Menjawab:
Untuk bilangan kuantum 1, jumlah sub level adalah 1, jumlah elektron = 2.
Untuk nomor kuantum 2, tidak. sub level adalah 2, tidak. elektron = 8. Untuk kuantum no. 3, sub level adalah 3 dan tidak. elektron adalah 18.
Untuk kuantum ke-4 no. sub level adalah 4 dan elektron adalah 32.
Penjelasan:
Anda dapat dengan mudah menghitungnya dengan metode ini:
-
Misalkan bilangan kuantum utama dilambangkan sebagai
# n # itu Nomor kuantum Azimuthal atau sekunder dilambangkan sebagai# l # magnet Q.N adalah
# m # dan putaran Q.N adalah
# s # . -
# n # = cangkang energi apa itu;# l # = jumlah subkulit;# m # = jumlah orbital serta elektron.# l # =0,# n-1 # dan# m # =#+-# l =# -l, 0, + l # . -
Misalnya, dalam kasus nomor kuantum utama 2,
hasil dari
# l # adalah =# n-1 # = 2-1 = 1, yang berarti jumlah subkulit dua: 0 dan 1.
Sekarang hasilnya untuk
Jadi jumlah total elektron untuk bilangan kuantum utama 2 adalah 8.
Untuk bilangan kuantum l = 1, berapa banyak nilai yang mungkin ada untuk bilangan kuantum m_l?
3 Nilai m_l tergantung pada nilai l. l menunjukkan jenis orbital itu, yaitu, s, p, d. Sementara itu, m_l menunjukkan orientasi untuk orbital itu. Aku dapat mengambil bilangan bulat positif yang lebih besar dari atau sama dengan nol, l> = 0. m_l dapat mengambil bilangan bulat dari -l ke + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Karena l = 1, m_l dapat berupa -1, 0, atau 1. Ini berarti ada tiga nilai yang mungkin untuk m_l diberikan l = 1.
Mengetahui rumus dengan jumlah bilangan bulat N a) berapakah jumlah dari bilangan bulat N berturut-turut pertama, Sigma_ (k = 1) ^ N k ^ 2 = 1 ^ 2 + 2 ^ 2 + cdots + (N-1 ) ^ 2 + N ^ 2? b) Jumlah dari bilangan bulat kubus N berturut-turut pertama Sigma_ (k = 1) ^ N k ^ 3?
Untuk S_k (n) = jumlah_ {i = 0} ^ ni ^ k S_1 (n) = (n (n + 1)) / 2 S_2 (n) = 1/6 n (1 + n) (1 + 2 n ) S_3 (n) = ((n + 1) ^ 4- (n + 1) -6S_2 (n) -4S_1 (n)) / 4 Kami memiliki sum_ {i = 0} ^ ni ^ 3 = sum_ {i = 0} ^ n (i + 1) ^ 3 - (n + 1) ^ 3 jumlah_ {i = 0} ^ ni ^ 3 = jumlah_ {i = 0} ^ ni ^ 3 + 3sum_ {i = 0} ^ ni ^ 2 + 3sum_ {i = 0} ^ ni + sum_ {i = 0} ^ n 1- (n + 1) ^ 3 0 = 3sum_ {i = 0} ^ ni ^ 2 + 3sum_ {i = 0} ^ ni + sum_ {i = 0} ^ n 1- (n + 1) ^ 3 pemecahan untuk sum_ {i = 0} ^ ni ^ 2 sum_ {i = 0} ^ ni ^ 2 = (n + 1) ^ 3 / 3- (n + 1) / 3-sum_ {i = 0} ^ ni tetapi sum_ {i = 0} ^ ni = ((n + 1) n) / 2 jadi sum_ {i = 0} ^ ni ^
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu