Berapa nilai DeltaH dan DeltaS untuk perubahan dari gas ke cair H_2O?

Menjawab:

Untuk proses … # H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta #

Penjelasan:

SEBAGAI ditulis, # DeltaH # harus negatif (mis. panas harus menjadi produk dari reaksi), dan JUGA #DeltaS ^ @ # harus NEGATIF, karena kita beralih dari fase gas ke fase kondensasi, yang meminimalkan kemungkinan gangguan.

Adapun nilai aktual untuk proses, Anda akan menemukan ini dalam teks Anda.

Gas yang ideal mengalami perubahan status (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) menjadi (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) dengan perubahan energi internal, DeltaU = 30,0 L atm. Perubahan entalpi (DeltaH) dari proses di L atm adalah (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Nah, setiap variabel alami telah berubah, dan karenanya mol juga berubah. Rupanya, mol awal bukan 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mols" ne "1 mol" Keadaan akhir juga menyajikan masalah yang sama: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") ="

Berapa nilai untuk Delta G pada 5000 K jika DeltaH = -220 kJ / mol dan DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?

Persamaan Energi Gratis 30 kJ / mol Gibbs ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1

Apa persamaan kimia seimbang untuk: Metanol cair (CH3OH) yang dibakar dalam gas oksigen untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan air cair?

Persamaan kimia yang seimbang untuk pembakaran metanol cair dalam gas oksigen untuk menghasilkan gas karbon dioksida dan air cair adalah: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Jika Anda melipatgandakan koefisien (angka di depan) dikalikan dengan subskripsi untuk setiap elemen dalam setiap rumus, Anda akan menemukan bahwa ada 2 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 8 atom oksigen di kedua sisi persamaan, sehingga seimbang.