Kimia

Saya akan mengatakan kesalahan yang sangat umum dilakukan siswa adalah lupa untuk menyeimbangkan muatan ion (positif dan negatif) dalam senyawa ionik. Misalnya, ketika aluminium dan oksigen bereaksi mereka membentuk senyawa aluminium oksida. Ini dianggap sebagai senyawa ionik karena mengandung ion logam (Al ^ (+ 3)) dan ion bukan logam (O ^ (- 2)) Jadi rumus aluminium oksida haruslah Al_2O_3 yang berarti ada 2 ion Al yang berpasangan dengan 3 ion O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 muatan bersih = 0 Untuk tip rumus / nomenklatur lainnya, petunjuk dan pengingat lihat video di bawah ini. Video dari: Noel Pauller Baca lebih lajut »

Sekadar mengundurkan diri dari pertanyaan ini .... inilah satu pengamatan umum ... Di AS dan A2 level Bahasa Inggris, Anda TIDAK diizinkan membawa kamus Bahasa Inggris ke ujian akhir. Demikian juga dalam ujian bahasa, kamus bahasa Inggris / bahasa asing tidak diizinkan. Dalam ujian kimia atau fisika, Tabel Periodik tidak hanya diizinkan tetapi juga DIBERIKAN. Dan ini memberi tahu Anda nomor atom, dan massa atom SEMUA dari 100 atau lebih unsur yang diketahui ... Dan Tabel Periodik memberikan lebih dari ini .... tabel modern memberi Anda gagasan yang cukup cerdas tentang struktur elektronik ... dan kita bahkan merujuk pada & Baca lebih lajut »

Lihatlah penjelasannya. Disosiasi atau asosiasi proton terjadi satu per satu, tidak sekaligus. Bukan H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) tetapi H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Tidak NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + tetapi NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Beberapa spesies bersifat amfoter, artinya mereka dapat bertindak sebagai asam atau basa (misalnya air dan amonia). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Asam dan basa kuat terdisosiasi sepenuhnya. Ingatlah bahwa hanya proton pertama untuk H_2SO_4 yang akan sepenuhnya dipisahkan. HSO Baca lebih lajut »

Yah, untuk awalnya tidak menentukan apakah itu hukum gas, atau hukum kesetaraan ... dan Anda melakukannya di sini. Dalam kondisi tekanan konstan .... Vpropn..i.e. volume yang diekspresikan sebanding dengan jumlah partikel, yaitu jumlah mol, gas ... Tentu saja ahli kimia ROUTINELY menggunakan "Nomor Avogadro" untuk menentukan jumlah partikel atom / molekul / partikel dalam massa zat tertentu. .. Bagaimanapun, saya pikir Anda harus memperbaiki pertanyaan ini ... Baca lebih lajut »

Siswa mengalami kesulitan menentukan apakah reaksi penggantian ganda telah terjadi. Mereka juga mengalami kesulitan mengidentifikasi endapan jika seseorang terbentuk. Mereka juga mengalami kesulitan menentukan persamaan ionik lengkap dan bersih. Salah satu dari dua produk harus berupa air, gas yang tidak larut, atau zat padat yang tidak larut yang disebut endapan. Jika bentuk endapan, itu dapat diidentifikasi dengan menggunakan aturan kelarutan. Persamaan ion lengkap termasuk semua ion dan air, gas, atau endapan. Persamaan ion bersih hanya melibatkan ion yang bereaksi untuk menghasilkan air, gas, atau endapan, dan air, gas Baca lebih lajut »

Saya akan mengatakan satu kesalahan umum tidak menekankan fakta bahwa ada dua proses (maju dan mundur) yang keduanya terjadi pada waktu yang sama pada tingkat yang sama. Video di bawah ini menunjukkan air yang mengandung garam ke titik di mana larutan jenuh dibuat. Kemudian lebih banyak garam ditambahkan, keseimbangan dinamis akan terbentuk antara proses pelarutan dan kristalisasi. NaCl (kanan) rightleftharpoons NaCl (aq) Video dari: Noel Pauller Semoga ini bisa membantu! Baca lebih lajut »

Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk cahaya atau panas. Energi total reaktan selalu lebih besar dari total energi produk. Kesalahan umum yang dilakukan siswa adalah mereka mengganti eksotermis dengan reaksi endotermik, yaitu mereka salah menempatkan konsep. ingat bahwa exo dalam eksotermis berarti pelepasan yang membuatnya lebih mudah diingat. Untuk eksotermik perlu menyebutkan panas di sisi produk dan dengan demikian hanya reaksi yang harus lengkap. Baca lebih lajut »

Untuk menghentikan pertanyaan ini, bagaimana Anda mengusulkan agar kami menjawabnya? Kami tidak tahu pada tingkat mana Anda belajar, dan kami tidak benar-benar tahu apa yang Anda inginkan. Kita tahu bahwa unsur-unsur dibedakan oleh Z "nomor atom", yang mewakili jumlah partikel nuklir bermuatan positif. Di sekitar nukleus, partikel-partikel yang bermuatan berlawanan, elektron, dikandung untuk diaduk. Dalam ATOM NETRAL, jumlah elektron, dan proton adalah SAMA. Baca lebih lajut »

Ini adalah topik yang saya temukan sebagian besar siswa tampaknya pegang tanpa terlalu banyak kesulitan. Beberapa kesalahan umum yang mereka buat tercantum di bawah ini ... Jika Anda memberikan pengaturan sel, mereka terkadang mendapatkan operasi mundur. Yaitu, mereka mencampur anoda dan katoda, dan dengan demikian, setengah reaksi diaktifkan. Sejauh ini, ini adalah kesalahan paling umum. Jika satu elektroda adalah logam yang dapat teroksidasi menjadi dua bentuk atau lebih (seperti Fe atau Cu), mereka mengalami kesulitan menilai produk apa yang akan dihasilkan dari oksidasi, dan sebagai hasilnya, mendapatkan potensi sel ya Baca lebih lajut »

Lihat di bawah ... Dari sudut pandang siswa sekolah menengah, kesalahan pertama yang sering saya buat adalah salah menghitung pemilihan valensi untuk kompleks itu. Jadi, membuat ikatan saya, ikatan rangkap, ikatan rangkap tiga ditarik secara tidak benar. Juga, saya tidak tahu di mana harus menempatkan hidrogen, nitrogen (dll.) Di sekitar atom pusat, saya diberi tahu bahwa itu digambar di sekitar atom pusat tetapi kadang-kadang saya tidak memiliki 4 hidrogen di sekitar satu atom karbon. Saya juga berjuang dengan di mana menempatkan dipol, namun sekarang saya tahu Anda meletakkannya ke elemen yang lebih elektronegatif .... P Baca lebih lajut »

Kesalahan pertama adalah berpikir bahwa transformasi ini tidak mungkin Kesalahan kedua adalah berpikir bahwa setiap proses yang dihambat adalah tidak spontan. Kesalahan ketiga adalah berpikir bahwa proses endotermik adalah non-spontan. Proses non-spontan atau endoergonik adalah proses yang tidak dapat terjadi dengan sendirinya, tanpa kekuatan pendorong eksternal. Tetapi dimungkinkan (kesalahan pertama) dengan intervensi eksternal (input energi, atau penggabungan dengan proses lain). Sebagai contoh, dekomposisi air adalah proses yang tidak spontan. Itu tidak dapat terjadi tanpa input energi eksternal (suhu yang sangat tingg Baca lebih lajut »

Banyak siswa gagal untuk menyadari bahwa endapan tidak relevan. Untuk garam yang tidak larut, MX, biasanya produk kelarutan, K_ (sp), pada suhu tertentu, kita dapat menulis ekspresi kesetimbangan normal: MX (kanan) rightthftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Adapun kesetimbangan apa pun, kita dapat menulis ekspresi kesetimbangan, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Sekarang biasanya, kami memiliki beberapa pegangan pada [X ^ -] atau [M ^ +], tetapi konsentrasi bahan padat [MX (s)] tidak berarti dan tidak relevan; itu diperlakukan secara sewenang-wenang sebagai 1. Jadi, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ ( Baca lebih lajut »

