Apa contoh dari masalah praktik proses endotermik?

JAWABAN PANJANG. Berikut adalah beberapa pertanyaan yang bisa Anda dapatkan dalam masalah proses endotermik:

Anda diberi rection kimia berikut

#N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

Berikan penjelasan mengapa reaksi ini bersifat endotermik (konseptual dan matematis);

Apakah reaksi ini spontan pada 298 K?

Jika tidak, pada suhu berapa itu menjadi spontan?

Data yang diberikan: # DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" # untuk #TIDAK# dan #DeltaS _ ("reaksi") = 24,7 "J / K" #

Mari kita mulai dengan matematika untuk menghindarinya. Suatu reaksi dikatakan endotermik jika perubahannya dalam entalpi, #DeltaH _ ("reaksi") #, positif. Kita dapat menghitung perubahan entalpi ini dari apa yang disediakan oleh data untuk kita.

#DeltaH _ ("reaksi") = "2 mol TIDAK" "90,4 (kJ) / (mol) - (" 1 mol "N_2) * 0 (kJ) / (mol) - (" 1 mol "O_2) * 0 (kJ) / (mol) #

#DeltaH _ ("reaksi") = "2 mol TIDAK" "90,4 (kJ) / (mol) = 180,8 # # "kJ #

Kuncinya di sini adalah untuk menyadari fakta bahwa entalpi pembentukan (#DeltaH_f ^ @ #) untuk elemen adalah nol.

Sejak #DeltaH _ ("reaksi")> 0 #, reaksinya memang endotermik.

Secara konseptual, reaksi ini bersifat endotermik terlepas dari kenyataan bahwa ikatan (antara # N # dan #HAI#) terbentuk; ini terjadi karena # N_2 # Molekul memiliki dua atom yang terikat bersama oleh a ikatan rangkap tiga sangat kuat, yang artinya lebih banyak energi harus dimasukkan ke dalam melanggar ikatan ini daripada yang dirilis ketika #TIDAK# molekul terbentuk.

Sekarang, agar reaksi spontan, pertanda # DeltaG # - energi bebas Gibbs - pasti negatif pada suhu yang diberikan.

Karena itu kita dapat menentukan spontanitas reaksi ini dengan menggunakan

#DeltaG _ ("reaksi") = DeltaH _ ("reaksi") - T * DeltaS _ ("reaksi") #

#DeltaG _ ("reaksi") = 180,8 * 10 ^ 3 J - 298 K * 24,71 * J / K = 173,4 kJ #

Reaksi tidak spontan pada suhu ini. Kita dapat menentukan pada suhu berapa reaksi mulai spontan dengan pengaturan #DeltaG _ ("reaksi") = 0 #.

# 0 = DeltaH _ ("reaksi") - T * DeltaS _ ("reaksi") #

#T = (DeltaH _ ("reaksi")) / (DeltaS _ ("reaksi")) = (180,8 * 10 ^ 3 J) / (24,71 J / K) = 7317K #

Reaksi ini menjadi spontan pada #7317# # "K" #.

Sebagai kesimpulan, pertanyaan tentang proses endotermik atau eksotermik berputar di sekitar # DeltaH #, # DeltaS #, dan # DeltaG # - jika spontanitas suatu reaksi dipertanyakan.

Apa contoh dari kombinasi masalah praktik kapasitor?

Lihat di bawah. Berikut adalah contoh yang cukup khas yang saya ambil dari paket masalah diskusi lama dari kelas fisika umum (tingkat perguruan tinggi, Fisika Umum II) Dua kapasitor, satu dengan C_1 = 6.0muF dan yang lain dengan C_2 = 3.0muF, terhubung ke sebuah beda potensial 18V a) Temukan kapasitansi ekuivalen ketika dihubungkan secara seri dan paralel: menjawab 2.0muF seri dan 9.0muF paralel b) Temukan perbedaan muatan dan potensial untuk masing-masing kapasitor ketika dihubungkan secara seri, jawab: Q_1 = 36muC, Q_2 = 36muC, V_1 = 6V, dan V_2 = 12V c) Temukan perbedaan muatan dan potensial untuk setiap kapasitor ketik

Apa contoh dari masalah praktik proses non-spontan?

Proses spontan adalah ketika suatu reaksi terjadi secara alami tanpa bantuan katalis. Demikian pula, reaksi non-spontan terjadi dengan bantuan katalis. Contoh dari reaksi spontan adalah kertas yang berubah kuning dari waktu ke waktu sementara reaksi non-spontan mungkin membakar sepotong kayu. Spontanitas dapat dihitung melalui Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H adalah singkatan dari perubahan entalpi dan T delta S adalah perubahan entropi. Delta G <0 = Reaksi spontan Delta G> 0 = Delta Non-Spontan G = 0 = Pada kesetimbangan. Cobalah masalah ini menggunakan rumus di atas. Gas metana bereaksi de

Apa contoh dari masalah praktik pola probabilitas orbital?

Ini sedikit topik yang sulit, tetapi memang ada beberapa pertanyaan praktis dan tidak terlalu sulit yang bisa diajukan. Misalkan Anda memiliki distribusi kepadatan radial (mungkin juga dikenal sebagai "pola probabilitas orbital") dari orbital 1s, 2s, dan 3s: di mana a_0 (tampaknya diberi label dalam diagram) adalah jari-jari Bohr, 5,29177xx10 ^ -11 m . Itu hanya berarti sumbu x dalam satuan "Bohr radii", jadi pada 5a_0, Anda berada di 2,645885xx10 ^ -10 m. Lebih mudah untuk menuliskannya sebagai 5a_0 kadang-kadang. Sumbu y, berbicara sangat longgar, adalah probabilitas untuk menemukan elektron pada jara