Kimia

Jumlah total nukleon - proton dan neutron - dalam nukleus suatu atom disebut Nomor Massal. Sebagai contoh, isotop fluor yang paling umum memiliki nomor atom 9 dan nomor massa 19. Nomor atom memberi tahu kita ada 9 proton dalam nukleus (dan juga 9 elektron dalam kulit yang mengelilingi nukleus). Jumlah massa memberitahu kita bahwa nukleus mengandung 19 partikel secara total. Karena 9 di antaranya adalah proton, 10 lainnya adalah neutron. Kami menyebutnya nomor massa karena hampir semua massa dalam atom berasal dari proton dan neutron - elektron berbobot sekitar 1/2000 massa massa proton atau neutron. Baca lebih lajut »

Molaritas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Untuk mendapatkan molaritas, Anda membagi mol zat terlarut dengan liter larutan. "Molaritas" = "mol larutan" / "liter larutan" Misalnya, larutan NaOH 0,25 mol / L mengandung 0,25 mol natrium hidroksida dalam setiap liter larutan. Untuk menghitung molaritas suatu larutan, Anda perlu mengetahui jumlah mol zat terlarut dan volume total larutan. Untuk menghitung molaritas: Hitung jumlah mol zat terlarut yang ada. Hitung jumlah liter larutan yang ada. Bagilah jumlah mol zat terlarut dengan jumlah Baca lebih lajut »

Peringatan! Jawaban panjang. Persen mol adalah persentase bahwa mol komponen tertentu adalah total mol yang ada dalam campuran. FRAKSI MOLE Mari kita mulai dengan definisi fraksi mol. Fraksi mol chi (huruf Yunani chi) adalah jumlah mol dari komponen campuran tertentu yang dibagi dengan jumlah total mol dalam campuran. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., di mana n_t = jumlah total mol n_a = mol komponen a n_b = mol komponen b n_c = mol komponen c adalah fraksi mol komponen a adalah chi_a = n_a / n_t Jika suatu sistem terdiri dari hanya dua komponen, satu komponen adalah pelarut dan yang lainnya adalah zat terlarut. Komponen yang l Baca lebih lajut »

Suhu kelarutan timbal balik adalah suhu tertinggi yang dapat Anda capai sebelum dua cairan yang sebagian larut menjadi larut. > Minyak dan air jangan dicampur. Etanol dan campuran air dalam semua proporsi. Banyak campuran cair jatuh di antara kedua ekstrem ini. Jika Anda mengocok volume yang sama dari dua cairan ini bersama-sama, Anda sering mendapatkan dua lapisan dengan volume yang tidak sama. Cairan ini “sebagian larut”. Saat suhu naik, kedua cairan menjadi lebih larut satu sama lain. Mereka mencapai suhu kelarutan timbal balik atau suhu solusi kritis. Di atas titik itu, campuran menjadi homogen. Di bawah titik itu, Baca lebih lajut »

Gradien tekanan parsial adalah perbedaan konsentrasi gas dalam campuran gas, di mana gas berada pada tekanan lebih tinggi di satu lokasi dan tekanan lebih rendah di lokasi lain. Gas akan berdifusi dari tekanan yang lebih tinggi ke tekanan yang lebih rendah ke bawah gradien. Ini adalah bagaimana oksigen dan karbon dioksida berdifusi masuk dan keluar dari tubuh kita. Pertukaran gas terjadi di alveoli (kantung udara) di paru-paru kita, yang mengandung kapiler. Tekanan parsial oksigen lebih besar di lingkungan eksternal daripada di kapiler, sehingga oksigen berdifusi ke dalam kapiler. Tekanan parsial karbon dioksida lebih ting Baca lebih lajut »

Kerjakan seperti ini: 5Kg cranberry memiliki 5% air, jadi jumlah air = 5/100 * 5 = 0,25kg Jadi actuat cranberry "daging" hanya berbobot 4,75Kg (5 -0,25 = 4,75) Katakanlah Anda sekarang memiliki massa X kg segar, kadar air akan menjadi = 88/100 * X = 0,88Xkg Dan cranberrie "daging" akan menjadi = X-0,88X = 0,12X Jadi 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Baca lebih lajut »

0,268L Diberikan: Massa = 5,0g Konsentrasi KCl = 0,25M KCl Massa Molar KCl = 74,5513g / mol Volume =? Kita dapat menggunakan rumus molaritas untuk menyelesaikan ini, yaitu "Molaritas" = "mol larutan terlarut" / "liter larutan" Namun karena kami berusaha menemukan volume, kami menggunakan rumus berikut (disusun ulang): "Volume" = "mol mol terlarut" / "molaritas" Juga, nilai kami 5,0g KCl belum dalam mol belum jadi kami mengonversinya dalam hal mol KCl, menggunakan rumus mol, "Moles" = "massa" / "massa molar" n_ (KCl) = "5.0g" Baca lebih lajut »

Presisi adalah seberapa dekat jawaban Anda satu sama lain, terlepas dari seberapa "benar" jawabannya. Bayangkan target besar Bulls-eye. Jika Anda tidak menekan bagian tengah, tetapi semua hit Anda berdekatan, Anda tepat. Jika Anda menekan tengah, tetapi hit Anda tidak harus berdekatan, Anda akurat. Presisi penting dalam kimia karena itu berarti hasil Anda konsisten. Akurasi juga penting, tetapi Anda juga harus menggabungkannya dengan presisi untuk mendapatkan hasil terbaik. Untuk meningkatkan ketepatan (dan keakuratan), kurangi jumlah variabel yang dapat memengaruhi percobaan Anda, dan ses konsisten mungkin. Baca lebih lajut »

Suatu senyawa tertentu akan selalu mengandung unsur-unsur yang sama dalam proporsi (konstan) yang sama, terlepas dari sumber atau metode penyiapannya. Saat ini, Hukum Komposisi Konstan Proust biasanya dikenal hanya sebagai Hukum Komposisi Konstan. Sebagai contoh, oksigen membentuk 88,810% massa dari sampel air murni, sedangkan hidrogen membentuk 11,190% massa lainnya. Anda dapat memperoleh air dengan mencairkan es atau salju, dengan mengembun uap, dari sungai, laut, kolam, dll. Air dapat berasal dari berbagai tempat: Amerika Serikat, Inggris, Australia, atau di mana saja. Ini dapat dibuat dengan reaksi kimia seperti membak Baca lebih lajut »

Hukum Raoult hanya mengatakan bahwa tekanan uap P_A ^ "*" di atas cairan murni akan berkurang menjadi P_A <P_A ^ "*" ketika pelarut ditambahkan ke dalamnya. Untuk campuran ideal (tidak ada perubahan gaya antarmolekul setelah pencampuran), itu didasarkan pada fraksi mol chi_ (A (l)) pelarut dalam fase larutan: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" di mana A adalah pelarut. Karena 0 <chi_ (A (l)) <1, maka tekanan uap pelarut harus menurun. Ini dimulai sebagai P_A = P_A ^ "*", dan kemudian sebagai chi_ (A (l)) menurun, P_A menurun. Solut menghalangi pelarut dari penguapan, sehingga lebi Baca lebih lajut »

Radioterapi adalah penggunaan sinar berenergi tinggi, biasanya sinar-X dan elektron untuk mengobati penyakit seperti kanker. Balok radiasi dalam radioterapi lebih kuat dari sinar-X biasa. Mereka bertujuan untuk menghancurkan sel-sel kanker. Sel-sel normal juga dapat rusak oleh radioterapi, tetapi mereka biasanya dapat memperbaiki diri. Sel kanker tidak bisa. Radioterapi dapat diberikan sendiri atau dengan pembedahan, kemoterapi, terapi hormon atau terapi antibodi monoklonal. Ini dapat diberikan sebelum operasi untuk mengecilkan tumor atau setelah operasi untuk mengobati penyakit residual. Radioterapi dapat diberikan dari l Baca lebih lajut »

