Volume gas tertutup (pada tekanan konstan) bervariasi secara langsung sebagai suhu absolut. Jika tekanan sampel gas neon 3,46-L pada 302 ° K adalah 0,926 atm, berapakah volumenya pada suhu 338 ° K jika tekanannya tidak berubah?

Menjawab:

# 3.87L #

Penjelasan:

Masalah kimia praktis (dan sangat umum) yang menarik untuk contoh aljabar! Yang ini tidak menyediakan persamaan Hukum Gas Ideal yang sebenarnya, tetapi menunjukkan bagaimana sebagian darinya (Hukum Charles) diturunkan dari data eksperimen.

Secara aljabar, kita diberitahu bahwa laju (kemiringan garis) konstan terhadap suhu absolut (variabel independen, biasanya sumbu x) dan volume (variabel dependen, atau sumbu y).

Penentuan tekanan konstan diperlukan untuk kebenaran, karena itu terlibat dalam persamaan gas juga dalam kenyataan. Juga, persamaan aktual (#PV = nRT #) dapat menukar salah satu faktor untuk variabel dependen atau independen. Dalam hal ini, itu berarti bahwa "data" dari tekanan aktual tidak relevan dengan masalah ini.

Kami memiliki dua suhu dan volume asli:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Dari deskripsi hubungan kami, kami dapat membuat persamaan:

# V_2 = V_1 xx m + b #; dimana #m = T_2 / T_1 # dan #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #