Apa contoh dari masalah praktik hukum Boyle?

Hukum Boyle, prinsip yang menggambarkan hubungan antara tekanan dan volume gas. Menurut hukum ini, tekanan yang diberikan oleh gas yang ditahan pada suhu konstan bervariasi berbanding terbalik dengan volume gas. Misalnya, jika volume dibelah dua, tekanannya menjadi dua kali lipat; dan jika volumenya dua kali lipat, tekanannya berkurang setengahnya. Alasan untuk efek ini adalah bahwa gas terdiri dari molekul-molekul yang ditempatkan secara longgar yang bergerak secara acak. Jika gas dikompresi dalam wadah, molekul-molekul ini didorong bersama; dengan demikian, gas menempati volume lebih sedikit. Molekul-molekul, yang memiliki lebih sedikit ruang untuk bergerak, lebih sering mengenai dinding wadah dan dengan demikian meningkatkan tekanan.

Dinyatakan sebagai formula, Hukum Boyle berbunyi:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (pada suhu konstan)

dimana # V_1 # sama dengan volume aslinya, # V_2 # sama dengan volume baru, # P_1 # tekanan asli, dan # P_2 # tekanan baru.

Gas yang tidak dikenal memiliki tekanan awal 150 kPa dan volume 1 L. Jika volumenya dinaikkan menjadi 1,5 L, apa tekanannya sekarang?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 L # P_2 # = ?

1L / 1,5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1,5 L

# P_2 # = 100 kPa.