0,54 mol H2 terkandung dalam wadah 2,00 L pada 20,0 oC. Berapa tekanan dalam wadah di atm?

Menjawab:

# 6.5 atm #

Penjelasan:

Menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung tekanan gas, Begitu,# PV = nRT #

Nilai yang diberikan adalah,# V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K #

Menggunakan,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Kita mendapatkan,# P = 6.5 atm #

Menjawab:

#P_ "container" = 6.50 * atm #

Penjelasan:

Kami menganggap Idealitas …. dan dengan demikian …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2.00 * L) #

Jelas, saya menggunakan ………

# "suhu absolut" = "derajat Celcius + 273.15" * K #

Dan ungkapan memberi kita jawaban dengan satuan tekanan, seperti yang diperlukan ….

# = (0,54 * membatalkan (mol) xx0.0821 * (cancelL * atm) / membatalkan (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2.00 * cancelL) #

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Sebuah wadah memiliki volume 21 L dan menampung 27 mol gas. Jika wadah dikompresi sedemikian rupa sehingga volumenya baru 18 L, berapa mol gas yang harus dilepaskan dari wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan konstan?

24.1 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang diketahui dan tidak dikenal: warna (coklat) ("Dikenal:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 warna mol (biru) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah mol terakhir) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 batalkan "L") = 24.1 mol

Sebuah wadah memiliki volume 5 L dan menampung 1 mol gas. Jika wadah diperluas sedemikian rupa sehingga volumenya yang baru adalah 12 L, berapa mol gas yang harus disuntikkan ke dalam wadah untuk mempertahankan suhu dan tekanan yang konstan?

2.4 mol Mari kita gunakan hukum Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Angka 1 mewakili kondisi awal dan angka 2 mewakili kondisi akhir. • Identifikasi variabel Anda yang dikenal dan tidak dikenal: warna (merah muda) ("Dikenal:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 warna mol (hijau) ("Tidak diketahui:" n_2 • Atur ulang persamaan untuk menyelesaikan jumlah akhir dari mol: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Masukkan nilai yang Anda berikan untuk mendapatkan jumlah mol terakhir: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 batalkan "L") = 2,4 mol