Itu hukum gas gabungan menghubungkan variabel tekanan, suhu, dan volume sedangkan hukum gas ideal menghubungkan ketiga ini termasuk jumlah mol.
Persamaan untuk hukum gas ideal adalah PV / T = k
P mewakili tekanan, V mewakili volume, suhu T dalam kelvin
k adalah konstanta.
PV gas ideal = nRT
Di mana P, V, T mewakili variabel yang sama seperti dalam hukum gas gabungan. Variabel baru, mewakili jumlah mol.
R adalah konstanta gas universal
0,0821 (Liter x atmosfer / mol x Kelvin).
Anda dapat menulis ulang persamaan sebagai PV / nT = R
Kapan saya harus menggunakan hukum gas ideal dan bukan hukum gas gabungan?
Pertanyaan bagus! Mari kita lihat Hukum Gas Ideal dan Hukum Gas gabungan. Hukum Gas Ideal: PV = UU Gas Gabungan nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Perbedaannya adalah keberadaan "n" jumlah mol gas, dalam UU Gas Ideal. Kedua hukum berurusan dengan tekanan, volume, dan suhu, tetapi hanya Hukum Gas yang ideal yang akan memungkinkan Anda untuk membuat prediksi ketika Anda memvariasikan jumlah gas. Jadi, jika Anda ditanya pertanyaan di mana gas ditambahkan atau dikurangi, sekarang saatnya untuk keluar dari UU Gas Ideal. Jika jumlah gas tetap konstan dan semua yang Anda lakukan adalah memvariasikan tekanan, suhu, a
Situasi manakah yang memungkinkan hukum gas gabungan untuk melakukan perhitungan saat hukum gas lainnya tidak berlaku?
Dalam kebanyakan kasus, Anda menggunakan hukum Boyle ketika Temperatur konstan dan hanya Tekanan dan Volume yang berubah; Kami menggunakan hukum Charles ketika Tekanan konstan sedangkan hanya Suhu dan Volume yang berubah. Jadi, bagaimana jika ketiganya (Tekanan, Volume, Suhu) berubah? Saat itulah Anda akan menggunakan hukum gas gabungan!
Bagaimana hukum gas Ideal berhubungan dengan gas nyata?
Ketika faktor kompresibilitas mendekati satu, Anda dapat menggunakan persamaan gas ideal. Dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu, rasio sisi kiri dan kanan persamaan gas ideal bisa mendekati satu. Seseorang kemudian dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk memperkirakan perilaku gas ideal.