PERINGATAN: Ini adalah jawaban yang panjang. Ini memberi semua aturan dan banyak contoh. Angka signifikan adalah digit yang digunakan untuk mewakili angka yang diukur. Hanya digit terjauh ke kanan yang tidak pasti. Digit terjauh ke kanan memiliki beberapa kesalahan dalam nilainya tetapi masih signifikan. Angka yang tepat memiliki nilai yang persis diketahui. Tidak ada kesalahan atau ketidakpastian dalam nilai angka pastinya. Anda dapat menganggap angka pastinya memiliki angka signifikan yang tak terhingga. Contohnya adalah angka yang diperoleh dengan menghitung objek individual dan angka yang ditentukan (mis., Ada 10 cm da Baca lebih lajut »

Notasi ilmiah digunakan untuk menulis angka yang terlalu besar atau terlalu kecil untuk ditulis dalam bentuk desimal. > Dalam notasi ilmiah, kami menulis angka dalam bentuk a × 10 ^ b. Sebagai contoh, kita menulis 350 sebagai 3,5 × 10 ^ 2 atau 35 × 10 ^ 1 atau 350 × 10 ^ 0. Dalam notasi ilmiah yang dinormalisasi atau standar, kami hanya menulis satu digit sebelum titik desimal dalam a. Jadi, kita menulis 350 sebagai 3,5 × 10 ^ 2. Formulir ini memungkinkan perbandingan angka yang mudah, karena eksponen b memberikan urutan besarnya. Untuk angka besar seperti angka Avogadro, jauh lebih mudah untuk Baca lebih lajut »

Nah, ini adalah ukuran jumlah zat terlarut dalam jumlah solusi yang diberikan .... Dan ada beberapa cara untuk mengekspresikan konsentrasi ..."Molarity" = "Moles of solute" / "Volume larutan" "Molality" = "Moles of solute" / "Kilogram pelarut" Sekarang pada konsentrasi RENDAH, umumnya, "molarity" - = "molality" ... di lebih tinggi konsentrasi (dan suhu yang berbeda), nilainya berbeda ... "Persentase berdasarkan massa" = "Massa zat terlarut" / underbrace "Massa larutan" _ "massa zat terlarut + massa pelarut&quo Baca lebih lajut »

Solvasi adalah proses di mana molekul pelarut menarik partikel-partikel zat terlarut. Kekuatan utama dalam solvasi adalah daya tarik ion-dipol dan ikatan hidrogen. Ini adalah alasan utama mengapa zat terlarut larut dalam pelarut. Solvasi Karena Interaksi Ion-Dipol Senyawa ionik seperti NaCl larut dalam pelarut polar seperti air. Ada daya tarik ion-dipol yang kuat antara ion dan molekul air. Ion-ion Na menarik atom oksigen negatif dari air. Ion Cl menarik atom hidrogen positif dari air. Ion-ion menjadi dikelilingi oleh cangkang molekul air. Semakin dekat biaya yang berlawanan, semakin stabil sistemnya. Itu sebabnya solvasi Baca lebih lajut »

Panas spesifik mewakili jumlah panas yang dibutuhkan untuk mengubah satuan massa suatu zat sebesar satu derajat Celcius. Ini dinyatakan secara matematis sebagai: q = m * c * DeltaT, di mana q - jumlah panas yang dipasok; m - massa zat; c - panas spesifik masing-masing zat; DeltaT - perubahan suhu. Jadi, jika kita ingin menentukan satuan untuk panas spesifik, kita hanya akan mengisolasi istilah dalam rumus di atas untuk mendapatkan c = q / (m * DeltaT). Karena panas diukur dalam Joule (J), massa dalam gram (g), dan suhu dalam derajat Celcius (C), kita dapat menentukan bahwa c = J / (g * ^ @ C). Oleh karena itu, panas spesif Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. > Ada dua jenis potensial standar: potensial sel standar dan potensial setengah sel standar. Potensi sel standar Potensi sel standar adalah potensi (voltase) sel elektrokimia dalam kondisi standar (konsentrasi 1 mol / L dan tekanan 1 atm pada 25 ° C). Dalam sel di atas, konsentrasi "CuSO" _4 dan "ZnSO" _4 masing-masing 1 mol / L, dan pembacaan tegangan pada voltmeter adalah potensi sel standar. Potensi Setengah Sel Standar Masalahnya adalah, kita tidak tahu bagian mana dari tegangan yang berasal dari setengah sel seng dan berapa banyak yang berasal dari setengah sel tembaga. Untu Baca lebih lajut »

Saya harus menebak apa yang Anda minta jadi saya minta maaf jika saya salah. Stoikiometri hanyalah sebuah kata yang berarti "dalam ukuran yang tepat". Jadi, contoh stoikiometri. Jika Anda pergi ke toko-toko dengan uang kertas £ 20, dan membeli 4L susu seharga £ 1-20, ketika Anda menerima kembaliannya, Anda akan segera tahu apakah Anda kekurangan uang atau tidak. Entah penjual itu membuat kesalahan, atau sedang berusaha mengubah Anda. Namun demikian, Anda akan memiliki alasan untuk mengeluh jika Anda tidak mendapatkan £ 18-80 dengan tepat. Ini adalah transaksi stoikiometri. Dalam semua reaksi kimia, Baca lebih lajut »

Tidak spontan pada kondisi standar, dan peningkatan suhu akan membuat reaksi lebih cenderung menjadi spontan, menjadi spontan ketika T> 2086.702606KA reaksi spontan jika DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298K DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) - 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 Reaksi tidak spontan dalam kondisi standar. Peningkatan suhu akan menghasilkan nilai yang lebih besar untuk sirkuit TD, dan karenanya membuat DeltaG kurang dan s Baca lebih lajut »

V_ (Ne) = 22,41 L "Kami menggunakan hukum gas ideal," warna (oranye) (PV = nRT) "Kami tahu kondisi untuk STP adalah sebagai berikut," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Masukkan nilai Anda. warna (oranye) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Ini benar karena volume gas ideal adalah 22.41 L / mol di STP." Baca lebih lajut »

Jumlah massa proton, elektron, dan neutron (komponen individu) suatu atom adalah massa atom. Sederhana definisi terletak pada makna itu sendiri. Massa atom direferensikan sebagai massa atomnya. Diukur dalam: - amu atau satuan massa atom Umumnya massa atom dihitung dengan menambahkan jumlah proton dan neutron bersamaan sedangkan elektron diabaikan. Disajikan dalam: - gram atau unit lain untuk mengukur berat. Standar: - 1/12 massa isotop C-12. Dalam kasus H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, dan Ca kecuali Li, Be, B, F, Na, Al, P, Cl, K dan Ar, massa atom = dua kali lipat nomor atom Berikut adal Baca lebih lajut »

165,01 gram. Mulailah dengan rumus kimia aluminium nitrite: "Al" ("NO" _2) _3 Cari tahu berapa banyak setiap elemen yang Anda miliki: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 Dan kalikan dengan atom massa setiap elemen: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Akhirnya, tambahkan semua nilai tersebut ke dapatkan jawaban akhir Anda: 26,98 + 42,03 + 96,00 = warna (merah) (165,01) Baca lebih lajut »

792 nanometer (atau secara ilmiah 7,92 * 10 ^ 2 * mum.) Persamaan solusi yang diterapkan: N = n * N_A di mana N adalah jumlah n mol partikel dan N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) adalah bilangan Avagordoro Hukum Planck E = h * f di mana E adalah energi dari satu foton frekuensi f dan h adalah Konstanta Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) warna (biru) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f di mana lambda adalah panjang gelombang dari suatu gelombang atau radiasi frekuensi (EM) elektromagnetik f. Dari pertanyaan, me Baca lebih lajut »

