Kita perlu mengetahui dua hal untuk menghitung nilai numerik dari konstanta kesetimbangan:
Persamaan yang seimbang untuk sistem reaksi, termasuk keadaan fisik masing-masing spesies. Dari sini ekspresi ekuilibrium untuk menghitung Kc atau Kp diturunkan.
konsentrasi kesetimbangan atau tekanan dari masing-masing spesies yang terjadi dalam ekspresi kesetimbangan, atau informasi yang cukup untuk menentukannya. Nilai-nilai ini disubstitusikan ke dalam ekspresi kesetimbangan dan nilai konstanta kesetimbangan kemudian dihitung.
Hitung nilai konstanta kesetimbangan, Kc, untuk sistem yang ditampilkan, jika 0,1908 mol C
C
Constant Equilibrium adalah
Karena Kc sedang ditentukan, periksa untuk melihat apakah jumlah keseimbangan yang diberikan dinyatakan dalam mol per liter (molaritas). Dalam contoh ini mereka tidak; konversi masing-masing diperlukan.
C
CO = 0,0046 M
Berapa konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH3 dengan air?
Konstanta kesetimbangan untuk reaksi NH dengan air adalah 1,76 × 10 . Dalam larutan air, amonia bertindak sebagai basa. Ini menerima ion hidrogen dari H O untuk menghasilkan ion amonium dan hidroksida. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Konstanta ionisasi basa adalah K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Kita dapat menentukan nilai K_ "b" dari pengukuran pH. Contoh pH larutan 0,100 mol / L NH adalah 11,12. Apa K_ "b" untuk NH ? Solusi NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH = 11.12 pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88 [OH ] = 10 ^ "- pOH" = 1
Berapa nilai konstanta kesetimbangan pada 655 K untuk masing-masing reaksi berikut?
K kira-kira 1,67 Ya! Anda benar, saya akan melakukan yang pertama. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 sekitar -2.8kJ Saya melakukan itu per metode biasa menggunakan tabel dalam teks saya. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * oleh karena itu K kira-kira 1,67 Ini masuk akal karena, saya melakukan pemeriksaan cepat dan melihat reaksi ini memiliki entalpi yang menguntungkan tetapi entropi yang tidak menguntungkan. Dengan demikian, itu akan menjadi tidak spontan pada suhu tinggi. Dengan demikian, tidak banyak produk akan terbentuk relatif terhadap kondisi standar.
Reaksi orde pertama memakan waktu 100 menit untuk penyelesaian 60 Dekomposisi 60% dari reaksi menemukan waktu ketika 90% dari reaksi selesai?
Sekitar 251,3 menit. Fungsi peluruhan eksponensial memodelkan jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu dalam reaksi orde pertama. Penjelasan berikut menghitung konstanta peluruhan reaksi dari kondisi yang diberikan, karenanya temukan waktu yang diperlukan untuk reaksi untuk mencapai penyelesaian 90%. Biarkan jumlah mol reaktan yang tersisa menjadi n (t), suatu fungsi sehubungan dengan waktu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 jumlah awal partikel reaktan dan lambda konstanta peluruhan. Nilai lambda dapat dihitung dari jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu. Pertanyaannya menyatakan bahwa a