Stoikiometri tampaknya menjadi titik pelekatan bagi banyak siswa kimia. Pertama-tama pastikan Anda memiliki persamaan kimia yang seimbang dengan formula dan subskrip kimia yang benar di tempat. Selanjutnya mengidentifikasi yang dikenal dan tidak diketahui. Cukup sering siswa tidak akan mengoordinasikan nilai massa atau mol yang benar dengan produk dan reaktan yang benar. Tentukan titik awal dan titik akhir Anda untuk menentukan jumlah konversi yang akan diperlukan. gram -> mol atau mol -> gram mol -> mol-> gram atau gram -> mol -> mol gram -> mol -> mols>> gram atau gram -> mol -> mols - Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Lupakan bahwa persamaan Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (dengan unit potensial dalam mV, demi kenyamanan, seperti ketika digunakan dalam V beberapa siswa mungkin akhirnya membingungkan jumlah nol dalam 0,05915 atau 0,0592) Hanya berfungsi untuk suhu dan tekanan standar, harus mengubahnya untuk suhu yang berbeda. Lupakan bahwa senyawa dalam log harus dalam mol / L atau salah satu turunannya (seperti mmol / L atau mol / mL, tetapi tidak g / L atau eqg / L). Lupakan / bingung bahwa senyawa dalam log harus dalam pesanan produk / reagen sesuai dengan persamaan REDUKSI, dan bukan oksidasi, bahkan jik Baca lebih lajut »

Asam atau basa kuat akan sepenuhnya terlepas, artinya asam tersebut akan membentuk dua ion, H ^ + dan basa konjugatnya. Asam kuat sepenuhnya terlepas karena basa konjugasinya lebih lemah dari air. Ini berarti bahwa tidak ada keseimbangan dalam larutan, hanya karena basa tidak "kuat" cukup untuk berikatan dengan ion H ^ +. Hal yang sama berlaku untuk basa kuat, tetapi basa kuat mengandung ion OH ^. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Lemah asam dan basa, bagaimanapun, memiliki kemampuan untuk berikatan dengan ion H ^ + s Baca lebih lajut »

Anda dapat menemukan contoh di http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the- -oxidation-number-method-cu-s-hn? source = search dan di http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-give- Baca lebih lajut »

Reaksi kimia adalah ketika zat baru terbentuk. Zat yang bereaksi bersama disebut reaktan; dan zat yang terbentuk disebut produk. Beberapa contoh reaksi kimia adalah pembakaran (pembakaran), pengendapan, dekomposisi dan elektrolisis. Contoh pembakaran adalah metana + oksigen membentuk karbon dioksida dan air. Ini dapat ditulis sebagai persamaan simbol seimbang: CH_4 + 2O_2 membentuk CO_2 + 2H_2O Contoh presipitasi adalah: karbon dioksida + kalsium hidroksida membentuk kalsium karbonat + air - kalsium karbonat adalah padatan yang tidak larut, yaitu endapan contoh lain dari presipitasi adalah: timah nitrat + kalium iodida mem Baca lebih lajut »

Pengenceran sampel akan mengurangi molaritas. Ini sangat membantu. Ini membingungkan. Misalnya, jika Anda memiliki 5 mL larutan 2M yang diencerkan ke volume baru 10 mL, molaritas akan dikurangi menjadi 1M. Untuk memecahkan masalah seperti ini, Anda akan menerapkan persamaan: M1V1 = M2V2 Ini akan dipecahkan untuk menemukan M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Ini adalah video yang membahas cara lengkapi jenis pertanyaan ini. Baca lebih lajut »

Berikut adalah beberapa contoh [konfigurasi elektron]: Natrium: Hati-hati dan selalu menghitung jumlah elektron (angka di atas "s", "p" atau "d", ...). Angka itu harus sama dengan angka proton. Elemen lain (+ natrium): Baca lebih lajut »

Melting, evaporasi, dll. Dalam kimia, ada banyak proses endotermik. Selama proses endotermik, panas diserap untuk membuat reaksi terjadi, sehingga produk memiliki lebih banyak energi daripada reaktan. Perubahan entalpi, DeltaH karena itu negatif. Contoh dari proses endotermik adalah pencairan es. Es menyerap panas dari udara dan karenanya mencair ke dalam air cair. Persamaan dapat direpresentasikan sebagai: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Ketika air dipanaskan hingga 100 ^ @ "C" pada tekanan standar, ia akan mulai mendidih dan akhirnya menguap. Tetapi, energi panas yang cukup diperlukan untuk membuat rea Baca lebih lajut »

Reaksi di mana energi panas dilepaskan ke lingkungannya diklasifikasikan sebagai eksoterm, sedangkan sebaliknya, di mana energi panas diserap, dicirikan sebagai endotermik. Kuantitas yang mengekspresikan aliran panas ini adalah perubahan entalpi, ΔH. Nilai ΔH negatif menunjukkan reaksi eksotermik, karena reaksi kehilangan energi. Nilai ΔH positif menunjukkan reaksi endotermik. Berikut adalah beberapa contoh 2Mg + O 2MgO. Reaksi logam magnesium dengan oksigen menghasilkan magnesium oksida dengan perubahan entalpi -602 kJ per mol Mg. Satuan kJ / mol digunakan untuk mengukur energi panas; itu berarti kilojoule per mol. Dekom Baca lebih lajut »

Orbital molekul paling sederhana adalah orbital σ dan σ yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital s * atom. Kami juga memiliki orbital σ (2p) dan σ * (2p) yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital 2p end-on. Dalam alkana seperti etana kita juga dapat memiliki orbital σ yang dibentuk oleh tumpang tindih orbital atom s dan sp³ dalam ikatan C-H. Ikatan C-C terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom sp³. Orbital π molekuler terbentuk oleh tumpang tindih orbital p atomis. Maka kita dapat memiliki π orbital yang diperluas. Keempat orbital atom pada atom C dalam buta-1,3-diene tumpang tindih untuk membentuk empat orbita Baca lebih lajut »

Padatan adalah salah satu dari tiga kondisi utama materi, bersama dengan cairan dan gas. Dalam keadaan padat, partikel "dikemas" berdekatan dan tidak bebas untuk bergerak dalam zat tersebut. Gerakan molekul untuk partikel dalam padatan terbatas pada getaran atom yang sangat kecil di sekitar posisi tetap mereka. Kesimpulannya adalah ini - padatan memiliki bentuk tetap yang sulit diubah. Juga, padatan memiliki volume yang pasti. Ada dua kategori utama padatan - padatan kristal dan padatan amorf. Padatan kristal adalah partikel yang ada dalam susunan teratur dan terdefinisi dengan baik. Pola berulang terkecil dari p Baca lebih lajut »

6.5 * 10 ^ -6 M Buat tabel ICE menggunakan persamaan reaksi berikut: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Gunakan pH untuk menghitung [H_3O ^ +] pada kesetimbangan, yang juga merupakan perubahan konsentrasi untuk meja. Konsentrasi Ekuilibrium: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Mengatur ekspresi kesetimbangan menggunakan K_a: 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M Baca lebih lajut »

Mereka mungkin ingin proton (definisi Bronsted-Lowry) Mereka mungkin ingin menyumbangkan elektron (definisi Lewis). Mereka mungkin menyumbangkan "OH" ^ (-) untuk solusi (definisi Arrhenius) Basa konjugat dari asam lemah adalah basa kuat Basa konjugat asam kuat adalah basa lemah. Contoh bagus dari sesuatu yang memiliki sebagian besar sifat berikut adalah "HSO" _4 ^ (-). Basis ini menginginkan proton sesuai dengan definisi Bronsted-Lowry, dan ia akan mendapatkan proton itu dengan menyumbangkan elektron menurut definisi Lewis, menggunakan pasangan elektron bebas pada "O" ^ (-). Ini adalah basa ko Baca lebih lajut »