Ini diusulkan sebagai salah satu undang-undang gas paling awal ... Hipotesis Avogadro mengusulkan bahwa pada SUHU DAN TEKANAN YANG SAMA, VOLUME YANG SAMA dari gas mengandung jumlah partikel yang sama .... Jadi .... Vpropn ... di mana n = "jumlah partikel gas ..." KITA dapat menggunakan ide-ide ini untuk merumuskan "nomor Avogadro", jumlah partikel dalam SATU mol zat ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Baca lebih lajut »

Nah, dia perlu tahu volumenya .... Secara definisi ... "density" sama dengan hasil bagi, massa per unit volume ... yaitu rho_ "density" = "mass" / "volume" .. we gots massa tetapi tidak mendapat volume. Sekarang jika mainan mengapung di atas air maka kita tahu bahwa rho <1 * g * mL ^ -1 ... karena 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "air". Dan jika mainan itu tenggelam ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Baca lebih lajut »

Tembaga Nitrida Cu pada tabel periodik adalah tembaga dan N pada tabel periodik adalah Nitrogen. Kami tahu ini adalah senyawa biner sehingga kami menggunakan rumus M_xN_x "(elemen logam) (batang elemen non-logam + ide)" 1 ^ (st) elemen "Cu" - Tembaga 2 ^ (nd) elemen "N" - Nitrogen :. Tembaga Nitrida Baca lebih lajut »

Warna isotop (putih) (XX) massa (amu) warna (putih) (X) Kelimpahan isotop Br-79color (putih) (XXXX) 78,92color (putih) (XXXXXXX)? Br-81color (putih) (XXXX) 80.92color (putih) (XXXXXXX)? "massa atom rata-rata" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Misalkan x% kelimpahan Br-79 Misalkan 1-x menjadi% kelimpahan Br-81 Br adalah 79. 904g / mol pada warna tabel periodik (oranye) "(massa atom rata-rata)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.9 Baca lebih lajut »

Anda harus menggunakan persamaan di bawah ini untuk menyelesaikan masalah ini. Q = mcΔT m - massa dalam gram zat c - kapasitas panas spesifik (J / g ° C) (Bervariasi sesuai dengan keadaan zat) ΔT - Perubahan suhu (° C) Di sini, diberikan massa airnya 11,4 gram. Sementara itu, perubahan suhu akan menjadi 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C Menurut buku teks saya, kapasitas panas spesifik untuk air cair adalah 4.19J / g ° C Gantikan semua nilai-nilai ini ke dalam persamaan dan kami akan memperoleh Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Jika kita mengubahnya menjadi kJ dan memperti Baca lebih lajut »

Skema Bohr-Bury tentang pengaturan elektron dalam atom diberikan di bawah. Model atom Neil Bhohr menyatakan bahwa elektron berputar di sekitar atom dalam jalur tetap yang dikenal sebagai cangkang atau orbit. Mereka juga mengatakan bahwa ketika berputar mengelilingi atom dalam orbit atau cangkang ini, elektron tidak kehilangan energi. Maka ia memberikan skema untuk pengaturan elektron- 1) Elektron diisi secara bertahap. Pada awalnya kulit bagian dalam diisi daripada kulit bagian luar yang diisi. 2) Tidak ada lebih dari 8 elektron di kulit terluar. Baca lebih lajut »

Mu = 1.84D Polaritas air dapat dihitung dengan menemukan jumlah dari dua momen dipol dari kedua ikatan O-H. Untuk senyawa ionik, momen dipol dapat dihitung dengan: mu = Qxxr di mana, mu adalah momen dipol, Q adalah muatan coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, dan r adalah panjang ikatan atau jarak antara dua ion. Untuk senyawa kovalen, ekspresi menjadi: mu = deltaxxr di mana, delta adalah muatan parsial pada atom. Untuk air, muatan parsial didistribusikan sebagai berikut: "" ^ (+ delta) HO ^ (2delta -) - H ^ (delta +) Lebih rumit untuk menghitung muatan parsial pada setiap atom, itulah sebabnya saya akan melewatkan in Baca lebih lajut »

Secara teknis susu tidak memiliki titik didih tunggal karena merupakan campuran .....Susu bukanlah senyawa tunggal, tetapi campuran air, dengan berbagai lemak dan protein tersuspensi di dalamnya. Komposisi yang tepat bervariasi sesuai dengan jenis susu (lemak penuh, setengah skim, dll) tetapi sebagai perkiraan umum Anda dapat mengasumsikan sekitar 90% air, sekitar 4% laktosa, dan beberapa% lemak dan protein, Mengingat bahwa terbesar fraksi susu adalah air dengan sejumlah kecil komponen yang larut dalam air hadir di dalamnya, titik didih susu tidak berbeda secara signifikan dari air. Ini mungkin sebagian kecil di atas 100 c Baca lebih lajut »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Jika Anda mengklik tautan, Anda akan melihat instruksi mudah di bagaimana cara melakukannya. Saya akan mengikuti langkah-langkah ini, sehingga akan mudah untuk mengikuti ... 1. Temukan nomor atom. Saya mencarinya dan ternyata 7. 2. Tentukan muatannya. Ini adalah elemen netral, jadi tidak perlu untuk langkah ini. 3. Hafalkan daftar dasar orbital. Sudah tertulis di tautan, jadi saya akan menyerahkannya untuk Anda. 4. Memahami notasi konfigurasi elektron. Tahu kapan harus menggunakan orbital dan subskrip mana. Semua eksponen dit Baca lebih lajut »

Mengacu pada penjelasan Menimbang ulang lilin sebelum dan sesudah pembakaran hanya menunjukkan berapa banyak bahan bakar yang dibakar. Lilin khas adalah alkana seperti hentriacontane, jadi tulislah formula kimia untuk pembakaran alkana ini. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Kerjakan mol untuk alkana ini. (0.72g) / (436) = 0,00165 mol Rasio mol alkana dengan CO_2 adalah 1:31 jadi gandakan mol alkana dengan 31 untuk mendapatkan jumlah mol untuk CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mol Kalikan mol CO_2 dengan 24dm ^ 3 dan kemudian dengan 1000 untuk mendapatkannya dalam cm ^ 3. 1000 (0,0511 * 24) = 1266,4 cm ^ 3 Oleh karena itu un Baca lebih lajut »

Saya akan membiarkan Anda mengevaluasinya ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / batalkan "L" xx 1.222 batalkan "L" = ??? Jika ini mengenai anion bromida, berapa banyak atom bromida di dalamnya? Sorot di bawah ini untuk melihat jawabannya. warna (putih) (3,862 xx 10 ^ (- 11) batal ("mol Br" ^ (-)) xx (6,022 xx 10 ^ 23 "atom") / batalkan ("1 mol apa pun yang pernah")) warna (putih) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atom Br" ^ (-)) Baca lebih lajut »

Dalam urutan massa atom. Mendeleev memerintahkan unsur-unsurnya dalam tabel periodiknya dalam urutan massa atom. Apa yang dia temukan dengan ini adalah bahwa elemen-elemen serupa dikelompokkan bersama. Namun, beberapa elemen tidak berlaku untuk aturan ini, terutama bentuk isotop elemen. Namun, tabel periodik kami berbeda dari tabel Mendeleev saat kami memesan elemen berdasarkan nomor atom, yang menempatkan elemen serupa dalam kelompok berdasarkan sifat kimianya alih-alih tampilannya. Tentu saja, pada saat itu Mendeleev tidak dapat memesan berdasarkan nomor atom karena ia tidak dapat menghitung nomor elektron / proton. Baca lebih lajut »

