N S adalah dinitrogen sulfida. Ini memiliki molekul linier yang sangat polar.
Strukturnya seperti struktur N O. Ini masuk akal, karena S dan O keduanya di Grup 16 dari Tabel Periodik.
Struktur Lewis N S adalah: N N-S::: Setiap atom memiliki oktet, tetapi ada muatan formal:
: N N -S:::
Kita dapat menulis struktur lain sebagai:: N = N = S:: Setiap struktur masih memiliki oktet, tetapi atom N sekarang memiliki muatan negatif.
Kita dapat menulis struktur ketiga tanpa biaya formal
:: N-N (:) = S::
Ini bukan struktur yang baik, karena atom terminal N tidak memiliki oktet.
Struktur terbaik adalah yang kedua karena dua alasan. Setiap atom memiliki oktet. Juga, N lebih elektronegatif daripada S, sehingga lokasi yang lebih disukai untuk elektron adalah pada N.
Kehadiran muatan formal berarti bahwa molekul akan sangat polar.
Menurut teori VSEPR, ini adalah molekul AX. Ini akan linier dengan sudut ikatan N-N-S 180 °.
Apa senyawa kovalen itu CO?
CO adalah karbon monoksida. Karbon membentuk dua oksida: karbon dioksida, CO2, dan karbon monoksida, CO. Karbon monoksida beracun (mengikat ireversibel dengan hemoglobin dalam darah, mencegah pengangkutan O2 dan CO2 selama respirasi) tidak seperti karbon dioksida. Ini terbentuk sebagai hasil dari pembakaran tidak sempurna dari senyawa yang mengandung karbon seperti hidrokarbon ketika pasokan oksigen terbatas. Ikatan antara atom C dan atom O menarik, karena ia mengikat ikatan kovalen ganda serta ikatan kovalen datif, sehingga setara dengan ikatan kovalen rangkap tiga, sehingga sulit untuk dihancurkan, dan karenanya CO stabi
Apa itu senyawa kovalen? + Contoh
Senyawa kovalen, juga dikenal sebagai senyawa molekul, terbentuk dari pembagian elektron valensi. Elektron ini dibagi untuk mengisi orbital s dan p terluar, sehingga menstabilkan setiap atom dalam senyawa. Jika Anda memeriksa kata, kovalen, artinya dengan elektron valensi. Senyawa ini terbentuk ketika dua non logam bergabung secara kimia. Beberapa contoh umum adalah air, H_2O, karbon dioksida, CO_2 ', dan gas hidrogen yang bersifat diatomik, H_2. Senyawa kovalen dapat dibagi menjadi polar dan tidak ada senyawa polar. Dalam air, molekul polar, elektron hidrogen tidak dibagi rata dengan atom oksigen; ini menghasilkan ika
Apa senyawa kovalen adalah SF_4?
SF adalah sulfur tetrafluoride. SF adalah gas tidak berwarna pada kondisi standar. Meleleh pada -121 ° C dan mendidih pada -38 ° C. Struktur Lewis-nya adalah Menurut teori VSEPR, ia memiliki bentuk gergaji dan karenanya merupakan molekul polar.