Berapa mol oksigen bereaksi dengan 6 mol oktan?

Oktana dan oksigen bereaksi dalam reaksi pembakaran, menghasilkan karbon dioksida dan air dalam reaksi ini (setelah menyeimbangkan persamaan):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Kalikan kedua sisi dengan #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Jelas, #6# mol oktan bereaksi dengan #50# mol oksigen.

Ini mengasumsikan bahwa oktan benar-benar terbakar. Namun, jika ada pembakaran yang tidak lengkap, karbon monoksida dan jelaga dapat diproduksi, dan sejumlah mol oksigen yang berbeda akan bereaksi dengan oktan.

Menjawab:

Perkiraan. # 75 * mol # # "gas dioksigen …." #

Penjelasan:

Ketika Anda berurusan dengan pembakaran hidrokarbon, protokol standarnya adalah (i) menyeimbangkan karbon sebagai karbon dioksida; (ii) menyeimbangkan hidrogen sebagai air; dan (iii) menyeimbangkan REAKTAN dioksigen ….

Kami menganggap pembakaran sempurna untuk karbon dioksida dan air … dan kami menulis persamaan UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "tidak ada yang seimbang" #

Seimbangkan karbon …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "karbon seimbang" #

Kemudian seimbangkan hidrogen sebagai AIR …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "karbon dan hidrogen seimbang" #

Kemudian seimbangkan oksigen ….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "SEMUA seimbang" #

Anda dapat menggandakan seluruh persamaan jika Anda suka..untuk menghapus koefisien setengah integral. Saya pikir aritmatika lebih mudah dengan cara ini …

DAN pertanyaannya mengusulkan pembakaran lengkap # 6 * mol # oktan. Mengingat persamaan stoikiometrik, kami membutuhkan # 6xx25 / 2 * mol # dioksigen … yaitu. # 75 * mol # # O_2 #. Dan jelas kita bisa meminta massa dioksigen yang dibakar, dan untuk VOLUME karbon dioksida berevolusi dalam kondisi standar. Tapi yang kami lakukan di sini adalah menggunakan aritmatika sederhana untuk memberikan stoikiometri yang tepat.

Kami selanjutnya dapat mengusulkan pembakaran tidak lengkap untuk memberikan BEBERAPA #BERSAMA# atau beberapa # C #…yaitu….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "pembakaran tidak sempurna" #

Berapa banyak karbon atau karbon monoksida yang kita dapatkan (dan tentu saja kita dapat beberapa di dalam pembakaran internal atau mesin diesel) ditentukan oleh percobaan.

Sinar uv di stratosfer memecah cfc menjadi atom klorin. Klorin bereaksi dengan ozon dan pecah menjadi oksigen. Apakah oksigen bermanfaat bagi manusia. Mengapa ini berbahaya?

Lihat Di Bawah Jumlah oksigen yang dihasilkan dengan cara ini kecil (dibandingkan dengan 22% atmosfer kita yaitu oksigen). Masalahnya adalah kita membutuhkan lapisan O_3 untuk menangani cahaya UV yang masuk. Ini membantu menyerap sebagian dari cahaya itu dan membuat sinar matahari kurang berbahaya bagi kita (dan tanaman). Tanpa lapisan Ozon, terlalu banyak UV dapat menembus dan dapat menyebabkan kanker tinggi dan tanaman berkurang. Masalah dengan klorofluorokarbon (CFC) adalah bahwa mereka menghasilkan radikal yang merusak lapisan ozon.

Apa reaktan pembatas Anda jika 32 gram CH4 bereaksi dengan 32 gram gas oksigen?

Oksigen adalah reaktan pembatas kami. Kita harus mulai dengan menciptakan reaksi seimbang antara Metana dan Oksigen. Karena metana adalah hidrokarbon yang bereaksi dengan oksigen, ini akan menjadi reaksi pembakaran yang menghasilkan karbon dioksida dan air. Reaksi pembakaran adalah: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sekarang kita ingin menemukan berapa mol setiap reaktan kita harus menemukan mana yang membatasi. Jika kita melakukan perhitungan kasar untuk menemukan berapa mol CH_4 dan berapa mol O_2 yang kita miliki, kita mendapatkan yang berikut: Menggunakan persamaan molaritas: n = (m) / MM = massa molar senyawa / elemen, m

Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?

"48 g" Saya akan menunjukkan dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang. color (white) (.) VERSI SINGKAT Masalahnya memberi tahu Anda bahwa "6 g" gas hidrogen, "H" _2, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, "O" _2, untuk membentuk "54 g" air. Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam suatu reaksi kimia massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa rea