Kimia

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg memberi tahu kita bahwa tidak mungkin untuk mengetahui dengan ketepatan mutlak posisi DAN momentum suatu partikel (pada tingkat mikroskopik). Prinsip ini dapat ditulis (sepanjang sumbu x, misalnya) sebagai: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h adalah Konstanta Planck) Di mana Delta mewakili Ketidakpastian dalam mengukur posisi sepanjang x atau untuk mengukur momentum, p_x sepanjang x . Jika, misalnya, Deltax menjadi diabaikan (ketidakpastian nol), sehingga Anda tahu persis di mana partikel Anda berada, ketidakpastian dalam momentumnya menjadi tak terbatas (Anda tidak akan pernah tahu ke mana Baca lebih lajut »

Setiap elemen memiliki nomor massa spesifik dan nomor atom tertentu. Kedua nomor ini ditetapkan untuk suatu elemen. Nomor massa memberitahu kita jumlah (jumlah nukleon) proton dan neutron dalam nukleus atom. Nomor atom (juga dikenal sebagai nomor proton) adalah jumlah proton yang ditemukan dalam inti atom. Secara tradisional diwakili oleh simbol Z. Nomor atom secara unik mengidentifikasi unsur kimia. Dalam atom bermuatan netral, nomor atom sama dengan jumlah elektron. Nomor atom terkait erat dengan nomor massa, yang merupakan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Massa Karbon adalah 12, dan nomor atomnya adalah 6. Ato Baca lebih lajut »

Ini berkaitan dengan fakta bahwa KNO_3 adalah senyawa ionik. Senyawa ionik larut dalam air dan senyawa kovalen tidak. Contoh terbaik dari ini adalah NaCl (Sodium Chloride: table salt) - ini adalah garam ionik dan mudah larut dalam air. Senyawa kovalen seperti pasir (Silicon Dioxide: SiO_2) tidak larut dalam air. Ini terjadi karena molekul air dipol menarik ion positif dan negatif dan membelahnya - dalam senyawa kovalen seperti SiO_2 tidak ada muatan listrik pada atom, sehingga mereka lebih sulit terurai. Di samping catatan: dipol adalah molekul atau atom di mana ada konsentrasi elektron yang lebih besar di satu daerah dari Baca lebih lajut »

"Massa total sebelum reaksi kimia ............" "Massa total sebelum reaksi kimia ............" "sama dengan total massa setelah reaksi kimia. " Massa dilestarikan dalam SETIAP reaksi kimia. Inilah sebabnya mengapa para pendidik menekankan "stoikiometri", yang mengharuskan massa dan atom serta molekul seimbang. Lihat di sini dan di sini dan tautan. Baca lebih lajut »

Reaksi reduksi oksidasi (redoks) melibatkan elemen yang keadaan oksidasi (muatan) berubah selama suatu reaksi. Berikut adalah contoh reaksi redoks: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg tidak memiliki muatan sebelum reaksi, setelah bermuatan +2 - artinya dioksidasi . Besi beralih dari muatan +3 sebelum reaksi ke keadaan oksidasi 0 setelah reaksi - artinya berkurang (muatan berkurang karena penambahan elektron). Jika tidak ada unsur dalam reaksi yang mengubah keadaan oksidasi (misalnya: reaksi penggantian ganda), reaksi tersebut bukanlah reaksi redoks. Berikut adalah contoh lain dari reaksi redoks dengan video Baca lebih lajut »

Kuantitatif berarti mengukur kuantitas - memberi nilai pada sesuatu. Misalnya, Anda dapat mengukur laju reaksi dengan melihat berapa detik yang diperlukan untuk perubahan terjadi, seperti sepotong pita magnesium untuk larut dalam asam dengan konsentrasi yang berbeda. Kualitatif berarti tanpa menentukan nilai. Anda mungkin hanya melakukan perbandingan, mis. magnesium larut lebih cepat dalam asam ini daripada yang itu, atau membuat pengamatan: senyawa lithium menghasilkan warna nyala merah sementara senyawa natrium menghasilkan yang berwarna kuning. Baca lebih lajut »

Penggunaan medis (mis. Pengobatan kanker) Pembangkit listrik (mis. Dari fisi Nuklir) Penggunaan industri (misalnya untuk menghilangkan polutan dari produk limbah) Menurut radiasi Komisi Pengawas Nuklir Amerika Serikat memiliki banyak kegunaan positif, walaupun kita sebagian besar mengaitkan radiasi nuklir sebagai sesuatu yang berbahaya. . Saya mencantumkan beberapa poin mereka, periksa jika Anda ingin membaca lebih lanjut! Baca lebih lajut »

Emas yaitu 75,00 - 79,16% logam emas murni. Emas yang mengandung 99,95% emas murni atau lebih dikenal dengan "24 karat". Ada berbagai nilai lainnya, dengan angka karat yang lebih rendah, termasuk 18 karat yang mengandung antara 75,00 dan 79,16% emas murni, dan 14 karat, yang merupakan 58,33 hingga 62,50% emas murni. Nilai emas yang tinggi berarti bahwa untuk banyak aplikasi itu mengandung tidak masuk akal untuk menggunakan zat murni. Emas murni cukup lunak, dan juga untuk membuat barang tertentu emas murni akan membuat biayanya terlalu tinggi. Menambahkan logam dengan harga lebih rendah (tembaga atau perak) ke em Baca lebih lajut »

Langkah paling lambat dalam mekanisme reaksi. Banyak reaksi dapat melibatkan mekanisme reaksi multi-langkah. Seringkali hal ini dipecah menjadi satu langkah cepat dan langkah lambat yang mungkin pertama kali membuat perantara dan kemudian menghasilkan produk akhir, katakanlah. Langkah lambat juga disebut "langkah penentuan tingkat". Namun, ekspresi laju tidak selalu menunjukkan reaktan dalam langkah lambat. Terkadang langkah lambat tergantung pada zat antara yang diproduksi pada langkah lebih cepat, dan hukum laju berdasarkan langkah lambat mungkin perlu ditulis ulang berdasarkan hanya pada reaktan. Baca lebih lajut »

Pikirkan tentang ini dalam hal nomor Avogadro. Kita tahu bahwa Lithium fluoride adalah senyawa ion yang mengandung ion fluoride negatif dan ion lithium positif dalam perbandingan 1: 1. 1 mol zat apa pun mengandung 6.022 kali 10 ^ 23 molekul, dan massa molar untuk LiF adalah 25.939 gmol ^ -1. Pertanyaannya adalah berapa banyak mol LiF yang sesuai dengan jumlah Anda? Bagilah jumlah molekul Anda dengan nomor Avogadro. (7,73 kali 10 ^ 24) / (6,022 kali 10 ^ 23) = 12,836 mol Karena ion lithium ada dalam perbandingan 1: 1, jumlah mol ion Lithium ini juga sesuai dengan jumlah mol zat tersebut - LiF. Oleh karena itu untuk menemuka Baca lebih lajut »

Mari kita membuat dua solusi untuk mengamati apakah mereka eksoterm atau endoterm. 1. Larutan Ammonium klorida dalam air: (a) Ambil 100 ml air dalam gelas kimia, catat suhunya. Ini disebut suhu awal. (B) Larutkan 4 g Amonium klorida dalam 100 ml air. Tambahkan Ammonium chloride, ke dalam air dan aduk. Catat suhu larutan. Suhu ini disebut suhu akhir. (c) Dalam percobaan ini, Anda akan mengamati bahwa suhu air akan menurun (suhu akhir <suhu awal). amonium klorida ketika larut dalam air menyerap panas dari air, air kehilangan panas dan suhunya menurun. Ini adalah proses endotermik karena garam menyerap panas dari air di se Baca lebih lajut »

Unsur-unsur kelompok 15. Unsur-unsur kelompok 15 (kolom) VA dari tabel periodik semuanya memiliki konfigurasi elektron s ^ 2 p ^ 3, memberi mereka lima elektron valensi. Unsur-unsur ini termasuk Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsenik (As), Antimon (Sb) dan Bismut (Bi). Melihat level atau periode energi keempat (baris) dari tabel periodik, kita akan menemukan bahwa elemen Arsenik berada pada level energi ke-4 dan dalam kelompok 17. Arsenik memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Orbital s dan p arsenik masing-masing memiliki 2 dan 3 elektron yang menghasilkan 5 elektron valensi. Saya harap ini membantu. SMARTER Baca lebih lajut »

