Alasan utama ion natrium lebih kecil dari atom natrium adalah bahwa ion hanya memiliki dua kulit elektron (atom memiliki tiga). Beberapa sumber menyarankan ion semakin kecil karena ada lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus. Komentar?

Kation tidak menjadi lebih kecil karena lebih sedikit elektron yang ditarik oleh nukleus sendiri, semakin kecil karena ada kurang tolakan elektron-elektron, dan karenanya kurang perisai, untuk elektron yang terus mengelilingi nukleus.

Dengan kata lain, muatan nuklir yang efektif, atau #Z_ "eff" #, meningkat ketika elektron dikeluarkan dari atom. Ini berarti bahwa elektron sekarang merasakan gaya tarik yang lebih besar dari nukleus, oleh karena itu mereka ditarik lebih kencang dan ukuran ion adalah lebih kecil dari ukuran atom.

Contoh yang bagus dari prinsip ini dapat dilihat di isoelektronik ion, yaitu ion yang memiliki konfigurasi elektron yang sama tetapi nomor atomnya berbeda.

Semua ion di atas miliki 10 elektron mengelilingi inti mereka; perhatikan bagaimana ketika elektron ditambahkan, yang merupakan kasus untuk anion, ukuran ion meningkat - ini terjadi karena ada tolakan dan perisai elektron-elektron yang lebih besar.

Di sisi lain spektrum, ketika elektron dihilangkan, seperti dalam kasus kation, ukuran ionik lebih kecil karena, tentu saja, sekarang ada penolakan dan perisai elektron-elektron yang lebih sedikit.

Ukuran atom dan ion adalah semua tentang muatan nuklir yang efektif, yang merupakan ukuran seberapa kuat gaya tarik yang datang dari inti dirasakan oleh elektron.

Ketika lebih banyak elektron hadir untuk jumlah proton yang sama, yaitu Anda memiliki anion, mereka akan dapat menyaring satu sama lain dengan lebih baik #-># ukuran anion adalah lebih besar dari ukuran atom.

Demikian juga, ketika lebih sedikit elektron hadir untuk jumlah proton yang sama, yaitu Anda memiliki kation, kemampuan skrining mereka akan berkurang #-># Ukuran kation adalah lebih kecil dari ukuran atom.