Apa unit yang digunakan untuk hukum gas ideal?

Menjawab:

Persamaan untuk Hukum Gas Ideal adalah:

Penjelasan:

#PV = nRT #

Secara keseluruhan, ini adalah persamaan yang mudah diingat dan digunakan.

Masalahnya terletak hampir seluruhnya di unit.

Unit SI

Tekanan, # P #

Tekanan diukur dalam pascals (# "Pa" #) - terkadang dinyatakan sebagai newton per meter persegi (# "N · m" ^ "- 2" #). Ini berarti hal yang persis sama.

Hati-hati jika Anda diberi tekanan dalam kilopascal (# "kPa" #). Sebagai contoh, # "150 kPa = 150 000 Pa" #. Anda harus melakukan konversi itu sebelum menggunakan hukum gas ideal.

Bilah “hampir” merupakan unit SI.

# "1 bar = 100 kPa = 100 000 Pa" #

Volume, # "V" #

Ini adalah salah satu tempat bagi Anda untuk salah ketika Anda menggunakan Hukum Gas Ideal.

Itu karena satuan dasar SI volume adalah meter kubik (# "m" ^ 3 #) - tidak # "cm" ^ 3 # atau # "dm" ^ 3 # atau # "L" #.

# "1 m" ^ 3 = "1000 dm" ^ 3 = "1000 L" = 10 ^ 6 "cm" ^ 3 = 10 ^ 6 "mL" #

Jadi, jika Anda memasukkan nilai volume ke dalam persamaan, pertama-tama Anda harus mengubahnya menjadi meter kubik.

Jumlah mol, # n #

Ini mudah, tentu saja - unit-unitnya # "mol" #.

Konstanta gas, # R #

Anda biasanya akan diberi nilai untuk # R # jika kamu memerlukannya.

Nilai SI untuk # R # aku s

#R = "8.314 Pa · m" ^ 3 · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "8.314 J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = " 8.314 kPa · dm "^ 3 ·" K "^" - 1 "" mol "^" - 1 "=" 8.314 kPa · L · K "^" - 1 "" mol "^" - 1 "#

Suhu, # T #

Suhunya harus dalam kelvin.

Jangan lupa untuk menambahkan 273.15 jika Anda diberi suhu Celcius.

SELALU pastikan bahwa unit yang Anda gunakan # R # cocok dengan unit untuk #P, V, n #, dan # T #.

Satuan non-SI

Perbedaan utama adalah bahwa tekanan diberikan dalam atmosfer atau milimeter air raksa atau batang atau milibar, dan volumenya mungkin dalam liter atau mililiter.

Jika Anda harus mengonversi dari pengukuran tekanan lain:

# "760 mm Hg = 1 atm = 101 325 Pa = 101.325 kPa" #

Kombinasi yang paling umum adalah memiliki tekanan di atmosfer atau batangan dan volume dalam liter.

Untuk kombinasi ini, nilai paling nyaman dari # R # adalah

#R = "0,082 06 L · atm · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "0,083 14 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #.

Lagi, SELALU pastikan bahwa unit yang Anda gunakan # R # cocok dengan unit untuk #P, V, n #, dan # T #.

Unit pengukuran apa yang digunakan untuk hukum gas gabungan?

Yah, jelas kami menggunakan "derajat Kelvin" ... yaitu. unit "suhu absolut ...." ... di luar itu kami menggunakan unit tekanan dan volume yang nyaman. Untuk ahli kimia, ini biasanya mm * Hg, di mana 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... dan "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... tentu saja kita harus menggunakan unit secara konsisten ....

Kapan saya harus menggunakan hukum gas ideal dan bukan hukum gas gabungan?

Pertanyaan bagus! Mari kita lihat Hukum Gas Ideal dan Hukum Gas gabungan. Hukum Gas Ideal: PV = UU Gas Gabungan nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Perbedaannya adalah keberadaan "n" jumlah mol gas, dalam UU Gas Ideal. Kedua hukum berurusan dengan tekanan, volume, dan suhu, tetapi hanya Hukum Gas yang ideal yang akan memungkinkan Anda untuk membuat prediksi ketika Anda memvariasikan jumlah gas. Jadi, jika Anda ditanya pertanyaan di mana gas ditambahkan atau dikurangi, sekarang saatnya untuk keluar dari UU Gas Ideal. Jika jumlah gas tetap konstan dan semua yang Anda lakukan adalah memvariasikan tekanan, suhu, a

Apa perbedaan antara hukum gas ideal dengan hukum gas gabungan?

Hukum gas gabungan menghubungkan variabel tekanan, suhu, dan volume sedangkan hukum gas ideal menghubungkan ketiga ini termasuk jumlah mol. Persamaan untuk hukum gas ideal adalah PV / T = kP mewakili tekanan, V mewakili volume, suhu T dalam kelvin k adalah konstan. Gas gas ideal = nRT Di mana P, V, T mewakili variabel yang sama seperti dalam hukum gas gabungan. Variabel baru, mewakili jumlah mol. R adalah konstanta gas universal yaitu 0,0821 (Liter x atmosfer / mol x Kelvin). Anda dapat menulis ulang persamaan sebagai PV / nT = R