Hukum menyatakan bahwa total perubahan entalpi selama reaksi adalah sama apakah reaksi dibuat dalam satu langkah atau dalam beberapa langkah.
Dengan kata lain, jika perubahan kimia terjadi oleh beberapa rute yang berbeda, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, terlepas dari rute di mana perubahan kimia terjadi (asalkan kondisi awal dan akhir adalah sama).
Hukum Hess memungkinkan perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi dihitung bahkan ketika itu tidak dapat diukur secara langsung. Ini dicapai dengan melakukan operasi aljabar dasar berdasarkan persamaan reaksi kimia menggunakan nilai yang telah ditentukan sebelumnya untuk entalpi formasi.
Penambahan persamaan kimia mengarah ke persamaan bersih atau keseluruhan. Jika perubahan entalpi diketahui untuk setiap persamaan, hasilnya akan menjadi perubahan entalpi untuk persamaan bersih.
CONTOH
Tentukan panas pembakaran,
- C (s) + O (g) CO (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O (g) SO (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Larutan
Tuliskan persamaan target, yang Anda coba dapatkan.
CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)
Mulai dengan persamaan 3. Berisi senyawa pertama di target (CS).
Kita harus membalikkan persamaan 3 dan ΔH untuk menempatkan CS di sebelah kiri. Kami mendapatkan persamaan A di bawah ini.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Sekarang kita menghilangkan C (s) dan S (s) satu per satu. Persamaan 1 berisi C (s), jadi kami menuliskannya sebagai Persamaan B di bawah ini.
B. C (s) + O (g) CO (g);
Kami menggunakan Persamaan 2 untuk menghilangkan S (s), tetapi kami harus menggandakannya untuk mendapatkan 2S (s). Kami juga menggandakan
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
Akhirnya, kita menambahkan persamaan A, B, dan C untuk mendapatkan persamaan target. Kami membatalkan hal-hal yang muncul di sisi berlawanan dari panah reaksi.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O (g) CO (g);
C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g);
CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g);
Apa yang dikatakan DeltaH positif tentang reaksi?
Energi terserap dari sekitarnya. Perubahan entthpy sama dengan energi yang dipasok sebagai panas pada tekanan konstan ΔH = dq Jadi, jika ΔH positif, energi diberikan ke sistem dari sekitarnya dalam bentuk panas. Misalnya jika kita memasok 36 kJ energi melalui pemanas listrik yang direndam dalam gelas air terbuka, maka entalpi air meningkat sebesar 36 kJ dan kita menulis H = +36 kJ. Sebaliknya jika ΔH negatif, maka panas diberikan oleh sistem (bejana reaksi) ke sekitarnya.
Hal-hal baik apa yang akan dikatakan Ivan the Great tentang Ivan the Terrible? Hal-hal baik apa yang akan dikatakan Ivan the Great tentang Ivan the Terrible?
Tidak banyak hal baik untuk dikatakan tentang Ivan the Terrible, tapi percakapan itu akan berlangsung seperti ini ... Ivan the Terrible to Ivan the Great: Hei, terima kasih telah mengeluarkan orang-orang Mongol dari Rusia. Saya harus mengatakan, Anda memiliki kampanye yang bagus untuk mengusir mereka; Anda menggunakan nasionalisme Rusia dan Gereja Ortodoks ... itu agak rapi.Oh ya, selamat atas semua tanah yang Anda punya untuk kerajaan kami ... Anda tiga kali lipat ukuran kerajaan kami! Tentang semua yayasan yang Anda letakkan untuk budaya Rusia? Saya menemukan mereka sangat berguna ketika saya adalah tsar, terima kasih ba
Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?
381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"