Dualitas gelombang-partikel berarti bahwa setiap partikel elementer menunjukkan sifat-sifat baik partikel maupun gelombang. Sifat cahaya seperti gelombang menjelaskan sebagian besar propertinya. Refleksi Refleksi adalah perubahan arah gelombang atau partikel ketika menyentuh permukaan. Pembiasan Pembiasan adalah penekukan gelombang saat ia berpindah dari satu medium ke medium lainnya. Difraksi Difraksi adalah penekukan gelombang cahaya saat melewati sekitar suatu objek. Gangguan Gangguan adalah kombinasi dari dua set gelombang untuk menghasilkan gelombang yang dihasilkan. Gelombang yang keluar dari fase akan membatalkan sa Baca lebih lajut »

Ion spektator adalah ion terlarut yang terdapat dalam reaksi penggantian ganda yang menghasilkan endapan yang bukan bagian dari endapan. Perhatikan contoh reaksi di bawah ini: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Ketika larutan NaCl dan AgNO_3 yang berair digabungkan sebenarnya ada empat ion berbeda yang bergerak di dalam air. Mereka adalah ion Na +, Cl-, Ag +, dan NO_3-. Ketika Ag + dan Cl- bertabrakan, mereka akan membentuk ikatan ion yang menyebabkan mereka bergerombol dan membentuk endapan. Ion Na + dan NO_3- hadir dalam wadah di mana reaksi terjadi, tetapi mereka bukan bagian dari produk padat yang men Baca lebih lajut »

V = 96,732 Liter Saya berasumsi bahwa suhunya dalam derajat Celcius. Mengonversi suhu 35 ^ o C ke K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 Baca lebih lajut »

Dia berasumsi bahwa atom tidak dapat dibagi, yang sejak itu terbukti salah. Dia menyatakan bahwa Semuanya terbuat dari atom yang tak terpisahkan. Atom dalam suatu elemen adalah unik. Senyawa terbuat dari dua atau lebih unsur / jenis atom yang berbeda. Reaksi kimia adalah penyusunan ulang atom. Dua abad kemudian kita tahu bahwa ini bukan aturan yang sempurna, mereka memiliki pengecualian. Namun, teorinya adalah teori, bukan fakta yang diterima secara luas. Ini karena banyak gagasannya tentang gas terbukti salah, dan pada saat itu (awal 1800-an) tidak mungkin untuk melihat atom karena mereka terlalu kecil. Baca lebih lajut »

Ngomong-ngomong tidak ada yang disebut Zinc Sulpur. Itu adalah Zinc Sulphide. Tidak ada cara bagi Anda untuk menentukan produk dari reaksi di atas tanpa mengetahui sifat-sifat lain dari Zinc dan Oksigen. Jadi Anda memiliki Zinc Sulphide yang bereaksi dengan Oksigen untuk menghasilkan Zinc Oxide dan Sulpur Dioxide. Dengan asumsi berat Anda adalah Zinc Oxide saja. Bisakah Anda memiliki Zn_xO_y di mana x, y adalah selain dari 1? Seng memiliki valensi 2, Oygen memiliki valensi -2; Seimbang, jadi Anda tidak dapat memiliki compond selain ZnO Persamaan tidak seimbang Anda adalah: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Seimbangkan dengan menggu Baca lebih lajut »

Semua eksperimennya dilakukan dengan apa yang dikenal sebagai tabung sinar katoda, jadi pertama-tama saya akan mencoba menjelaskan apa ini dan bagaimana cara kerjanya. Tabung sinar katoda adalah tabung kaca berongga tertutup yang berada di bawah vakum (memiliki semua udara yang dihisap darinya). Di dalam di satu ujung adalah filamen listrik (yang sebenarnya disebut katoda dalam percobaan ini) seperti yang ada di dalam bola lampu. Di ujung lain adalah layar fluorescent yang seperti layar TV kuno. Anda melewatkan arus listrik melalui filamen dan itu mulai menyala. Pada saat yang sama Anda menghubungkan filamen dan layar neon Baca lebih lajut »

Energi Ionisasi didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron dari kulit terluar atom ketika atom berada dalam keadaan gas. Energi ionisasi pertama adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan satu elektron dari kulit terluarnya. Dalam kimia unit ini dalam kiloJoule atau kilokalori per mol. Secara umum, energi ionisasi untuk elektron kedua, ketiga, maju, dll lebih besar karena melibatkan pengangkatan elektron dari orbital yang lebih dekat ke inti. Elektron dalam orbital yang lebih dekat memiliki tarikan elektrostatik yang lebih besar untuk nukleus sehingga pemindahannya membut Baca lebih lajut »

Ada 4 bentuk energi yang dapat diserap atau dilepaskan selama reaksi kimia. 1. Panas 2. Cahaya 3. Suara 4. Listrik Ada empat bentuk energi yang dilepaskan atau diserap selama reaksi kimia di mana panas diserap dan dilepaskan dalam reaksi endotermik dan reaksi endotermik dan listrik dalam elektrolisis dan cahaya dalam fotosintesis dan suara dalam pemecahan molekul Baca lebih lajut »

Butanol dapat memiliki maksimal tiga isomer struktural CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH Alkohol primer CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Alkohol sekunder (identik, karenanya hanya satu isomer struktural) (CH_3) _3-C-OH alkohol tersier Baca lebih lajut »

Kami menulis persamaan stoikiometrik .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta Dan kemudian kami menginterogasi jumlah molar .... "Mole of propane" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. "Moles dioksigen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. Tapi JELAS, kita membutuhkan 6,55 * mol dioksigen untuk kesetaraan stoikiometrik ... Dan dengan demikian dioksigen adalah REAGEN PEMBATASAN untuk reaksi seperti yang tertulis .... Dalam praktiknya, hidrokarbon dapat terbakar secara tidak sempurna, untuk memberikan katakan C (s), yaitu jelaga .... atau karbon monoks Baca lebih lajut »

Butane, atau C_4H_10, memiliki dua isomer struktural (juga disebut konstitusional) yang disebut normal butana, atau butana tidak bercabang, dan isobutane, atau i-butana. Menurut nomenklatur IUPAC, isomer-isomer ini disebut hanya butana dan 2-metilpropana. Seperti yang Anda ketahui, isomer adalah molekul yang memiliki rumus molekul yang sama tetapi struktur kimianya berbeda. Dalam kasus butana, kedua isomernya akan memiliki formula struktural ini. Perhatikan bahwa isobutane memiliki rantai induk propana dengan gugus metil - CH_3 yang terikat pada karbon kedua rantai - itulah sebabnya nama IUPACnya adalah 2-metilpropana. Baca lebih lajut »

Sangat tidak nyaman ..... ... karena tidak memungkinkan kita untuk mendapatkan sesuatu tanpa biaya. Itu tidak menentukan arah aliran panas, dalam hal itu tidak menentukan bahwa panas TIDAK mengalir dari pendingin ke pendingin. Dan dengan demikian itu tidak memberi kita gagasan tentang spontanitas perubahan kimia .... (ini dibahas oleh hukum ketiga termodinamika). Apa ini yang kau inginkan? Tetapi harus ada sesuatu yang serupa dalam teks Anda .... Baca lebih lajut »

Keseimbangan bergeser ke kanan, yang berarti bahwa jumlah maksimum besi dan karbon dioksida dihasilkan. Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem di bawah kesetimbangan mengalami tekanan, maka posisi kesetimbangan akan bergeser untuk membangun kembali keseimbangan. Ini adalah proses yang digunakan dalam industri untuk memproduksi besi dari bijih besi, seperti haematite (Fe_2O_3). Blast furnace digunakan untuk proses ini. Kami memiliki persamaan yang seimbang: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Jika kita ingin meningkatkan konsentrasi karbon monoksida, prinsip Le Chatelier menyata Baca lebih lajut »

