Menjawab:
- Jari-jari ionik berkurang melintasi suatu periode.
Jari-jari ionik meningkat turun grup.
- Keelektronegatifan meningkat melintasi suatu periode.
Keelektronegatifan berkurang turun grup.
Penjelasan:
Jari-jari ionik berkurang melintasi suatu periode.
Ini disebabkan oleh fakta bahwa kation logam kehilangan elektron, menyebabkan jari-jari keseluruhan ion menurun. Kation non-logam memperoleh elektron, menyebabkan jari-jari keseluruhan ion menurun, tetapi ini terjadi secara terbalik (bandingkan fluor dengan oksigen dan nitrogen, yang mana yang paling banyak memperoleh elektron).
Jari-jari ionik meningkat turun grup.
Dalam suatu kelompok, semua ion memiliki muatan yang sama karena memiliki valensi yang sama (yaitu jumlah elektron valensi yang sama pada sub-orbital tingkat energi tertinggi). Oleh karena itu, jari-jari ionik naik ke bawah karena lebih banyak cangkang ditambahkan (per periode).
2.
Keelektronegatifan meningkat melintasi suatu periode.
Ini karena jumlah proton dalam nukleus meningkat sepanjang periode. Itu menyebabkan daya tarik ikatan pasangan elektron lebih kuat. (Melindungi efek atau faktor-faktor lain, ini adalah jawaban paling sederhana.)
Keelektronegatifan berkurang turun grup.
Demikian pula (tetapi berlawanan) dengan jari-jari ionik, elektronegativitas menurun karena jarak yang lebih jauh antara nukleus dan kulit elektron valensi, sehingga mengurangi tarikan, membuat atom kurang memiliki tarikan untuk elektron atau proton.
Menjawab:
Radius ionik: Menurun kemudian meningkat seiring berjalannya waktu
Keelektronegatifan: Meningkat seiring Anda berjalan dan menurun saat periode turun.
Penjelasan:
Ini lebih rumit dalam kaitannya dengan jari-jari ion, kita harus berhati-hati mengenali apakah itu anion (negatif) atau kation (positif)
Jika itu adalah anion, kita dapat melihat bahwa ia memiliki satu elektron lebih banyak daripada atomnya. Ambil Karbon itu memiliki 6 elektron dan 6 proton, jika kita menambahkan elektron maka ada 7 elektron dan 6 proton elektron tambahan meningkatkan gaya tolak antara elektron membuat jari-jari meningkat.
Sementara dengan kation, ia memiliki satu lebih sedikit elektron daripada atomnya. Jadi sekarang kation karbon memiliki 5 elektron dan 6 proton. Hilangnya elektron menurunkan gaya tolak yang mengurangi ukuran jari-jari.
Sekarang yang harus kita perhatikan adalah ion seperti apa elemen-elemen dalam tabel periodik menjadi untuk melihat bagaimana jari-jari ionik berubah sepanjang suatu periode. Jika kita mengambil baris ketiga kita tahu bahwa keadaan stabil adalah 2,8 atau 2,8,8 untuk tingkat energi itu. Jadi suatu elemen akan mendapatkan elektron / kehilangan elektron berada di negara-negara tersebut.
Jadi Na (natrium) Mg (magnesium) dan Al (aluminium) memiliki kurang dari 4 elektron di kulit terluarnya.
Ini berarti bahwa mereka akan lebih mungkin kehilangan karena mencapai 2,8 lebih mudah untuk mencapai daripada 2,8,8 sehingga mereka semua akan menjadi Kation. Selain itu setiap elektron yang berurutan akan kehilangan lebih banyak elektron untuk sampai ke tahap 2,8 yaitu Na akan kehilangan 1, Mg 2, Al 3. Jadi, seiring berjalannya Anda, jari-jari ionik akan berkurang.
Sebaliknya akan terjadi pada P (fosfor) S (sulfur) dan Cl (Klorin) karena lebih mudah untuk pergi ke 2,8,8 mereka akan mendapatkan elektron, sehingga mereka adalah anion. Jadi karena masing-masing mendapatkan lebih sedikit elektron untuk naik ke panggung saat Anda mengikuti setiap jari-jari ionik akan lebih kecil dari yang sebelumnya.
Ar (argon) tidak akan naik atau turun sehingga tidak akan ada perubahan dan Si (silikon) dapat melakukan keduanya, tetapi biasanya kita mengatakan itu menjadi kation dan kehilangan semua 4 elektron, sehingga memiliki jari-jari terkecil dari semua elemen di baris ketiga..
Turun aturan umum adalah bahwa jari-jari ionik akan meningkat ketika elektron berada dalam kulit valensi lebih jauh (kulit luar).
Berkenaan dengan elektro-negatif ketika Anda melewati periode itu meningkat ketika jari-jari atom di suatu periode semakin kecil sehingga elektron lebih dekat ke inti sehingga lebih sulit untuk dihilangkan.
Saat Anda turun, lebih mudah untuk menghapus karena lebih jauh karena berada dalam tingkat energi lebih lanjut dan mereka adalah perisai tambahan yang mengurangi kekuatan menarik dari selongsong elektron di-antara.
Suhu tinggi untuk hari itu turun 7 ° F antara hari Senin dan Selasa, naik 9 ° F pada hari Rabu, turun 2 ° F pada hari Kamis, dan turun 5 ° F pada hari Jumat. Apa perubahan total suhu tinggi harian dari Senin hingga Jumat?
Saya telah menggunakan kata 'Total' itu yang digunakan dalam pertanyaan. Pada hari Jumat perubahan garis bawah ('Total') adalah (-7 + 9-2-5) = - 5 ^ o F Lihat solusi alternatif Biarkan penurunan suhu menjadi negatif Biarkan kenaikan suhu menjadi positif Biarkan suhu awal menjadi t Kemudian Senin Selasa -> -7 ^ 0 F Warna Rabu (putih) (xx.xx) -> + 9 ^ 0 F Warna Kamis (putih) (x.xxxxx) -> - 2 ^ 0 F Warna Jumat (putih) (xxx.xxxxx) -> - 5 ^ 0 F Kata-kata dalam pertanyaan menunjukkan bahwa setiap perubahan berasal dari titik akhir dari perubahan sebelumnya. Jadi kita memiliki: Pada hari Jumat perubaha
Alasan utama ion natrium lebih kecil dari atom natrium adalah bahwa ion hanya memiliki dua kulit elektron (atom memiliki tiga). Beberapa sumber menyarankan ion semakin kecil karena ada lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus. Komentar?
Kation tidak menjadi lebih kecil karena lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus per se, ia menjadi lebih kecil karena semakin sedikit tolakan elektron-elektron, dan dengan demikian kurang melindungi, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus. Dengan kata lain, muatan nuklir efektif, atau Z_ "eff", meningkat ketika elektron dikeluarkan dari atom. Ini berarti bahwa elektron sekarang merasakan gaya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh karena itu mereka ditarik lebih kencang dan ukuran ion lebih kecil dari ukuran atom. Contoh yang bagus dari prinsip ini dapat dilihat pada ion isoelektronik, yaitu i
Apa arti nomor grup pada tabel periodik elemen?
Nomor grup dalam tabel periodik merepresentasikan jumlah elektron valensi elemen dalam grup tertentu. Misalnya, semua elemen di Grup-1 memiliki 1 elektron di kulit terluarnya.