Bahan menghantarkan listrik jika satu dari dua hal terjadi:
-
Jika elektron dapat bergerak dengan bebas (seperti pada ikatan logam yang terdelokalisasi), maka listrik dapat dilakukan.
-
Jika ion dapat bergerak bebas, listrik dapat dilakukan.
1) Senyawa ionik padat tidak menghantarkan listrik. Meskipun ion ada, mereka tidak dapat bergerak karena terkunci di tempatnya.
2) Solusi senyawa ionik dan senyawa ion cair dapat menghantarkan listrik karena ion bebas bergerak.
Ketika suatu senyawa ionik larut dalam larutan, ion-ion molekul terdisosiasi. Misalnya, natrium klorida
Ion-ion ini terisi secara elektrokimia dalam larutan dan dapat menghantarkan listrik, menjadikannya elektrolit.
3) Logam menghantarkan listrik karena ikatan yang terdelokalisasi memungkinkan elektron berpindah dari satu tempat ke tempat lain.
4) Asam dan basa juga menghantarkan listrik dalam larutan. Asam kuat karena terionisasi sepenuhnya adalah elektrolit kuat sedangkan asam dan basa lemah adalah elektrolit lemah.
Saya harap ini membantu.
SMARTERTEACHER
Air adalah elektrolit yang sangat lemah dan karenanya tidak dapat menghantarkan listrik. Mengapa kita sering diperingatkan untuk tidak mengoperasikan peralatan listrik ketika tangan kita basah?
Silakan lihat di bawah untuk jawabannya: Ini karena air yang kita gunakan sehari-hari mengandung mineral yang dapat menghantarkan listrik dengan baik dan karena tubuh manusia juga merupakan penghantar listrik yang baik, kita dapat memperoleh sengatan listrik. Air yang tidak dapat atau melakukan jumlah listrik yang dapat diabaikan adalah air suling (air murni, berbeda dari apa yang kita gunakan sehari-hari). Ini digunakan terutama di laboratorium untuk eksperimen. Saya harap ini membantu. Semoga beruntung.
Mengapa senyawa kovalen dapat menghantarkan listrik?
Secara umum, mereka tidak - meskipun ada pengecualian. Agar senyawa menghantarkan listrik, harus ada partikel bermuatan yang ada - seperti halnya dengan senyawa ionik yang tersusun dari ion bermuatan positif atau negatif. Ada juga skenario di mana elektron tidak berpasangan juga bebas melakukan pengisian daya. Asam, misalnya, dapat terionisasi dalam larutan untuk menghasilkan ion, yang bebas mengalirkan arus listrik. Polimer tertentu, dengan elektron bebas atau banyak ikatan juga dapat menghantarkan arus listrik. Grafit juga memiliki elektron bebas yang memungkinkannya menghantarkan listrik, meskipun terdiri dari beberapa
Mengapa senyawa logam menghantarkan listrik sebagai padatan?
Senyawa logam tidak menghantarkan listrik sebagai padatan, tetapi logam adalah konduktor listrik yang baik. > Arus listrik terdiri dari pergerakan partikel bermuatan. Senyawa logam adalah garam. Mereka terdiri dari ion yang bermuatan berlawanan. Sebagai contoh, NaCl terdiri dari ion Na dan Cl arranged yang tersusun dalam kisi kristal. Ion dalam kristal tidak dapat bergerak, jadi NaCl padat tidak menghantarkan listrik. Dalam logam, elektron valensi dipegang dengan longgar. Mereka meninggalkan atom logam "miliknya", membentuk "lautan" elektron yang mengelilingi kation logam dalam padatan. Elektron beba