Sebagai konsekuensi dari hukum Avogadro, gas yang berbeda dalam kondisi yang sama memiliki jumlah molekul yang sama dalam volume yang sama.
Tapi, Anda tidak bisa melihat molekul. Jadi, bagaimana Anda bisa memastikan hukum? "Kesamaan" nomor partikel?
Jawabannya adalah: melalui percobaan berdasarkan berat yang berbeda dari gas yang berbeda. Iya nih! sebenarnya udara dan gas-gas lain memiliki bobot, karena mereka terbuat dari partikel.
Sejumlah molekul yang lebih berat memiliki berat yang lebih besar, sementara jumlah molekul yang lebih ringan memiliki bobot yang lebih rendah.
Contohnya
I. Kemana perginya udara lembab? Ke atas. Karena mengandung lebih banyak molekul air (
II Balon yang penuh dengan gas Hidrogen atau Helium lebih ringan dari udara, sehingga akan terangkat di udara. Hukum Avogadro dapat membuat Anda terbang.
AKU AKU AKU. Gelembung sup lebih ringan dari volume yang sama
IV. Gelas penuh molekul
V. Satu liter sulfur heksafluorida memiliki bobot 5 liter udara yang sama (karena molekulnya lebih berat dalam rasio yang sama dengan molekul udara rata-rata). Akibatnya, semangkuk cahaya penuh udara akan mengambang di atas bak mandi
VI. Setelah cukup bersenang-senang, Anda dapat mencoba masalah praktik tentang hukum Avogadro, sebagai berikut.
Mengingat bahwa satu liter hidrogen memiliki berat 0,0836 gram pada 20 derajat celsius, sementara satu liter Helium, pada suhu yang sama, beratnya 0,167 gram, persis dua kali lipat. Namun, atom helium empat kali lebih berat dari atom hidrogen, dan bukan ganda. Jadi, bagaimana Anda bisa menjelaskan mengapa satu liter helium hanya dua kali lebih berat dari satu hidrogen, bukannya 4 kali lebih berat? "
Larutan. Gas hidrogen i terbentuk dari molekul "diatomik" (
1 liter
Apa contoh dari kombinasi masalah praktik kapasitor?
Lihat di bawah. Berikut adalah contoh yang cukup khas yang saya ambil dari paket masalah diskusi lama dari kelas fisika umum (tingkat perguruan tinggi, Fisika Umum II) Dua kapasitor, satu dengan C_1 = 6.0muF dan yang lain dengan C_2 = 3.0muF, terhubung ke sebuah beda potensial 18V a) Temukan kapasitansi ekuivalen ketika dihubungkan secara seri dan paralel: menjawab 2.0muF seri dan 9.0muF paralel b) Temukan perbedaan muatan dan potensial untuk masing-masing kapasitor ketika dihubungkan secara seri, jawab: Q_1 = 36muC, Q_2 = 36muC, V_1 = 6V, dan V_2 = 12V c) Temukan perbedaan muatan dan potensial untuk setiap kapasitor ketik
Apa contoh masalah praktik hukum gas Ideal?
Hukum Gas Ideal adalah perbandingan Tekanan, Volume, dan Suhu Gas berdasarkan jumlah baik dengan nilai mol atau kepadatan. Ada dua formula dasar untuk Hukum Gas Ideal PV = nRT dan PM = dRT P = Tekanan di Atmosfer V = Volume dalam Liter n = Mol Gas Hadir R = Konstanta Hukum Gas Ideal 0,0821 (atmL) / (molK) T = Suhu dalam Kelvin M = Massa Molar Gas dalam (gram) / (mol) d = Kepadatan Gas dalam g / L Jika kami diberi sampel mol gas H_2 2,5 pada 30 C dalam wadah 5,0 L, kami bisa menggunakan hukum gas ideal untuk menemukan tekanan. P = ??? atm V = 5.0 L n = 2.5 mol R = 0.0821 (atmL) / (molK) T = 30 C + 273 = 303 K PV = nRT dapat
Apa contoh dari masalah praktik hukum Boyle?
Hukum Boyle, prinsip yang menggambarkan hubungan antara tekanan dan volume gas. Menurut hukum ini, tekanan yang diberikan oleh gas yang ditahan pada suhu konstan bervariasi berbanding terbalik dengan volume gas. Misalnya, jika volume dibelah dua, tekanannya menjadi dua kali lipat; dan jika volumenya dua kali lipat, tekanannya berkurang setengahnya. Alasan untuk efek ini adalah bahwa gas terdiri dari molekul-molekul yang ditempatkan secara longgar yang bergerak secara acak. Jika gas dikompresi dalam wadah, molekul-molekul ini didorong bersama; dengan demikian, gas menempati volume lebih sedikit.Molekul-molekul, yang memilik