Meningkatkan kekuatan ikatan logam. Dalam Periode 3 dari Tabel Periodik, orbital 3s dan 3p diisi dengan elektron. Nomor atom meningkat sepanjang periode 3. Konfigurasi elektron elemen-elemen Periode 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Alasan untuk berbagai titik lebur sepanjang periode 3 (dari kiri ke kanan): Nomor atom lebih tinggi (nomor proton) - Al memiliki lebih banyak proton daripada Na, inti dari Al lebih bermuatan positif. Jari-jari atom menurun - elektron yang terdelokalisasi lebi Baca lebih lajut »

Halo, saya membuat serangkaian video tutorial youtube yang menjelaskan konsep kimia untuk siswa sekolah menengah. Siklus Born-Haber dirancang untuk mengukur energi kisi. Senyawa ionik membentuk struktur kristal yang disebut kisi. Untuk melelehkan atau melarutkan senyawa ionik, Anda harus memecah kisi itu. Energi yang diperlukan untuk melakukan ini disebut "energi kisi." Siklus Born-Haber sendiri adalah metode pintas. Kami menggunakan sesuatu yang disebut hukum Hess untuk menghindari banyak perhitungan yang berantakan. Hukum Hess menyatakan bahwa energi yang dibutuhkan untuk membuat senyawa sama dengan energi prod Baca lebih lajut »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Tujuan Anda di sini adalah mengatur ulang persamaan termokimia yang diberikan kepada Anda untuk menemukan cara untuk sampai ke reaksi target "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Anda tahu bahwa Anda memiliki 2 "Zn" _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ (s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) "" warna (biru) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ (( Baca lebih lajut »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Kami diminta untuk menemukan titik beku depresi dari suatu solusi. Untuk melakukan ini, kami menggunakan persamaan DeltaT_f = i · m · K_f di mana DeltaT_f adalah perubahan suhu titik beku (apa yang kami coba temukan) i adalah faktor van't Hoff, yang diberikan sebagai 1 (dan biasanya adalah 1 dalam kasus nonelektrolit) m adalah molalitas larutan, yaitu "molality" = "mol solute" / "kg solvent" Konversi massa sukrosa ke mol menggunakan massa molarnya: 35.0cancel ("g sukrose ") ((1color (putih) (l)" mol sukro Baca lebih lajut »

Nah, gula BUKAN hanya satu molekul. Gula adalah nama umum untuk karbohidrat manis, rantai pendek, larut, banyak di antaranya digunakan dalam makanan. Mereka adalah karbohidrat, terdiri dari karbon, hidrogen, dan oksigen. Ada berbagai jenis gula yang berasal dari berbagai sumber. Gula sederhana disebut monosakarida dan termasuk glukosa, fruktosa, galaktosa, ... Gula atau gula pasir yang biasa digunakan sebagai makanan adalah sukrosa, suatu disakarida. Disakarida lain termasuk maltosa dan laktosa. Rantai gula yang lebih panjang disebut oligosaccharides dan polysaccarides. Zat yang berbeda secara kimiawi mungkin juga memiliki Baca lebih lajut »

Jawabannya sederhana: "C". Berlian adalah salah satu bentuk karbon; yang lainnya adalah grafit. Untuk membedakannya, kita menulis: berlian: C (s, berlian) grafit: C (s, grafit) S adalah singkatan dari solid. Baik berlian maupun grafit adalah alotrop karbon. Ada alotrop karbon eksotis lainnya (graphene dan fullerene di antara mereka) tetapi mereka jauh lebih jarang. Berlian terdiri dari jaringan raksasa tiga dimensi atom karbon. Akibatnya, berlian adalah salah satu molekul raksasa. Yang bisa kita lakukan adalah menulis rumus empirisnya, yaitu "C". Baca lebih lajut »

Nomenklatur kimia untuk "CH" _3 "Cl" adalah klorometana. Klorometana, juga dikenal sebagai metil klorida atau monoklorometana, adalah gas tidak berwarna yang meleleh pada -97,4 ° C, dan mendidih pada -23,8 ° C. Sangat mudah terbakar, dan ada juga kekhawatiran tentang toksisitas gas; untuk alasan ini, tidak lagi digunakan dalam produk konsumen. Ini adalah haloalkana dan dapat diperoleh dengan merebus campuran metanol, asam sulfat, dan natrium klorida. Metode ini tidak sama dengan metode yang digunakan saat ini, tetapi kedua metode ini mirip satu sama lain. Baca lebih lajut »

Radius meningkat saat Anda turun ke meja dan berkurang seiring berjalannya waktu, Jari-jari atom sepanjang periode berkurang saat Anda menambahkan elektron dan proton yang meningkatkan gaya tarik di antara keduanya sehingga jari-jari menyusut karena gaya tarik lebih besar. Sedangkan jika Anda menurunkan periode elektron berada pada tingkat energi lebih jauh dan jari-jari atom lebih besar. Selain itu ada pelindung dari tingkat energi di depan yang menyebabkan jari-jari lebih besar. Baca lebih lajut »

Radius ionik menurun dalam satu periode. Radius ion meningkat ke bawah dalam kelompok. Keelektronegatifan meningkat dalam satu periode. Keelektronegatifan menurun menjadi satu kelompok. 1. Radius ionik menurun dalam satu periode. Ini disebabkan oleh fakta bahwa kation logam kehilangan elektron, menyebabkan jari-jari keseluruhan ion menurun. Kation non-logam memperoleh elektron, menyebabkan jari-jari keseluruhan ion menurun, tetapi ini terjadi secara terbalik (bandingkan fluor dengan oksigen dan nitrogen, yang mana yang paling banyak memperoleh elektron). Radius ion meningkat ke bawah dalam kelompok. Dalam suatu kelompok, s Baca lebih lajut »

Persamaan nuklir untuk peluruhan beta Uranium-237 terlihat seperti ini: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta mewakili elektron, juga disebut partikel-beta, dan barnu adalah antineutrino. Mari kita verifikasi bahwa persamaannya sesuai dengan definisi peluruhan beta. Selama peluruhan beta, neutron dari inti U-237 memancarkan elektron, yang merupakan partikel bermuatan negatif. Karena neutron dapat dianggap sebagai kombinasi partikel beta dan proton, emisi elektron akan meninggalkan satu proton. Ini akan menyebabkan nomor atom meningkat sebesar 1, tetapi membiarkan massa atom tidak berub Baca lebih lajut »

Satu gram per mililiter (cm ^ 3) di STP Unit massa sistem metrik didefinisikan sebagai massa satu cm ^ 3. Definisi ini menghubungkan satuan dasar massa, volume dan jarak dalam sistem metrik (brilian) Karena 1 gram air menempati satu ml (1 cm ^ 3), kepadatan air adalah 1 g / (ml) Baca lebih lajut »

Inilah yang saya dapatkan: 14,5g NaCl sama dengan 0,248 mol menurut persamaan n = m / M Sekarang, ini setara dengan 1,495 kali 10 ^ 23 molekul natrium klorida. Kita mendapatkan ini jika kita mengalikan 0,248 mol dengan angka Avogadro, 6,022 kali 10 ^ 23 Setiap molekul Sodium chroride memegang dua ion atom yang terikat dalam ikatan ionik - Na ^ + dan Cl ^ - dalam rasio 1: 1. Ini berarti bahwa jumlah molekul sesuai dengan masing-masing ion individu. Jadi: Jumlah ion Sodium = Jumlah ion Klorida = 1,495 kali 10 ^ 23 ion Jadi jumlah total ion adalah dua kali lipat dari jumlah ini, total 2,990 kali 10 ^ 23 ion. Baca lebih lajut »

Lihat Di Bawah dan lihat tautan ini untuk lebih jelasnya. Gambar itu mengatakan itu semua. Kunjungi tautan situs yang saya berikan untuk tahu lebih banyak. Definisi: i) Proses Isotermal: - Proses Isotermal adalah perubahan sistem, di mana perubahan tempeatur adalah nol yaitu DeltaT = 0. Dan, tentu saja, ini adalah proses yang ideal. ii) Proses Adiabatik: - Proses Adiabatik adalah perubahan dalam sistem yang terjadi tanpa transfer panas atau masalah antara sistem termodinamika atau lingkungannya; yaitu Q = 0. Semoga ini bisa membantu. Baca lebih lajut »

