Apa perubahan titik beku air ketika 35,0 g sukrosa dilarutkan dalam 300,0 g air?

Menjawab:

#DeltaT_f = -0.634 # # "" ^ "o" "C" #

Penjelasan:

Kami diminta untuk menemukan titik beku depresi solusi.

Untuk melakukan ini, kami menggunakan persamaan

#DeltaT_f = i · m · K_f #

dimana

• # DeltaT_f # adalah perubahan suhu titik beku (apa yang kami coba temukan)

• #saya# adalah bukan faktor Hoff, yang diberikan sebagai #1# (dan biasanya demikian #1# dalam hal nonelektrolit)

• # m # adalah molalitas dari solusi, yaitu

# "molality" = "mol solute" / "kg solvent" #

Konversikan massa sukrosa yang diberikan menjadi tahi lalat menggunakan masa molar:

# 35.0cancel ("g sucrose") ((1color (putih) (l) "mol sukrose") / (342.30cancel ("g sucrose"))) = warna (merah) (0.102 # #warna (merah) ("mol sukrosa" #

Dengan demikian, molalitas

# "molalitas" = warna (merah) (0,120warna (putih) (l) "mol sukrosa") / (0,3000 warna (putih) (l) "kg air") = warna (hijau) (0,341 m #

• # K_f # adalah konstanta titik beku mol untuk pelarut (air), yang diberikan sebagai #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Memasukkan nilai-nilai yang diketahui, kita miliki

#DeltaT_f = (1) (warna (hijau) (0.341) batal (warna (hijau) (m))) (- 1.86 warna (putih) (l) "" ^ "o" "C /" batal (m)) #

# = warna (biru) (ul (-0.634color (putih) (l) "" ^ "o" "C" #

Ini mewakili seberapa banyak titik beku berkurang. Pembekuan baru titik solusinya ditemukan dengan menambahkan nilai ini dari titik beku normal pelarut (#0.0# # "" ^ "o" "C" # untuk air):

# "f.p. baru" = 0,0 # # "" ^ "o" "C" # # - warna (biru) (0,634 # #color (blue) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0.634color (white) (l) "" ^ "o" "C" #