Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?

Oksigen dan hidrogen bereaksi secara eksplosif untuk membentuk air. Dalam satu reaksi, 6 g hidrogen bergabung dengan oksigen untuk membentuk 54 g air. Berapa banyak oksigen yang digunakan?
Anonim

Menjawab:

# "48 g" #

Penjelasan:

Saya akan menunjukkan kepada Anda dua pendekatan untuk menyelesaikan masalah ini, satu sangat pendek dan satu relatif panjang.

#warna putih)(.)#

VERSI PENDEK

Masalahnya memberitahu Anda itu # "6 g" # gas hidrogen, # "H" _2 #, bereaksi dengan massa gas oksigen yang tidak diketahui, # "O" _2 #, untuk membentuk # "54 g" # air.

Seperti yang Anda ketahui, hukum konservasi massa memberi tahu Anda bahwa dalam a reaksi kimia itu total massa reaktan harus sama ke total massa dari produk.

Dalam kasus Anda, ini dapat ditulis sebagai

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (warna (biru) ("total massa reaktan")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (warna (oranye) ("massa produk")) #

Ini artinya reaksi pasti dikonsumsi

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = warna (hijau) ("48 g O" _2) #

#warna putih)(.)#

VERSI PANJANG

Anda bisa mendapatkan hasil yang sama dengan menggunakan sedikit stoikiometri. Pertama, tulis persamaan persamaan d kimia untuk reaksi ini

#color (ungu) (2) "H" _text (2 (g) + "O" _text (2 (g) -> warna (merah) (2) "H" _2 "O" _text ((g) #

Perhatikan bahwa Anda memiliki #warna (merah) (2): 1 # rasio mol antara air dan gas oksigen. Ini berarti bahwa reaksi akan dihasilkan dua kali lebih banyak mol air seperti halnya mol oksigen yang mengambil bagian dalam reaksi.

Gunakan air masa molar untuk menentukan berapa banyak mol air yang diproduksi

# 54 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (merah) (batal (warna (hitam) ("g")))) = "2.998 mol H" _2 "O" #

Ini artinya reaksi yang dikonsumsi

# 2.998 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol H" _2 "O"))) * "1 mol O" _2 / (warna (merah) (2) warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol H" _2 "O"))))) = "1,499 mol O" _2 #

Akhirnya, gunakan massa molar gas oksigen untuk menemukan berapa gram yang mengandung banyak mol ini

# 1.499 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol O" _2))) * "32.0 g" / (1 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("mol O" _2))))) = warna (hijau) ("48 g") #

Sekali lagi, jawabannya adalah # "48 g" # gas oksigen.

Martin minum 7 4/8 gelas air dalam 1 1/3 hari dan Bryan minum 5 5/12 gelas dalam 5/6 hari. A. Berapa banyak cangkir air yang diminum Bryan dalam sehari? B. Sebuah kendi berisi 20 gelas air. Berapa hari yang dibutuhkan Martin untuk menyelesaikan tabung air?

Martin minum 7 4/8 gelas air dalam 1 1/3 hari dan Bryan minum 5 5/12 gelas dalam 5/6 hari. A. Berapa banyak cangkir air yang diminum Bryan dalam sehari? B. Sebuah kendi berisi 20 gelas air. Berapa hari yang dibutuhkan Martin untuk menyelesaikan tabung air?

A: Bryan minum 7/8 cangkir lebih banyak setiap hari. B: Sedikit lebih dari 3 1/2 hari "" (3 5/9) hari Jangan ditunda oleh pecahan. Selama Anda tahu dan mengikuti aturan operasi dengan pecahan, Anda akan mendapatkan jawabannya. Kita perlu membandingkan jumlah cangkir per hari yang mereka minum. Karena itu kita perlu membagi jumlah cangkir dengan jumlah hari untuk masing-masing cangkir. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 gelas per hari. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Minuman Bryan lebih banyak

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?

Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?

381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"

Kimia
Pilihan Editor