Model Bohr mengasumsikan bahwa elektron mengorbit atom seperti planet yang mengorbit matahari. Pandangan mekanis kuantum atom berbicara tentang fungsi gelombang dan kemungkinan menemukan elektron di berbagai tempat di sekitar atom. Dengan model mekanika kuantum, orbital dapat bentuk yang berbeda (misalnya, S - bola, P - dumbbell). Model Bohr masih melayani beberapa tujuan tetapi terlalu sederhana. Baca lebih lajut »

Data kuantitatif bersifat numerik. (Jumlah) Jenis data ini hasil dari pengukuran. Beberapa contoh data kuantitatif adalah: massa silinder aluminium adalah 14,23 g panjang pensil adalah 9,18 cm. Data kualitatif bersifat non-numerik. (Kualitas) Beberapa contoh data kualitatif adalah: - warna sampel belerang berwarna kuning - reaksi menghasilkan padatan putih - objek terasa lembut - reaksi menghasilkan bau amonia yang kuat Contoh yang sangat baik dan gambar yang bagus dapat ditemukan di sini : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/qualquant.htm Baca lebih lajut »

Asam dan basa kuat hampir sepenuhnya terionisasi dalam larutan air. Mari kita lihat definisi asam dan basa Bronsted-Lowry: Asam mendonasikan ion H ^ + ke larutan air. Basa menerima ion H ^ + dalam larutan berair. Asam kuat seperti HCl akan sepenuhnya terdisosiasi, atau terionisasi, menjadi ion ketika dalam larutan encer: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Asam lemah, seperti asam asetat (CH_3COOH) , tidak akan terionisasi sejauh yang dilakukan oleh asam kuat, meskipun sedikit terionisasi dan reaksi ini akan terjadi: CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) Basa kuat, seperti NaOH, akan juga hampir sepenuhnya t Baca lebih lajut »

Yah, mereka berbicara tentang hal yang sama tetapi di sini adalah definisi. Elektronegativitas adalah sifat kimia yang mengatakan seberapa baik suatu atom dapat menarik elektron ke arahnya. Keelektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nomor atom atom dan jarak antara elektron valensi atom. Teori ini pertama kali diteorikan oleh Linus Pauling pada tahun 1932. Afinitas elektron suatu atom atau molekul didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron berada. ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif. X + e X ^ (-) + energi Baca lebih lajut »

Contoh di bawah ini menjelaskan entropi dan entalpi. Dalam mesin diesel 4 langkah, ketika piston mengambil udara ke dalam silinder (menghisap udara ke dalam silinder), yaitu melakukan stroke pertama atau inlet saat bergerak dari atas ke bawah, ia mengisi penuh silinder dengan udara kemudian datang. pergantian mengompresi udara ini dan kompresi ini terlalu banyak (tentang perbandingan 1:20) dibandingkan dengan mesin bensin 4 langkah; dalam proses ini Entropi berkurang yaitu ukuran udara berkurang tanpa menghilangkan panas dari udara (sementara Enthalpy tetap sama), penurunan Entropi ini tanpa mengurangi Enthalpy yaitu tanpa Baca lebih lajut »

Fisi nuklir adalah proses di mana nukleus terbagi menjadi dua nuklei yang lebih kecil. Misalnya, "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Fusi nuklir adalah proses di mana dua inti bergabung ke membentuk inti yang lebih besar. Misalnya, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Baca lebih lajut »

Lihat penjelasan di bawah ini. Variabel independen adalah faktor yang dapat Anda kendalikan dalam percobaan (apa yang diubah). Sementara itu, variabel dependen tergantung pada variabel independen (apa yang diamati) Variabel independen biasanya sumbu x dan dependen sumbu y. Baca lebih lajut »

Mereka hanya metode yang berbeda untuk melacak elektron selama reaksi redoks. Misalkan Anda harus menyeimbangkan persamaan: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METODE NOMOR OKSIDASI Anda menentukan perubahan dalam bilangan oksidasi dan menyeimbangkan perubahan. Jumlah oksidasi Cu berubah dari 0 menjadi +2, perubahan +2. Jumlah oksidasi Ag berubah dari +1 ke 0, perubahan -1. Untuk menyeimbangkan perubahan, Anda membutuhkan 2 Ag untuk setiap 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) METODE ION-ELEKTRON Anda menulis persamaan ion bersih dan memisahkannya menjadi setengah reaksi. Kemudian Anda menyamakan elektron yang ditransfer dalam se Baca lebih lajut »

Reagen pembatas adalah reaktan yang memutuskan berapa banyak produk yang akan dibentuk. Karena reaksi kimia mengharuskan semua reaktan untuk melanjutkan, setelah reaksi habis, reaksi juga berhenti dan dengan demikian 'terbatas'. Jadi tanyakan pada diri sendiri yang akan kehabisan dulu dan itu akan menjadi pereaksi pembatas. Contohnya ambil reaksi yang diberikan di bawah ini: H_2 dan O_2 untuk membentuk air. Kita tahu itu mengikuti 2H_2 + O_2 => 2H_2O Jadi sekarang, jika kita memiliki seratus mol H_2 dan hanya lima mol O_2 lalu apa yang akan menjadi pereaksi pembatas? Itu akan menjadi Oksigen karena Oksigen akan Baca lebih lajut »

Ion Cu ^ (2+) CuCl_2 adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam Cu ^ (2+) dan 2 Cl ^ (_). Cara terbaik untuk mengidentifikasi biaya adalah dengan menggunakan tabel Berkala. Karena muatan logam transisi dapat berbeda, lebih baik merujuk ke sesuatu yang diketahui - seperti fakta bahwa Halogen (atau elemen kelompok 17) umumnya membentuk anion dengan muatan -1. Dalam hal ini, kita harus ion Chloride, dan seperti yang kita tahu bahwa Chlorine adalah halogen kita dapat mengidentifikasi muatan yang sesuai. Oleh karena itu kita dapat menyimpulkan bahwa ion yang lain harus 2+ yang bertanggung jawab karena senyawa tersebut se Baca lebih lajut »

Saya akan coba jelaskan. pH dan pOH berjalan beriringan dan membentuk hubungan mendasar dalam kimia asam-basa: pH + pOH = pKw Di mana pKw = 14 pada 25 derajat Celcius, meskipun nilainya bervariasi dengan suhu. Ini penting karena ketika melakukan perhitungan kita biasanya menjawab dalam pH dan hubungan ini memungkinkan kita untuk menghubungkan pH yang merupakan logaritma negatif konsentrasi H ^ +, terhadap pOH yang merupakan logaritma negatif konsentrasi OH ^ dalam larutan. Sifat ini memungkinkan kita untuk mengatakan sesuatu tentang konsentrasi Hydroxide dan konsentrasi proton dalam larutan. Baca lebih lajut »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Gunakan Hukum Gay Lussac untuk tekanan dan suhu ketika volumenya konstan. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Baca lebih lajut »

Digunakan untuk mengekspresikan angka yang terlalu besar untuk ditulis. Anotasi ilmiah adalah ketika Anda memiliki jumlah yang lebih besar sehingga Anda tidak dapat menulisnya. Seperti menyederhanakan. Misalnya kita memiliki 0,00000345. Dengan penjelasan ilmiah adalah: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Ini karena Anda kali angka dengan 10 enam kali, memastikan angka desimal melebihi titik (.) Semoga ini membantu dan semoga berhasil !! Baca lebih lajut »

