Reaksi reduksi oksidasi (redoks) melibatkan elemen yang keadaan oksidasi (muatan) berubah selama suatu reaksi.
Berikut adalah contoh reaksi redoks:
Mg (s) +
Mg tidak memiliki muatan sebelum reaksi, setelah muatan +2 - artinya teroksidasi.
Besi beralih dari muatan +3 sebelum reaksi ke keadaan oksidasi 0 setelah reaksi - artinya berkurang (muatan berkurang karena penambahan elektron).
Jika tidak ada unsur dalam reaksi yang mengubah keadaan oksidasi (misalnya: reaksi penggantian ganda), reaksi tersebut bukanlah reaksi redoks.
Berikut adalah contoh lain dari reaksi redoks dengan video demonstrasi reaksi …
Semoga ini membantu.
Noel P.
Apa arti "calx" dalam reaksi reduksi oksidasi?
Ini adalah istilah yang umum digunakan dalam reaksi di mana Anda memanggang logam di tempat dengan oksigen berlebih (saya melakukan ini di laboratorium Kimia Anorganik di tudung). Pada dasarnya Anda dapat meletakkan logam di wadah di kawat (atau segitiga tanah liat, seperti dalam diagram) pada penjepit cincin pada dudukan cincin di atas pembakar bunsen, dan panaskan sampai membentuk zat yang lebih murni. Calx adalah residu sisa abu. Anda harus tetap mengawasinya, dan jika terlalu lama, bijih murni akan terbakar juga dan Anda hanya akan memiliki jelaga.
Maria memiliki 28 mimpi bulan lalu. Jika 16 dari mereka melibatkan monyet, 15 melibatkan tupai, dan 4 tidak melibatkan hewan, maka setidaknya berapa banyak mimpi yang melibatkan monyet dan tupai?
7 Total mimpi: 28 Mimpi tanpa hewan: 4 Jadi: 28-4 = 24 mimpi dengan hewan. Mimpi terlibat mimpi: 16 Tupai terlibat mimpi: 15 Sekarang, pertanyaannya adalah: setidaknya berapa banyak mimpi yang melibatkan monyet dan tupai? Karena kita memiliki total mimpi yang melibatkan hewan 24; Mimpi monyet 16, dan mimpi tupai 15, yang membuat 31 total, kita dapat melihat bahwa dari 24 mimpi 31 termasuk hewan (monyet dan / atau tupai). Dari sini, dapat disimpulkan bahwa 24 mimpi digunakan untuk monyet atau tupai, tetapi sisanya digunakan untuk monyet dan tupai. Secara matematis: 31-24 = 7 7 mimpi termasuk monyet dan tupai.
Mengapa reaksi reduksi oksidasi digabungkan?
Oksidasi adalah hilangnya elektron, sedangkan reduksi adalah penguatan elektron. Selama reaksi, jika reaktan tertentu memperoleh elektron (berkurang), ini berarti reaktan lain kehilangan elektron tersebut (teroksidasi). Misalnya: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Jelas bahwa Mg teroksidasi (kehilangan elektron) menjadi dua ion Mg ^ (2+). Tapi ke mana elektron-elektron itu pergi? Lihatlah persamaan setengah ionik itu: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Di sini, jelas bahwa elektron membatalkan satu sama lain untuk memberi Anda persamaan yang seimbang: bb2Mg (s) + O_2 (g)