Konversi energi yang terjadi dalam sel galvanik adalah bahan kimia untuk perubahan listrik. Sel-sel galvanik adalah sel-sel yang terdiri dari dua logam yang berbeda dalam kontak umum dengan elektrolit. Karena kedua logam memiliki reaktivitas yang berbeda dengan elektrolit, arus akan mengalir ketika sel terhubung ke sirkuit tertutup. Sel-sel galvanik mendapatkan energi mereka dari reaksi redoks spontan yang terjadi di dalam sel. Contoh sel galvanik dapat diamati dalam reaksi berikut: Elektroda adalah Pb (s), dan PbO2 (s). Elektrolit pendukungnya adalah asam sulfat. Berikut adalah reaksi-reaksi penting: Anoda: Pb (s) + HSO4- Baca lebih lajut »

Faktor utama yang mempengaruhi kelarutan adalah gaya antarmolekul. Untuk membentuk solusi, kita harus: 1. Memisahkan partikel-partikel pelarut. 2. Pisahkan partikel-partikel zat terlarut. 3. Campurkan partikel pelarut dan zat terlarut. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 dan ΔH_2 keduanya positif karena membutuhkan energi untuk menarik molekul satu sama lain melawan gaya tarik-menarik antar molekul. ΔH_3 negatif karena atraksi antarmolekul terbentuk. Agar proses solusi menguntungkan, ΔH_3 setidaknya harus sama dengan ΔH_1 + ΔH_2. Jika kedua pelarut dan terlarut adalah nonpolar, semua nilai ΔH kecil. Faktor ut Baca lebih lajut »

Perubahan energi bebas Gibbs menentukan tegangan sel elektrokimia. Ini pada gilirannya tergantung pada faktor-faktor seperti konsentrasi, tekanan gas, dan suhu. > Energi Bebas Gibbs Energi bebas Gibbs mengukur seberapa jauh suatu sistem dari keseimbangan. Karena itu menentukan tegangan (kekuatan pendorong) dari sel elektrokimia. ΔG = -nFE atau E = - (ΔG) / (nF) di mana n adalah jumlah mol elektron yang ditransfer dan F adalah Konstanta Faraday. Konsentrasi dan Tekanan Gas ΔG = ΔG ° - RTlnQ, di mana Q adalah hasil bagi reaksi. Untuk reaksi kesetimbangan seperti "A" "B + C", Q = (["B"] Baca lebih lajut »

Reaksi eksotermis adalah ketika suatu reaksi melepaskan panas. Reaksi eksotermik biasanya terjadi ketika ikatan terbentuk, dalam hal ini pembentukan es dari air atau air dari uap air. Reaksi pembakaran adalah contoh yang terkenal untuk proses eksotermik. Adapun faktor, hanya ada empat faktor di mana Anda dapat mempercepat laju reaksi. Ini termasuk: - Semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat laju reaksi. Panas meningkatkan laju reaksi Jumlah luas permukaan yang ada untuk reaksi bereaksi, Luas permukaan yang lebih besar menghasilkan laju reaksi yang lebih cepat. Katalis mempercepat laju reaksi. Perhatikan bahwa semua faktor Baca lebih lajut »

Daya tarik pelarut dan suhu mempengaruhi kelarutan padatan dalam cairan. > ATRAKSI SOLVENT-SOLUTE Gaya tarik yang kuat antara partikel pelarut dan zat terlarut menghasilkan kelarutan yang lebih besar. Jadi, zat terlarut polar larut paling baik dalam pelarut polar. Solut nonpolar larut paling baik dalam pelarut nonpolar. Zat terlarut tidak larut dalam pelarut nonpolar dan sebaliknya. Aturan umum yang harus diingat adalah Suka Dissolves Suka. SUHU Ketika kita menambahkan panas ke suatu zat, energi kinetik molekul meningkat. Molekul pelarut yang lebih energik dapat mengatasi kekuatan menarik di antara partikel terlarut. Pa Baca lebih lajut »

Kelarutan senyawa ionik dipengaruhi oleh interaksi zat terlarut, efek ion umum, dan suhu. ATRAKSI SOLUTE-SOLVENT Daya tarik solut-pelarut yang kuat meningkatkan kelarutan senyawa ionik. Senyawa ionik paling larut dalam pelarut polar seperti air, karena ion padatan sangat tertarik pada molekul pelarut polar. EFEK UMUM ION Senyawa ionik yang kurang larut adalah pelarut yang mengandung ion bersama. Misalnya, CaSO sedikit larut dalam air. CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq) Jika air sudah mengandung ion kalsium atau ion sulfat, posisi kesetimbangan bergerak ke kiri dan kelarutannya berkurang (Prinsip Le Châtelier' Baca lebih lajut »

Dua faktor utama yang menentukan stabilitas nuklir adalah rasio neutron / proton dan jumlah total nukleon dalam nukleus. RASIO NEUTRON / PROTON Faktor utama untuk menentukan apakah suatu nukleus stabil adalah rasio neutron dan proton. Grafik di bawah ini adalah sebidang jumlah neutron versus jumlah proton dalam berbagai isotop stabil. Nukleus yang stabil dengan nomor atom hingga sekitar 20 memiliki rasio n / p sekitar 1/1. Di atas Z = 20, jumlah neutron selalu melebihi jumlah proton dalam isotop stabil. Inti stabil terletak di pita merah muda yang dikenal sebagai sabuk stabilitas. Sabuk stabilitas berakhir di timah-208. JU Baca lebih lajut »

Lipid memiliki struktur yang beragam, tetapi kelompok fungsional yang paling umum adalah ester (baik karboksilat dan fosfat) dan kelompok alkohol.Kelompok fungsional lainnya adalah kelompok amida dan keton. Lilin seperti lilin lebah memiliki kelompok ester. Trigliserida (lemak) seperti tristearin memiliki kelompok ester. Fosfolipid seperti lesitin mengandung gugus karboksilat dan fosfat. Sphingolipid seperti sphingomyelin mengandung gugus amida, fosfat, dan hidroksil. Steroid terutama mengandung alkohol dan kelompok keton. Baca lebih lajut »

Hukum kekekalan massa, atau keseimbangan massa. Jika Anda mulai dengan 10 g reaktan (dari semua sumber), SETIAP SAAT Anda akan mendapatkan 10 g produk; bahkan Anda tidak akan mendapatkannya karena kemampuan Anda untuk mengikis produk dari bejana reaksi tidak sempurna. MASSA DILAKUKAN DALAM SETIAP REAKSI KIMIA! Apakah massa dilindungi dalam setiap reaksi nuklir? Baca lebih lajut »

Satuan konstanta hukum gas Ideal diturunkan dari persamaan PV = nRT? Di mana tekanan - P, berada di atmosfer (atm) volume - V, dalam liter (L) mol-n, berada di mol (m) dan Suhu -T adalah di Kelvin (K) seperti dalam semua perhitungan hukum gas . Ketika kita melakukan konfigurasi ulang aljabar kita berakhir dengan Tekanan dan Volume diputuskan oleh mol dan Suhu, memberi kita unit gabungan (atm x L) / (mol x K). nilai konstan kemudian menjadi 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jika Anda memilih untuk tidak membuat siswa Anda bekerja di faktor unit tekanan standar, Anda juga dapat menggunakan: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) atau 62,4 ( Baca lebih lajut »

Amonium klorida "NH" _4 "Cl" terdiri dari "NH" _4 "" ^ + dan "Cl" ^ - Untuk halogen "X" _2, molekul diatomik memiliki akhiran -ine dan ion ("X" ^ -) memiliki akhiran -ide. Jadi, "Cl" ^ - adalah klorida. "NH" _4 "" ^ + diberi nama ammonium. Ketika kita menggabungkan ini untuk mendapatkan "NH" _4 "Cl", gabungkan nama untuk mendapatkan ammonium klorida. Baca lebih lajut »