6.023 kali 10 ^ 24 molekul air Berat molekul air adalah 18 (2 + 16). Ini berarti bahwa dalam 18g air adalah satu mol. Jadi dalam 180 gram air, ada 10 mol air Di setiap mol zat, ada 6,023 kali 10 ^ 23 molekul / atom Jadi, dalam 10 mol, ada 60,23 kali 10 ^ 23 molekul atau 6,023 kali 10 ^ 24 molekul air. Baca lebih lajut »

Saya akan mencoba menjelaskan Ketika berbicara tentang sel volta atau sel elektrolitik, perlu diingat bahwa oksidasi terjadi pada anoda per definisi. Dalam sel volta, anoda adalah elektroda negatif sedangkan dalam elektrolisis anoda adalah elektroda positif tetapi oksidasi terjadi di anoda dalam kedua kasus karena anoda didefinisikan sebagai tempat oksidasi terjadi. Untuk katoda dalam sel volta, ini adalah tempat reduksi terjadi dan katoda adalah elektroda positif. Untuk katoda dalam sel elektrolitik, katoda adalah elektroda negatif dan reduksi terjadi di sana. Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah mol (jumlah zat) per satuan volume (sering liter / dm ^ 3) sesuai dengan persamaan: c = n / (v) Di mana c adalah konsentrasi dalam mol dm ^ - 3, n adalah jumlah mol suatu zat yang dilarutkan dalam volume cairan, v. Dalam hal mempersiapkan larutan 10% larutan glukosa secara massal, itu dilakukan sedikit berbeda. Baru-baru ini saya harus membuat larutan pati 2% jadi saya berasumsi membuat larutan glukosa 10% bekerja dengan prinsip yang sama: Ukur hingga 90ml air dalam tabung pengukur (yang dapat diasumsikan berbobot 90g), dan juga berat 10g glukosa dalam skala. (Jadi t Baca lebih lajut »

Ya, itu tidak selalu negatif ... Jika perubahan energi bebas Gibbs, DeltaG, adalah nilai negatif, reaksi spontan pada suhu tertentu. Ini tidak spontan jika DeltaG mengambil nilai positif pada suhu tertentu. Sebagian besar reaksi yang dipelajari di laboratorium seringkali spontan pada suhu kamar - sehingga mungkin terlihat bahwa sebagian besar reaksi memiliki nilai energi bebas Gibbs yang negatif, tetapi ini tidak selalu benar. Perubahan energi bebas Gibbs diberikan pada suhu konstan sebagai: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Untuk reaksi yang diberikan dengan diberikan suhu konstan T dalam "K", perubahan entropi dari reaks Baca lebih lajut »

Apakah itu tidak menurunkan "pH" dari nilai kesetimbangan ....? Karbon dioksida adalah oksida asam, di mana keseimbangan berikut beroperasi .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Dan air yang jenuh oleh karbon dioksida harus memiliki "pH" DIURANGI dari 7 berdasarkan kesetimbangan ini, dan peningkatan konsentrasi H_3O ^ +. Untuk terumbu karang di seluruh dunia, ini bukan kabar baik ... Baca lebih lajut »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikel berada dalam tingkat energi ke-4, blok d, kolom ke-7, ini berarti bahwa konfigurasi elektron akan berakhir 3d ^ 8 dengan orbital d menjadi satu tingkat lebih rendah dari tingkat energi yang dihidupkannya. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Baca lebih lajut »

Tembaga berada di kolom kesembilan dari logam transisi di blok d tingkat energi keempat dari tabel periodik. Ini akan membuat konfigurasi elektron untuk tembaga, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 atau dalam konfigurasi gas mulia [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Namun, karena orbital 3d jauh lebih besar maka orbital 4s dan orbital 3d hanya membutuhkan satu elektron lagi untuk diisi, orbital 3d menarik elektron dari orbital 4s untuk mengisi ruang kosong ini. Ini membuat konfigurasi elektron sebenarnya untuk tembaga [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Baca lebih lajut »

Konfigurasi elektron untuk krom adalah BUKAN 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, tetapi warna (biru) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Yang cukup menarik, Tungsten lebih stabil dengan susunan elektron [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Sayangnya, tidak ada cara mudah untuk menjelaskan penyimpangan ini dalam urutan yang ideal untuk setiap elemen. Untuk menjelaskan konfigurasi elektron Chromium, kami dapat memperkenalkan: Pertukaran energi Pi_e (faktor mekanika kuantum penstabil yang berbanding lurus dengan jumlah pasangan elektron dalam subkulit yang sama atau subkulit dengan energi sangat dekat den Baca lebih lajut »

Ini adalah muatan listrik yang dibawa oleh satu elektron atau satu proton. Biasanya dilambangkan sebagai e dan nilainya 1,60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Karena sebuah elektron bermuatan negatif, muatannya adalah -1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb dan muatan pada proton adalah 1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Baca lebih lajut »

Formula ionik adalah formula empiris yang efektif. Rumus empiris adalah rasio unsur yang paling sederhana dalam suatu senyawa. Rumus ionik adalah perbandingan ion yang paling sederhana dalam senyawa ionik. Di sisi lain, rumus molekul memberi tahu kita jumlah atom dalam setiap molekul. Inilah sebabnya mengapa banyak rumus molekul dapat disederhanakan menjadi rumus empiris. NaCl tidak berarti satu ion natrium dan satu ion klorida; artinya untuk setiap ion natrium dalam garam, ada juga satu ion klorida. MgCl_2 berarti ada dua ion klorida untuk setiap ion magnesium dalam garam. Angka sebenarnya tentu saja sangat besar, jadi ka Baca lebih lajut »

Energi aktivasi (energi yang diperlukan untuk memungkinkan reaksi untuk 'memulai' daripada 'terjadi') Ini secara efektif mewakili energi yang diperlukan untuk memutus ikatan dalam spesies reaktan dan memungkinkan reaksi untuk melanjutkan. Setelah disuplai di awal, energi yang dilepaskan oleh reaksi bertindak sebagai energi aktivasi sendiri, dan Anda tidak perlu terus menerapkannya. Jika energi aktivasi tinggi, reaksi akan stabil secara kinetik dan tidak meledak secara spontan, bahkan jika itu adalah reaksi yang sangat eksotermik (reaksi yang mengeluarkan banyak panas). Jika rendah, reaksinya akan dimulai de Baca lebih lajut »

53. 6 warna (putih) (l) "kJ" Energi yang dilepaskan berasal dari dua proses terpisah: uap mengembun untuk melepaskan panas laten kondensasi pada 100 warna (putih) (l) ^ "o" "C" air dingin ke 0 warna (putih) (l) ^ "o" "C" hingga 100 warna (putih) (l) ^ "o" "C" tanpa mengencangkan. Jumlah energi yang dilepaskan dalam proses pertama tergantung pada "L" _ "v" panas laten penguapan untuk air dan massa sampel: "E" ("perubahan fase") = m * "L" _ " v "= 20 warna (putih) (l)" g "xx 2, 260 warna Baca lebih lajut »

Saya harap tidak terlalu membingungkan ... Sebagai contoh pertimbangkan spektrum: Kita dapat mengubah panjang gelombang lambda menjadi frekuensi f menggunakan kecepatan cahaya dalam ruang hampa c: c = lambdaf sehingga: Cahaya biru (kira-kira) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz sehingga kita dapat menemukan energi yang diperlukan untuk mendapatkan satu foton biru sebagai: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Sekarang jika Anda memiliki generator cahaya (hipotesis), Anda dapat memberi makan satu coulomb yang membawa energi ini dan itu akan menghasilkan satu foton biru. Dal Baca lebih lajut »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Sekarang putuskan hukum gas apa yang akan digunakan, atau apa yang sesuai dengan zat alfa Anda. Nah, dari diferensial total pada suhu konstan, dH = batal (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, jadi menurut definisi integral dan turunannya, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Variabel alami adalah T dan P, yang diberikan dalam relasi Maxwell energi bebas Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Ini juga terkait, jelas, dengan hubungan Gibbs isotermal yang terken Baca lebih lajut »

