Dua sel, satu mengandung AgNO3 dan SnCl2 lainnya, dihubungkan secara seri dan sejumlah listrik melewati keduanya. Jika 2,00 g perak disimpan dalam satu sel, berapa gram timah disimpan di yang lain?

Dua sel, satu mengandung AgNO3 dan SnCl2 lainnya, dihubungkan secara seri dan sejumlah listrik melewati keduanya. Jika 2,00 g perak disimpan dalam satu sel, berapa gram timah disimpan di yang lain?
Anonim

Massa timah yang disimpan adalah 1,1 g.

Langkah-langkah yang terlibat adalah:

1. Tulis persamaan yang seimbang.

2. Gunakan faktor konversi untuk mengonversi massa Ag mol Ag mol Sn massa Sn

Langkah 1

Persamaan seimbang untuk sel galvanik adalah

2 × Ag + e Ag; # E ° # = +0.80 V

1 × Sn Sn² + 2e; # E ° # = +0.14 V

2Ag + Sn 2Ag + Sn²; # E ° # = +0,94 V

Persamaan ini memberi tahu Anda bahwa, ketika Anda memaksa listrik di antara dua sel secara seri, mol timah yang disimpan dua kali mol perak.

Langkah 2

Massa Sn = 2,0 g g Ag × # (1 "mol Ag") / (107.9 "g Ag") × (1 "mol Sn") / (2 "mol Ag") × (118,7 "g Sn") / (1 "mol Sn") # = 1,1 g Sn (2 angka signifikan)