Asam oksalat adalah diprotik. Berapa volume 0,100M KOH yang diperlukan untuk menetralkan 25ml asam oksalat 0,333M?

Menjawab:

# approx # 34,2 ml # KOH # larutan

Penjelasan:

Penafian: Jawaban panjang!

Asam oksalat adalah asam lemah yang terdisosiasi dalam dua langkah menjadi ion oksonium # H_3O ^ + #. Untuk mencari berapa # KOH # diperlukan untuk menetralkan asam, pertama-tama kita harus menentukan jumlah mol ion Okonium dalam larutan, karena ini akan bereaksi dalam perbandingan 1: 1 dengan ion Hydroxide untuk membentuk air.

Karena asam diprotik lemah, ia memiliki # K_a # nilai untuk bentuk asam dan bentuk anionnya (ion hidrogen oksalat).

# K_a # (asam oksalat) =# 5.4 kali 10 ^ -2 #

# K_a # (ion hidrogen oksalat) = # 5.4 kali 10 ^ -5 #

Ingat: #K_a = (H_3O ^ + kali Anion) / (Asam) #

Karenanya: # 5,4 kali 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kali Anion) / (0,333) #

# 0,0179982 = (H_3O ^ + kali Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

Konsentrasi anion dan ion oksonium dalam disosiasi pertama adalah sama # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Kemudian dalam disosiasi ion hidrogen oksalat kita memiliki:

# 5,4 kali 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kali Anion) / (0.1341573703) #

Karena anion yang terbentuk pada langkah pertama bertindak sebagai asam dalam disosiasi kedua, kami menggunakan konsentrasi anion yang ditemukan dari disosiasi pertama.

# 7.244497996 kali 10 ^ -6 = (H_3O ^ + kali Anion) #

#sqrt (7.244497996 kali 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Yang mana # (0,0026915605 mol dm ^ -3) #

Semua disosiasi berlangsung dalam volume 25 ml # (0,025 dm ^ 3) # Karenanya kita dapat menemukan jumlah mol ion Okonium yang terbentuk dari kedua disosiasi.

konsentrasi # (mol dm ^ -3) #= (Tahi Lalat) / (volume) # (dm ^ 3) #

# 0.134157 kali 0,025 = 0,0033539343 #

dan

# 0,0026915695 kali 0,025 = 6,72890125 kali 10 ^ -5 #

Tambahkan mereka untuk mendapatkan: # 0,0034212233 mol # dari # H_3O ^ + #

Ini adalah jumlah tahi lalat yang sama dengan yang kita butuhkan #OH ^ - # untuk menetralkan asam.

Oleh karena itu volume # KOH # yang kita butuhkan adalah:

konsentrasi # (mol dm ^ -3) #= (Tahi Lalat) / (volume) # (dm ^ 3) #

# 0.1 = (0.0034212233) / v #

# v = 0,034212233 dm ^ 3 # atau kalikan dengan 1000, dapatkan dalam ml.

#v sekitar 34,2 ml #