Sebagai aturan umum, jari-jari kation (+ ion) lebih kecil dari jari-jari atom dari atom asli dan jari-jari anion (-ion) lebih besar dari jari-jari atom atom asli. Tren di seluruh periode, adalah bahwa ion lebih besar saat Anda bergerak ke kanan ke kiri pada tabel periodik. Untuk Kation dalam periode 2 (baris ke-2 dari tabel periodik), Boron B ^ (+ 3) lebih kecil dari Berilium Be ^ (+ 2) yang lebih kecil dari Lithium Li ^ (+ 1) Untuk Anion di periode 2 ( Baris ke-2 dari tabel periodik), Fluor F ^ (- 1) lebih kecil dari Oksigen O ^ (- 2) yang lebih kecil dari Nitrogen N ^ (- 3). Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Tidak banyak ...................... Dalam setiap proses fisik kimia dan (non-nuklir) PERNAH diamati, massa dikonservasi. Artinya, jika Anda mulai dengan 10 * g reaktan, dari semua sumber, AT PALING Anda bisa mendapatkan 10 * g produk. Dalam praktiknya Anda bahkan tidak akan mendapatkannya, karena kerugian selalu terjadi pada penanganan, dan setiap langkah dalam sintesis akan menghilangkan proporsi produk. Ahli kimia organik, yang secara teratur melakukan sintesis produk alami multi-langkah, sangat menyadari masalah ini. Mereka mungkin mulai dengan kilo bahan awal, tetapi dalam sintesis multi-langkah, itu tidak akan mengamb Baca lebih lajut »

Mereka bergerak lebih cepat (mendapatkan energi kinetik). Jika mereka berubah dari padat menjadi cair, mereka akan bergetar cukup keras untuk mematahkan gaya antarmolekul kaku yang menahan mereka dalam pengaturan teratur. Jika mereka berubah dari cair ke gas, mereka akan bergerak cukup cepat untuk melepaskan diri dari gaya antarmolekul yang menarik mereka ke partikel tetangga dan meninggalkan permukaan cairan (menguap). Baca lebih lajut »

Energi yang dilepaskan dalam suatu reaksi dapat mengambil berbagai bentuk. Beberapa contoh tercantum di bawah ini ... Bentuk paling umum untuk energi yang dilepaskan adalah panas. Ini adalah kasus pembakaran bahan bakar misalnya. Namun, sejumlah besar energi menjadi cahaya tampak juga. Jika bahan bakar yang terbakar di mesin mobil, itu menghasilkan panas, gerak, suara dan akhirnya, energi listrik juga (melalui gerakan berputar dari alternator). Energi reaksi dalam sel elektrokimia menghasilkan energi potensial listrik (tapi mudah-mudahan sangat sedikit panas) karena memasok elektron berenergi tinggi ke anoda sel.Semoga itu Baca lebih lajut »

Saat es mencair ke dalam air, energi kinetik ditambahkan ke dalam partikel. Hal ini menyebabkan mereka menjadi 'bersemangat' dan mereka memutuskan ikatan yang menyatukan mereka sebagai padatan, menghasilkan perubahan status: padatan -> cair. Seperti yang kita ketahui, perubahan keadaan suatu benda disebabkan oleh perubahan energi kinetik rata-rata partikel. Energi kinetik rata-rata ini sebanding dengan suhu partikel. Ini karena panas adalah bentuk energi; dengan menambahkan energi ke es - panas, Anda "membangkitkan" molekul air, memutus interaksi dalam struktur kisi dan membentuk interaksi ikatan hidro Baca lebih lajut »

Mereka mulai bergetar lebih cepat dan menyebar. Penambahan energi panas dalam hal ini membuat molekul bergetar lebih banyak, sehingga menyebarkan molekul. Bagaimana penyebaran molekul menentukan keadaan materi di dalamnya. Gas, misalnya, SANGAT menyebar karena mereka adalah keadaan materi konvensional 'terpanas'. Cairan adalah yang selanjutnya disebarkan dan padatan mengikuti cairan. Lebih lanjut, zat tersebut akan menimbang jumlah yang sama persis ketika dingin / dipanaskan, tetapi kepadatan kedua kondisi akan bervariasi karena bahan yang dipanaskan membutuhkan lebih banyak ruang. Ini gambarnya: Baca lebih lajut »

Positron bertabrakan dengan elektron dan diubah menjadi energi. > Emisi positron adalah jenis peluruhan radioaktif di mana proton di dalam inti radioaktif dikonversi menjadi neutron sambil melepaskan positron dan elektron neutrino (ν_text (e)). Misalnya, "" _9 ^ 18 "F" warna (putih) (l) _8 ^ 18 "O" + warna (putih) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) Dalam air, positron akan perjalanan sekitar 2,4 mm sebelum mencapai elektron. Elektron adalah lawan antimateri suatu positron. Ketika dua partikel bertabrakan, mereka segera saling menghancurkan. Mereka dikonversi menjadi dua sinar gamma bere Baca lebih lajut »

Panas adalah energi yang dimiliki oleh atom ketika mereka bergetar / bergerak. Ini ditunjukkan oleh suhu. Untuk gas ideal, Anda dapat menyamakan energi kinetik molekul dengan energi yang terkait dengan suhu (energi kT) ... Dari itu, Anda dapat memperoleh ekspresi untuk kecepatan molekul dalam hal suhu. (baca ini untuk lebih jelasnya: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energi dari satu molekul dapat ditransfer ke molekul lain melalui tumbukan. Ketika Anda membuat dua permukaan saling kontak (seperti air panas dan es), molekul-molekul di dalam air panas bergetar dan bertabrakan dengan molekul-mo Baca lebih lajut »

Fosfor menggunakan orbital sp³ di PCl . 1. Gambarkan struktur Lewis. 2. Gunakan Teori VSEPR untuk memprediksi geometri orbital. Ini adalah ion AX . Ini memiliki 4 pasangan ikatan dan tidak ada pasangan mandiri. Ikatan harus mengarah ke sudut tetrahedron biasa. 3. Gunakan geometri orbital untuk memprediksi hibridisasi. Orbit yang mengarah ke sudut tetrahedron biasa adalah sp³ hibridisasi. Baca lebih lajut »

Pasukan Dipole-Dipole dan London (Dispersi). Pertanyaan bagus! Jika kita melihat molekulnya, tidak ada atom logam untuk membentuk ikatan ionik. Lebih lanjut, molekul tersebut kekurangan atom hidrogen yang terikat pada nitrogen, oksigen, atau fluor; mengesampingkan ikatan hidrogen. Akhirnya, ada dipol yang terbentuk oleh perbedaan elektronegativitas antara atom karbon dan fluor. Ini berarti molekul fluorometana akan memiliki gaya dipol-dipol yang kuat. Karena semua molekul memiliki gaya London (dispersi) yang disebabkan oleh elektron dan inti positif, ia juga hadir. Baca lebih lajut »

Nah, Anda memiliki hidrogen yang terikat dengan atom oksigen SANGAT ELEKTRONEGATIF .... Dan dalam skenario di mana hidrogen terikat pada elemen yang sangat elektronegatif, ikatan hidrogen diketahui terjadi .... .kasus khusus polaritas ikatan ... Kita bisa mewakili dipol sebagai ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Dan dalam larutan curah, molekul dipol berbaris ... dan ini adalah kasus KHUSUS interaksi dipol-dipol, " ikatan hidrogen antar molekul ", yang merupakan kekuatan antar molekul POTEN, yang meningkatkan titik leleh dan titik didih molekul. Dan jadi kami mendapat titik didih normal ... C Baca lebih lajut »

Dua jenis ion menghidrolisis dalam larutan berair: (1) garam asam dan basa lemah dan (2) ion logam tertentu. Hidrolisis ion adalah reaksinya dengan air untuk menghasilkan larutan asam atau basa. (1) Natrium asetat adalah garam dari asam asetat asam lemah. Ion asetat adalah basa konjugat dari asam asetat. Ini terhidrolisis dalam air untuk membentuk larutan dasar: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) Ammonium klorida adalah garam dari amonia basa lemah. Ion amonium adalah asam konjugat dari amonia basa lemah. Ini terhidrolisis dalam air untuk membentuk larutan asam: NH (aq) + H O (l) NH (aq) + H O (aq) (2) Ion log Baca lebih lajut »

Dispersion Forces CO_2 memiliki gaya dispersi atau gaya van der waals sebagai satu-satunya kekuatan intermolekulnya.Karena CO_2 terbuat dari satu karbon dan 2 oksigen dan keduanya karbon dan oksigen adalah bukan logam, ia juga memiliki ikatan kovalen. Untuk informasi tambahan, ada 3 jenis gaya antarmolekul. Gaya Dispersi Dipol-dipol Ikatan hidrogen Gaya dispersi lebih lemah daripada dipol-dipol dan dipol-dipol lebih lemah daripada ikatan hidrogen. Gaya dispersi biasanya ada di semua molekul dan bersifat sementara. Gaya dipol-dipol adalah daya tarik antara ujung positif satu molekul polar dengan ujung negatif dari molekul p Baca lebih lajut »