Kita perlu mengetahui dua hal untuk menghitung nilai numerik konstanta kesetimbangan: Persamaan yang seimbang untuk sistem reaksi, termasuk keadaan fisik masing-masing spesies. Dari sini ekspresi ekuilibrium untuk menghitung Kc atau Kp diturunkan. konsentrasi kesetimbangan atau tekanan dari masing-masing spesies yang terjadi dalam ekspresi kesetimbangan, atau informasi yang cukup untuk menentukannya. Nilai-nilai ini disubstitusikan ke dalam ekspresi kesetimbangan dan nilai konstanta kesetimbangan kemudian dihitung. Hitung nilai konstanta kesetimbangan, Kc, untuk sistem yang diperlihatkan, jika 0,1908 mol CO_2, 0,0908 mol H Baca lebih lajut »

Menggunakan entalpi ikatan (?) Dengan asumsi Anda maksudkan perubahan ENTHALPY dari reaksi itu menjadi lebih jelas. Seperti yang ditunjukkan oleh Truong-Son, akan sulit untuk menghitung menggunakan persamaan Schrodinger jika kita benar-benar berbicara tentang perubahan ENERGI. Mengingat bahwa kita berbicara tentang perubahan Enthalpy, kita dapat menggunakan entalpi ikatan dari tabel untuk menyelesaikan ini. Saya menemukan ikatan obligasi saya dalam buklet ini, tabel 11 (Courtesy of Ibchem.com). Kita perlu menentukan ikatan apa yang rusak dan ikatan apa yang terbentuk. Pemutusan ikatan adalah endotermik - kita perlu memasuk Baca lebih lajut »

Tidak, tidak, mereka membentuk ikatan kovalen non polar. Dalam hal ini ikatannya adalah antara dua atom nitrogen. Sekarang karena memiliki atom yang sama, tidak ada yang dapat menarik elektron ke arah dirinya lebih dari yang lain dan karenanya mereka akhirnya berbagi elektron secara sama. Pembagian elektron yang sama menyebabkan kedua atom memiliki muatan yang sama dan karenanya non polar Baca lebih lajut »

Oksigen adalah reaktan pembatas kami. Kita harus mulai dengan menciptakan reaksi seimbang antara Metana dan Oksigen. Karena metana adalah hidrokarbon yang bereaksi dengan oksigen, ini akan menjadi reaksi pembakaran yang menghasilkan karbon dioksida dan air. Reaksi pembakaran adalah: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Sekarang kita ingin menemukan berapa mol setiap reaktan kita harus menemukan mana yang membatasi. Jika kita melakukan perhitungan kasar untuk menemukan berapa mol CH_4 dan berapa mol O_2 yang kita miliki, kita mendapatkan yang berikut: Menggunakan persamaan molaritas: n = (m) / MM = massa molar senyawa / elemen, m Baca lebih lajut »

Lihat di bawah: Isotop adalah variasi unsur yang diberikan yang memiliki jumlah neutron yang berbeda, misalnya, Karbon-12 (karbon yang terbentuk secara alami) dan Karbon-14 (isotop radioaktif karbon yang memiliki 2 netron ekstra dalam nukleusnya). Atom adalah partikel yang sangat kecil yang terdiri dari proton, neutron, dan elektron dan membentuk segala sesuatu di sekitar kita. Proton dan neutron pada gilirannya terbuat dari quark, yang merupakan blok bangunan dasar yang membentuk mereka. Elektron adalah jenis lepton, yang, seperti quark, benar-benar elementer, artinya mereka adalah unit terkecil yang membentuk sesuatu. Baca lebih lajut »

Opsi D. DeltaH (reaksi) = DeltaH (produk) - DeltaH (reaktan) Ini adalah persamaan yang berguna untuk dihafal ketika berhadapan dengan entalpi formasi. Jadi DeltaH seharusnya: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Yaitu 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) -2 (33.8) -50.4 Yang bersesuaian menjawab D Baca lebih lajut »

Potensi ionisasi Helium adalah energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan dan elektron. Unsur-unsur dengan nilai tertinggi potensi ionisasi pertama adalah gas mulia karena mereka ingin menempel pada elektron mereka sebanyak mungkin dan mempertahankan stabilitasnya. Sekarang, dalam gas mulia, Helium memiliki yang tertinggi. IP (Potensi Ionisasi) karena sangat kecil dan nukleus yang positif dapat menarik elektronnya jauh lebih mudah dan mempertahankannya. Jelas akan sulit bagi nukleus untuk mempertahankan elektron yang jauh karena gaya tariknya yang lebih kecil. Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Muatan listrik ditentukan oleh partikel subatom yang disebut "elektron" dan "proton". Elektron memiliki muatan negatif -1 sedangkan proton memiliki muatan positif +1. Dengan melihat tabel periodik, nomor atom setiap elemen sama dengan proton dan elektron yang dimilikinya ketika elektrik netral. Netralitas diklasifikasikan sebagai muatan listrik bersih 0 (mis. 2 proton dan 2 elektron dalam Helium netral membuat persamaan listrik (+2) + (-2) = 0 muatan bersih). Atom tidak selalu netral secara elektrik, kita menyebutnya atom "ion". Atom yang memiliki lebih banyak elektron daripada Baca lebih lajut »

Untuk cat berbahan dasar minyak: biasanya terpentin, tidak bersuara, atau arwah mineral rendah bau dan minyak atsiri. Lateks (berbasis air): larutan sabun batangan atau deterjen pencuci piring. Lihat di bawah: Masalah dengan pelarut untuk cat berbasis minyak adalah toksisitasnya yang menyebabkan sakit kepala dan alergi. Roh mineral tidak berbau adalah langkah maju, ini dibuat untuk distilasi minyak bumi dengan bahan kimia yang ditambahkan untuk mengurangi bau, dan karena tingkat penguapannya lebih lambat, Anda tidak melihat bau semudah seperti terpentin. Minyak atsiri (seperti Lavender Spike Oil, Rosemary Oil), pada dasarn Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Reaksi endapan berarti bahwa selama reaksi, padatan terbentuk dari larutan berair. Juga, reaksi presipitasi terjadi ketika kation dan anion dalam larutan air bergabung. Berikut adalah beberapa contoh, Di sini Anda dapat melihat bahwa kation timbal (II) dan anion iodida adalah produk dari larutan berair. Melihat grafik kelarutan, Anda dapat melihat bahwa kation timbal (II) dan anion iodida benar-benar membuat padatan dan juga bahwa kation natrium dan anion nitrat berair (karena natrium nitrat larut). Bagan Kelarutan Contoh endapan Baca lebih lajut »

Jawaban sangat panjang masuk! Inilah yang saya dapatkan: a (i) Kita diberi: 1 mol = 24dm ^ 3 dan 300cm ^ 3 gas dikembangkan. Yaitu 0,3 dm ^ 3. Secara proporsional kita harus memiliki jumlah tahi lalat yang lebih rendah. Kita dapat menemukan jumlah mol dengan pembagian referensi: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Oleh karena itu, 0,3dm ^ 3 berisi (1/80) mol dalam 24dm ^ -0,0125 mol. (ii) Dari (i) kami menemukan bahwa kami mengembangkan 0,0125 mol gas H_2. Dalam persamaan reaksi kita dapat melihat bahwa Kalsium dan Hidrogen berada dalam rasio molar 1: 1 - sehingga jumlah mol mereka setara - 0,0125 mol Ca. (iii) menggunakan persamaa Baca lebih lajut »

Saya mendapat 1,82. "pH" diberikan oleh persamaan, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam hal molaritas. Karena asam klorida adalah asam kuat, ia berdisosiasi menjadi ion H ^ + tunggal dalam larutan berair, yang akhirnya menjadi ion H_3O ^ + karena adanya air (H_2O), dan "pH" hanya akan menjadi: "pH" = -log (0,015) ~~ 1,82 Baca lebih lajut »

