dari fluorin untuk membentuk ikatan σ dan orbital σ * antibonding. Orbital p_x dan p_y dari F tidak memiliki orbital lain untuk digabungkan. Mereka menjadi NBMO. Orbital atom p_x dan p_z telah menjadi orbital molekul. Mereka terlihat seperti orbital p_x dan p_y tetapi mereka sekarang orbital molekul. Ene Baca lebih lajut »

Sekali waktu, Anda mungkin membayangkan bahwa elektron bergerak dengan cara yang dapat dilacak.Sungguh, kita tidak tahu posisinya jika kita tahu kecepatannya dan sebaliknya (Prinsip Ketidakpastian Heisenberg), jadi kita hanya tahu kemungkinan menemukannya pada jarak tertentu dari pusat orbital. Istilah lain untuk "pola probabilitas orbital" adalah distribusi kepadatan radial orbital. Sebagai contoh, berikut ini adalah distribusi kerapatan radial visual dari orbital 1s: ... dan grafik berikut menggambarkan probabilitas elektron yang ditemukan pada jarak r jauh dari pusat orbital 1s, dalam satuan sumbu x dari a_0, Baca lebih lajut »

Pada (dugaan) data yang akan kami dapatkan untuk MgO ... Rumus empiris adalah rasio bilangan bulat paling sederhana yang mendefinisikan atom penyusun dalam suatu spesies ... Jadi kami menginterogasi mol magnesium dan oksigen dalam masalah yang diberikan. "Moles magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mol oksigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Dan dengan demikian ada jumlah magnesium dan oksigen yang sama dalam massa yang diberikan sehingga kita mendapat ... formula empiris MgO .. ... untuk melakukan ini secara formal yang kita miliki. Baca lebih lajut »

Semua cairan menunjukkan karakteristik berikut: Cairan hampir tidak dapat dimampatkan. Dalam cairan, molekul cukup dekat satu sama lain. Molekul tidak memiliki banyak ruang di antara mereka. Molekul-molekul itu tidak bisa saling merapat. Cairan memiliki volume tetap tetapi tidak memiliki bentuk tetap. Mereka memiliki volume tetap tetapi tidak memiliki bentuk tetap atau pasti. Jika Anda mengambil 100 ml air, tuangkan air ke dalam cangkir, itu akan berbentuk cangkir. Sekarang tuangkan cairan dari cangkir ke botol, cairan telah berubah bentuk dan sekarang telah mengambil bentuk botol. Cairan mengalir dari level yang lebih tin Baca lebih lajut »

2.21 * 10 ^ -26J Energi foton diberikan oleh E = hf = (hc) / lambda, di mana: E = energi foton (J) h = Konstanta Planck (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = kecepatan cahaya (~ 3.00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekuensi (Hz) lambda = panjang gelombang (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Baca lebih lajut »

Dalam elektrokimia. Reaksi reduksi biasanya digunakan dalam kombinasi reaksi oksidasi untuk menghasilkan reaksi reduksi oksidasi atau reaksi RedOx. Reaksi ini sangat umum dalam kehidupan kita sehari-hari dan contoh terbaik untuk ini adalah baterai. Apakah Anda membayangkan hidup Anda tanpa baterai? Berikut ini adalah video yang mengambil reaksi RedOx dan kegunaannya dalam elektrokimia dan menggambarkan sel galvanik. Baca lebih lajut »

Model ilmiah adalah objek atau konsep yang dibangun untuk menjelaskan fenomena yang mungkin tidak dapat diamati secara teknis. Bahkan dalam tingkat kimia yang lebih tinggi, model sangat berguna, dan sering dibangun untuk memperkirakan sifat kimia. Contoh di bawah ini mengilustrasikan penggunaan model untuk memperkirakan jumlah yang diketahui. Misalkan kita ingin memodelkan benzena, "C" _6 "H" _6, untuk memperkirakan panjang gelombang untuk transisi elektronik terkuatnya: Nilai sebenarnya adalah "180 nm" untuk pi_2-> pi_4 ^ "*" atau pi_3-> pi_5 ^ transisi "*". Mari kit Baca lebih lajut »

Angka signifikan memberi tahu kami berapa banyak ketidakpastian yang kami miliki dalam nilai yang dilaporkan. Semakin banyak digit yang Anda miliki, semakin yakin diri Anda. Itulah mengapa Anda seharusnya hampir tidak pernah melaporkan semua tempat desimal yang Anda lihat di kalkulator Anda. Berikut ini adalah referensi untuk apa yang dianggap sebagai angka signifikan. Berikut ini adalah aturan untuk menentukan angka / digit penting: NONZERO DIGITS Semuanya dihitung, kecuali jika disubkripsikan atau melewati digit yang digarisbawahi. EX: 0,0color (biru) (1) 0color (biru) (3) memiliki 2 digit bukan nol yang signifikan. EX: Baca lebih lajut »

Dari atas kepala saya, berikut adalah beberapa tempat untuk kebingungan: Mengingat bahwa "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox ", tetapi bahwa nilai potensial biasanya diberikan hanya sebagai potensi reduksi, sehingga potensi oksidasi adalah versi dengan tanda yang berlawanan. Reaksi oksidasi juga merupakan kebalikan (reaktan terbalik atau produk) dari reaksi reduksi yang biasanya diberikan. Potensi sel untuk sel galvanik harus selalu positif - mengatur potensi reduksi dan oksidasi untuk mencapai potensi sel sebe Baca lebih lajut »