Oktana dan oksigen bereaksi dalam reaksi pembakaran, menghasilkan karbon dioksida dan air dalam reaksi ini (setelah menyeimbangkan persamaan): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Lipat gandakan kedua sisi dengan 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Jelas, 6 mol oktan bereaksi dengan 50 mol oksigen. Ini mengasumsikan bahwa oktan benar-benar terbakar. Namun, jika ada pembakaran yang tidak lengkap, karbon monoksida dan jelaga dapat Baca lebih lajut »

Gunakan air pelarut universal. Lihat di bawah Tuang campuran ke dalam corong yang dilapisi kertas saring, masukkan air ke dalam campuran. Pasirnya tertinggal. Kumpulkan cairan dari corong: ini adalah sampo yang diencerkan. Mencoba menghilangkan kandungan air untuk memekatkan shampo bisa sangat rumit karena shampo adalah senyawa kombinasi yang kompleks: Ammonium Chloride, Sodium Chloride, Ammonium lauryl sulfate, Glycol, turunan dari minyak kelapa dll. Baca lebih lajut »

Persamaan yang seimbang adalah: Sodium Peroksida + Asam Hidroklorat = Garam Biasa + Air + Sodium Klorat 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Sodium Chlorate, dicampur dengan bahan lain yang ditemukan pada dasarnya di setiap tanaman obat karena merupakan herbisida. Ini memiliki sifat menarik lainnya yang dapat membuat Anda menjadi acar dengan agen Penegakan Hukum, jadi berhati-hatilah, siapa pun, di mana pun Anda berada. Baca lebih lajut »

Semakin banyak elektron valensi yang dimiliki unsur, semakin reaktifnya. (Dengan pengecualian.) Natrium hanya memiliki 1 elektron valensi, jadi ia ingin memberi sehingga akan jatuh kembali pada oktetnya. Karbon di sisi lain memiliki 4 elektron valensi, jadi tidak terlalu khawatir tentang pemberian elektron atau mendapatkan elektron, itu tidak akan mencapai oktet itu segera.Suatu halogen, unsur yang paling reaktif, seperti klorin atau fluorin, memiliki 7 elektron valensi. Mereka menginginkan elektron terakhir sehingga mereka dapat memiliki oktet penuh, cincin 8-elektron lengkap. Halogen akan paling reaktif. Dan tidak, elekt Baca lebih lajut »

Persamaan kimia seimbang adalah singkatan kimiawan yang menggunakan simbol kimia untuk menunjukkan molekul dan atom dari reaksi kimia. Reaktan disajikan di sisi kiri persamaan dan produk di sebelah kanan. Koefisien memberikan informasi mengenai jumlah molekul yang terlibat dan subskrip memberikan informasi tentang jumlah atom dalam setiap molekul. Mari kita mulai dengan reaksi kimia yang sangat mendasar antara nitrogen dan hidrogen untuk menciptakan amonia. Reaksinya adalah Reaktan -> Produk N_2 + H_2 -> NH_3 Dua atom nitrogen bereaksi dengan dua atom hidrogen untuk menghasilkan molekul amonia dengan satu atom nitrog Baca lebih lajut »

Perubahan kimia adalah setiap perubahan yang menghasilkan pembentukan zat kimia baru dengan sifat baru. Misalnya, hidrogen bereaksi dengan oksigen untuk membentuk air. Ini adalah perubahan kimia. 2H + O H O Hidrogen dan oksigen keduanya adalah gas yang tidak berwarna, tetapi air adalah cairan pada suhu biasa. CONTOH Manakah dari berikut ini yang merupakan perubahan kimia? (a) Gula larut dalam air hangat. (B) Kuku berkarat. (c) Gelas pecah. (D) Sepotong kertas terbakar. (E) Besi dan belerang membentuk zat abu-abu nonmagnetik mengkilap pada pemanasan. Solusi: (a) Bukan perubahan kimia. Gula dan air masih ada. (B) Perubahan Baca lebih lajut »

ΔH negatif adalah perubahan entalpi. Ketika energi dimasukkan ke dalam sistem (panas) ΔH akan memiliki nilai positif. Nilai positif ΔH memberi tahu kita bahwa energi dimasukkan ke dalam sistem, memutuskan ikatan kimia penyusun. Ketika ΔH negatif, ini berarti bahwa ikatan terbentuk dan bahwa sistem telah melepaskan energi ke alam semesta. Pertimbangkan grafik di bawah ini di mana ΔH negatif: Baca lebih lajut »

Senyawa kovalen, juga dikenal sebagai senyawa molekul, terbentuk dari pembagian elektron valensi. Elektron ini dibagi untuk mengisi orbital s dan p terluar, sehingga menstabilkan setiap atom dalam senyawa. Jika Anda memeriksa kata, kovalen, artinya dengan elektron valensi. Senyawa ini terbentuk ketika dua non logam bergabung secara kimia. Beberapa contoh umum adalah air, H_2O, karbon dioksida, CO_2 ', dan gas hidrogen yang bersifat diatomik, H_2. Senyawa kovalen dapat dibagi menjadi polar dan tidak ada senyawa polar. Dalam air, molekul polar, elektron hidrogen tidak dibagi rata dengan atom oksigen; ini menghasilkan ika Baca lebih lajut »

"Sel elektrokimia, baterai .............." Teknologi baterai relatif matang. Sel-sel elektrokimia pertama diproduksi oleh Alessandro Volta pada tahun 1800. Saat ini penggunaan baterai (yaitu, sel-sel elektrokimia yang disejajarkan secara seri, oleh karena itu baterai) cukup di mana-mana dalam smart fones, dan perangkat elektronik portabel lainnya. Baca lebih lajut »

Kalorimeter pemindaian diferensial adalah kalorimeter khusus yang memanaskan sampel dan referensi pada kecepatan yang sama. Ini mengukur perbedaan jumlah panas yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu sampel dan referensi sebagai fungsi suhu. Kalorimetri pemindaian diferensial (DSC) sering digunakan untuk mempelajari polimer. Anda memanaskan sampel dan referensi sehingga suhu mereka meningkat pada tingkat yang sama. Ketika sampel mengalami transisi fase, jumlah panas yang berbeda akan mengalir ke sampel daripada ke referensi. Anda merencanakan perbedaan dalam aliran panas sebagai fungsi suhu. MELTING: Pencairan padatan adal Baca lebih lajut »

Anda membutuhkan dua rumus untuk menggambarkan Hukum Proporsi Berganda, misalnya, "CO" dan "CO" _2. Hukum Proporsi Berganda berkaitan dengan unsur-unsur yang membentuk lebih dari satu senyawa. Ini menyatakan bahwa massa dari satu elemen yang bergabung dengan massa tetap dari elemen kedua berada dalam rasio bilangan bulat kecil. Misalnya, karbon dan oksigen bereaksi membentuk dua senyawa. Dalam senyawa pertama (A), 42,9 g "C" bereaksi dengan 57,1 g "O". Dalam senyawa kedua (B), 27,3 g "C" bereaksi dengan 72,7 g "O". Mari kita hitung massa "O" di setiap se Baca lebih lajut »

Sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks. Mari kita lihat reaksi redoks berikut: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Dari keadaan oksidasi, kita tahu bahwa 2 elektron ditransfer dari Zn ke Cu ^ (2+). Ketika reaksi redoks ini terjadi secara langsung, elektron juga ditransfer secara langsung — yang tidak membantu jika kita ingin mengalirkan arus listrik. Sel-sel galvanik biasanya memperbaiki masalah ini dengan memisahkan reaktan menjadi dua sel setengah dan menghubungkannya melalui kawat. Ketika Zn dan Cu ^ (2+) dipisahkan, elektron akan mengalir dari Zn melalui kawat untuk mencapai Cu ^ (2+). Alira Baca lebih lajut »

