Anda dapat menemukan contoh di
socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn?source=search
dan pada
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
Apa perbedaan antara metode bilangan oksidasi dan metode ion-elektron?
Mereka hanya metode yang berbeda untuk melacak elektron selama reaksi redoks. Misalkan Anda harus menyeimbangkan persamaan: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODE NOMOR OKSIDASI Anda menentukan perubahan dalam bilangan oksidasi dan menyeimbangkan perubahan. Jumlah oksidasi Cu berubah dari 0 menjadi +2, perubahan +2. Jumlah oksidasi Ag berubah dari +1 ke 0, perubahan -1. Untuk menyeimbangkan perubahan, Anda membutuhkan 2 Ag untuk setiap 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) METODE ION-ELEKTRON Anda menulis persamaan ion bersih dan memisahkannya menjadi setengah reaksi. Kemudian Anda menyamakan elektron yang ditransfer dalam se
Apakah bilangan oksidasi setiap elemen dalam persamaan kimia harus bertambah / berkurang agar dianggap sebagai reaksi redoks?
Tidak. Biasanya, hanya satu zat teroksidasi dan satu zat berkurang. Sebagian besar bilangan oksidasi tetap sama, dan satu-satunya bilangan oksidasi yang berubah adalah untuk zat yang sedang dioksidasi atau dikurangi.
Bagaimana Anda menyeimbangkan reaksi redoks ini menggunakan metode bilangan oksidasi? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
PERINGATAN: Ini adalah jawaban yang panjang. Persamaan yang seimbang adalah "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Anda mengikuti serangkaian langkah secara berurutan: Identifikasi nomor oksidasi setiap atom. Tentukan perubahan dalam bilangan oksidasi untuk setiap atom yang berubah. Buat kenaikan total dalam jumlah oksidasi sama dengan total penurunan jumlah oksidasi. Tempatkan angka-angka ini sebagai koefisien di depan formula yang mengandung atom-atom itu.