Anda dapat membaca cara menghitung fraksi mol di: Bagaimana Anda menghitung fraksi mol? Dalam masalah Anda, n_ "gliserol" = 92 g gliserol × (1 "mol gliserol") / (92,09 "g gliserol") = 0,9990 mol gliserol (2 angka signifikan + 2 digit penjaga) n_ "air" = 90 g air × (1 "air mol") / (18,02 "air g") = 4,994 mol air n_ "total" = n_ "gliserol" + n_ "air" = 0,9990 mol + 4,994 mol = 5,993 mol Fraksi mol Χ gliserol adalah Χ_ "gliserol" = n_ "gliserol" / n_ "total" = (0,9990 "mol") / (5,993 &quo Baca lebih lajut »

Untuk bilangan kuantum 1, jumlah sub level adalah 1, jumlah elektron = 2. Untuk bilangan kuantum 2, no. sub level adalah 2, tidak. elektron = 8. Untuk kuantum no. 3, sub level adalah 3 dan tidak. elektron adalah 18. Untuk kuantum ke-4 no. sub level adalah 4 dan elektron adalah 32. Anda dapat dengan mudah menghitungnya dengan metode ini: Misalkan bilangan kuantum utama dilambangkan sebagai n bilangan kuantum Azimuthal atau sekunder dilambangkan sebagai l magnet Q.N adalah m dan putaran Q.N adalah s. n = cangkang energi apa itu; l = jumlah subkulit; m = jumlah orbital serta elektron. l = 0, n-1 dan m = + - l = -l, 0, + l. Mi Baca lebih lajut »

Anda mempelajari asam dan basa ?? Basa memiliki pH tinggi (di atas 7). Mereka merasa licin. Mereka membentuk ion hidroksida ketika ditempatkan dalam larutan (mereka dapat melakukan ini dengan melepaskan ion hidroksida atau dengan menyebabkan mereka terbentuk) Basa bersifat kaustik (berbahaya bagi kulit manusia) Mereka terasa pahit. Basa mengubah kertas lakmus menjadi biru dan merah muda fenolftilin. Semoga jawaban ini membantu Anda memulai dan membantu. Baca lebih lajut »

Komponen yang dikurangi adalah H . Kami menggunakan nomor oksidasi untuk mengidentifikasi produk oksidasi dan reduksi. Untuk pertanyaan ini, dua aturan penting: Jumlah oksidasi elemen adalah nol. Jumlah oksidasi ion sama dengan muatannya. Dalam persamaan Zn + 2H Zn² + H angka oksidasi adalah Zn = 0 (Aturan 1) H = +1 (Aturan 2) Zn² = +2 (Aturan 2) H = 0 (Aturan 1) Kita melihat bahwa bilangan oksidasi H telah berubah dari +1 di H menjadi 0 di H . Ini adalah pengurangan bilangan oksidasi. Reduksi adalah penurunan angka oksidasi. Dengan demikian, H telah direduksi menjadi H , dan H adalah produk reduksi. Semoga ini Baca lebih lajut »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2), dan d_ (xy) ATAU d_ (z ^ 2), d_ (xz), dan d_ (yz) Untuk memvisualisasikan geometri ini dengan lebih jelas, buka di sini dan bermain-main dengan GUI animasi. Geometri oktahedral capped pada dasarnya adalah oktahedral dengan ligan ekstra di antara ligan khatulistiwa, di atas bidang khatulistiwa: Sumbu utama rotasi di sini adalah sumbu C_3 (z), dan ini berada dalam kelompok titik C_ (3v). Cara lain untuk melihat ini adalah di bawah sumbu C_3 (z) ini: Karena sumbu z menunjuk melalui atom cap, di situlah titik d_ (z ^ 2) menunjuk. Atom-atom pada permukaan oktahedral (yang membentuk segitiga pada ta Baca lebih lajut »

Satuan SI untuk tujuh kualitas dasar yang dapat diukur adalah: "A", ampere, satuan arus listrik "cd", candela, satuan intensitas bercahaya "K", kelvin, satuan suhu absolut "kg", kilogram, satuan massa "m", meter, satuan jarak "mol", mol, satuan kuantitas / penghitungan "s", kedua, satuan waktu Tentu saja, kita juga memiliki awalan yang dapat ditambahkan ke semua ini seperti yang kita inginkan, untuk mengungkapkannya dalam besaran numerik yang lebih baik, misalnya "pm", pikometer, untuk jari-jari atom "ns", nanodetik, untuk beberapa or Baca lebih lajut »

(i) "Dapatkan titik didihnya ........" (ii) "Dapatkan gagasan tentang unsur-unsur yang dikandungnya ....." (iii) "Buat beberapa turunan kristal dari bahan ... . "(iv)" Ukur titik leleh turunan ..... "(v)" Isolasi 2 turunan dengan titik leleh "" yang tepat akan mengidentifikasi senyawa. " Saya kira Anda telah diberi senyawa organik yang tidak dikenal. Catatan praktis Anda akan memberi Anda prosedur sistematis untuk mengidentifikasi senyawa. Ikuti sistem ......... Baca lebih lajut »

Tiga skala suhu yang umum digunakan saat ini adalah skala Fahrenheit, Celsius, dan Kelvin. > Skala Fahrenheit Skala suhu Fahrenheit didasarkan pada 32 ° F untuk titik beku air dan 212 ° F untuk titik didih air, dengan interval antara keduanya dibagi menjadi 180 bagian. Skala Celcius Skala suhu Celcius didasarkan pada 0 ° C untuk titik beku dan 100 ° C untuk titik didih air, dengan interval antara keduanya dibagi menjadi 100 bagian. Rumus untuk mengubah suhu Celcius ke Fahrenheit adalah: "F" = 9/5 "C" + 32. Untuk mengonversi Fahrenheit ke Celsius, gunakan rumus "C" = 5/9 Baca lebih lajut »

Jenis-jenis energi adalah pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan dalam energi kimia. Selama reaksi kimia, energi diperlukan untuk memecah ikatan jika reaktan dan membangun ikatan untuk membentuk produk. Reaksi kimia di mana energi dilepaskan disebut reaksi eksoterm, yang dilepaskan karena membentuk ikatan. Reaksi kimia di mana energi diserap disebut reaksi endotermik, di mana energi diserap untuk memutuskan ikatan. Baca lebih lajut »

Persamaan untuk Hukum Gas Ideal adalah: PV = nRT Secara keseluruhan, ini adalah persamaan yang mudah diingat dan digunakan. Masalahnya terletak hampir seluruhnya di unit. Unit SI Tekanan, Tekanan P diukur dalam pascals ("Pa") - terkadang dinyatakan sebagai newton per meter persegi ("N · m" ^ "- 2"). Ini berarti hal yang persis sama. Hati-hati jika Anda diberi tekanan dalam kilopascal ("kPa"). Misalnya, "150 kPa = 150 000 Pa". Anda harus melakukan konversi itu sebelum menggunakan hukum gas ideal. Bilah “hampir” merupakan unit SI. "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" Baca lebih lajut »

Untuk proses ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS ditulis, DeltaH harus negatif (yaitu panas harus menjadi produk dari reaksi), dan JUGA DeltaS ^ @ harus NEGATIF, karena kita beralih dari fase gas ke fase terkondensasi, yang meminimalkan kemungkinan gangguan. Adapun nilai aktual untuk proses, Anda akan menemukan ini dalam teks Anda. Baca lebih lajut »

+4 atau -4 Oksidasi Karbon (C) adalah +4 atau -4. Itu terjadi, karena Karbon selalu membentuk 4 ikatan, oleh karena itu bilangan oksidasi harus selalu + - 4. Sekarang, tergantung pada elemen yang diikatnya dan elektronegativitasnya, ia bisa menjadi +4 atau -4. Baca lebih lajut »