Gelombang materi adalah gelombang yang dihasilkan oleh partikel. panjang gelombang = Konstanta / momentum Planck Karena cahaya terbukti memiliki dualitas gelombang-partikel oleh Einstein; Louis de Broglie menyarankan bahwa materi harus memiliki sifat ganda juga. Dia mengusulkan bahwa karena cahaya yang sebagian besar gelombang memiliki sifat partikel, maka materi yang sebagian besar partikelnya memiliki sifat gelombang. Hipotesis De Broglie pada awalnya tidak diterima karena de Broglie tidak memiliki bukti empiris untuk mendukung klaimnya.Seluruh idenya didasarkan pada matematika dan firasat bahwa alam itu simetris. Einste Baca lebih lajut »

Asam adalah zat kimia yang larutan berairnya ditandai dengan rasa asam, kemampuan untuk mengubah lakmus biru menjadi merah, dan kemampuan untuk bereaksi dengan basa dan logam tertentu (seperti kalsium) untuk membentuk garam. Larutan asam berair memiliki pH kurang dari 7. pH yang lebih rendah berarti keasaman yang lebih tinggi, dan dengan demikian konsentrasi ion hidrogen yang lebih tinggi dalam larutan. Bahan kimia atau zat yang memiliki sifat asam dikatakan bersifat asam. Definisi asam adalah; zat yang bisa memberi proton Baca lebih lajut »

Jauh lebih mudah untuk mengingat enam asam kuat umum. > Jika asam bukan salah satu dari enam asam kuat, hampir pasti merupakan asam lemah. Akronim terbaik adalah yang Anda buat sendiri. Semakin konyol, semakin baik! Ini yang baru saya buat.Warna "H" (merah) ("I") (putih) (mml) - warna (merah) ("I") "H" warna (merah) ("Br") warna (putih) (ml) - warna (merah) ("Br") "ing" "H" warna (merah) ("Cl") warna (putih) (ml) - warna (merah) ("Chl") "oe", "H" _2color (merah ) ("SO") _ 4 - warna (merah) (& Baca lebih lajut »

Sekadar informasi, Bit bit, M a nggal Ca nggal S erapa Ba bies Saya tidak pernah benar-benar membutuhkan perangkat mnemonik untuk membantu mengingatnya ... Saya selalu tahu pangkalan yang kuat mencakup semua kation logam dalam grup 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH", dan "CsOH") (dengan pengecualian radioaktif "Fr"), dan kelompok logam berat 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2, dan "Ba" ("OH") _ 2) (dengan pengecualian radioaktif "Ra"). Jika Anda menginginkan perangkat mnemonik, berikut ini yang Baca lebih lajut »

Prosedur kedokteran nuklir yang paling umum adalah penggunaan technetium-99m dalam diagnosis penyakit arteri koroner. Technetium-99m digunakan dalam lebih dari empat puluh juta prosedur diagnostik dan terapeutik setiap tahun. Ini menyumbang 80% dari semua prosedur kedokteran nuklir di seluruh dunia. Technetium-99m memiliki karakteristik yang hampir ideal untuk pemindaian obat nuklir. Ini adalah: Itu meluruh dengan memancarkan sinar gamma dan elektron energi rendah. Dosis radiasi untuk pasien rendah. Sinar gamma berenergi rendah memiliki panjang gelombang yang sama dengan sinar-X medis, sehingga mereka dideteksi secara akur Baca lebih lajut »

Sel elektrokimia adalah perangkat yang menggunakan dua elektroda untuk melakukan reaksi transfer elektron yang memaksa elektron untuk melakukan perjalanan pada kawat yang dapat digunakan sebagai sumber energi listrik. Reaksi elektrokimia selalu melibatkan transfer elektron antara reaktan untuk menurunkan energi keseluruhan sistem. Dalam sel elektrokimia, reaksi oksidasi (penghasil elektron) dan reduksi (konsumsi elektron) terjadi pada elektroda dalam wadah yang terpisah secara fisik. Dalam diagram di bawah ini, elektron ditransfer antara elektroda di sepanjang kawat, yang memungkinkan perangkat menjadi sumber energi listri Baca lebih lajut »

Sebelum menjawab pertanyaan ini, berikut adalah teks singkat tentang pH! pH atau potensial hidrogen adalah skala keasaman dari 0 hingga 14. Ini menunjukkan seberapa asam atau basa suatu zat. Lebih banyak larutan asam memiliki pH lebih rendah (kurang dari 7). Lebih banyak larutan alkali memiliki pH lebih tinggi (lebih dari 7). Zat yang tidak asam atau basa (netral) biasanya memiliki pH 7 (ini adalah jawaban untuk pertanyaan Anda). pH adalah ukuran konsentrasi proton (H +) dalam suatu larutan. Sørensen memperkenalkan konsep ini pada tahun 1909. "P" adalah singkatan dari potenz Jerman, yang berarti kekuatan ata Baca lebih lajut »

Partikel sub atom. sebenarnya neutron adalah partikel sub atom yang pertama kali ditemukan oleh J. Chadwick. Ada dua partikel sub-atom lagi yaitu 'elektron', 'proton'. tetapi ketiganya berbeda dalam banyak hal seperti neutron yang terberat di antara ketiganya. Neutron tidak membawa muatan dan karenanya netral. Pernahkah Anda mendengar tentang 'nomor massa'. jika tidak maka itu adalah bilangan bulat yang dihitung dengan menambahkan jumlah proton dan jumlah neutron. Jangan bingung antara jumlah massa dan massa atom dari sembarang atom, keduanya adalah istilah yang berbeda meskipun secara numerik agak Baca lebih lajut »

Reaksi jam yodium adalah pilihan yang sangat baik untuk menunjukkan reaksi jam. > Jam yodium adalah demonstrasi yang sangat baik. Saya telah menggunakannya berkali-kali dalam Pameran Sains dan Pertunjukan Sulap Untuk demonstrasi, Anda hanya mencampur dua solusi tidak berwarna dan mencatat waktu pada penghitung waktu.Kemudian Anda memberikan pidato ria kepada audiens Anda dan pada waktu yang tepat (katakanlah, 25 detik) Anda mengarahkan jari Anda pada gelas dan memberi perintah, "OK, ganti warna." Solusi tidak berwarna segera berubah menjadi biru-hitam. Anda telah meyakinkan audiens bahwa Anda mengendalikan rea Baca lebih lajut »

Praktek masalah yang melibatkan senyawa kovalen termasuk tata nama (penamaan) dan penulisan formula. Jawaban ini akan fokus pada nomenklatur dan penulisan rumus untuk senyawa kovalen biner. Masalah 1. Berikan nama umum untuk masing-masing senyawa kovalen berikut. Sebuah. "H" _2 "O" Jawab: air b. "NH" _3 Jawaban: amonia c. "CH" _4 Jawaban: metana d. "H" _2 "O" _2 Jawaban: hidrogen peroksida e. "HCl" Jawab: hidrogen klorida atau asam klorida Masalah 2. Tuliskan nama-nama senyawa biner dalam Soal 1 menggunakan awalan. Sebuah. dihidrogen monoksida b. nitroge Baca lebih lajut »

Sebagian besar masalah energi bebas Gibbs berputar di sekitar menentukan spontanitas suatu reaksi atau suhu di mana reaksi baik itu spontan atau tidak. Misalnya, tentukan apakah reaksi ini spontan dalam kondisi standar; mengetahui bahwa perubahan reaksi adalah entalpi adalah DeltaH ^ @ = -144 "kJ", dan perubahan entropinya adalah DeltaS ^ @ = -36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ (s)) Kita tahu bahwa DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ untuk kondisi keadaan standar, yang menyiratkan tekanan 1 atm dan suhu 298 K, jadi DeltaG ^ @ = -144 * 10 ^ 3 "J" - 298 "K" Baca lebih lajut »

JAWABAN PANJANG. Berikut adalah beberapa pertanyaan yang bisa Anda dapatkan dalam masalah proses endoterm: Anda diberikan rection kimia berikut N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Berikan penjelasan mengapa reaksi ini bersifat endotermik (baik konseptual, dan matematis); Apakah reaksi ini spontan pada 298 K? Jika tidak, pada suhu berapa itu menjadi spontan? Data yang diberikan: DeltaH_f ^ @ = +90,4 "kJ / mol" untuk NO dan DeltaS _ ("reaksi") = 24,7 "J / K" Mari kita mulai dengan matematika untuk mengeluarkannya. Reaksi dikatakan endotermik jika perubahan entalpi, DeltaH _ ("reaksi&q Baca lebih lajut »

