Yah, mereka berbicara tentang hal yang sama tetapi di sini adalah definisi.
Elektronegativitas adalah sifat kimia yang mengatakan seberapa baik suatu atom dapat menarik elektron ke arahnya. Keelektronegatifan atom dipengaruhi oleh nomor atom atom dan jarak antara elektron valensi atom. Teori ini pertama kali diteorikan oleh Linus Pauling pada tahun 1932.
Afinitas elektron suatu atom atau molekul didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif.
X + e
Afinitas elektron adalah properti dari atom yang terisolasi dalam keadaan gas. Ini adalah istilah energi dan diukur dalam satuan joule per mol.
Elektronegativitas adalah properti dari atom dalam molekul. Ini dapat diekspresikan hanya dalam unit berdimensi tanpa dimensi sehubungan dengan atom referensi.
Afinitas Elektron
Afinitas elektron, EA, Mengukur energi yang dilepaskan ketika elektron menambah atom gas.
Biasanya dilaporkan sebagai energi per mol atom. Sebagai contoh, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan,
Keelektronegatifan tidak dapat diukur secara langsung. Itu harus dihitung dari sifat-sifat lain seperti energi ikatan, energi ionisasi, dan afinitas elektron dari atom yang terikat.
Ini memberikan kuantitas tanpa dimensi pada "skala Pauling" relatif yang berlangsung dari sekitar 0,7 hingga 3,98. Hidrogen diberi nilai arbitrer 2,20 "Pauling unit".
Semakin besar perbedaan keelektronegatifan
Atom yang kurang elektronegatif akan mengalami penurunan densitas elektron.
Proton yang melekat pada atom itu adalah dihancurkan.
Ketika elektronegativitas substituen meningkat, demikian juga tingkat deshielding, dan demikian pula dengan pergeseran kimia.
Perbedaan energi atom netral dan anionnya (ion negatif) dalam fase gas adalah afinitas elektron (A). Ketika sebuah elektron ditambahkan ke atom atau molekul, semakin banyak energi yang dilepaskan, semakin mudah sebuah atom menjadi ion.
A = E (N) - E (N + 1), di mana N adalah no. elektron dalam atom netral.
Oleh karena itu, ini adalah kuantitas yang dapat diukur.
Di sisi lain, Elektronegativitas didefinisikan sebagai kekuatan (kecenderungan) yang dengannya atom menarik elektron ke dirinya sendiri dalam molekul atau dalam ikatan kovalen. Keelektronegatifan dipengaruhi oleh nomor atom atom dan jarak tempat elektron valensinya berada dari inti yang bermuatan. Karenanya, semakin tinggi keelektronegatifan suatu senyawa atau unsur, semakin ia menarik elektron ke arahnya.
Penawaran keelektronegatifan dengan masing-masing atom, sementara afinitas elektron berhubungan dengan atom dalam suatu molekul. Nilai keelektronegatifan juga dapat berubah tergantung pada molekul yang terikat padanya, sedangkan afinitas elektron tidak berubah.
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu
Pasangan atom manakah yang memiliki afinitas elektron lebih rendah? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Saya benar-benar tidak tahu apa-apa tentang afinitas elektron dan saya dapat membeli elemen lain
Elektron afinitas (EA) mengungkapkan berapa banyak energi yang dilepaskan ketika atom netral dalam bentuk gas memperoleh elektron dari anion. Tren periodik dalam afinitas elektron adalah sebagai berikut: elektron afinitas (EA) meningkat dari kiri ke kanan melintasi periode (baris) dan menurun dari atas ke bawah melintasi grup (kolom). Jadi, ketika Anda harus membandingkan dua elemen yang berada dalam periode yang sama, yang lebih jauh ke kanan akan memiliki EA yang lebih besar. Untuk dua elemen dalam grup yang sama, elemen yang paling dekat dengan bagian atas akan memiliki EA yang lebih besar. Karena "Ca" dan &qu
Mengapa afinitas elektron menurun dengan meningkatnya ukuran, dan mengapa afinitas meningkat dengan meningkatnya muatan nuklir?
Inilah mengapa itu terjadi. Afinitas elektron didefinisikan sebagai energi yang dilepaskan ketika satu mol atom dalam keadaan gas masing-masing mengambil satu (atau lebih) elektron untuk menjadi mol anion dalam keadaan gas. Sederhananya, afinitas elektron memberi tahu Anda apa keuntungan energik ketika atom menjadi anion. Sekarang, mari kita lihat dua faktor yang telah Anda sebutkan dan lihat bagaimana mereka mempengaruhi afinitas elektron. Anda dapat menganggap afinitas elektron atom sebagai ukuran daya tarik yang ada antara nukleus, yang bermuatan positif, dan elektron, yang bermuatan negatif. Ini menyiratkan bahwa fakto