Kelarutan senyawa ionik dipengaruhi oleh interaksi zat terlarut, efek ion umum, dan suhu.
ATRAKSI SOLUTE-SOLVENT
Daya tarik zat terlarut yang kuat meningkatkan kelarutan senyawa ionik. Senyawa ionik paling larut dalam pelarut polar seperti air, karena ion padatan sangat tertarik pada molekul pelarut polar.
EFEK UMUM
Senyawa ionik yang kurang larut adalah pelarut yang mengandung ion bersama. Misalnya, CaSO sedikit larut dalam air.
CaSO (s) Ca² (aq) + SO ² (aq)
Jika air sudah mengandung ion kalsium atau ion sulfat, posisi keseimbangan bergerak ke kiri dan kelarutan berkurang (Prinsip Le Châtelier).
SUHU
Peningkatan suhu biasanya meningkatkan kelarutan senyawa ionik karena proses larutan biasanya endotermik.
CaSO + panas Ca² (aq) + SO ² (aq)
Prinsip Le Châtelier memperkirakan bahwa peningkatan suhu (menambah panas) akan menggeser posisi kesetimbangan ke kanan. Senyawa itu akan menjadi lebih larut.
Apa unit kelarutan pada kurva kelarutan?
Unit adat adalah pelarut g / 100g. Dalam contoh ini pelarutnya adalah air.
Apa yang disebut senyawa senyawa yang mengandung struktur cincin benzena?
Senyawa yang mengandung cincin benzena dikatakan aromatik. > Senyawa yang mengandung cincin benzena pada awalnya disebut senyawa aromatik karena memiliki aroma atau aroma yang khas. Beberapa senyawa umum yang mengandung cincin benzena ditunjukkan di bawah ini. Sebagian besar memiliki bau atau bau yang khas. Dalam kimia, istilah "aromatik" tidak lagi dikaitkan dengan bau, dan banyak senyawa aromatik tidak memiliki bau. Istilah aromatik sekarang mencakup banyak senyawa lain. Contoh senyawa aromatik lainnya adalah (Dari Kimia MSU) Senyawa aromatik bahkan dapat mengandung heteroatom seperti pada senyawa di bawah i
Apa istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam? (misalnya ikatan dipol, hidrogen dan ikatan dispersi london disebut gaya van der waal) dan juga apa perbedaan antara ikatan kovalen, ikatan ionik dan logam dan gaya van der waal?
Sebenarnya tidak ada istilah keseluruhan untuk ikatan kovalen, ionik dan logam. Interaksi dipol, ikatan hidrogen, dan gaya london semuanya menggambarkan gaya tarik lemah yang lemah di antara molekul-molekul sederhana, maka kita dapat mengelompokkannya bersama dan menyebutnya sebagai Pasukan Antarmolekul, atau beberapa dari kita mungkin menyebutnya Pasukan Van Der Waals. Saya benar-benar memiliki pelajaran video yang membandingkan berbagai jenis kekuatan antarmolekul. Periksa ini jika Anda tertarik. Ikatan logam adalah daya tarik pada logam, antara kation logam dan lautan elektron yang terdelokalisasi. Ikatan ion adalah gay