Tembaga berada di kolom kesembilan dari logam transisi di blok d tingkat energi keempat dari tabel periodik. Ini akan membuat konfigurasi elektron untuk tembaga,
Namun, karena orbital 3d jauh lebih besar maka orbital 4s dan orbital 3d hanya membutuhkan satu elektron lagi untuk diisi, orbital 3d menarik elektron dari orbital 4s untuk mengisi ruang kosong ini.
Ini membuat konfigurasi elektron sebenarnya untuk tembaga
Ar
Tubuh 150 lb orang mengandung 2,3 * 10 ^ -4 lb tembaga. Berapa banyak tembaga yang terkandung dalam tubuh 1200 orang seperti itu?
Warna (merah) 0,28 lb tembaga Jawabannya adalah 1200xx (2.3xx10 ^ -4) = (1200xx2.3) xx10 ^ -4 = 2760xx10 ^ -4 = 2.760xx10 ^ -1 = 0,2760 Pembulatan untuk angka signifikan ... ~~ warna (merah) 0,28 lb tembaga
Apa saja contoh konfigurasi elektron?
Berikut adalah beberapa contoh [konfigurasi elektron]: Natrium: Hati-hati dan selalu menghitung jumlah elektron (angka di atas "s", "p" atau "d", ...). Angka itu harus sama dengan angka proton. Elemen lain (+ natrium):
Apa struktur titik Lewis dari BH_3? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas dalam molekul ini? Berapa banyak pasangan ikatan elektron dalam molekul ini? Berapa banyak elektron pasangan elektron bebas berada di atom pusat?
Nah, ada 6 elektron untuk didistribusikan di BH_3, namun, BH_3 tidak mengikuti pola ikatan "2-pusat, 2 elektron". Boron memiliki 3 elektron valensi, dan hidrogen memiliki 1; dengan demikian ada 4 elektron valensi. Struktur sebenarnya dari boran adalah sebagai diborane B_2H_6, yaitu {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, di mana ada ikatan "3-pusat, 2 elektron", hidrogen yang menjembatani ikatan dengan 2 pusat boron. Saya akan menyarankan agar Anda mendapatkan teks Anda, dan membaca secara rinci bagaimana skema ikatan tersebut beroperasi. Sebaliknya, dalam etana, C_2H_6, ada cukup elektron untuk membentuk ikatan 7xx &qu