Gas yang ideal mengalami perubahan status (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) menjadi (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) dengan perubahan energi internal, DeltaU = 30,0 L atm. Perubahan entalpi (DeltaH) dari proses di L atm adalah (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Nah, setiap variabel alami telah berubah, dan karenanya mol juga berubah. Rupanya, mol awal tidak #1#!

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #

# = "0,770 mol" ne "1 mol" #

Keadaan akhir juga menghadirkan masalah yang sama:

# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" cdot "5.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #

# = "0,995 mol" ~~ "1 mol" #

Jelas bahwa dengan angka-angka ini (apakah Anda menyalin pertanyaan dengan benar?), Mol gas berubah. Begitu #Delta (nRT) ne nRDeltaT #.

Sebaliknya, kita mulai dengan definisi:

#H = U + PV #

dimana # H # adalah entalpi, # U # adalah energi internal, dan # P # dan # V # adalah tekanan dan volume.

Untuk perubahan status,

#warna (biru) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #

# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #

# = warna (biru) ("44.0 L" cdot "atm") #

Apakah kami memilih untuk menggunakan #Delta (nRT) #, kita masih akan mendapatkannya, selama kita DO mengganti mol gas:

#color (blue) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #

# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #

# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0.995 mols" cdot "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 mols" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #

# = warna (biru) ("44.0 L" cdot "atm") #

Ngomong-ngomong, perhatikan itu

#Delta (PV) di PDeltaV + VDeltaP #

Sebenarnya,

#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #

Dalam hal ini # DeltaPDeltaV # akun untuk #10%# dari # DeltaH # nilai.

Gas nitrogen (N2) bereaksi dengan gas hidrogen (H2) untuk membentuk amonia (NH3). Pada 200 ° C dalam wadah tertutup, 1,05 atm gas nitrogen dicampur dengan 2,02 atm gas hidrogen. Pada keseimbangan, tekanan total adalah 2,02 atm. Berapakah tekanan parsial gas hidrogen pada kesetimbangan?

Tekanan parsial hidrogen adalah 0,44 atm. > Pertama, tulis persamaan kimia seimbang untuk keseimbangan dan buat tabel ICE. warna (putih) (XXXXXX) "N" _2 warna (putih) (X) + warna (putih) (X) "3H" _2 warna (putih) (l) warna (putih) (l) "2NH" _3 " I / atm ": warna (putih) (Xll) 1.05 warna (putih) (XXXl) 2.02 warna (putih) (XXXll) 0" C / atm ": warna (putih) (X) -x warna (putih) (XXX) ) -3x warna (putih) (XX) + 2x "E / atm": warna (putih) (l) 1,05- x warna (putih) (X) 2,02-3x warna (putih) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ &q

Sumber energi internal mana yang menghasilkan panas dengan mengubah energi potensial gravitasi menjadi energi panas?

Tekanan Pertanyaan ini tampaknya membutuhkan reformulasi. "Sumber energi internal mana [yang membuatnya terlalu masuk akal] menghasilkan panas [di sini kita mungkin berbicara tentang bintang seperti putra dan beberapa lainnya yang dilahirkan dan mati setiap hari] dengan mengubah energi gravitasi [energi potensial] menjadi energi termal [ ini tidak apa-apa, konservasi energi]? " Dengan menjawab dengan menggunakan yang terbaik dari pengetahuan dan pemahaman saya atas pertanyaan: tekanan. Tekanan adalah sumber energi internal, mis. dalam gas di bumi ini. Di bintang-bintang, tekanan tinggi yang dihasilkan oleh tarika

Bagaimana entalpi berhubungan dengan energi internal?

H = U + PV H = U + PV di mana H = entalpi, U = energi internal, P = tekanan, dan V = volume Pertimbangkan proses yang terjadi pada tekanan konstan dan di mana satu-satunya pekerjaan yang diizinkan adalah kerja volume-tekanan (w = - PΔV): Perubahan pada entalpi kemudian diberikan oleh: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV dan DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Mengganti DeltaU dengan ekspresinya dalam ekspresi DeltaH kita dapatkan: DeltaH = q_P pada tekanan konstan.