Menjawab:
Hukum Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas memiliki jumlah molekul yang sama.
Penjelasan:
Pernyataan lain adalah, "Volume berbanding lurus dengan jumlah mol."
Volume meningkat seiring dengan meningkatnya jumlah mol. Itu tidak tergantung pada ukuran atau massa molekul.
Kami dapat menulis ulang ini sebagai
Volume yang sama dari hidrogen, oksigen, atau karbon dioksida mengandung jumlah molekul yang sama.
STP adalah 0 ° C dan 1 bar.
Satu mol gas ideal menempati 22,71 L di STP. Jadi, itu volume molar di STP adalah 22,71 L
Contoh Masalah
Sampel 6,00 L pada 25,0 ° C dan 2,00 atm mengandung 0,500 mol gas. Jika kita menambahkan 0,250 mol gas pada tekanan dan suhu yang sama, berapakah volume total akhir dari gas?
Larutan
Formula untuk hukum Avogadro adalah:
Apa itu hukum cosinus? + Contoh
Karena segitiga: (Sumber gambar: Wikipedia) Anda dapat menghubungkan sisi-sisi segitiga ini dalam bentuk "diperpanjang" dari teorema Pitagora yang memberikan: a ^ 2 = b ^ 2 + c ^ 2-2bc * cos (alpha) b ^ 2 = a ^ 2 + c ^ 2-2ac * cos (beta) c ^ 2 = a ^ 2 + b ^ 2-2ab * cos (gamma) Seperti yang Anda lihat Anda menggunakan hukum ini ketika segitiga Anda tidak benar satu -angled. Contoh: Pertimbangkan segitiga di atas di mana: a = 8 cm c = 10 cm beta = 60 ° karena itu: b ^ 2 = a ^ 2 + c ^ 2-2ac * cos (beta) b ^ 2 = 8 ^ 2 + 10 ^ 2-2 * 8 * 10 * cos (60 °) tetapi cos (60 °) = 1/2 jadi: b ^ 2 = 84 dan b = sqr
Apa itu Hukum Sines? + Contoh
Pertama-tama adalah berguna untuk mengatakan notasi dalam segitiga: Berlawanan di sisi sudut disebut A, Berlawanan di sisi b sudut disebut B, Berlawanan di sisi c sudut disebut C. Jadi, Hukum Sinus dapat ditulis: a / sinA = b / sinB = c / sinC. Hukum ini berguna dalam semua kasus SSA dan BUKAN dalam kasus SAS, di mana Hukum Cosinus harus digunakan. E.G .: kita tahu a, b, A, lalu: sinB = sinA * b / a dan karenanya B diketahui; C = 180 ° -A-B dan C diketahui; c = sinC / sinB * b
Apa contoh dari masalah praktik hukum Avogadro?
Sebagai konsekuensi dari hukum Avogadro, gas yang berbeda dalam kondisi yang sama memiliki jumlah molekul yang sama dalam volume yang sama. Tapi, Anda tidak bisa melihat molekul. Jadi, bagaimana Anda bisa memastikan hukum? "Kesamaan" nomor partikel? Jawabannya adalah: melalui percobaan berdasarkan berat yang berbeda dari gas yang berbeda. Iya nih! sebenarnya udara dan gas-gas lain memiliki bobot, karena mereka terbuat dari partikel. Sejumlah molekul yang lebih berat memiliki berat yang lebih besar, sementara jumlah molekul yang lebih ringan memiliki bobot yang lebih rendah. Contoh I. Ke mana tujuan udara lembab?