Sampel gas Kr 0,176 mol terkandung dalam labu 8,00 L pada suhu kamar dan tekanan. Berapa kepadatan gas, dalam gram / liter, dalam kondisi ini?

Menjawab:

# rho = 1.84gcolor (putih) (l) L ^ -1 #

Penjelasan:

Pertama, kita perlu menemukan massa # "Kr" # dengan menggunakan persamaan:

# m / M_r = n #di mana:

# m # = massa (# g #)
#Bapak# = massa molar (#gcolor (putih) (l) mol ^ -1 #)
# n # = jumlah mol (# mol #)

# m = nM_r #

#m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488g #

# rho = m / V = 14.7488 / 8 = 1.8436 ~~ 1.84gwarna (putih) (l) L ^ -1 #

Volume gas tertutup (pada tekanan konstan) bervariasi secara langsung sebagai suhu absolut. Jika tekanan sampel gas neon 3,46-L pada 302 ° K adalah 0,926 atm, berapakah volumenya pada suhu 338 ° K jika tekanannya tidak berubah?

3.87L Masalah kimia praktis (dan sangat umum) yang menarik untuk contoh aljabar! Yang ini tidak menyediakan persamaan Hukum Gas Ideal yang sebenarnya, tetapi menunjukkan bagaimana sebagian darinya (Hukum Charles) diturunkan dari data eksperimen. Secara aljabar, kita diberitahu bahwa laju (kemiringan garis) konstan terhadap suhu absolut (variabel independen, biasanya sumbu x) dan volume (variabel dependen, atau sumbu y). Penentuan tekanan konstan diperlukan untuk kebenaran, karena itu terlibat dalam persamaan gas juga dalam kenyataan. Juga, persamaan aktual (PV = nRT) dapat menukar salah satu faktor untuk variabel dependen

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Pada suhu 280 K, gas dalam sebuah silinder memiliki volume 20,0 liter. Jika volume gas diturunkan menjadi 10,0 liter, berapakah suhu gas tetap pada tekanan konstan?

PV = nRT P adalah Tekanan (Pa atau Pascals) V adalah Volume (m ^ 3 atau meter dadu) n adalah Jumlah mol gas (mol atau mol) R adalah konstanta Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 atau Joule per Kelvin per mol) T adalah Temperatur (K atau Kelvin) Dalam masalah ini, Anda mengalikan V dengan 10.0 / 20.0 atau 1/2. Namun, Anda menjaga semua variabel lain tetap sama kecuali T. Oleh karena itu, Anda perlu mengalikan T dengan 2, yang memberi Anda suhu 560K.