Konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1,76 × 10.
Dalam larutan air, amonia bertindak sebagai basa. Ini menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion amonium dan hidroksida.
NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)
Konstanta ionisasi basa adalah
Kita dapat menentukan
Contoh
PH larutan 0,100 mol / L NH adalah 11,12. Apakah yang
Larutan
NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)
pH = 11,12
pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88
OH =
NH = 1,32 × 10 ³ mol / L
NH = (0,100 -1,32 × 10 ³) mol / L = 0,099 mol / L
Apa persamaan untuk menemukan konstanta kesetimbangan untuk reaksi kimia?
Kita perlu mengetahui dua hal untuk menghitung nilai numerik konstanta kesetimbangan: Persamaan yang seimbang untuk sistem reaksi, termasuk keadaan fisik masing-masing spesies. Dari sini ekspresi ekuilibrium untuk menghitung Kc atau Kp diturunkan. konsentrasi kesetimbangan atau tekanan dari masing-masing spesies yang terjadi dalam ekspresi kesetimbangan, atau informasi yang cukup untuk menentukannya. Nilai-nilai ini disubstitusikan ke dalam ekspresi kesetimbangan dan nilai konstanta kesetimbangan kemudian dihitung. Hitung nilai konstanta kesetimbangan, Kc, untuk sistem yang diperlihatkan, jika 0,1908 mol CO_2, 0,0908 mol H
Berapa nilai konstanta kesetimbangan pada 655 K untuk masing-masing reaksi berikut?
K kira-kira 1,67 Ya! Anda benar, saya akan melakukan yang pertama. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 sekitar -2.8kJ Saya melakukan itu per metode biasa menggunakan tabel dalam teks saya. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * oleh karena itu K kira-kira 1,67 Ini masuk akal karena, saya melakukan pemeriksaan cepat dan melihat reaksi ini memiliki entalpi yang menguntungkan tetapi entropi yang tidak menguntungkan. Dengan demikian, itu akan menjadi tidak spontan pada suhu tinggi. Dengan demikian, tidak banyak produk akan terbentuk relatif terhadap kondisi standar.
Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?
381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"