Jelaskan mengapa aluminium dalam tabel periodik memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada natrium?

Jelaskan mengapa aluminium dalam tabel periodik memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada natrium?
Anonim

Menjawab:

Meningkatkan kekuatan ikatan logam.

Penjelasan:

Dalam Periode 3 dari Tabel Periodik, orbital 3s dan 3p diisi dengan elektron. Nomor atom bertambah sepanjang periode 3.

Konfigurasi elektron unsur-unsur Periode 3:

Na Ne 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

Alasan untuk berbagai titik leleh di periode 3 (dari kiri ke kanan):

  • Angka atom yang lebih tinggi (angka proton) - Al memiliki lebih banyak proton daripada Na, inti Al lebih bermuatan positif

  • Jari-jari atom berkurang - elektron yang terdelokalisasi lebih dekat ke inti positif, tarikan elektrostatik yang lebih kuat antara inti positif dan elektron yang terdelokalisasi

  • Jumlah elektron setiap atom meningkat- Jumlah proton = Jumlah elektron, oleh karena itu Al juga memiliki lebih banyak elektron yang terdelokalisasi daripada Na

  • Jumlah proton positif dan elektron yang terdelokalisasi lebih banyak dalam gaya tarik elektrostatik yang lebih kuat di dalam atom

Semakin kuat gaya tarik dalam atom, semakin sulit untuk memutus gaya-gaya intramolekul (ikatan logam dalam kasus ini), oleh karena itu titik lelehnya lebih tinggi.