Apa perbedaan antara asam kuat dan asam lemah serta basa kuat versus basa lemah sehubungan dengan ionisasi?

Menjawab:

Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air.

Penjelasan:

Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry:

• Asam menyumbang #H ^ + # ion ke larutan berair.
• Basa menerima #H ^ + # ion dalam larutan berair.

Asam kuat suka # HCl # akan benar-benar terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan berair:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Asam lemah, seperti asam asetat (# CH_3COOH #), tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun agak terionisasi dan reaksi ini akan terjadi:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Basis yang kuat, seperti # NaOH #, juga akan terionisasi, atau terdisosiasi menjadi ion dalam larutan berair.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Basis yang lemah, seperti # NH_3 #, seperti asam lemah, hanya akan terdisosiasi sedikit dalam larutan air. Reaksi di bawah ini akan terjadi, tetapi akan jarang.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #