Apa saja contoh disosiasi asam dan basa?

Asam atau basa kuat akan sepenuhnya terlepas, artinya asam tersebut akan membentuk dua ion, #H ^ + # dan basis konjugatnya. Asam kuat sepenuhnya terlepas karena basa konjugasinya lebih lemah dari air. Ini berarti bahwa tidak ada keseimbangan dalam solusi, hanya karena basa tidak cukup kuat untuk berikatan dengan #H ^ + # ion. Hal yang sama berlaku untuk basis yang kuat, tetapi basis yang kuat berisi #OH ^ - # ion.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Namun, asam dan basa yang lemah memiliki kemampuan untuk berikatan #H ^ + # ion setelah disasosiasi, oleh karena itu ada kesetimbangan hadir dalam larutan.

Apa saja kesalahan umum yang dilakukan siswa dengan disosiasi asam dan basa?

Lihatlah penjelasannya. Disosiasi atau asosiasi proton terjadi satu per satu, tidak sekaligus. Bukan H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) tetapi H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Tidak NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + tetapi NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Beberapa spesies bersifat amfoter, artinya mereka dapat bertindak sebagai asam atau basa (misalnya air dan amonia). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Asam dan basa kuat terdisosiasi sepenuhnya. Ingatlah bahwa hanya proton pertama untuk H_2SO_4 yang akan sepenuhnya dipisahkan. HSO

Apa saja contoh stoikiometri dengan disosiasi asam dan basa?

Tonton video ini! Karena pertanyaannya sangat umum dan halaman dapat ditulis untuk menjawab pertanyaan ini, saya ingin merekomendasikan video berikut tentang berbagai contoh Titrasi Asam-Basa. Keseimbangan Asam - Basa | Asam Kuat - Titrasi Basa Kuat. Keseimbangan Asam - Basa | Asam Lemah - Titrasi Basa Kuat.

Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?

Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t