Apa yang dapat disimpulkan tentang reaksi yang diwakili di bawah ini dalam hal spontanitas?

Apa yang dapat disimpulkan tentang reaksi yang diwakili di bawah ini dalam hal spontanitas?
Anonim

Menjawab:

Reaksi tidak spontan di bawah 1000 ° C, pada kesetimbangan pada 1000 ° C, dan spontan di atas 1000 ° C.

Penjelasan:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

Reaksi adalah

  • spontan jika # ΔG <0 #
  • pada kesetimbangan jika # ΔG = 0 #
  • tidak spontan jika # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# ΔH # adalah +, dan # ΔS # adalah +.

Di suhu rendah, itu # ΔH # istilah akan mendominasi.

# ΔG # akan menjadi +, dan reaksinya akan jangan spontan.

Di suhu tinggi, itu # TΔS # istilah akan mendominasi.

# ΔG # akan negatif, dan reaksinya akan spontan.

Pada keseimbangan, # ΔG = ΔH -TΔS = 0 #

# 89 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0,070 warna (merah) (batal (warna (hitam) ("kJ · mol" ^ " -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

#T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C" #

Reaksi pada kesetimbangan pada 1000 ° C.