Menjawab:
Penjelasan:
Tujuan Anda di sini adalah untuk mengatur ulang persamaan termokimia yang diberikan kepada Anda untuk menemukan cara untuk sampai ke reaksi target
# "ZnO" _ (s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Anda tahu bahwa Anda punya
# 2 "Zn" _ (s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) " "warna (biru) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) "" warna (biru) ((2)) #
# "Zn" _ (s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "warna (biru) ((3)) #
Sekarang, hal pertama yang perlu diperhatikan adalah bahwa reaksi target memiliki seng oksida sebagai a reaktan jadi membalikkan persamaan
# 2 "ZnO" _ (s)) -> 2 "Zn" _ (s)) + "O" _ (2 (g)) "" warna (biru) ((1 ^ ')) #
Seperti yang kamu tahu, kapan kamu membalikkan reaksi kimia, Anda ubah tandanya perubahan entalpi reaksi. Ini berarti untuk persamaan
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Berikutnya, membagi semua koefisien dalam reaksi
# "ZnO" _ (s)) -> "Zn" _ (s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" warna (biru) ((1 ^ '')) #
Setelah melakukan ini, Anda harus melakukannya membagi nilai perubahan entalpi reaksi oleh
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Berikutnya, membagi semua koefisien dalam reaksi
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" warna (biru) ((2) ^ ')) #
Ingatlah untuk membagi perubahan entalpi reaksi dengan
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Anda sekarang siap menambahkan persamaan
#color (white) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> warna (ungu) (batal (warna (hitam) ("Zn" _ ((s))))) + warna (merah) (batal) (warna (hitam) (1/2 "O" _ (2 (g)))))) "" "" "" "+ #
#warna (putih) () warna (merah) (batal (warna (hitam) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + warna (hijau) (batal (warna (hitam) ("H) "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (ungu) (batalkan (warna (hitam) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + warna (hijau) (batal (warna (hitam) ("H" _ (2 (g)))))) #
#color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / warna (putih) (a) #
# "ZnO" _ (s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Untuk menemukan perubahan entalpi reaksi, cukup tambahkan perubahan entalpi reaksi yang sesuai dengan persamaan
Anda akan memiliki
#DeltaH_ "target" = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231.29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = color (darkgreen) (ul (color (black) (- "169.1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
Jawabannya dibulatkan menjadi satu tempat desimal.
Gas yang ideal mengalami perubahan status (2,0 atm. 3,0 L, 95 K) menjadi (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) dengan perubahan energi internal, DeltaU = 30,0 L atm. Perubahan entalpi (DeltaH) dari proses di L atm adalah (A) 44 (B) 42,3 (C)?
Nah, setiap variabel alami telah berubah, dan karenanya mol juga berubah. Rupanya, mol awal bukan 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mols" ne "1 mol" Keadaan akhir juga menyajikan masalah yang sama: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") ="
Reaksi orde pertama memakan waktu 100 menit untuk penyelesaian 60 Dekomposisi 60% dari reaksi menemukan waktu ketika 90% dari reaksi selesai?
Sekitar 251,3 menit. Fungsi peluruhan eksponensial memodelkan jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu dalam reaksi orde pertama. Penjelasan berikut menghitung konstanta peluruhan reaksi dari kondisi yang diberikan, karenanya temukan waktu yang diperlukan untuk reaksi untuk mencapai penyelesaian 90%. Biarkan jumlah mol reaktan yang tersisa menjadi n (t), suatu fungsi sehubungan dengan waktu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 jumlah awal partikel reaktan dan lambda konstanta peluruhan. Nilai lambda dapat dihitung dari jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu. Pertanyaannya menyatakan bahwa a
Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?
381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"