Tingkat energi, bentuk orbital, orientasi orbital dan putaran elektron, untuk elektron yang diberikan. Bilangan kuantum direpresentasikan sebagai: (n, l, m_l, m_s) n mewakili tingkat energi elektron, di mana n = 1,2,3,4, .... n juga menunjukkan baris pada tabel periodik. l menentukan bentuk orbitalnya, di mana l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => teks (s-orbital) l = 1 => teks (p-orbital) l = 2 => teks (d-orbital) l = 3 => teks (f-orbital) m_l menentukan orientasi dari orbital, di mana -l <= m_l <= l. Ini menunjukkan bahwa s-orbital memiliki 1 orientasi, p-orbital memiliki 3 orientasi, d-orbital memiliki 5 orie Baca lebih lajut »

Istilah "karbohidrat" memberi tahu kita terbuat dari apa - karbon, hidrogen, dan oksigen. Karbon itu "terhidrasi" - atau bergabung dengan air. Ini berarti ada perbandingan yang sangat spesial antara 2 hidrogen dengan setiap 1 oksigen dalam karbohidrat. Misalnya, rumus untuk sukrosa adalah C_12H_22O_11. Formula umum untuk karbohidrat adalah C_m (H_2O) _n, di mana m dan n mungkin berbeda. Baca lebih lajut »

Reaksi tidak spontan di bawah 1000 ° C, pada kesetimbangan pada 1000 ° C, dan spontan di atas 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Reaksi spontan jika ΔG <0 pada keseimbangan jika ΔG = 0 tidak spontan jika ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH adalah +, dan isS adalah +. Pada suhu rendah, istilah ΔH akan mendominasi. ΔG akan menjadi +, dan reaksinya tidak akan spontan. Pada suhu tinggi, istilah TΔS akan mendominasi. ΔG akan negatif, dan reaksinya akan spontan.Pada ke Baca lebih lajut »

Sifat fisik berubah tergantung pada kekuatan ikatan. Bergantung pada seberapa kuat ikatannya, jarak antara atom bervariasi. Semakin kuat ikatan, semakin kecil jarak antar atom. Sifat fisik (padat, cair, gas) tergantung pada kekuatan ikatan. Padatan> Cairan> Gas Dengan padatan yang memiliki ikatan terkuat, maka jarak antar atomnya yang terkecil, adalah gas yang terlemah dan cair. Jika ada sesuatu yang tidak jelas, silakan komentar di bawah. Baca lebih lajut »

Penelitian kualitatif pada dasarnya adalah cara primitif atau kompleks untuk mengidentifikasi senyawa apa yang ada dalam kondisi tertentu. Penelitian kualitatif pada dasarnya adalah cara primitif atau kompleks untuk mengidentifikasi senyawa apa yang ada dalam wadah tertentu atau senyawa apa yang terbentuk atau dihabiskan selama reaksi kimia tertentu. dengan bantuan warna, bau, kelarutan, perbedaan energi atau dengan mengujinya oleh pereaksi lain. Namun dalam banyak kasus ia gagal mengidentifikasi gas atau senyawa tertentu karena beberapa kali banyak senyawa memberikan warna yang sama, dll. Sekarang kami menggunakan berbaga Baca lebih lajut »

Lihat penjelasan di bawah Pertama-tama, sehingga tidak ada kebingungan, defleksi besar mengacu pada sudut defleksi; sebagian besar partikel langsung menembus. Partikel alfa, seperti yang Anda ketahui, adalah partikel bermuatan positif. Mereka paling banyak melewati foil emas tanpa refleksi, memungkinkan Rutherford mengetahui bahwa (a) atom sebagian besar merupakan ruang kosong. Tetapi beberapa partikel dibelokkan pada sudut yang besar; pola refleksi ini tidak dapat dijelaskan dengan bola bilyar (mereka terpental satu sama lain dalam arah yang berbeda, tergantung di mana satu bola memukul yang lain), jadi Rutherford menoleh Baca lebih lajut »

Pembagian kerapatan elektron yang tidak merata dalam ikatan kovalen .... Ambil molekul H-Cl, yang merupakan molekul POLAR. Klorin lebih padat proton daripada hidrogen, dan nuklir tinggi ini cenderung mempolarisasi kerapatan elektron terhadap atom klor. Hasilnya adalah molekul, yaitu muatan yang terpisah, molekul, yang dapat kita wakili sebagai "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). Kami juga bisa mewakili polarisasi seperti itu dalam molekul air. Baca lebih lajut »

Perubahan energi yang terjadi sebagai hasil reaksi tergantung pada perbedaan antara energi reaktan dan energi produk. Untuk reaksi seperti pembakaran, bahan bakar (misalnya kayu) memiliki energi yang tersimpan dalam ikatan kimia antara atom-atom yang membentuknya. Ketika kayu membakar dan membentuk karbon dioksida dan air, ia melepaskan sejumlah energi dalam bentuk panas dan cahaya, sementara sebagian lagi disimpan dalam ikatan karbon dioksida dan air. Untuk beberapa reaksi, produk berakhir dengan lebih banyak energi daripada reaktan (seperti ketika kita mungkin menggulung mobil menanjak). Perubahan energi masih hanya meng Baca lebih lajut »

Tekanan disebabkan oleh tabrakan antara atom-atom gas dan dinding-dinding wadah ketika atom-atom itu bergerak di ruang terbatas. Ada tiga cara untuk meningkatkan tekanan: Tambahkan lebih banyak gas. Lebih banyak molekul berarti lebih banyak tabrakan. Seperti meniup lebih banyak udara ke dalam balon, dinding balon menjadi lebih kencang. Kurangi volume. Lebih sedikit ruang berarti lebih sedikit ruang bagi atom untuk bergerak dan ini akan menyebabkan lebih banyak tabrakan dan lebih banyak tekanan. Tambah suhunya. Lebih banyak energi berarti atom akan bergerak lebih cepat dan akan bertabrakan lebih sering, lebih banyak tumbuka Baca lebih lajut »

Biasanya pertanyaan tentang elemen primer berasal dari biologi dan biasanya dari aspek genetika. Oleh karena itu elemen utama adalah karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen dan fosfor. Ini adalah elemen utama yang terikat dalam sel, DNA dan RNA. Tiga molekul organik utama tersusun atas Karbohidrat CHO, Lemak CHO dan Protein CHON. Namun, ada banyak elemen penting yang diperlukan dalam jumlah kecil, seperti belerang, kalium, zat besi dan magnesium. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Beberapa reaksi pembakaran (kimia). Partikel bahan bakar dan molekul oksigen mengalami reaksi eksotermik untuk menghasilkan panas. Energi panas yang dilepaskan akan mengarah pada emisi foton melalui radiasi benda hitam dan transisi elektron, menghasilkan api yang merupakan ikon dari jenis reaksi ini. [1] Mengambil pembakaran metana "CH" _4- alias "gas alam" - sebagai contoh: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) menjadi "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0color (putih) (l)" kJ "*" mol "^ (- 1) [2] Setiap mol metana bereaks Baca lebih lajut »

Ini tidak spesifik untuk bahan kimia apa pun. Siklus Born-Haber adalah cara menghitung energi seperti entalpi disosiasi kisi, dengan memecah ini menjadi serangkaian langkah-langkah individu dan mengolah perubahan energi yang terkait dengan setiap langkah kecil - pada dasarnya siklus Born-Haber adalah cara menggunakan Hukum Hess. Sebagai contoh, entalpi disosiasi kisi mengacu pada pengambilan kisi ion raksasa dalam keadaan padat, dan membaginya menjadi ion individu, semuanya terpisah cukup jauh sehingga tidak saling memengaruhi. Jika kita tidak dapat mengukur ini secara langsung, kita dapat menghitungnya dengan mempertimban Baca lebih lajut »

Istilah karbohidrat pada dasarnya dapat diterjemahkan menjadi "air karbon". Oleh karena itu, formula khas untuk karbohidrat adalah CH_2O. -> Karbon dengan 2 Hidrogen dan 1 Oksigen: C + H_2O Gula yang paling umum adalah glukosa dari reaksi fotosintesis. Glukosa memiliki rumus C_6H_12O_6. Sukrosa yang merupakan gula meja adalah C_ (12) H_ (22) O_ (11). Perhatikan bahwa dalam setiap kasus, hidrogen adalah dua kali oksigen, sama seperti pada molekul air. Baca lebih lajut »

