Menggunakan potensial elektroda standar secara konsisten?

Menggunakan potensial elektroda standar secara konsisten?
Anonim

Menjawab:

B. Karena memiliki tegangan positif atau potensial listrik

Penjelasan:

Nah, inilah yang saya lakukan …

Anda tahu bahwa dalam suatu reaksi kedua spesies tidak dapat direduksi, 1 spesies harus selalu teroksidasi dan satu selalu harus dikurangi. Di tabel Anda, semua pengurangan eV dinyatakan, jadi Anda harus mengubah tanda di salah satu dari mereka, sehingga mereka dapat teroksidasi.

  1. Saat melihat reaksi pertama, 2Ag sedang dioksidasi, jadi Anda tidak hanya akan mengubah tandanya tetapi juga mengalikan nilainya dengan 2. -1.6eV, Zn + 2 sedang dikurangi, jadi gunakan saja nilai tabel rumus, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, jadi ini jelas tidak spontan

Ini adalah bagaimana saya mendekati masing-masing.

Menjawab:

Banyak siswa menggunakan aturan berlawanan arah jarum jam untuk menentukan apakah reaksi redoks akan terjadi antara dua spesies.

Penjelasan:

Aturan lebih mudah untuk ditunjukkan daripada untuk didefinisikan.

SEBUAH. # "2Ag + Zn" ^ "2+" -> "Zn + 2Ag" ^ "+" #

Will metallic # "Ag" # bereaksi dengan larutan air # "Zn" ^ "2 +" #?

Larutan

Langkah 1. Tulis setengah reaksi reduksi standar untuk # "Ag" # dan # "Zn" #, pastikan bahwa Anda menulis setengah reaksi dengan potensi yang lebih negatif (kurang positif) terlebih dahulu.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "Zn (s)"; E ^ @ = warna (putih) (l) "-0,76 V" #

# "Ag" ^ "+" "(aq)" + "e" ^ "-" "Ag (s)"; warna (putih) (ll) E ^ @ = "+0.80 V" #

Langkah 2. Gunakan aturan berlawanan arah jarum jam.

Gambarlah panah (panah merah pada diagram di bawah) berlawanan arah jarum jam di atas dan di bawah persamaan Anda.

Diagram memberi tahu kita hal itu

  • Elektron akan mengalir dari # "Zn" # keseimbangan ke # "Cu" # satu (panah vertikal)
  • Posisi # "Zn" # keseimbangan bergerak untuk menggantikan elektron yang hilang (panah atas)
  • Posisi # "Ag" # ekuilibrium bergerak untuk menghilangkan elektron ekstra (panah bawah)

Itu #bb (warna (biru) ("aturan berlawanan arah jarum jam") # menyatakan bahwa setengah reaksi yang akan terjadi adalah yang mengikuti berlawanan arah jarum jam jalan.

Langkah 3. Tentukan persamaan untuk reaksi yang akan terjadi

Kita harus membalikkan persamaan teratas.

# "Zn (s)" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + 2 "e" ^ "-"; warna (putih) (mmmmmmll) E ^ @ = "+0.76 V" #

#ul ("2Ag" ^ "+" "(aq)" + 2 "e" ^ "-" "2Ag (s)"; warna (putih) (mmmmmll) E ^ @ = "+0.80 V") #

# "Zn (s) + 2Ag" ^ "+" "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "2Ag (s)"; warna (putih) (ll) E ^ @ = "+1.56 V "#

Aturan memprediksi itu # "Zn" # akan bereaksi dengan # "Ag" ^ "+" "# untuk membentuk # "Ag" # dan # "Zn" ^ "2 +" #.

Kesimpulan lainnya adalah itu # "Ag" # akan tidak bereaksi dengan # "Zn" ^ "2 +" #.