Afinitas elektron didefinisikan sebagai perubahan entalpi untuk penambahan 1 mol elektron menjadi 1 mol atom dalam keadaan gas.
Misalnya. untuk klorin:
Afinitas elektron pada dasarnya adalah jumlah energi yang diperlukan untuk sebuah atom untuk dapat "merebut" dan elektron dari atom lain. Dengan kata lain, berapa banyak energi yang dihabiskan atom untuk mendapatkan elektron lain?
Mirip dengan elektronegativitas dalam banyak hal, tetapi sedikit berbeda (untuk melihat mengapa, baca artikel ini).
Afinitas elektron meningkat ketika jumlah elektron valensi di kulit terluar meningkat (tidak naik melebihi 8). Ini masuk akal, karena kita tahu bahwa atom dengan banyak elektron valensi di kulit terluarnya menginginkan elektron akhir dan ekstra itu untuk melengkapi oktetnya, dan bahagia selamanya. Oleh karena itu, mereka bersedia menginvestasikan lebih banyak energi untuk mendapatkannya.
Semoga itu membantu:)
Apa yang menentukan afinitas elektron? + Contoh
EA afinitas elektron mengukur energi yang dilepaskan ketika elektron menambah atom gas. Misalnya, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Tanda negatif menunjukkan bahwa proses melepaskan energi. Menambahkan elektron ke logam membutuhkan energi. Logam jauh lebih mungkin melepaskan elektronnya. Dengan demikian, logam memiliki afinitas elektron positif. Misalnya, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Dalam Tabel Periodik, afinitas elektron meningkat (menjadi lebih negatif) dari kiri ke kanan dalam suatu periode. Afinitas elektron menurun dari atas ke bawah dalam Grup. Tetapi ada beberapa pengecualian.
Unit apa yang diukur dengan afinitas elektron? + Contoh
Para ilmuwan mengukur afinitas elektron dalam joule. Afinitas elektron, EA mengukur energi yang dilepaskan ketika elektron menambah atom gas. Biasanya dilaporkan sebagai energi per mol atom (dalam satuan kilojoule per mol). Misalnya, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Tanda negatif menunjukkan bahwa energi dilepaskan ketika atom Cl mendapatkan elektron.
Apa efek + M dan -M? Apa saja contoh pelepasan elektron dan kelompok penarik elektron?
Efek mesomerik (atau efek resonansi) adalah pergerakan π elektron menuju atau menjauh dari kelompok substituen. > bb "-M effect" Sebagai contoh, propenal memiliki kontributor mesomerik di mana elektron π bergerak menuju atom oksigen. (dari en.wikipedia.org) Oleh karena itu, molekul memiliki muatan δ ^ pada "O" dan muatan δ ^ + pada "C-3". Karena elektron telah bergerak menjauh dari sisa molekul dan menuju kelompok "C = O", efeknya disebut efek bb "-M". Substituen "–M" lainnya adalah "–COR", "-CN", dan "-NO" _2. bb "+ M effect&