Proses spontan adalah ketika suatu reaksi terjadi secara alami tanpa bantuan katalis. Demikian pula, reaksi non-spontan terjadi dengan bantuan katalis. Contoh dari reaksi spontan adalah kertas yang berubah kuning dari waktu ke waktu sementara reaksi non-spontan mungkin membakar sepotong kayu. Spontanitas dapat dihitung melalui Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H adalah singkatan dari perubahan entalpi dan T delta S adalah perubahan entropi. Delta G <0 = Reaksi spontan Delta G> 0 = Delta Non-Spontan G = 0 = Pada kesetimbangan. Cobalah masalah ini menggunakan rumus di atas. Gas metana bereaksi de Baca lebih lajut »

Ini sedikit topik yang sulit, tetapi memang ada beberapa pertanyaan praktis dan tidak terlalu sulit yang bisa diajukan. Misalkan Anda memiliki distribusi kepadatan radial (mungkin juga dikenal sebagai "pola probabilitas orbital") dari orbital 1s, 2s, dan 3s: di mana a_0 (tampaknya diberi label dalam diagram) adalah jari-jari Bohr, 5,29177xx10 ^ -11 m . Itu hanya berarti sumbu x dalam satuan "Bohr radii", jadi pada 5a_0, Anda berada di 2,645885xx10 ^ -10 m. Lebih mudah untuk menuliskannya sebagai 5a_0 kadang-kadang. Sumbu y, berbicara sangat longgar, adalah probabilitas untuk menemukan elektron pada jara Baca lebih lajut »

Contoh yang mungkin adalah: Apakah air dan CO_2 non-polar atau polar? Untuk menjawab ini, Struktur Lewis harus ditarik dan dari sini geometri molekul dapat diperoleh untuk kemudian memberi tahu Anda apakah itu polar atau non-polar. Air memiliki geometri tetrahedral bengkok yang merupakan empat situs ikatan (dua pasangan elektron bebas, dua atom Hidrogen) sehingga oleh karena itu momen dipol air lebih besar dari nol karena alasan dalam kurung. CO_2 di sisi lain memiliki momen dipol nol karena geometrinya linier, artinya dua molekul oksigen terletak di sebelah kiri dan kanan oksigen, yang gaya tariknya saling membatalkan. Ja Baca lebih lajut »

Berikut ini adalah video tentang masalah praktik Campurkan 100,0 mL 0,0500 M Pb (NO_3) _2 dengan 200,0 mL 0,100 M "NaI". Mengingat bahwa K_ (sp) untuk PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Berapa konsentrasi ion akhir dalam larutan? Solusi dan penjelasan lengkap ada di video ini: Baca lebih lajut »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Berapa mol setiap reaktan yang ada jika 13,7 mol N_2 (g) diproduksi? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mol NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16.44 mol NO (g) Jadi, kami memiliki 10.96 mol NH_3 (g) dan 16.44 mol NO (g). Baca lebih lajut »

Perbandingan kelarutan gula dan garam dapur (NaCl). Anda juga dapat mencoba mencari situs Socratic (atau lainnya) untuk kata-kata kunci yang mungkin terhubung ke jawaban yang Anda cari. Deskripsi dan tautan Socrates yang terperinci sebelumnya ada di sini: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvasi-berbeda Baca lebih lajut »

Entropi adalah ukuran penyebaran energi dalam sistem. Kita melihat bukti bahwa alam semesta cenderung ke arah entropi tertinggi di banyak tempat dalam kehidupan kita. Api unggun adalah contoh entropi. Kayu solid membakar dan menjadi abu, asap dan gas, yang semuanya menyebarkan energi lebih mudah daripada bahan bakar padat. Pencairan es, pelarutan garam atau gula, pembuatan popcorn dan air mendidih untuk teh adalah proses dengan meningkatnya entropi di dapur Anda. Baca lebih lajut »

Coba konversi 25 ^ @ "C" ke "K". Anda harus mendapatkan "298,15 K". Itu suhu ruangan yang khas. Coba konversi 39.2 ^ @ "F" menjadi "" ^ @ "C" ". Anda harus mendapatkan 4 ^ @" C ". Itu adalah suhu di mana air mencapai kerapatan maksimum" 0,999975 g / mL ".;) Baca lebih lajut »

Seperti momentum dan posisi elektron misalnya ..... elektron berputar di sekitar orbital mendekati kecepatan cahaya .... jadi bagi pengamat jika ia menghitung momentum elektron, ia tidak pasti tentang posisinya yang disebabkan oleh waktu elektron akan bergerak maju ... karena perlu waktu bagi cahaya untuk kembali .. dan jika dia dapat memperbaiki posisi elektron, dia tidak dapat menentukan momentum dengan tepat pada saat berikutnya arah elektron telah berubah Baca lebih lajut »

Maksud Anda sesuatu seperti kompleks Rhenium ini? Atau seperti kompleks Ruthenium ini? Ini juga cukup keren. Katalis Grubbs generasi ke-2, digunakan dalam metatesis olefin. Ini cenderung menggunakan orbital d mereka untuk mengikat, daripada orbital p mereka, yang sedikit lebih tinggi energinya, ketika bercampur dengan sesuatu seperti orbital 2p dari karbon. Baca lebih lajut »

Variabel independen adalah variabel yang Anda kontrol, apa yang dapat Anda pilih dan manipulasi. Contoh: Anda tertarik pada bagaimana stres memengaruhi detak jantung pada manusia. Variabel independen Anda adalah stres dan variabel dependen adalah detak jantung. Anda dapat secara langsung memanipulasi tingkat stres pada subjek manusia dan mengukur bagaimana tingkat stres itu mengubah detak jantung. Variabel dependen adalah variabel yang diuji dalam percobaan ilmiah. Variabel dependen adalah 'dependen' pada variabel independen. Sebagai eksperimen mengubah variabel independen, perubahan dalam variabel dependen diamati Baca lebih lajut »

Kami melihat ini di kompleks logam transisi. Ambil senyawa berikut misalnya: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Ini disebut pentaamminebromocobalt sulfate. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Ini disebut pentaamminesulfatocobalt bromide. Dalam kedua kasus tersebut, kobalt adalah "Co (III)", dan tidak ada molekul amonia yang berkontribusi terhadap muatan. Semua biaya juga membatalkan dengan baik. (Sulfat adalah struktur hibrida resonansi dalam kehidupan nyata, dan setiap oksigen berbagi muatan "-1/2" dengan kobalt.) Baca lebih lajut »

Sebelum saya mendefinisikan apa itu isomer, saya akan memberikan contoh sederhana, berpikir bahwa Anda memiliki tiga lingkaran, masing-masing dengan warna yang sama, jari-jari yang sama dan massa yang sama. Anda dapat mengatur tiga lingkaran dengan meletakkan satu di samping yang lain, atau Anda dapat mengatur tiga yang tumpang tindih yang lain. Dalam kedua pengaturan memiliki massa yang sama, warna yang sama tetapi yang berbeda adalah pengaturan lingkaran. Ini mendefinisikan isomer. Isomer adalah molekul dengan rumus kimia yang sama tetapi struktur kimianya berbeda. Artinya, isomer mengandung jumlah atom yang sama dari se Baca lebih lajut »

Proses isotermal adalah proses dimana Delta "T" = 0, di mana Delta "T" adalah perubahan suhu sistem. Pertimbangkan perubahan fasa di bawah suhu konstan, seperti yang diinduksi oleh perubahan tekanan. Berkonsultasi dengan diagram fase apa pun akan menunjukkan kepada Anda bahwa beberapa fase, atau bahkan alotrop, dari suatu spesies mungkin ada pada suhu tertentu "T". Mari kita ambil diagram fase karbon, dengan alotrop utama grafit dan berlian, sebagai contoh. Diagram fase ini menunjukkan titik rangkap - kondisi yang menyebabkan sampel menunjukkan tiga keadaan materi - pada tekanan 10,8 ± 0, Baca lebih lajut »

Ini mungkin mengacu pada pemindaian MRI ("Pemindaian Resonansi Magnetik", yang biasa digunakan di rumah sakit) jantung. Ini bekerja pada prinsip yang sama dengan mesin spektroskopi NMR yang digunakan dalam Kimia. "NMR" adalah singkatan dari "Nuclear Magnetic Resonance", dan pemindai MRI harus benar-benar disebut "pemindai NMRI" ("pemindai Pencitraan Resonansi Magnetik Nuklir"). Namun, rumah sakit berpikir bahwa akan lebih baik untuk menghilangkan kata "nuklir" dari namanya, karena orang mungkin berpikir itu terkait dengan bom nuklir, pembangkit listrik, radioaktiv Baca lebih lajut »

Perubahan dalam (materi atau substansi) yang tidak mengubah sifat kimia dari masalah tersebut. Perubahan fisik adalah jenis perubahan di mana bentuk materi (substansi) diubah tetapi satu substansi tidak ditransformasikan menjadi substansi lain yang berbeda. Misalnya, jika kita mengukir sepotong kayu menjadi tongkat baseball, kayu itu masih akan terbakar dan mengapung di atas air. Itu tetap kayu, jadi itu adalah perubahan fisik. (B) Menghancurkan kaleng: setelah menghancurkan dapat mengubah bentuk, ukuran tetapi masih tetap Aluminium sehingga merupakan perubahan fisik. Pembakaran kayu adalah perubahan kimia karena pada pemb Baca lebih lajut »

Ikatan kovalen yang pasangan elektronnya bersama cenderung terletak lebih dekat ke salah satu dari dua atom yang membentuk ikatan disebut ikatan kovalen polar. Atom yang cenderung menarik elektron-elektron yang dibagi ini, atau lebih tepatnya, kerapatan elektron dari ikatan itu sendiri dikatakan elektronegatif. Misalnya, ikatan antara H dan F dalam molekul HF adalah ikatan kovalen polar. Atom F yang lebih elektronegatif cenderung menarik elektron bersama ke arahnya. Animasi berlebihan ini akan membantu dalam memahami apa yang terjadi di antara kedua atom :): Baca lebih lajut »

Molekul polar memiliki satu sisi yang memiliki kerapatan muatan positif dan sisi lain yang memiliki kerapatan muatan negatif. CCl_4 adalah molekul non polar karena walaupun setiap ikatan dianggap sangat polar, ikatannya diatur secara simetris sehingga keempat sisi molekulnya negatif. NH_3 adalah kutub. Ikatan antara N dan H tidak sangat polar tetapi ada kerapatan positif pada semua Hidrogen. Pasangan elektron tak terikat pada nitrogen memiliki kerapatan negatif. Struktur molekul sedemikian rupa sehingga Hidrogen terikat tiga berada di bidang yang sama sedangkan elektron tidak terikat berada di bidang yang berbeda dari Hidr Baca lebih lajut »

Laju Reaksi untuk reaksi kimia yang diberikan adalah ukuran perubahan konsentrasi reaktan atau perubahan konsentrasi produk per unit waktu. Konstanta Laju Reaksi, k, menghitung laju reaksi kimia. Laju biasanya diukur dengan melihat seberapa cepat konsentrasi salah satu reaktan jatuh pada satu waktu. Sebagai contoh, misalkan Anda memiliki reaksi antara dua zat A dan B. Asumsikan bahwa setidaknya satu dari mereka berada dalam bentuk yang masuk akal untuk mengukur konsentrasinya - misalnya, dalam larutan atau sebagai gas. A + B -------> Produk Untuk reaksi ini Anda dapat mengukur laju reaksi dengan mencari tahu seberapa ce Baca lebih lajut »

Menurut definisi, "spontanitas kimia" sesuai dengan TANDA DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Energi bebas Gibbs ...." Untuk A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Jika DeltaG = 0, maka reaksinya berada pada kesetimbangan; jika DeltaG positif, maka REAKTAN disukai pada kesetimbangan; jika DeltaG adalah NEGATIF, maka PRODUK disukai pada kesetimbangan, dan reaksinya dikatakan "spontan", mis. DeltaG <= 0 ........... Baca lebih lajut »

Transfer elektron dalam kimia adalah proses di mana sebuah atom "menyerahkan" satu atau lebih dari elektron mereka. Menurut teori-teori saat ini terutama pada abad ke 19-20, dunia terdiri dari atom-atom. Atom pada umumnya tidak stabil ketika dalam bentuk tunggal, kecuali gas mulia, mis. Helium. Untuk "memecahkan" masalah ketidakstabilan mereka, atom bergabung. Terutama ada dua jenis Bonds, nama yang diberikan untuk kombinasi ini: Ionic and Covalent bond (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). Pada yang pertama, kita memiliki distorsi orbital ke arah yang paling kuat, "negativitas", sedan Baca lebih lajut »

Hukum Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas memiliki jumlah molekul yang sama. > Pernyataan lain adalah, "Volume berbanding lurus dengan jumlah mol." Volume meningkat seiring dengan meningkatnya jumlah mol. Itu tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul. V n, dengan V adalah volume, dan n adalah jumlah mol. V / n = k, di mana k adalah konstanta proporsionalitas. Kita dapat menulis ulang ini karena V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Volume hidrogen, oksigen, atau karbon dioksida yang sama mengandung jumlah molekul yang sama. STP adalah 0 ° C dan 1 bar. Satu mo Baca lebih lajut »

Pengantar kecil tentang tiga jenis kegiatan radio lihat di bawah. $ - Tiga tipe utama. @ - Lima tipe tambahan, demi kelengkapan. Lihat ini untuk memulai. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Berbagai mode peluruhan beta adalah sebagai berikut. Tidak ada perubahan jumlah massa inti anak. Namun nomor atom berubah menjadi lebih besar dalam hal beta ^ - elektron dan berubah menjadi lebih sedikit dalam kasus peluruhan positron beta ^ +. $ Emisi elektron, beta ^ - peluruhan. Di sini nukleus memancarkan elektron dan bilah antineutrino elektron nu_e. Contoh neutron b Baca lebih lajut »

Hukum fisika bahwa volume massa gas tetap yang ditahan pada tekanan konstan bervariasi secara langsung dengan suhu absolut. Undang-undang ini menyatakan bahwa volume gas dalam jumlah tertentu, pada tekanan gas konstan bervariasi dengan suhunya atau secara sederhana dapat kita katakan bahwa volume gas berubah dengan suhunya. Pada suhu yang lebih tinggi, gas akan mengambil lebih banyak volume (mengembang), pada suhu yang lebih rendah, gas akan mengambil lebih sedikit volume atau berkontraksi. Mari kita anggap bahwa kita memiliki jumlah gas tertentu yang terlampir dalam sebuah balon, suhu gasnya adalah T_1 (Kelvin), dan ini m Baca lebih lajut »

"Bukankah massa dilestarikan?" Baiklah, mari kita lihat. Ada 28 * g + 114 * g reaktan, dan ada 142 * g produk. Dan massa dilestarikan, "Dan tuduhan juga dilestarikan." Reaktan bersifat netral listrik, dan juga produk-produknya netral secara listrik. Dan dengan demikian reaksi mengikuti aturan "konservasi massa", dan "konservasi muatan" yang diikuti oleh SEMUA reaksi kimia. "Sampah dalam sampah yang sama" ............ Baca lebih lajut »

Untuk mengetahui dan memahami apa itu Delta G, pertama-tama kita harus memahami konsep spontanitas. Suatu reaksi dianggap spontan ketika dapat bereaksi dengan unsur lain sendiri, tanpa bantuan katalis. Delta G adalah simbol untuk spontanitas, dan ada dua faktor yang dapat memengaruhinya, entalpi dan entropi. Enthalpy - konten panas sistem pada tekanan konstan. Entropy - jumlah gangguan dalam sistem. Di bawah ini adalah tabel untuk merangkumnya! Ketika delta G> 0 - Ini adalah reaksi non-spontan. Ketika delta G <0 - Ini adalah reaksi spontan. Ketika delta G = 0 - Berada di titik keseimbangan. Baca lebih lajut »

Perubahan Entalpi Perubahan entalpi sama dengan energi yang dipasok sebagai panas pada tekanan konstan. Persamaan ΔG = ΔH TΔS memberikan perubahan energi gratis yang menyertai suatu proses. Tanda perubahan energi bebas mengatakan apakah prosesnya spontan atau tidak dan itu tergantung pada entalpi dan entropi serta suhu sistem. Jika ΔH adalah aliran panas positif ke sistem dan ΔH adalah aliran panas negatif dari sekitarnya. Jadi untuk proses yang ΔH negatif, ΔG negatif. Jadi proses terjadi secara spontan. Baca lebih lajut »

