Apa hukum penjumlahan panas Hess? + Contoh

Hukum penjumlahan panas Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi total selama reaksi adalah sama apakah reaksi berlangsung dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah.

Misalnya, dalam diagram di atas, # ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

Dalam perhitungan Hukum Hess, Anda menulis persamaan untuk membuat substansi yang tidak diinginkan dibatalkan.

Kadang-kadang Anda harus membalikkan persamaan untuk melakukan ini, dan Anda membalik tanda # ΔH #.

Terkadang Anda harus mengalikan atau membagi persamaan yang diberikan, dan Anda melakukan hal yang sama dengan # ΔH #.

CONTOH

Tentukan panas pembakaran, # ΔH_ "c" #, dari CS, diberikan persamaan berikut.

1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
2. S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
3. C (s) + 2S CS (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Larutan

Tuliskan persamaan target, yang Anda coba dapatkan.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Mulai dengan persamaan 3. Berisi senyawa pertama di target (CS).

Kita harus membalikkan persamaan 3 dan ΔH untuk menempatkan CS di sebelah kiri. Kami mendapatkan persamaan A di bawah ini.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Sekarang kita menghilangkan C (s) dan S (s) satu per satu. Persamaan 1 berisi C (s), jadi kami menuliskannya sebagai Persamaan B di bawah ini.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Kami menggunakan Persamaan 2 untuk menghilangkan S (s), tetapi kami harus menggandakannya untuk mendapatkan 2S (s). Kami juga menggandakan # ΔH #. Kami kemudian mendapatkan persamaan C di bawah ini.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Akhirnya, kita menambahkan persamaan A, B, dan C untuk mendapatkan persamaan target. Kami membatalkan hal-hal yang muncul di sisi berlawanan dari panah reaksi.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -1075.0 kJ

Semoga ini membantu.