Energi Ionisasi didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron dari kulit terluar atom ketika atom berada dalam keadaan gas.
Energi ionisasi pertama adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan satu elektron dari kulit terluarnya. Dalam kimia unit ini dalam kiloJoule atau kilokalori per mol.
Secara umum, energi ionisasi untuk elektron kedua, ketiga, maju, dll lebih besar karena melibatkan pengangkatan elektron dari orbital yang lebih dekat ke inti. Elektron dalam orbital yang lebih dekat memiliki tarikan elektrostatik yang lebih besar untuk nukleus sehingga pemindahannya membutuhkan lebih banyak energi.
Contohnya adalah Klorin yang energi ionisasi pertamanya dalam kJ / mol adalah 1.256, yang kedua adalah 2.295, dan yang ketiga adalah 3.850.
Istilah pertama dan kedua dari urutan geometri masing-masing adalah pertama dan ketiga dari urutan linear. Istilah keempat dari urutan linear adalah 10 dan jumlah dari lima istilah pertama adalah 60. Menemukan lima istilah pertama dari urutan linear?
{16, 14, 12, 10, 8} Urutan geometri tipikal dapat direpresentasikan sebagai c_0a, c_0a ^ 2, cdots, c_0a ^ k dan deret aritmatika khas seperti c_0a, c_0a + Delta, c_0a + 2Delta, cdots, c_0a + kDelta Memanggil c_0 a sebagai elemen pertama untuk deret geometri yang kita miliki {(c_0 a ^ 2 = c_0a + 2Delta -> "GS pertama dan kedua adalah yang pertama dan ketiga dari LS"), (c_0a + 3Delta = 10- > "Istilah keempat dari urutan linear adalah 10"), (5c_0a + 10Delta = 60 -> "Jumlah dari lima istilah pertama adalah 60"):} Memecahkan untuk c_0, a, Delta yang kita peroleh c_0 = 64/3 , a = 3/4, Delta
Jumlah dari angka pertama dan kedua adalah 42. Perbedaan antara angka pertama dan kedua adalah 24. Apa dua angka itu?
Lebih besar = 33 Lebih kecil = 9 biarkan x menjadi angka yang lebih besar biarkan y menjadi angka yang lebih rendah x + y = 42 x-y = 24 Tambahkan dua persamaan bersama: 2x + y-y = 24 + 42 2x = 66 x = 33 y = 9
Elemen apa yang memiliki energi ionisasi pertama terendah?
Jika Anda mengikuti tren umum pada tabel periodik, Anda melihat bahwa energi ionisasi menurun selama periode karena ketika elektron ditambahkan ke oktet yang lebih tinggi, jarak rata-rata elektron dari nukleus meningkat dan penyaringan oleh elektron dalam meningkat. Ini berarti elektron lebih mudah dihilangkan karena nukleus tidak memegangnya dengan kuat. Energi ionisasi juga berkurang dari kanan ke kiri karena atom di sisi kiri tabel periodik dapat mencapai konfigurasi gas mulia lebih mudah dengan kehilangan elektron daripada dengan mendapatkan elektron, sehingga mereka lebih bersedia membiarkan elektron pergi. Mengikuti