Lihat penjelasannya. Senyawa ionik membentuk elektrolit ketika mereka berdisosiasi dalam larutan. Ketika suatu senyawa ionik larut dalam larutan, ion-ion molekul terdisosiasi. Misalnya, natrium klorida NaCl terdisosiasi menjadi satu ion Na ^ + dan satu Cl ^: warna (hijau) "NaCl" rightleftharpoons color (merah) "Na" ^ + + warna (biru) "Cl" ^ - Demikian pula, CaF_2 akan terdisosiasi menjadi satu ion Ca ^ (2+) dan dua F ^. Ion-ion ini terisi secara elektrokimia dalam larutan dan dapat menghantarkan listrik, menjadikannya elektrolit. Elektrolit sangat penting dalam tubuh manusia sebagai konduktor Baca lebih lajut »

Bahan menghantarkan listrik jika satu dari dua hal terjadi: Jika elektron dapat bergerak dengan bebas (seperti pada ikatan logam yang terdelokalisasi), maka listrik dapat dilakukan. Jika ion dapat bergerak bebas, listrik dapat dilakukan. 1) Senyawa ionik padat tidak menghantarkan listrik. Meskipun ion ada, mereka tidak dapat bergerak karena terkunci di tempatnya. 2) Solusi senyawa ionik dan senyawa ion cair dapat menghantarkan listrik karena ion bebas bergerak. Ketika suatu senyawa ionik larut dalam larutan, ion-ion molekul terdisosiasi. Misalnya, natrium klorida NaCl berdisosiasi menjadi satu ion Na ^ + dan satu Cl ^, CaF Baca lebih lajut »

Molaritas berubah dengan suhu. Molaritas berubah dengan suhu. Molaritas adalah mol zat terlarut per liter larutan. Air mengembang seiring meningkatnya suhu, sehingga volume larutan juga meningkat. Anda memiliki jumlah mol yang sama dalam lebih banyak liter, sehingga molaritasnya lebih sedikit pada suhu yang lebih tinggi. CONTOH Asumsikan bahwa Anda memiliki larutan yang mengandung 0,2500 mol NaOH dalam 1.000 L larutan (0,2500 M NaOH) pada 10 ° C. Pada 30 ° C, volume larutan adalah 1,005 L, sehingga molaritas pada 30 ° C adalah (0,2500 mol) / (1,005 L) = 0,2488 M Ini mungkin tidak tampak seperti perbedaan bes Baca lebih lajut »

Hukum kedua termodinamika yang mengatakan bahwa perubahan akan terjadi untuk meningkatkan entropi suatu sistem. Meningkatkan entropi berarti bahwa partikel akan bertransisi dari keadaan yang lebih teratur ke keadaan yang kurang teratur (atau keadaan terorganisir). Misalnya, ketika air cair berada di dalam wadah, ia memiliki tingkat pesanan yang cukup tinggi. Ketika air menguap, molekul-molekul air transisi dari keadaan cair di mana mereka lebih tertata ke dalam fase gas ketika mereka akan mengalami peningkatan entropi (keacakan). Baca lebih lajut »

Jika ΔH positif dan ΔS negatif Jika reaksi endotermik (ΔH adalah + ve), dan entropi berkurang (isS adalah -ve), maka ΔG harus + ve dan reaksi disukai reaktan dalam keadaan standar. Di mana Q adalah hasil bagi reaksi pada saat itu dalam waktu. Baca lebih lajut »

Reaksi kimia eksotermik adalah reaksi yang melepaskan energi sebagai panas karena kekuatan gabungan ikatan kimia dalam produk lebih kuat daripada ikatan dalam reaktan. Energi potensial dan energi kinetik dari elektron dalam ikatan kimia yang kuat (seperti ikatan rangkap N-N dalam gas nitrogen) lebih rendah daripada ikatan kimia yang lemah (seperti ikatan tunggal Br-Br dalam gas brom). Ketika reaksi kimia terjadi yang menghasilkan ikatan kimia yang lebih kuat dalam produk dibandingkan dengan reaktan, total energi elektron akan diturunkan. Secara keseluruhan, energi harus dilestarikan, sehingga energi berlebih dari produk bi Baca lebih lajut »

Apa pun itu adalah gambar (atau grafik) yang menggambarkan interaksi data. Ada varietas dan permutasi presentasi data yang hampir tak ada habisnya. Yang paling umum dalam sains biasanya grafik grafik sederhana - walaupun variasi dengan bar, garis, kontur, skala dan parameter lainnya juga dapat membuatnya jauh dari sederhana. Grafik digunakan untuk alasan yang berbeda dari angka atau perhitungan yang mendasarinya. Laporan atau presentasi yang efektif tahu kapan harus menggunakannya. Representasi visual dari data juga terkenal karena digunakan untuk memperkenalkan bias yang disengaja, sehingga harus digunakan dan dilihat bah Baca lebih lajut »

Ikatan kovalen terpanjang yang dapat saya temukan adalah ikatan tunggal bismut-yodium. Urutan panjang ikatan adalah single> double> triple. Atom terbesar harus membentuk ikatan kovalen terpanjang. Jadi kita melihat atom di sudut kanan bawah Tabel Periodik. Kandidat yang paling mungkin adalah Pb, Bi, dan I. Panjang ikatan eksperimental adalah: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 malam; I-I = 266.5 pm. Jadi ikatan kovalen Bi-I adalah kovalen terpanjang yang diukur sejauh ini. Baca lebih lajut »

Ikatan kovalen yang menghubungkan nukleotida dalam tulang punggung gula-fosfat adalah ikatan fosfodiester. Nukleotida dihubungkan bersama oleh pembentukan ikatan fosfodiester yang terbentuk antara gugus 3 '-OH dari satu molekul gula, dan gugus 5' fosfat pada molekul gula yang berdekatan. Ini menghasilkan hilangnya molekul air, menjadikannya reaksi kondensasi, juga disebut sintesis dehidrasi. Sumber: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Baca lebih lajut »

CO adalah karbon monoksida. Karbon membentuk dua oksida: karbon dioksida, CO2, dan karbon monoksida, CO. Karbon monoksida beracun (mengikat ireversibel dengan hemoglobin dalam darah, mencegah pengangkutan O2 dan CO2 selama respirasi) tidak seperti karbon dioksida. Ini terbentuk sebagai hasil dari pembakaran tidak sempurna dari senyawa yang mengandung karbon seperti hidrokarbon ketika pasokan oksigen terbatas. Ikatan antara atom C dan atom O menarik, karena ia mengikat ikatan kovalen ganda serta ikatan kovalen datif, sehingga setara dengan ikatan kovalen rangkap tiga, sehingga sulit untuk dihancurkan, dan karenanya CO stabi Baca lebih lajut »

N S adalah dinitrogen sulfida. Ini memiliki molekul linier yang sangat polar. Strukturnya seperti struktur N O. Ini masuk akal, karena S dan O keduanya di Grup 16 dari Tabel Periodik. Struktur Lewis N S adalah: N NS ::: Setiap atom memiliki oktet, tetapi ada muatan formal:: N N -S ::: Kita dapat menulis struktur lain sebagai :: N = N = S :: Setiap struktur masih memiliki oktet, tetapi atom N sekarang memiliki muatan negatif. Kita dapat menulis struktur ketiga tanpa biaya formal :: N-N (:) = S :: Ini bukan struktur yang baik, karena atom terminal N tidak memiliki oktet.Struktur terbaik adalah yang kedua karena dua alasan. S Baca lebih lajut »