Izin dari suatu zat adalah karakteristik yang menggambarkan bagaimana hal itu mempengaruhi setiap medan listrik yang diatur di dalamnya. Permitivitas tinggi cenderung mengurangi adanya medan listrik. Kita dapat meningkatkan kapasitansi kapasitor dengan meningkatkan permitivitas bahan dielektrik. Izin ruang bebas (atau ruang hampa), ε0, memiliki nilai 8,9 × 10-12 F m-1. Permitivitas bahan biasanya diberikan relatif terhadap ruang bebas dan dikenal sebagai relatifitas relatif atau konstanta dielektrik εr (ω). Dengan demikian, konstanta dielektrik adalah properti dari bahan isolasi listrik (dielektrik). Konstanta dielekt Baca lebih lajut »

Keadaan keseimbangan di mana reaksi maju dan mundur terjadi pada tingkat yang sama tanpa perubahan bersih. Untuk menggambarkan keseimbangan dinamis, mari kita lihat reaksi ini: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Dalam reaksi ini, gas nitrogen dan gas hidrogen berada dalam keseimbangan dinamis dengan gas amonia. Ketika N_2 dan H_2 pertama kali ditempatkan ke dalam bejana reaksi, mereka akan mulai bereaksi untuk membentuk NH_3. Laju reaksi maju, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), tinggi. Namun, pada akhirnya, NH_3 akan mulai mereformasi N_2 dan H_2. Laju reaksi mundur, 2NH_3 (g) -> N_2 (g) + 3H_2 (g), mulai m Baca lebih lajut »

Afinitas elektron didefinisikan sebagai perubahan entalpi untuk penambahan 1 mol elektron menjadi 1 mol atom dalam keadaan gas. Misalnya. untuk klorin: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ Baca lebih lajut »

ΔH nilai negatif -> energi dilepaskan -> reaksi eksotermis ΔH nilai positif -> energi diserap -> reaksi endotermis Harap tidak bahwa: ΔH adalah Enthalpy Enthalpy dari suatu reaksi didefinisikan sebagai perubahan energi panas (ΔH) yang terjadi ketika reaktan pergi ke produk. Jika panas diserap selama reaksi, ΔH positif (endotermik) jika panas dilepaskan, maka ΔH negatif (eksotermis). Tetapi jika yang Anda maksud adalah reaksi (Endotermik vs Eksotermik) itu adalah; Perbedaan di antara mereka atau Kesamaan di antara mereka Sebaliknya mereka mungkin juga ingin Anda membandingkan di antara keduanya .. Baca lebih lajut »

Stoikiometri gas adalah studi tentang jumlah relatif reaktan dan produk dalam reaksi yang melibatkan gas. CONTOH Hitung volume gas NO yang dihasilkan oleh pembakaran 100 g NH pada 0 ° C dan 100 kPa. Solusi Langkah 1. Tulis persamaan kimia seimbang. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Langkah 2. Konversi massa NH mol NH mol NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH (3 angka signifikan + 1 penjaga digit) Langkah 3. Gunakan Hukum Gas Ideal untuk menghitung volume NO . PV = nRT V = (nRT) / P = (5.872 "mol Baca lebih lajut »

Ini adalah fiksasi dinitrogen .... ... yang dapat kami wakili sebagai ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "katalisis besi" rarrNH_3 (g) Proses industri dilakukan dengan sangat tekanan dan suhu tinggi ... dan baru-baru ini saja sistem model meyakinkan telah dikembangkan yang mewakili fiksasi gas dinitrogen di pusat logam, dan pengurangannya menjadi amonia dan hidrazin ... Baca lebih lajut »

Kapasitas panas adalah unit turunan. Ini dapat diukur dalam satuan kalori / g ° C atau Joule / g ° C. Panas spesifik air dapat dicantumkan sebagai ... 1,00 kalori / g ° C ATAU 4,184 Joule / g ° CA catatan tentang kalori 1 Kalori (Kalori Makanan AS) = 1 kkal = 1000 kalori C dan C peka terhadap huruf besar-kecil datang ke Kalori, atau itu kalori? Makanan yang dikemas di AS menggunakan Dietary Calories untuk memberikan informasi tentang kandungan energi makanan. Makanan yang dikemas hampir di tempat lain melaporkan kandungan energi makanan dalam kkal. Berikut ini adalah video yang menjelaskan penggunaan ka Baca lebih lajut »

Hukum penjumlahan panas Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi total selama reaksi adalah sama apakah reaksi berlangsung dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah. Misalnya, dalam diagram di atas, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Dalam perhitungan Hukum Hess, Anda menulis persamaan untuk membuat substansi yang tidak diinginkan dibatalkan. Kadang-kadang Anda harus membalikkan persamaan untuk melakukan ini, dan Anda membalik tanda ΔH. Kadang-kadang Anda harus mengalikan atau membagi persamaan yang diberikan, dan Anda melakukan hal yang sama dengan toH. CONTOH Tentukan panas pembakaran, ΔH_ "c", dari C Baca lebih lajut »

Kadang-kadang disebut sebagai "aturan kursi bus kosong" karena ketika orang naik bus, mereka selalu duduk sendiri kecuali semua kursi sudah memiliki satu orang di semuanya .... maka mereka terpaksa berpasangan. Sama dengan elektron. Mereka mendiami orbital kosong, misalnya, ada 3 orbital p berbeda, px, py dan pz (masing-masing dalam orientasi yang berbeda). Elektron akan mengisinya satu per satu sampai setiap p memiliki satu elektron di dalamnya (tidak pernah berpasangan), dan sekarang elektron dipaksa untuk berpasangan. Baca lebih lajut »

Ikatan ion dibuat oleh tarikan elektrokimia antara atom-atom yang bermuatan berlawanan, sedangkan ikatan molekul (alias ikatan kovalen) dibuat oleh atom yang berbagi elektron untuk melengkapi aturan oktet. Senyawa ionik dibuat melalui tarik elektrokimia antara logam atau kation bermuatan positif dan non-logam atau anion bermuatan negatif. Jika muatan kation dan anion sama dan berlawanan, mereka akan menarik satu sama lain seperti kutub magnet positif dan negatif. Mari kita ambil formula ionik untuk Kalsium Klorida yaitu CaCl_2 Kalsium adalah Logam Alkali Tanah di kolom kedua dari tabel periodik. Ini berarti bahwa kalsium m Baca lebih lajut »

Unit yang mengukur energi ionisasi bergantung pada apakah Anda seorang fisikawan atau ahli kimia. Energi ionisasi didefinisikan sebagai jumlah energi minimum yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom atau molekul dalam keadaan gasnya. Dalam fisika, energi ionisasi diukur dalam elektron volt (eV) dan mengukur seberapa banyak energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan satu elektron dari satu atom atau molekul. Dalam kimia, energi ionisasi diukur per mol atom atau molekul dan dinyatakan dalam kiloJoule per mol (kJ / mol). Ini mengukur berapa banyak energi atau entalpi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron Baca lebih lajut »

K_ (sp) disebut konstanta produk kelarutan, atau hanya produk kelarutan. Secara umum, produk kelarutan suatu senyawa mewakili produk konsentrasi molar dari ion yang dinaikkan ke kekuatan masing-masing koefisien stoikiometriknya dalam reaksi kesetimbangan. Berikut ini contoh untuk menunjukkan konsep dengan lebih baik. Mari kita pertimbangkan larutan jenuh perak klorida (AgCl), di mana ada keseimbangan antara ion terlarut dan perak klorida yang tidak larut menurut reaksi berikut: AgCl _ (s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ (-) Karena ini adalah reaksi kesetimbangan, kita dapat menuliskan konstanta kesetim Baca lebih lajut »

Prinsip bahwa "sampah sama dengan sampah keluar ...." Massa DIKETAHUI untuk dilestarikan dalam SETIAP reaksi kimia .. Dan inilah mengapa para pendidik bersikeras bahwa persamaan kimia harus seimbang sehubungan dengan massa dan muatan ... Jika mereka tidak maka persamaan TIDAK DAPAT mewakili realitas kimia .... (("Reaktan"), (warna (merah) "Massa yang diberikan")) stackrel ("") rarr (("Produk"), (warna (merah) "Massa yang sama")) Lihat di sini dan tautan untuk hal yang sama ... dan di sini, dan di tempat lain ... Baca lebih lajut »