Dalam ruang tertutup, 58 gram gas propana (C3H8) dan 200 gram oksigen dipicu untuk memulai komubusi, apa reagen terbatas dalam reaksi ini?

Menjawab:

Kami menulis persamaan stoikiometrik ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Penjelasan:

Dan kemudian kita menginterogasi jumlah molar ….

# "Mol propana" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. #

# "Mol dioksigen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. #

Tapi JELAS, kami membutuhkan # 6.55 * mol # dioksigen untuk kesetaraan stoikiometri … Dan dengan demikian dioksigen adalah REAGEN PEMBATASAN untuk reaksi seperti yang tertulis ….

Dalam praktiknya, hidrokarbon bisa terbakar tidak sempurna, untuk mengatakan #C (s) #, mis. jelaga …. atau karbon monoksida …#Gigi)#… dan kita bisa mewakili pembakaran tidak lengkap ini dengan reaksi …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Bagaimana kita tahu berapa banyak karbon dan karbon monoksida yang kita dapatkan? Bagaimana lagi selain dengan analisis bauran produk …? Dan jelas persyaratan pertanyaan tidak memberikan data ini.

Menjawab:

Oksigen adalah reagen terbatas

Penjelasan:

Persamaan reaksi adalah:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Panas #

Massa molar Propana adalah 44,09 gram / mol

Massa Oksigen molar adalah 31,99 gram / mol

58gms propana adalah 1,314 mol, yaitu (#58/44.09#)

Dari persamaan di atas Anda membutuhkan 15 mol oksigen untuk menyelesaikan burm 1 mol Propana.

Jadi, 1,314 mol Propane membutuhkan 6,58 mol oksigen yang beratnya 210 gram.

Tetapi ruangan itu tertutup dan Anda hanya memiliki 200gm oksigen, yang berarti semua Propana tidak terbakar. Anda membutuhkan lebih banyak Oksigen.

Oksigen adalah reagen terbatas