Panas laten fusi untuk es adalah 6,0 kJ / mol. Untuk mencairkan 36 g es (H_2O padat) pada 0 ° C, berapa banyak energi yang dibutuhkan?

Menjawab:

# "12 kJ" #

Penjelasan:

Itu panas fusi laten molar, yang merupakan nama alternatif yang diberikan kepada entalpi fusi, memberi tahu Anda berapa banyak panas yang diperlukan untuk mengonversi jumlah tertentu dari suatu zat, baik a gram atau a tahi lalat dari padat pada titik lelehnya cair pada titik lelehnya.

Es dikatakan memiliki entalpi molar yang sama dengan fusi

#DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) #

Ini berarti agar mencair #1# tahi lalat es pada titik leleh normal # 0 ^ @ "C" #, Anda harus menyediakannya # "6.0 kJ" # panas.

Sekarang, sampel es Anda memiliki massa # "36 g" #, jadi hal pertama yang harus dilakukan di sini adalah mengubahnya menjadi tahi lalat dengan menggunakan masa molar air

# 36 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (merah) (batal (warna (hitam) ("g")))) = "1,998 mol H" _2 "O" #

Anda sekarang dapat menggunakan entalpi molar fusi sebagai a faktor konversi untuk membantu Anda mengetahui berapa banyak panas yang harus dipasok ke sampel Anda

# 1.998 warna (merah) (batalkan (warna (hitam) ("es mol"))) * "6.0 kJ" / (1color (merah) (batalkan (warna (hitam) ("es mol")))) = warna (hijau tua) (ul (warna (hitam) ("12 kJ")))) #

Jawabannya dibulatkan menjadi dua sig ara.

Panas laten fusi air adalah 334 J / g. Berapa gram es pada 0 ° C yang akan meleleh dengan penambahan 3,34 kJ energi panas?

Anda akan membutuhkan 10 g. Panas fusi laten adalah energi yang dibutuhkan untuk melelehkan sejumlah zat. Dalam kasus Anda, Anda membutuhkan energi 334 J untuk mencairkan 1 g es. Jika Anda dapat memasok 3,34 kJ energi yang Anda miliki: Q = mL_f di mana: Q adalah panas yang dapat Anda suplai, dalam hal ini 3,34 kJ; m adalah massa zat, tidak diketahui kita; L_f adalah panas laten dari fusi air, 334 J / g. Penyusunan ulang yang Anda miliki: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Ingatlah Latent Heat adalah energi yang dibutuhkan zat Anda untuk mengubah fase (padat -> cair) dan tidak digunakan untuk menambah suhunya te

Panas laten penguapan air adalah 2260 J / g. Berapa kilojoule per gram, dan berapa gram air yang akan diuapkan dengan penambahan 2.260 * 10 ^ 3 J energi panas pada 100 ° C?

"2,26 kJ / g" Untuk zat tertentu, panas laten penguapan memberi tahu Anda berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk memungkinkan satu mol zat itu berubah dari cair menjadi gas pada titik didihnya, yaitu mengalami perubahan fase. Dalam kasus Anda, panas laten penguapan untuk air diberikan kepada Anda dalam Joule per gram, yang merupakan alternatif dari kilojoule per mol yang lebih umum. Jadi, Anda perlu mengetahui berapa kilojoule per gram yang diperlukan untuk memungkinkan sampel air tertentu pada titik didihnya berubah dari cairan menjadi uap.Seperti yang Anda ketahui, faktor konversi yang ada antara Joule dan

Panas fusi molar untuk air adalah 6,01 kJ / mol. Berapa banyak energi yang dilepaskan ketika 36,8 g air membeku pada titik beku?

"12,3 kJ" Untuk substansi tertentu, panas fusi molar pada dasarnya memberi tahu Anda satu dari dua perspektif berapa banyak panas yang dibutuhkan untuk melelehkan satu mol zat itu pada titik leburnya berapa banyak panas yang harus dihilangkan untuk membekukan satu mol zat itu pada titik bekunya. Sangat penting untuk menyadari bahwa entalpi molar fusi akan membawa tanda positif ketika Anda berurusan dengan leleh dan tanda negatif ketika Anda berurusan dengan beku. Itu terjadi karena panas yang dilepaskan membawa tanda negatif, sedangkan panas yang diserap membawa tanda positif. Jadi, untuk air, Anda dapat mengatak