Oksidasi adalah kehilangan elektron, sedangkan reduksi adalah gain dari elektron. Selama reaksi, jika reaktan tertentu memperoleh elektron (berkurang), ini berarti reaktan lain kehilangan elektron tersebut (teroksidasi).
Contohnya:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Sudah jelas bahwa Mg teroksidasi (kehilangan elektron) menjadi dua
Lihatlah persamaan setengah ionik itu:
# bb2 (Mg) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Di sini, jelas bahwa elektron Batalkan satu sama lain untuk memberi Anda persamaan yang seimbang:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Juga jelas itu
Apa arti "calx" dalam reaksi reduksi oksidasi?
Ini adalah istilah yang umum digunakan dalam reaksi di mana Anda memanggang logam di tempat dengan oksigen berlebih (saya melakukan ini di laboratorium Kimia Anorganik di tudung). Pada dasarnya Anda dapat meletakkan logam di wadah di kawat (atau segitiga tanah liat, seperti dalam diagram) pada penjepit cincin pada dudukan cincin di atas pembakar bunsen, dan panaskan sampai membentuk zat yang lebih murni. Calx adalah residu sisa abu. Anda harus tetap mengawasinya, dan jika terlalu lama, bijih murni akan terbakar juga dan Anda hanya akan memiliki jelaga.
Apa yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi?
Reaksi reduksi oksidasi (redoks) melibatkan elemen yang keadaan oksidasi (muatan) berubah selama suatu reaksi. Berikut adalah contoh reaksi redoks: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg tidak memiliki muatan sebelum reaksi, setelah bermuatan +2 - artinya dioksidasi . Besi beralih dari muatan +3 sebelum reaksi ke keadaan oksidasi 0 setelah reaksi - artinya berkurang (muatan berkurang karena penambahan elektron). Jika tidak ada unsur dalam reaksi yang mengubah keadaan oksidasi (misalnya: reaksi penggantian ganda), reaksi tersebut bukanlah reaksi redoks. Berikut adalah contoh lain dari reaksi redoks dengan video
Molekul apa yang kehilangan energi (dikenal sebagai oksidasi) dan mendapatkan energi dan (dikenal sebagai reduksi) dalam rantai transpor elektron?
NADH dan FADH2 teroksidasi dan hidrogen berkurang. NADH dan FADH2 kehilangan hidrogen dan hidrogen bereaksi dengan oksigen untuk membentuk air.