Mengapa perubahan energi Gibbs negatif?

Menjawab:

Ya, itu tidak selalu negatif …

Penjelasan:

Jika perubahan energi bebas Gibbs, # DeltaG #, adalah nilai negatif, reaksi spontan pada suhu tertentu. Ini tidak spontan jika # DeltaG # mengambil nilai positif pada suhu tertentu.

Sebagian besar reaksi yang dipelajari di laboratorium seringkali spontan pada suhu kamar - sehingga mungkin terlihat bahwa sebagian besar reaksi memiliki nilai energi bebas Gibbs yang negatif, tetapi ini tidak selalu benar.

Perubahan energi bebas Gibbs diberikan pada suhu konstan sebagai:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Untuk reaksi yang diberikan dengan suhu konstan yang diberikan # T # di # "K" #, perubahan entropi reaksi # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) dan perubahan entalpi dari reaksi, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Dari sini, dapat ditegaskan bahwa reaksi-reaksi yang ada memiliki positif # DeltaH # dan negatif # DeltaS # tidak akan spontan pada suhu berapa pun.

Namun, reaksi dengan negatif # DeltaH # dan positif # DeltaS # akan menjadi spontan pada suhu berapa pun.

Kombinasi lain dari # DeltaS # dan # DeltaH # tergantung suhu.