Kira-kira 6,61 kali 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Dengan asumsi bahwa hal ini dilakukan dalam kondisi standar, kita dapat menggunakan hubungan berikut: pH + pOH = 14 (pada 25 derajat Celcius) Ini sangat penting karena menghubungkan pH dan pOH yang diberikan solusi- katakanlah pH adalah 1, maka pOH akan menjadi 13. Juga ingat bahwa: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Dalam masalah ini, Kita dapat mengasumsikan bahwa HCl sepenuhnya terionisasi dalam air karena HCl adalah asam kuat sehingga konsentrasi H_3O ^ + juga akan 0,015 mol dm ^ -3 Kemudian menggunakan persamaan untuk menemukan pH larutan yang diberikan: pH = -log [H_3O ^ Baca lebih lajut »

Lihat di bawah. Jika konsentrasi asam adalah 0,2 maka kita dapat menemukan H_3O ^ + secara total dengan menggunakan dua K_a yang berbeda. Juga, saya menyebut asam oksalat sebagai [HA_c] dan ion oksalat sebagai [A_c ^ -], meskipun ini sering digunakan untuk asam asetat. Itu lebih sederhana daripada menuliskan seluruh rumus ... Ingat: K_a = ([H_3O ^ +] kali [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Jadi dalam pemisahan pertama: 5,9 kali 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] kali [A_c ^ -]) / ([0,2]) Oleh karena itu kita dapat mengatakan yang berikut: 0,118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Karena ion [H_3O ^ +] dan anion masing-masing harus ada dalam suatu Rasio 1: 1 dalam so Baca lebih lajut »

Ion kalium diisi, atom kalium tidak. Atom kalium, K berada dalam keadaan unsur normal dengan 1 elektron valensi di kulit terluarnya. Ia juga memiliki jumlah elektron dan proton yang sama — masing-masing. Namun ion kalium telah kehilangan elektron valensi dan karenanya membentuk tindakan positif, K ^ +. Alih-alih memiliki 19 proton dan 18 elektron, menghasilkan muatan positif bersih. Baca lebih lajut »

POH = 2.61 Dengan asumsi ini dilakukan dalam kondisi standar kita dapat menggunakan hubungan antara pH dan pOH pOH + pH = 14 ini berlaku untuk 25 derajat Celcius. Maka itu hanya masalah substitusi untuk menemukan salah satu dari mereka memberi kita tahu yang lain: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Baca lebih lajut »

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1,76 × 10 . Dalam larutan air, amonia bertindak sebagai basa. Ini menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion amonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta ionisasi basa adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Kita dapat menentukan nilai K_ "b" dari pengukuran pH. Contoh pH larutan 0,100 mol / L NH adalah 11,12. Apa K_ "b" untuk NH ? Solusi NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 1 Baca lebih lajut »

Warna (oranye) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) warna (merah) (a) A + warna (merah) (b) B warna rightleftharpoons (biru) (c) C + warna (biru) (d) D K_eq = ([C] ^ warna (biru) (c) [D] ^ warna (biru) (d)) / ([A] ^ warna (merah) (a) [B] ^ warna (merah) (b)) (larrProduk) / (larrReaktan) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Jadi, mari kita begini: warna (oranye) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Baca lebih lajut »

Ketika ditempatkan dalam air, asam lemah (HA generik) membentuk keseimbangan homogen di mana molekul asam bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidronium berair, H_3 ^ (+) O, dan anion berair, A ^ (-). Dalam kasus asam asetat, yang merupakan asam lemah, keseimbangannya dapat digambarkan seperti ini: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Konstanta kesetimbangan adalah K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Karena konsentrasi air cair ditinggalkan dari ekspresi, konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini disebut konstanta disosiasi asa Baca lebih lajut »

Asam sitrat termasuk dalam kategori asam poliprotik, yaitu asam yang memiliki lebih dari satu hidrogen asam yang dapat bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion hidronium, "H" _3 ^ (+) "O". Rumus molekul asam sitrat adalah "C" _6 "H" _8 "O" _7, dan itu dikenal sebagai asam organik lemah. Asam sitrat sebenarnya adalah asam triprotik, yang artinya memiliki 3 atom hidrogen asam dalam strukturnya, seperti yang Anda lihat di bawah: Ketika ditempatkan dalam air, asam sitrat akan terionisasi dengan langkah-langkah bijak C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) rightleftharpoons C_6H_7O_ ( Baca lebih lajut »

Konfigurasi elektron keadaan dasar karbon adalah "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Konfigurasi elektron keadaan tereksitasi karbon adalah" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Ini adalah keadaan karbon ketika mengalami ikatan kimia untuk membentuk empat ikatan kovalen, seperti dalam metana, "CH" _ "4". Namun, bukti eksperimental menunjukkan bahwa keempat ikatan memiliki energi yang sama, yang hanya dapat dijelaskan dengan konsep bahwa orbital 2s dan 2p berhibridisasi memb Baca lebih lajut »

Hukum termodinamika pertama adalah bahwa energi massa selalu dilestarikan dalam sistem tertutup (ya, seperti alam semesta). Energi massa selalu sama dalam setiap reaksi kimia atau nuklir. Dalam semua reaksi kimia dan nuklir, jumlah energi dalam reaktan harus selalu sama dengan jumlah energi dalam produk, dalam bejana reaksi tertutup. Energi dapat diubah dari potensial menjadi panas atau kinetik pada sebagian besar reaksi spontan. Dalam beberapa reaksi energi atau urutan kinetik diubah menjadi energi potensial. Dalam energi nuklir massa dapat diubah menjadi energi tetapi total massa dan energi harus selalu tetap sama. Mater Baca lebih lajut »

Secara formal, kami mendefinisikannya sebagai perubahan energi internal, DeltaU, sama dengan jumlah aliran panas q dan kerja volume-tekanan w. Kami menulis itu sebagai: DeltaU = q + w Energi internal hanyalah energi dalam sistem. Aliran panas adalah komponen energi yang digunakan untuk memanaskan apa pun yang ada di sistem, atau mendinginkannya. Dikatakan negatif untuk pendinginan dan positif untuk pemanasan. Pekerjaan tekanan-volume adalah komponen energi yang digunakan untuk memperluas atau mengompresi apa pun yang ada di sistem. Seringkali, ini didefinisikan sebagai negatif untuk ekspansi dan positif untuk kompresi kare Baca lebih lajut »

Yah ... Saya tidak yakin ini yang Anda butuhkan ... tapi ... Frekuensi, f, adalah jumlah osilasi dalam satuan waktu (1 detik) dan diberikan sebagai kebalikan dari Periode, T, (yang merupakan waktu yang diperlukan untuk satu osilasi lengkap) sehingga: f = 1 / T diukur dalam s ^ -1 disebut Hertz. Frekuensi juga terkait dengan panjang gelombang, lambda, seperti: c = lambda * f di mana c adalah kecepatan cahaya. Juga, frekuensi berhubungan dengan Energi, E (foton), melalui hubungan Einstein: E = h * f di mana h adalah Konstanta Planck. Baca lebih lajut »

Untuk gas ideal, hubungan tekanan parsial disebut Hukum Henry. Hanya saja tekanan total P_ "tot" dikalikan dengan fraksi mol x_j dari campuran yang ditempati oleh komponen j. P_j = x_jP_ "tot" Anda benar-benar hanya mengalikan tekanan total dengan persentase yang sesuai dengan satu komponen. Jadi jika tekanan total adalah 1 atm, maka jika tekanan parsial komponen j adalah 0,8 atm, fraksi molnya adalah (0,8 batal (atm)) / (1 batal (atm)) = 0,8. Baca lebih lajut »