Jaraknya menyusut. Yaitu tingkat energi menjadi lebih dekat atau "bertemu" seperti yang sering disebut. Menurut model Atom Bohr (milik Wikipedia) elektron terletak pada tingkat energi spesifik dari inti atom. Ini dari bukti berdasarkan spektrum emisi Hidrogen (Couretsy of Pratik Chaudhari di Quora.com) Seperti yang terlihat dalam diagram, garis emisi panjang gelombang yang lebih pendek, yang sesuai dengan emisi bentuk cahaya yang lebih energik, tampaknya tumbuh semakin dekat dan dekat semakin pendek mereka. Semakin pendek gelombang yang dimiliki gelombang, semakin besar energi yang dimilikinya, oleh karena itu, i Baca lebih lajut »

Sebagian besar berkaitan dengan polaritas. Molekul yang hidrofilik, atau pecinta air, sering cenderung polar. Ini sangat penting karena airnya adalah polar- ia memiliki bagian negatif bersih (Atom oksigen, karena sangat elektronegatif akan menarik elektron lebih banyak daripada atom hidrogen dalam air, memberikan polaritas negatif bersih sedangkan hidrogen positif dalam polaritas.) Ini berarti mereka dapat berikatan dengan mudah dengan molekul polar lainnya - seperti Vitamin C yang larut dalam air. Ia memiliki banyak gugus hidroksil yang menghasilkan banyak polaritas dan dengan demikian membuatnya mudah larut dalam air. Vi Baca lebih lajut »

Rasio neutron / proton dan jumlah total nukleon menentukan stabilitas isotop. RASIO NEUTRON / PROTON Faktor utama adalah rasio neutron ke proton. Pada jarak dekat, gaya nuklir kuat ada di antara nukleon. Gaya menarik ini berasal dari neutron. Lebih banyak proton dalam nukleus membutuhkan lebih banyak neutron untuk mengikat nukleus bersama. Grafik di bawah ini adalah sebidang jumlah neutron versus jumlah proton dalam berbagai isotop stabil. Inti stabil berada di pita merah muda yang dikenal sebagai sabuk stabilitas. Mereka memiliki rasio neutron / proton antara 1: 1 dan 1,5: 1. JUMLAH NUKLEON Saat nukleus bertambah besar, t Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Ini menyatakan bahwa: -Semua materi terdiri dari atom yang tidak dapat dipecah-pecah (mereka tidak dapat dibagi dan dihancurkan) -Atom dari elemen yang sama memiliki sifat yang identik (massa dan sifat yang sama) -Atom dari elemen yang berbeda memiliki perbedaan properti -Atom bergabung membentuk senyawa Catatan: Dua poin pertama dari teorinya telah dibantah. Baca lebih lajut »

Eksperimen Millikan menentukan muatan pada elektron. Millikan menggantung tetesan minyak di antara dua lempeng listrik dan menentukan muatannya. Dia menggunakan alat seperti itu di bawah ini: Tetesan minyak dari kabut halus jatuh melalui lubang di pelat atas. Dari kecepatan terminal mereka, dia bisa menghitung massa setiap tetes. Millikan kemudian menggunakan sinar-X untuk mengionisasi udara di dalam ruangan. Elektron menempelkan diri pada tetesan minyak. Dia menyesuaikan tegangan antara dua pelat di atas dan di bawah ruangan, sehingga drop akan menggantung di udara. Millikan menghitung massa dan gaya gravitasi pada satu t Baca lebih lajut »

Eksperimen tetes minyak Millikan membuktikan bahwa muatan listrik terkuantisasi. Eksperimen tetes minyak Millikan membuktikan bahwa muatan listrik terkuantisasi. Pada saat itu, masih ada perdebatan besar apakah muatan listrik terus menerus atau tidak. Millikan percaya bahwa ada unit biaya terkecil, dan dia berangkat untuk membuktikannya. Ini adalah hasil besar dari percobaan setetes minyak. Bahwa ia juga dapat menentukan muatan elektron adalah manfaat sekunder. Ini mungkin salah satu eksperimen paling signifikan yang pernah dilakukan. Baca lebih lajut »

Ada banyak ruang kosong dan ada inti kecil di tengah. Di tengah atom, ada proton, muatan positif, dan neutron, muatan netral. Yang mengelilinginya adalah elektron yang memiliki muatan negatif. Namun, mereka cukup jauh dari inti yang artinya memiliki banyak ruang kosong di antara mereka. Eksperimen foil emas hanya menunjukkan bahwa ada banyak ruang kosong ketika emas menembus. Namun, ketika kembali, emas itu mengenai inti. Baca lebih lajut »

Ini adalah foto pemasangan laboratorium Millikan. Dan inilah foto dari aparatus itu sendiri. Ini diagram alatnya, diambil dari salah satu makalahnya, dengan beberapa anotasi modern. Bandingkan ini dengan diagram pengajaran modern seperti yang di bawah ini. Baca lebih lajut »

Ini adalah istilah yang umum digunakan dalam reaksi di mana Anda memanggang logam di tempat dengan oksigen berlebih (saya melakukan ini di laboratorium Kimia Anorganik di tudung). Pada dasarnya Anda dapat meletakkan logam di wadah di kawat (atau segitiga tanah liat, seperti dalam diagram) pada penjepit cincin pada dudukan cincin di atas pembakar bunsen, dan panaskan sampai membentuk zat yang lebih murni. Calx adalah residu sisa abu. Anda harus tetap mengawasinya, dan jika terlalu lama, bijih murni akan terbakar juga dan Anda hanya akan memiliki jelaga. Baca lebih lajut »

EA afinitas elektron mengukur energi yang dilepaskan ketika elektron menambah atom gas. Misalnya, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Tanda negatif menunjukkan bahwa proses melepaskan energi. Menambahkan elektron ke logam membutuhkan energi. Logam jauh lebih mungkin melepaskan elektronnya. Dengan demikian, logam memiliki afinitas elektron positif. Misalnya, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol Dalam Tabel Periodik, afinitas elektron meningkat (menjadi lebih negatif) dari kiri ke kanan dalam suatu periode. Afinitas elektron menurun dari atas ke bawah dalam Grup. Tetapi ada beberapa pengecualian. Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Apa arti dari Exothermic? Exo berarti memberi, dan tema berarti terkait panas. Jadi, Exothermic berarti sesuatu yang mengeluarkan atau membebaskan panas. Di sini, Kita berurusan dengan Kimia, kan? Jadi, Perubahan Exothermic adalah Perubahan di mana panas dilepaskan atau dibebaskan. Saya berkata perubahan, karena itu bisa berupa perubahan fisik atau kimia. Sebagai Contoh, Perubahan Eksotermis Fisik: - Melarutkan NaOH dalam air suling. Jika Anda mengamati dengan benar, Anda akan melihat bahwa setelah NaOH larut sepenuhnya, solusinya akan menjadi lebih hangat dari sebelumnya. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (a Baca lebih lajut »

Baiklah, kita cukup menuliskan hukum Gasnya .... "Rasio antara volume gas reaktan dan produk gas" "dapat dinyatakan dalam bilangan bulat sederhana." Sekarang kita harus menelusuri definisi ini ... mari kita pertimbangkan pembentukan "air gas:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... di sini perbandingan H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ..atau pembentukan HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... dan hukum gas ini mendukung Usulan bahwa VOLUME (dalam kondisi tertentu) sebanding dengan jumlah partikel gas. Baca lebih lajut »

Tekanan dan Suhu memiliki hubungan langsung sebagaimana ditentukan oleh Hukum Gay-Lussac P / T = P / T Tekanan dan suhu akan meningkat atau menurun secara bersamaan selama volume tetap konstan. Karena itu jika suhu dua kali lipat tekanan juga akan berlipat ganda. Peningkatan suhu akan meningkatkan energi molekul dan karena itu jumlah tumbukan akan meningkat menyebabkan peningkatan tekanan. Ambil sampel gas pada STP 1 atm dan 273 K dan gandakan suhu. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Menggandakan suhu, juga menggandakan tekanan. Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Hukum menyatakan bahwa total perubahan entalpi selama reaksi adalah sama apakah reaksi dibuat dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah. Dengan kata lain, jika perubahan kimia terjadi oleh beberapa rute yang berbeda, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, terlepas dari rute di mana perubahan kimia terjadi (asalkan kondisi awal dan akhir adalah sama). Hukum Hess memungkinkan perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi dihitung bahkan ketika itu tidak dapat diukur secara langsung. Ini dicapai dengan melakukan operasi aljabar dasar berdasarkan persamaan reaksi kimia menggunakan nilai yang telah ditentukan sebelumnya untuk en Baca lebih lajut »

