Menjawab:
Opsi D.
Penjelasan:
Ini adalah persamaan yang berguna untuk dihafal ketika berhadapan dengan entalpi formasi.
Begitu
Yang mana
Yang sesuai lakukan jawaban D
Gas asetilena (C2H2) dihasilkan sebagai hasil dari reaksi CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Jika 10 g CaC2 dikonsumsi dalam reaksi ini, berapa banyak H2O yang dibutuhkan? Jawab dalam satuan mol.
0,312 mol Pertama, temukan jumlah mol CaC_2 yang digunakan dengan membagi massa dengan massa molar. Massa molar: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol CaC_2 bereaksi Dari stoikiometri, kita dapat melihat bahwa untuk setiap mol CaC_2, 2 mol H_2O diperlukan 2 xx 0,156 = 0,312 mol H_2O
Reaksi orde pertama memakan waktu 100 menit untuk penyelesaian 60 Dekomposisi 60% dari reaksi menemukan waktu ketika 90% dari reaksi selesai?
Sekitar 251,3 menit. Fungsi peluruhan eksponensial memodelkan jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu dalam reaksi orde pertama. Penjelasan berikut menghitung konstanta peluruhan reaksi dari kondisi yang diberikan, karenanya temukan waktu yang diperlukan untuk reaksi untuk mencapai penyelesaian 90%. Biarkan jumlah mol reaktan yang tersisa menjadi n (t), suatu fungsi sehubungan dengan waktu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) di mana n_0 jumlah awal partikel reaktan dan lambda konstanta peluruhan. Nilai lambda dapat dihitung dari jumlah mol reaktan yang tersisa pada waktu tertentu. Pertanyaannya menyatakan bahwa a
Ketika 2 mol air diproduksi, reaksi berikut memiliki perubahan entalpi reaksi yang sama dengan - "184 kJ". Berapa banyak air yang dihasilkan ketika reaksi ini menghasilkan panas "1950 kJ"?
381.5 "g" harus terbentuk. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" dihasilkan dari pembentukan 2 mol air (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"