Bentuk orbital sebenarnya merupakan representasi dari (Psi) ^ 2 di seluruh orbit yang disederhanakan oleh kontur. Orbit sebenarnya adalah wilayah yang dibatasi yang menggambarkan area di mana elektron dapat berada. Densitas kemampuan elektron sama dengan | psi | ^ 2 atau kuadrat fungsi gelombang. Fungsi gelombang psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), di mana R adalah komponen radial dan Y adalah harmonik bola. psi adalah produk dari dua fungsi R (r) dan Y (theta, phi) dan dengan demikian secara langsung terkait dengan node sudut dan radial. Dan tidak mengherankan bahwa fungsi gelombang rad Baca lebih lajut »

Potensi Lennard-Jones (atau potensial LJ, potensial 6-12, atau potensial 12-6) adalah model sederhana yang mendekati interaksi antara dua partikel, sepasang atom atau molekul netral, yang menolak dengan jarak pendek dan menarik pada besar. Jadi, ini didasarkan pada jarak pemisahan mereka. Persamaan memperhitungkan perbedaan antara gaya tarik dan gaya tolak. Jika dua bola karet dipisahkan oleh jarak yang besar, mereka tidak saling berinteraksi. Saat kami mendekatkan kedua bola, mereka mulai berinteraksi. Bola-bola dapat terus menerus disatukan bersama sampai mereka bersentuhan. Ketika mereka menyentuh, menjadi semakin sulit Baca lebih lajut »

Pertimbangkan osilator harmonik Hamiltonian ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Sekarang, tentukan substitusi : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Ini memberi: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Berikutnya, pertimbangkan subtitusi di mana: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" Baca lebih lajut »

"65.2 torr" Menurut Hukum Raoult, tekanan uap dari solusi dua komponen yang mudah menguap dapat dihitung dengan rumus P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 di mana chi_A dan chi_B adalah fraksi mol komponen P_A ^ 0 dan P_B ^ 0 adalah tekanan dari komponen murni. Pertama, hitung fraksi mol dari setiap komponen. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" Solusinya memiliki "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "total, jadi chi_&quo Baca lebih lajut »

Saya selalu menyukai definisi "kuantum" - = "paket" ... Dan muatan listrik adalah "terkuantisasi" ... ia muncul dari keberadaan elektron EXTRA (dalam anion), atau dari ketiadaan elektron dalam KATAS. Muatan elektronik sangat penting, karena ini adalah satu-satunya muatan yang dapat kita ubah mengingat definisi NUCLEAR tentang nomor atom. Dan satu elektron memiliki muatan -1.602xx10 ^ -19 * C ... dan masing-masing ion yang bermuatan dapat memiliki PAKET BIAYA ini dikurangi untuk memberikan Kation, atau TAMBAH untuk memberikan anion .. Apakah Anda bersama saya? Dan jika kita mendapatkan satu mol Baca lebih lajut »

Kedokteran nuklir digunakan untuk mendiagnosis berbagai penyakit. Ini termasuk banyak jenis kanker, penyakit jantung, gangguan pencernaan, endokrin, dan gangguan neurologis dan kelainan lain di dalam tubuh. Kedokteran nuklir adalah subspesialisasi radiologi yang membantu mengevaluasi sistem organ yang berbeda. Ini termasuk ginjal, hati, jantung, paru-paru, tiroid, dan tulang. Pasien diberikan sejumlah kecil radioisotop seperti technetium-99m. Seringkali radioisotop dikombinasikan dengan bahan kimia yang diketahui menumpuk di organ target. Ketika pelacak mengumpulkan dalam organ, kamera khusus mendeteksi sinar gamma yang di Baca lebih lajut »

Energi terserap dari sekitarnya. Perubahan entthpy sama dengan energi yang dipasok sebagai panas pada tekanan konstan ΔH = dq Jadi, jika ΔH positif, energi diberikan ke sistem dari sekitarnya dalam bentuk panas. Misalnya jika kita memasok 36 kJ energi melalui pemanas listrik yang direndam dalam gelas air terbuka, maka entalpi air meningkat sebesar 36 kJ dan kita menulis H = +36 kJ. Sebaliknya jika ΔH negatif, maka panas diberikan oleh sistem (bejana reaksi) ke sekitarnya. Baca lebih lajut »

Katakanlah saya ingin mengatakan 1,3 triliun. Alih-alih menulis 1.300.000.000.000, saya akan menulis 1.3x10 ^ 9 Untuk mengetahui cara kerjanya, mari gunakan contoh lain: Saya ingin menulis 65 juta (65.000.000) sehingga menggunakan lebih sedikit ruang dan lebih mudah dibaca (notasi ilmiah) Semua itu Ini hanya menghitung berapa kali tempat desimal bergerak ke digit terakhir dari nomor Anda, kemudian menempatkan angka itu sebagai kekuatan 10 (10 ^ 7) dan mengalikan angka baru Anda dengan itu. Baca lebih lajut »

Notasi ilmiah berarti bahwa Anda menulis angka sebagai angka dikalikan dengan 10 menjadi angka. Sebagai contoh, kita dapat menulis 123 dengan 1.23 × 10², 12.3 × 10¹, atau 123 × 10 . Notasi ilmiah standar menempatkan satu digit bukan nol sebelum titik desimal. Dengan demikian, ketiga angka di atas dalam notasi ilmiah, tetapi hanya 1,23 × 10² dalam notasi standar. Eksponen 10 adalah jumlah tempat Anda harus menggeser titik desimal untuk mendapatkan notasi ilmiah. Jika Anda memindahkan tempat desimal ke kiri, eksponen positif. Jika Anda memindahkan tempat desimal ke kanan, eksponen negatif. Baca lebih lajut »

Selain penempatan pada tabel periodik, nomor atom menentukan atom unsur dengan mendefinisikan jumlah proton dalam atom. Karbon - Atomic Number 6 memiliki 6 proton Nitrogen - Atomic NUmber 7 memiliki 7 proton. Nomor proton dan nomor neutron bergabung untuk memberikan nomor massa atom elemen. Karbon - 6 proton + 6 neutron = 12 amu Nitrogen - 7 proton + 7 neutron = 14 amu Saya harap ini membantu. SMARTERTEACHER Baca lebih lajut »

Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom memberi tahu kita jumlah neutron dalam inti atom. Sebagai contoh, isotop fluor yang paling umum memiliki nomor atom 9 dan nomor massa 19. Nomor atom memberi tahu kita ada 9 proton dalam nukleus (dan juga 9 elektron dalam kulit yang mengelilingi nukleus). Jumlah massa memberitahu kita bahwa nukleus mengandung 19 partikel secara total. Karena 9 di antaranya adalah proton, perbedaannya, 19-9 = 10, adalah neutron. Baca lebih lajut »

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg - ketika kita mengukur suatu partikel, kita dapat mengetahui posisi atau momentumnya, tetapi tidak keduanya. Prinsip Heisenberg Ketidakpastian dimulai dengan gagasan bahwa mengamati sesuatu mengubah apa yang sedang diamati. Sekarang ini mungkin terdengar seperti omong kosong - setelah semua, ketika saya mengamati pohon atau rumah atau planet, tidak ada yang berubah di dalamnya. Tetapi ketika kita berbicara tentang hal-hal yang sangat kecil, seperti atom, proton, neutron, elektron, dan sejenisnya, maka itu sangat masuk akal. Ketika kita mengamati sesuatu yang cukup kecil, bagaimana kita men Baca lebih lajut »